届临沂市高三教学质量检测考试化学试题及评分标准.docx
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届临沂市高三教学质量检测考试化学试题及评分标准
高三教学质量检测考试
化学2015.11
说明:
1.本试卷分第I卷(1—4页)和第II卷(5—8页),全卷满分100分,考试时间100分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚,将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上,写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Ni59Cu64Ba137
第I卷(选择题共48分)
选择题(本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是
A.明矾是常用的水处理剂,可以淡化海水
B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在
C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成
D.在食品袋中放入盛有CaCl2.6H2O和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
2.下列与化学概念有关的说法正确的是
A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物
B.NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物
C.NH3.H2O是弱碱,所以NH4NO3为弱电解质
D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物
3.下列物质的使用不涉及化学变化的是
A.铝热剂焊接钢轨B.黏土烧结制陶瓷
C.氢氟酸刻蚀玻璃D.甘油作护肤保湿剂
4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgO
B.Na久置与空气中最终生成NaHCO3
C.铝、铁、铜在空气中长时间放置,表面均只生成氧化物
D.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
5.下列与实验相关的叙述,正确的是
A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B.四氯化碳萃取溴水中的溴时,水从分液漏斗下口流出
C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后,再通入CO2,有晶体析出
D.某溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有Ag+
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10NA
B.标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2NA
C.1L的生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有Na+数为9NA
D.标准状况下,分子数为NA的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L,质量为46g
7.下列反应对应的离子方程式正确的是
A.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.过氧化钠溶于水:
2022-+2H2O=4OH-+O2↑
C.用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘:
MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH-
D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
8.下列有关氯及其化合物叙述错误的是
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.大量氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑
C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
X
Y
W
Z
T
9.右表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法错误的是
A.气态氢化物稳定性:
Z>W
B.简单离子半径:
X C.液态WZ4气化需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性 10.下列现象或事实可以用同一原理解释的是 A.浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低 B.氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯 C.氯水、SO2均能使品红溶液褪色 D.溴蒸汽和NO2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 11.根据下表的信息判断,下列说法错误的是 序号 反应物 产物 ① Cl2、H2O2 Cl- ② Cl2、FeI2 FeCl2、I2 ③ KClO3、HCl Cl2、KCl、H2O A.第①组反应的氧化产物为O2 B.第②组反应中Cl2和FeI2的物质的量之比小于或等于1: 1 C.第③组反应中生成1molCl2转移6mol电子 D.氧化性由强到弱的顺序为ClO3->Cl2>I2 12.已知下列转化关系中,甲、乙均为单质,下列判断正确的是 惰性电极电解 点燃 溶于水 甲+乙丙丙溶液甲+乙 A.甲可能是钠B.乙可能是氢气 C.丙可能是氧化铝D.丙可能是三氧化硫 13.探究铜和浓硫酸的反应,下列装置或操作错误的是 A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量 B.装置乙可用于收集SO2气体 C.为确认CuSO4生成,将试管中的液体倒入装置丙中稀释,观察颜色 D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶,可析出CuSO4.5H2O 14.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl-、HS- B.水电离出的C(H+)=1×10-13mol.L-1的溶液中: Ca2+、HCO3-、I-、NO3- C.弱酸性溶液中: Na+、NH4+、HSO3-、Cl- D.漂白粉的水溶液中: Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+ 15.利用右图所示的装置进行下列实验,预测的现象和实际相符的是 选项 ①中的物质 ②中的物质 ③中的物质 预测③中的现象 A 浓氨水 NaOH AlCl3溶液 先产生白色沉淀,后沉淀溶解 B 浓盐酸 MnO2 KI溶液 溶液变蓝色 C 浓硫酸 Na2SO4 Ba(NO3)2溶液 无沉淀生成 D 浓硝酸 Cu 含酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去 16.某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成。 现进行如图所示实验: 过量NaOH溶液 过量盐酸 蓝色溶液 10.4g固体 12.8gX 步骤1 步骤2 1.92g固体 (已知: Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O) A. n(Fe2O3) 步骤1中减少的固体一定是混合物 B. n(Cu2O) 根据上述步骤可以判断矿物X中<1 C.根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02mol D.根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50% 化学2015.11 第II卷(非选择题共52分) 17.(12分)运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。 I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。 (1)元素R在周期表中的位置是。 (2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为。 (3)测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为。 II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO2、CS2、COS等 (1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是(填序号) a.相同条件下水溶液的PH: Na2CO3>Na2SO4 b.