高中化学知识点总结.docx
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高中化学知识点总结
高中化学知识点总结
化学实验
1,常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3=2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气1、工业制硫酸
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(反应条件:
高温)
2SO2+O2=2SO3(反应条件:
加热,催化剂作用下)
SO3+H20=H2SO4(反应条件:
常温)
在沸腾炉,接触室,吸收塔内完成
2、工业制硝酸
4NH3+5O2=4NO+6H2O(反应条件:
800度高温,催化剂铂铑合金作用下)
2NO+O2=2NO2
3NO2+O2=2HNO3+NO
3、工业制盐酸
H2+Cl2=2HCl(反应条件:
点燃)
然后用水吸收
在合成塔内完成
4、工业制烧碱
2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH(电解饱和食盐水)
5、工业制纯碱(侯氏)
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(NH4HCO3结晶析出)
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(反应条件:
加热)
6、工业制氨气
3H2+N2=2NH3(反应条件:
高温高压催化剂作用下)
注:
催化剂为铁触媒
7、工业制金属铝
2Al2O3=4Al+3O2(反应条件:
电解,催化剂为熔融的冰晶石)
注:
冰晶石化学式为NaAlF6
化学一些常见的现象2011-03-2116:
521.镁条在空气中燃烧:
发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:
发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:
发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:
有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:
火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:
发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:
黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:
发出蓝色的火焰,放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:
有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:
蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:
剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:
发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:
铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:
有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:
有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:
反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:
铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:
铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:
有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:
有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体:
迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧:
有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条:
有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:
有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:
有雾生成且有刺激性的气味生成。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:
有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:
有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉,生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:
细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:
反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):
火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):
火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:
瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:
红色退去,加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:
有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:
有气体生成,且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧:
火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
43.钠投入水中:
反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:
木条复燃。
45.加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:
澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇:
有大量的白烟产生。
47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:
有刺激性气味的气体产生。
48.加热盛有固体氯化铵的试管:
在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:
瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应:
反应激烈,有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应:
试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。
52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:
胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体:
胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:
剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:
生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:
有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。
58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:
溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:
溶液变浑浊。
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液:
泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:
火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体:
黄绿色逐渐变浅,(时间较长,容器内壁有液滴生成)。
63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:
有气体产生,溴水退色,紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯:
火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。
65.在空气中点燃乙炔:
火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。
66.苯在空气中燃烧:
火焰明亮,并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧:
火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水:
溴水退去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:
紫色逐渐变浅,直至退去。
70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:
有白雾产生,生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:
紫色退色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:
有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:
有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:
溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应:
洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:
有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:
有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液:
变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱:
变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱:
变成红色。
1.镁条在空气中燃烧:
发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:
发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:
发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:
有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:
火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:
发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:
黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:
发出蓝色的火焰,放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:
有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:
蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:
剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:
发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:
铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:
有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:
有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:
反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:
铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:
铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:
有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:
有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体:
迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧:
有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条:
有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:
有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:
有雾生成且有刺激性的气味生成。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:
有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:
有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉,生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:
细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:
反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):
火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):
火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:
瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:
红色退去,加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:
有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:
有气体生成,且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧:
火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
43.钠投入水中:
反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:
木条复燃。
45.加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:
澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇:
有大量的白烟产生。
47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:
有刺激性气味的气体产生。
48.加热盛有固体氯化铵的试管:
在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:
瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应:
反应激烈,有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应:
试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。
52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:
胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体:
胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:
剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:
生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:
有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。
58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:
溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:
溶液变浑浊。
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液:
泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:
火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体:
黄绿色逐渐变浅,(时间较长,容器内壁有液滴生成)。
63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:
有气体产生,溴水退色,紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯:
火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。
65.在空气中点燃乙炔:
火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。
66.苯在空气中燃烧:
火焰明亮,并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧:
火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水:
溴水退去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:
紫色逐渐变浅,直至退去。
70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:
有白雾产生,生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:
紫色退色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:
有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:
有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:
溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应:
洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:
有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:
有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液:
变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱:
变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱:
变成红色。
颜色的规律
(1)常见物质颜色
①以红色为基色的物质
红色:
难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色:
浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色:
Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
②以黄色为基色的物质
黄色:
难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色:
溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色:
铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
③以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等
④以蓝色为基色的物质
蓝色:
新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色:
臭氧、液氧等
蓝色火焰:
硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。
甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。
⑤以绿色为色的物质
浅绿色:
Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O。
绿色:
浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色:
K2MnO4。
黄绿色:
Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥以紫色为基色的物质
KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。
⑦以黑色为基色的物质
黑色:
碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色:
铁粉。
棕黑色:
二氧化锰。
⑧白色物质
无色晶体的粉末或烟尘;
与水强烈反应的P2O5;
难溶于水和稀酸的:
AgCl,BaSO3,PbSO4;
难溶于水的但易溶于稀酸:
BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等;
微溶于水的:
CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4;
与水反应的氧化物:
完全反应的:
BaO,CaO,Na2O;
不完全反应的:
MgO。
⑨灰色物质
石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等。
(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色
①水合离子带色的:
Fe2+:
浅绿色;
Cu2+:
蓝色;
Fe3+:
浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2]2-;
MnO4-:
紫色
:
血红
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