化学平衡试题.docx

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化学平衡试题

1．下表中物质的分类组合正确的是

A

B

C

D

强电解质

Al2（SO4）3

BaSO4

HF

KClO3

弱电解质

H3PO4

H2O

CaCO3

Al（OH）3

非电解质

CO2

NH3·H2O

NH3

HI

2．已知反应：

为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。

下列说法正确的是

A．图中的a、b、c、d都是平衡点

B．起始时，加入Y的物质的量为1．3mol，

C．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率

D．在3MPa和1MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：

Q（A）>Q（B）

4．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；ΔH＜0。

2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol。

则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：

5.3

B．开始到达平衡：

v（SO3）=0.35mol/（L·min）

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）<1.4mol

D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减小

5．亚硝酸（HNO2）的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（）

A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红

D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应

6．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：

M（g）+N（g）=E（g）。

当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.4mol/L。

下列说法正确的是

A．4min时，M的转化率为60%

B．0-4min区间，用M表示的化学反应速率为0.6mol/（L·min）

C．4min后，向容器中充入不参加反应的稀有气体，M的物质的量减少

D．4min时，E的物质的量为0.6mol

7．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：

M（?

）+2N（g）

P（g）+Q（g）△H＞0，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（）

①当物质M、N、P的体积分数比为1：

1：

1时

②混合气体的密度不变时

③体系的温度不变时

④反应速率2v（N）正=v（Q）逆时

⑤体系的压强不变时

⑥气体的平均相对分子质量不变时

A．①③④B．③⑤⑥C．②③⑥D．③④⑤

8．一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2（g）和3molH2（g）发生反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是

时间（min）

0

t1

t2

t3

NH3物质的量（mol）

0

0.2

0.3

0.3

A.0〜t1min，v（NH3）=

mol·L-1·min-1

B.升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

C.N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）的活化能小于2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）的活化能

D.t3时再加入1mol的N2（g）和3molH2（g），反应达新平衡时，c（N2）>0.85mol·L-1

9．右图表示温度、压强对达平衡的可逆反应：

2L（g）

2M（g）+N（g）△H>0的影响（P1＜P2）图中y轴表示的意义是（）

A．混合物中L的百分含量B．混合气体的密度

C．L的转化率D．混合气体的平均分子量

11．已知反应：

2A（g）

2B（g）+D（?

）；△H＜0。

在一定温度下，将1molA充入恒容密闭容器中充分反应达平衡，改变下列条件，以下说法正确的是（）

A．降低温度，当A质量不变时，说明该反应达平衡

B．若D为气体，再加入1molA，平衡正向移动，A的转化率增大

C．升高温度，正反应的平衡常数增大

D．若D为固体，再加入1molA，平衡不移动，A在混合气体中的百分含量不变

12．用来表示可逆反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）（正反应为吸热反应）的正确图像是（）

13．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：

X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（s），△H<0的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A．增大体积B．增大Y的浓度

C．降低温度D．缩小体积

14．在1L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）

M（g）+N（g），所得实验数据如下表：

实验编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列说法错误的是

A.实验①中，若5min时测得n（M）=0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=0.01mol/（L·min）

B.实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D.实验④中，达到平衡时，b>0.06

15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：

xA（g）+B（g）

2C（g）。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

容器

甲

乙

丙

容积

1L

1L

2L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列说法正确的是（）

A.由图可知Tl

B.前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：

v（A）乙

C.平衡时A的转化率a:

a乙＜a甲＜a丙

D.T2时该反应的平衡常数K=1.33

16．如图（Ⅰ）表示反应：

mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）；△H。

在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。

图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。

由此可判断该反应中

A.m+n＞p+q,

＜0

B.m+n＞p+q,

＞0

C.m+n＜p+q,

＞0

D.m+n＜p+q,

＜0

17．某恒容密闭容器中的反应X（g）＋Y（g）

Z（g）△H＜0分两步进行：

X（g）＋Y（g）

W（g）△H＞0和W（g）

Z（g）△H＜0。

下列图示有关该反应的信息不合理的是

18．一定条件下进行反应：

COCl2（g）

Cl2（g）＋CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2（g），反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s

0

2

4

6

8

n（Cl2）/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列说法不正确的是（）

A.使用恰当的催化剂能加快该反应速率

B.该条件下，COCl2的最大转化率为60%

C.6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态

D.生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快

19．在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是

x

y

w

n（起始）／mol

2

l

0

n（平衡）／mol

l

0.5

1.5

A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是

B.升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0

C.增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D.该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n（x）=2mol

20．N2O5是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）△H＜0合成．T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表：

