第4题 实验基本操作及操作现象结论的判断.docx

第4题 实验基本操作及操作现象结论的判断.docx

《第4题 实验基本操作及操作现象结论的判断.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第4题 实验基本操作及操作现象结论的判断.docx（57页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第4题实验基本操作及操作现象结论的判断

第4题　实验基本操作及操作—现象—结论的判断

复习建议：

3课时（题型突破2课时　习题1课时）

1．（2018·课标全国Ⅰ，9）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（　　）

解析　A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇（纯化），C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。

只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。

答案　D

2．（2018·课标全国Ⅱ，13）下列实验过程可以达到实验目的的是（　　）

编号

实验目的

实验过程

A

配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液

称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容

B

探究维生素C的还原性

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

C

制取并纯化氢气

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液

D

探究浓度对反应速率的影响

向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

解析　NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液并入锥形瓶，然后定容，A项不能；实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项能；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C项不能；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D项不能。

答案　B

3．（2018·课标全国Ⅲ，10）下列实验操作不当的是（　　）

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋

D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

解析　加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数微小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2

答案　B

4．（2017·课标全国Ⅰ，10）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。

下列说法正确的是（　　）

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

解析　A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；B项，先通H2以排除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止通H2，在较高温度下空气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项，MnO2和浓盐酸反应需要加热，不能用启普发生器制备氯气，错误。

答案　B

5．（2017·课标全国Ⅱ，13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

实验

现象

结论

A.

向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变

还原性：

Fe>Fe2＋

B.

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C.

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D.

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

Ksp（AgI）<

Ksp（AgCl）

解析　C项碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性。

答案　C

6．（2017·课标全国Ⅲ，9）下列实验操作规范且能达到目的的是（　　）

目的

操作

A.

取20.00mL盐酸

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B.

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗，再用水清洗

C.

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

D.

配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

解析　A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20mL，错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则溶液被稀释，可能导致测定结果不准确，错误；D项，配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。

答案　B

7．（2016·课标全国Ⅰ，10）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

解析　A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空气法收集NO，NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸气，错误。

答案　C

8．（2016·课标全国Ⅱ，13）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

实验目的

实验操作

A

制备Fe（OH）3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D

比较水与乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

解析　A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe（OH）3沉淀，而Fe（OH）3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误；B项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl易挥发，将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg（OH）2，故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，错误；C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，错误；D项，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：

反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。

答案　D

9．（2015·全国卷Ⅰ，10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项

实验

现象

结论

A

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B

将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝，有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D

将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小

解析　A项，因铁粉过量，发生的反应为3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，溶液中无Fe3＋，加入KSCN溶液无血红色出现，错误；B项，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，无黑色固体出现，且只能说明Fe3＋氧化性强于Cu2＋，错误；C项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误；D项，先生成Mg（OH）2白色沉淀，加入CuSO4溶液又转化为Cu（OH）2浅蓝色沉淀，说明Cu（OH）2的溶度积更小，正确。

答案　D

10．（2015·全国卷Ⅱ，13）用如图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

解析　A项，发生的反应依次为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知开始时无气泡，过一段时间才有气泡产生，错误；B项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C项，开始时NaOH过量，发生反应Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O，无沉淀生成，错误；D项，草酸（乙二酸）具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。

答案　D

命题调研（2014～2018五年大数据）

命题角度

设项方向

频数

难度

1.化学实验常识及基本操作判断

安全标识、事故预防及处理

2

0.52

药品的取用与保存

常见基本操作正误判断

2.仪器的识别、使用及装置图的判断

常见化学仪器的使用

3

0.49

常见气体的制备装置分析

分离、提纯装置分析

设定目标型装置判断

3.操作—现象—结论一致性判断

装置、操作、目的一致性判断

9

0.47

操作、现象和结论一致性判断

目的、操作、结论一致性判断

实验是高考化学重中之重的内容，是全国新课标理综化学卷考查重点，选择题对实验的考查也相对稳定。

往往以评价型实验的形式考查实验基本操作和基本原理，涉及实验操作评价、实验现象评价及有关操作、现象和结论的因果关系评价等，该类试题一般以图表的形式呈现，考查的落脚点通常都是化学实验基础知识，如物质的分离、提纯等内容，而且涉及的方法及装置也就比较固定（如萃取与分液、蒸馏与分馏）；有时也出现以气体制备装置分析为主的实验选择题，常考查气密性检验、操作顺序以及试剂、原理、装置、收集、尾气处理等内容，对于叙述型实验操作及实验常识判断，往往也把考查的重点放在实验双基内容上。

预计2019年高考还会以实验操作、目的、现象和结论之间的逻辑关系判断为主，要求考生在掌握常见仪器使用及基本操作的基础上，结合基本理论及元素化合物的内容对有关结论做出正确判断。