酸性: H2SO3>H2CO3 c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价 (2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害,其分子结构和CO2相似 ①羰基硫(COS)的电子式为: 。 Δ ②羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下: II Na2S2O3溶液+气体a Na2S溶液 NaOH溶液 A溶液 I COS 已知A是一种正盐,则A的化学式为;若气体a为单质,反应II的离子方程式为。 18.(12分)某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的几种离子,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。 现取该溶液进行如下实验: Cu 无色气体甲 加热 过量 气体丙 气体乙 溶液甲 溶液A 溶液丙 溶液乙 Ba(OH)2溶液 过量稀硫酸 白色沉 淀甲 (NH4)2CO3 白色沉淀乙 白色沉淀丙 (1)溶液A中一定不存在的离子为(填离子符号)。 (2)溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是。 (3)白色沉淀乙的成分为(填化学式)。 (4)为了进一步确定溶液A中是否含有NH4+,另取10ml该溶液,向其中滴加NaOH 溶液,沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如右图所示。 据图回答: ①溶液A中(填“含有”或“不含有”)NH4+ ②所加NaOH溶液的物质的量浓度为mol.L-1 ③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol 19.(15分)过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色的固体,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂。 某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。 (1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号,装置可重复使用)。 (2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下: ①检验装置的气密性后,装入药品;②打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品;③反应结束后, (填操作);④拆除装置,取出产物。 (3)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2.8H2O↓+2NH4+,在碱性环境下制取CaO2的装置如下: ①装置A中发生反应的化学方程式为。 ②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是。 ③反应结束后,经(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO2.8H2O。 检验CaO2.8H2O是否洗涤干净的操作为。 ④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。 若所取产品质量是mg,加热至恒重时, 剩余固体ng,则产品中CaO2的质量分数为(用字母表示)。 (4)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。 请利用下列试剂,设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙。 (简要说明实验步骤、现象和结论) 限选试剂: 酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸 20.(13分)草酸镍晶体(NiC2O4.2H2O)常用于制镍催化剂。 工业上利用镍废渣(主要含镍,还含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)提取草酸镍晶体的流程如下: (NH4)2C2O3溶液 NH4F溶液 NaClO溶液 H2SO4 溶液 沉镍 除铝 除钙 除铁 酸浸 粉碎 镍废渣 滤渣1滤渣2滤渣3NiC2O4.2H2O (1)镍废渣粉碎的目的为。 (2) 除铁时,控制不同的条件可以得到不同的滤渣2。 已知滤渣2的成分与温度、PH的关系如右图所示: ①若控制温度20℃、PH=5,则滤渣2的主要成分为(填化学式)。 ②若控制温度80℃、PH=4,写出该条件下发生反应的离子方程式: 。 (3)滤渣3的主要成分为(填化学式)。 (4)沉镍时,判断Ni2+是否沉淀完全的方法是。 (5)硫酸镍(NiSO4)用于化学镀镍时,常用甲醛做还原剂,若氧化产物为CO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 实验: I.称量28.7g镀镍试剂,配成100ml溶液; II.准确量取10.00ml溶液,用0.40mol.l-1的EDTA(Na2H2Y2)标准溶液滴定其中的Ni2+ (离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00ml; ①配制100ml的镀镍试剂时,需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要。 ②该镀镍试剂的化学式为。 化学试题参考答案与评分标准 2015.11 选择题(本题包括16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.C2.B3.D4.A5.C6.A7.A8.D9.B10.D11.C12.B13.B14.C15.D16.B 17.(12分) I. (1)第三周期第ⅦA族(1分) (2)离子键、非极性共价键(2分) (离子键1分、非极性共价键1分,答“共价键”也给分) (3)酸碱中和滴定(2分)(答成“中和滴定” 或“用标准浓度或已知浓度的碱(如氢氧化钠溶液等)进行滴定”也给分) II. (1)ac(2分)(“a”1分,“c”1分;错选不得分;大写字母不得分) (2)① (1分) ②Na2CO3(2分)(写“碳酸钠”不得分) 2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH-(2分) (方程式写错、不配平不得分;不写“△”、不标“↑”不扣分) 18.(12分) (1)Fe3+、Fe2+、CO32-(2分)(少写一种扣1分,不出现负分,错写一种不得分) (2)CO32-与Al3+的水解反应相互促进从而生成Al(OH)3沉淀和CO2气体(2分) (答出“CO32-与Al3+的水解相互促进”即可得分) (3)BaCO3、BaSO4(2分)(少写一种扣1分) (4)①含有(1分)②0.2(2分)③0.002(2分) 19.(15分) (1)dfebcf或dfecbf(2分)(答“dfebc”或“dfecb”得1分) (2)熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞(2分) (答出“先熄灭酒精灯后停止通入氧气”即可得分) (3)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2分) (方程式写错、不配平不得分;不写“△”、不标“↑”不扣分) ②中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子,促进反应进行(或使溶液呈碱性,减少CaO2·8H2O的溶解,或提高产品的产率)(2分)(答案合理即得分) ③过滤(1分)(错别字不得分)取最后的洗涤液少许于试管中,先加入稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,若没有白色沉淀生成,则说明已经洗涤干净;反之则说明未洗涤干净(2分)(答案合理即得分) ④ (2分)(写“ ”“ ”或“ ”等合理答案均得分) (4)取样品少许于试管中,加入酸化的FeCl2溶液溶解后,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明样品中含有过氧化钙;若溶液不变红色,则说明样品中不含有过氧化钙(2分) 20.(13分) (1)增大接触面积,加快反应速率,提高镍的浸出率(1分)(答出“增大接触面积,加快反应速率”即得分) (2)①Fe(OH)3(1分) ②2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH↓+Cl-+4H+(2分) (方程式写错、不配平不得分;不标“↓”不扣分) (3)CaF2(2分)(写“氟化钙”不得分) (4)静置分层,向上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液,若无明显现象,沉淀完全(2分) (答出“继续滴加(NH4)2C2O4溶液,无沉淀生成”即得分) (5)2: 1(2分) (6)①100mL容量瓶(1分)(不写“100mL”不得分,错别字不得分) ②(NH4)2Ni(SO4)2(2分)(化学式写错不得分)
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