人教版中考化学试题C卷.docx
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人教版中考化学试题C卷
人教版2019年中考化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.如图,实验室提供下列盛有药品的装置可以证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设气体通过装置时均被完全吸收)
关于该实验有如下说法,
①实验中装置Ⅰ中的现象是白色固体变成蓝色;②装置Ⅱ中发生的化学反应是置换反应;
③装置Ⅳ用于证明二氧化碳气体; ④实验时的装置连接依次是Ⅰ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅳ;
⑤若混合气体质量为1.36g,装置Ⅰ反应前、后质量分别为m1和m2,装置Ⅱ反应前、后质量分别为n1和n2,则混合气体中二氧化碳质量为〔1.36-m2+m1-7(n1-n2)/4〕g
上述四种说法正确的个数为 ()
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
2.如图所示是某化学反应的微观示意图。
下列关于该反应的分析正确的是
A.生成物中有单质
B.反应前后原子种类发生改变
C.该反应属于化合反应
D.反应化学方程式是:
3A2+B2==2A2B+A2
3.下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使质量增加的是()
A.浓硫酸
B.烧碱溶液
C.浓盐酸
D.过氧化氢溶液
4.下列食物富含蛋白质的是
A.土豆
B.牛肉
C.苹果
D.青菜
5.题5 两种金属的混合粉末15g,跟足量盐酸充分反应时恰好得到1g氢气。
下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是()
A.Mg和Ag
B.Cu和Al
C.Mg和Al
D.Al和Fe
6.分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用,是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类中不正确的是()
A.硫酸、盐酸、醋酸﹣﹣酸
B.烧碱、消石灰、纯碱﹣﹣碱
C.小苏打、高锰酸钾、碳酸钠﹣﹣盐
D.尿素、磷矿粉、氯化钾﹣﹣化肥
7.下列说法正确的是()
A.改变物质的性质一定要通过化学变化
B.二氧化碳由气态变固态时分子间的间隔一定会变小
C.由同种元素组成的物质一定是纯净物
D.有单质生成的反应一定是置换反应
8.下列物质属于纯净物的是
A.生铁
B.稀有气体
C.石灰石
D.金刚石
9.科学研究表明,氮气在常压下就可液化为液氮,液氮可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2点燃2X+6H2O。
下列说法中不正确的是()
A.氨气在常压下液化是物理变化
B.X的化学式为N2
C.液氨具有可燃性属于化学性质
D.液氨属于混合物
10.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)能达到实验目的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH和NaCl固体
鉴别
分别加入少量水溶解
B
NaCl(CaCl2)溶液
除杂
滴加过量的碳酸钠溶液,过滤
C
Na2CO3(NaOH)溶液
检验
滴加酚酞试液,观察溶液颜色的变化
D
CO2(CO)
除杂
点燃
A.A
B.B
C.C
D.D
二、填空题
11.水是生命之源,它与我们的生活密切相关。
(1)净水器常用活性炭,主要是利用活性炭的_________性。
生活中,既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是____________。
(2)电解水的装置如图所示,试管B中的气体是____________,通过此实验证明水是由_______组成的,该反应的化学方程式是__________。
三、实验题
12.空气是人类赖以生存的宝贵资源。
(1)空气的用途:
焊接金属时常用作保护气的是_______________(填化学式)。
(2)空气的成分:
老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术,测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
①已知体积不变的密闭容器,温度不变,压强和气体的体积成正比。
当开始压强为1个大气压,当t2时刻时,瓶内的压强为___________个大气压。
若测出的压强为0.9个大气压,产生误差的原因可能为___________(写1个即可)
②t2时刻时,压强突然增加的原因_______________
③能否用硫代替红磷?
_____________请说出原因_______________
(3)空气的保护:
图丙是某地PM2.5来源分布图。
据此,下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是___________。
A发展公共交通,减少私家车出行
B用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C减少工业生产中二氧化碳的排放
13.定验室制取气体的装置如图所小,请回答下列问题:
(1)仪器①的名称是___________。
(2)氢气是种无色、无味、难溶于水的气体密度比空气小、在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取,则制取氢气的发生装置应选择_____(填字母);氢气与氧气混合点燃可能会发生爆炸,因此点燃氢气之前必须先_______。
(3)实验室若用B装置制取CO2,反应的化学方程式为_______________,制取的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体,需用饱和碳酸氢钠溶液将杂质气体除去,则气体应从_________(填·“a”或"b”)端进入。
(4)若想用高锰酸钾制取氧气.对于A装置还需要改进的—点是__________。
四、简答题
14.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答:
(1)写出P点的含义:
_____
(2)当A中混有少量B时,可用_____方法提纯A;
(3)将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2℃后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_____。
五、推断题
15.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单质,如图是它们之间的相互转化关系.请回答:
(1)C的化学式为______;
(2)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式:
______.
六、科学探究题
16.某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣.在老师的指导下,用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验.一段时间后,关闭电源,从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究.
老师提示:
I.电解饱和食盐水的化学方程式:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ.忽略其他可能发生的反应对本实验的影响.
探究活动一:
检验待测液中含有氢氧化钠
(1)同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验,请你将实验报告填写完整.
实验步骤
实验现象
实验结论
____________________
________________
待测液中含有氢氧化钠.
探究活动二:
测定待测液中氢氧化钠的质量分数
(实验1)用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中,加水稀释,用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸,边加边振荡,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的体积/mL
0
2.0
4.0
6.0
8.0
9.8
烧杯中溶液的pH
13.0
12.9
12.8
12.6
12.3
7.0
(2)写出待测液中的氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式:
________________________.
(3)利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时,应选用稀盐酸的体积为_______________mL.
(实验2)用沉淀法测定
资料摘要:
氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应:
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl.
取待测液称重 ②加入足量氯化镁溶液 ③过滤出沉淀物 ④洗涤沉淀 ⑤干燥称重
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验:
(4)步骤②加入的氯化镁溶液必需足量,其目的是____________________.滴加一定量氯化镁溶液后,判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作:
___________________________(写出实验步骤、现象和结论).
(5)步骤③过滤出的沉淀物是____________.
(6)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数,若缺少步骤④的操作,所测定氢氧化钠的质量分数将 ________(选填“偏大”、“偏小”或“没影响”).
七、计算题
17.向10gCaCO3中不断加入稀盐酸,其质量变化如图所示,请回答下列问题:
(1)当10gCaCO3恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量为_______________.
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少?
(写出计算过程,结果精确到0.01%)
18.Fe2O3俗称铁红,常用作红色涂料,也可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:
2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。
现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,得到211kg固体混合物,按上述原理充分反应后固体混合物的质量变为200kg。
请计算:
(1)Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比_____________。
(2)生成二氧化碳的质量________。
(3)反应后固体混合物中FeO的质量分数_________。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
二、填空题
1、
三、实验题
1、
2、
四、简答题
1、
五、推断题
1、
六、科学探究题
1、
七、计算题
1、
2、
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- 人教版 中考 化学试题