解题示例：

举例

判断正误

解释或说明

基本仪

器使用

与安全

（1）试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热

×

蒸发皿不能用来加热固体

（2）分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置

√

分液漏斗可用于分液以及气体的制备，如实验室制备氯气，可用分液漏斗加入浓盐酸

（3）称取2.0gNaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

×

NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上

（4）取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指

×

使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体

（5）容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干

×

容量瓶在使用之前不需烘干

（6）酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减小实验误差

×

锥形瓶不能用待测液润洗，否则测定结果偏大

（7）酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗

√

确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同，装液前要用所盛标准液润洗

（8）金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

×

钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的Na2O2也能与水或CO2反应

药品的

保存

（9）可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

×

玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠

（10）氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中

×

氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中

（11）保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发

×

溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，导致加速溴的挥发，保存液溴时常加少量水液封

pH试

纸使用

（12）用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

√

湿润的pH试纸可以稀释碱液

（13）可用pH试纸测氯水的pH

×

氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸

（14）测定未知液的pH时，应该用干燥的pH试纸，否则一定会产生误差

×

若测中性溶液的pH，则不产生误差

（15）直接将pH试纸浸入待测液中

×

直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液

（16）用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

×

广泛pH试纸只能精确到整数

溶液的

稀释和

配制

分离与

提纯

（17）把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅动

×

水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅

（18）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

×

定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大

（19）用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大

×

定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低

（20）将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线

×

要先在烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中

（21）将量好的浓硫酸直接转移到容量瓶中

×

浓硫酸要先在烧杯中稀释，待冷却到室温再转移到容量瓶中

（22）将NaOH在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中

×

要冷却到室温再转移到容量瓶中，否则溶液的体积偏小，浓度偏大

（23）容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响

√

定容时还要加蒸馏水，所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响

（1）振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

√

使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体流出，然后再进行振荡

（2）测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中

×

测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度

（3）萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气

×

萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出

（4）做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

√

热的液体立即加入沸石会引起暴沸，应冷却后再加入

（5）用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物

×

Br2和CCl4互溶，不能用分液法

（6）用分液法分离乙酸和乙酸乙酯

×

乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离

装置

装置的易错点或注意事项

（1）容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质

（2）玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上

（1）是否用玻璃棒引流

（2）漏斗末端是否紧靠烧杯内壁

（3）玻璃棒是否紧靠三层滤纸

（1）分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁

（2）分离的混合物是否符合萃取原理

（3）分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出

（1）温度计水银球的位置是否位于支管口

（2）水流方向是否为自下而上

（3）是否使用碎瓷片

（4）是否使用石棉网

（1）右端导管是伸入液面以下还是接近液面

（2）用的是饱和Na2CO3溶液还是NaOH溶液

（3）配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确

（1）气体流向是否为长进短出

（2）注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气

（3）洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液

（1）制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置

（2）MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置

（1）反应的试管口要略向下倾斜

（2）制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流

（3）用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置

（1）通常用于比较酸性强弱，如酸性：

亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚

（2）若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：

乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气

【题型建模】实验装置图评价题的速解方法

（1）查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。

（2）查所用反应试剂是否符合实验原理。

（3）查气体收集方法是否正确。

（4）查尾气吸收装置、安全装置是否正确。

（5）查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否正确。

解题示例：

实验

装置

实验

目的

加热熔融的氢氧化钠固体

吸收CO2中的HCl杂质

蒸馏时的接收装置

吸收尾气中的NH3

评判

仪器选择错误，瓷坩埚中含SiO2，加热能与NaOH反应，应用铁坩埚

洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出

尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部

漏斗下端插入液面太深，无法防倒吸

[思维模型]

第一步：

明确题干信息，掌握题目要求。

属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。

第二步：

认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。

（1）判断原理与现象或结论解释的关系。

（2）判断“目的—仪器—试剂”的合理性。

（3）判断“仪器（或用品）”与“实验”的对应性。

（4）判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。

第三步：

逐项判断，不遗漏任何信息。

多用排除法、特例法等。

[解题示例]

实验操作及现象

结论

判断

正误

解释

（1）

用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋

（2）

向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

该气体是乙烯

（3）

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

溶液X中无NH

（4）

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝

该气体是Cl2

（5）

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是SO2

（6）

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

Y中一定含有SO

（7）

往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

该有机物中含有碳碳双键

（8）

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生

X一定是浓盐酸

（9）

在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，无砖红色沉淀

说明淀粉未水解

（10）

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色

该溶液中一定含Fe2＋

（11）

溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀

溴乙烷未发生水解

（12）

在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中，有气泡产生

说明

Ksp（BaCO3）

<

Ksp（BaSO4）

（13）

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落

氧化铝的熔点高于铝单质

（14）

将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

SO2具有漂白性

（15）

将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中，生成白色沉淀

此沉淀是BaSO3

（16）

向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊

酸性：

醋酸>碳酸>苯酚

（17）

将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红

Fe（NO3）2晶体已氧化变质

（18）

SO2通入溴水（或碘水或酸性高锰酸钾溶液）中，溴水褪色

SO2有漂白性

（19）

向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊

该溶液一定是碳酸盐溶液

（20）

分离乙酸和乙酸乙酯

用分液法

（21）

制备Fe（OH）3胶体：

0.1mol·L－1FeCl3溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合

有胶体生成

（22）

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出

蛋白质均发生变性

答案　

（1）×　NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有

（2）×　未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色

（3）×　NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来

（4）×　淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体

（5）×　O3、Cl2也能使品红溶液褪色

（6）×　若溶液Y中含有SO

，滴加硝酸时能被氧化成SO

，加入BaCl2也会有白色沉淀产生

（7）×　碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键

（8）×　只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合

（9）×　稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu（OH）2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu（OH）2悬浊液

（10）√　Fe2＋的检验方法正确

（11）×　NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验

（12）×　溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp（BaSO4）

（13）√　氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落

（14）×　二氧化