时间/s

0

5

10

15

c（NO2）mol/L

4.00

2.52

2.00

c3

c（O2）mol/L

1.00

c1

c2

0.50

下列说法正确的是（）

A.当反应容器内气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

B.T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%

C.T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1

D.其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O3）＜2mol/L

21．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：

3A（g）+B（g）

2C（g）+xD（g）H＜0；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·（L·min）-1.下列说法中正确的是

A．B的转化率为25%

B．A的平均反应速率为0.15mol·（L·min）-1

C．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

22．工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：

2CO（g）＋SO2（g）

2CO2（g）＋S（s）ΔH＝－akJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是

A.该反应的平衡常数表达式为

B.若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJ

C.增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率

D.若单位时间内生成2molCO2，同时消耗1molSO2，则说明反应达到平衡状态

23．已知：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ/mol。

在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

实验

编号

起始时各物质的物质的量/mol

达到平衡时体系的变化

平衡时NH3的体积分数

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量：

23.1kJ

W1

②

0.9

2.7

0.2

放出热量：

QkJ

W2

则下列关系中正确的是

A.W1＝W2，Q＜23.1B.W1＝W2，Q＝23.1

C.W1＜W2，Q＞23.1D.W1＞W2，Q＜23.1

24．反应mA（固）+nB（气）

pC（气）△H

①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；

③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。

A.只有①B.只有②④C.只有①②④D.只有①和③

25．反应N2O4（g）

2NO2（g）；△H＝+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A.a、c两点的反应速率：

a＞c

B.b、c两点气体的颜色：

一样深

C.b、c两点的转化率：

b＞c

D.由b点到a点，可以用加热的方法

26．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。

若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。

下列说法不正确的是（）

A.0～t1min内X与Y的平均反应速率之比为3：

2

B.t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂

C.该反应的正反应为放热反应

D.该反应中Z一定为产物

27．温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入1．0molPCl5，反应

经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0．16

0．19

0．20

0．20

下列说法正确的是（）

A．反应在前50s的平均速率为

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，

，则反应的

C．相同温度下，起始时向容器中充入

、

和

，达到平衡前v（正）>v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入

、

，达到平衡时，

的转化率小于80%

28．（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/（℃）

700

800

830

1000

1200

K

0.7

0.8

1.0

1.6

2.4

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变B．c（H20）不变

C．v正（H2）＝v逆（H2O）D．c（H2）＝c（CO）

（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。

在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

H2O（g）的浓度_______，CO（g）的浓度_______（填“变大”、“不变”或“变小”）

29．I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

已知该反应的

H，在1000℃时，K=64。

在1000℃的条，在容积10L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反应经10min后达到平衡。

（1）该时间范围内的平均反应速率v（CO2）=_________mol/L

min

（2）的最大转化率_________________。

（3）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。

A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量

C．升高反应温度D．移出部分CO2

E．使用合适的催化剂F．减少容器的容积

Ⅱ．已知化学反应①：

Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：

Fe（s）+H2O（g）

FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

温度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

（4）通过表格中的数值可以推断：

反应①的△H_O。

（填“>”“<”）

（5）现有反应③：

该反应的平衡常数的数学表

达式K3=____。

（6）根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。

K3=__________。

据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H__0（填“>”“<”）。

30．镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。

羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

（1）Ni（S）+4CO（g）

Ni（CO）4（g）+Q

（2）Ni（CO）4（g）

Ni（S）+4CO（g）

完成下列填空：

（1）在温度不变的情况下，要提高反应

（1）中Ni（CO4）的产率，可采取的措施有、。

（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。

Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为。

（3）若反应

（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。

a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小

c．Ni的质量减小d．v逆[Ni（CO）4]增大

31．

（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。

甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号

实验温度/℃

c（Na2S2O3）/mol·L-1

c（H2SO4）/mol·L-1

①

25

0.1

0.1

②

25

0.2

0.1

③

25

0.1

0.2

④

50

0.2

0.1

50

0.1

0.1

其他条件不变时：

探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______________（填实验编号）；

探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_____

___________（填实验编号）；

若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究_____________________对化学反应速率的影响。

（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。

该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_______________性。

（Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_________________________________。

（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是____________（填“甲”或“乙”），理由是__________________________________________。

32．（共12分）

（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：

mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（S）△H＜0如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t的变化曲线图。

①该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：

。

②若充入A，K值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率____（填增大、减小、不变）。

③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：

在0～15min内的平均反应速率：

v（B）=

（2）对于某可逆反应：

A（g）+B（g）

2C（g）△H＜0。

若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。

在其它条件不变的情况下，请填空：

①写出t2时改变的条件可能是：

（用文字表达）；

②t4时改交的条件可能是（用编号表示，多选扣分）

A．增大压强B．减小压强

C．使用催化剂D．升高温度

E．增大A的浓度