河南省新乡市届高三第三次模拟考试理综化学试题.docx

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河南省新乡市届高三第三次模拟考试理综化学试题

1．化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量

B．含有食品添加剂的食物对人体均有害

C．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用

D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化

【答案】D

【解析】A、人体中没有分解纤维素的酶，因此纤维素在人体内不能完全水解成葡萄糖，故A错误；B、像食醋、食盐等属于食品添加剂，对人体无害，故B错误；C、硫酸铝净水的原因是Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质达到净水的目的，但硫酸铝不具有消毒杀菌的作用，故C错误；D、N、P是生物必须物质，含氮、磷元素的化合物排入江河湖泊会导致水体富营养化，产生水华或赤潮，故D正确。

2．设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述不正确的是

A．44g乙醛中所含的氧原子数为NA

B．足量的铜与40mL10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA

C．14g乙烯中所含的C-H键数目为2NA

D．0.1molNH3中所含的电子数为NA

【答案】B

3．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是

A．甲、乙均能发生加成反应

B．甲的一种同分异构体中可能含有苯环和羧基

C．甲分子中的所有原子可能共平面

D．用酸性KMnO4溶液可鉴别乙和丙

【答案】A

4．下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项

实验操作

实验目的

A

将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中

得到纯净的C2H4

B

向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通人足量CO2，过滤并洗涤

制备NaHCO3固体

C

向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液

制备纯净的FeC12溶液

D

向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNH3·H2O

制备银氨溶液

【答案】B

【解析】A、乙烯和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此提纯乙烯应通过氢氧化钠溶液，然后通过干燥剂，得到纯净的乙烯，故A错误；B、利用NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此有NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，故B正确；C、还原性强弱顺序是Fe2＋>Br－>Cl－，因此通入氯气，先发生Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，因此不能得到FeCl2，故C错误；D、银氨溶液制备：

向硝酸银溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，继续滴加氨水直到白色沉淀恰好溶解，题目中硝酸银过量，氨水不足，故D错误。

5．由U形管、铁棒、石墨棒、1L0.lmol/LCuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是

A．同时打开K1、K2，铁棒上有紫红色物质析出

B．只闭合K1，石墨棒上有紫红色物质析出

C．只闭合K2，当电路中通过0.3mol电子时，两极共产生4.48L（标准状况）气体

D．只闭合K2，一段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变大（不考虑Cl2的溶解）

【答案】C

0.20.20.10.10.20.2通过0.3mol电子，因此还要电解水，阳极电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋H2O，

0.10.1/4阴极电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

0.10.1/2，因此两极上收集到气体的物质的量为（0.1＋0.1/4＋0.1/2）mol=0.175mol，因此标准状况下，气体体积为0.175×22.4L=3.92L，故C说法错误；D、只闭合K2，构成电解池，CuCl2溶液中Cu2＋水解，Cu2＋＋2H2O

Cu（OH）2＋2H＋，使CuCl2溶液显酸性，电解过程中消耗Cu2＋，因此电解一段时间后溶液的pH增大，故D说法正确。

6．298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是

A．两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂

B．曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线

C．当V（盐酸）=4.00mL时，c（HCO3-）>c（NH4+）>c（CO32-）

D．当V（盐酸）=15.00mL时,c（Na+）＝c（NH4+）

【答案】C

【解析】A、指示剂的选择：

指示剂的变色范围应与滴定终点后溶液的酸碱性一致，NH3·H2O是弱碱，滴定到终点后，溶液中的溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此用甲基橙作指示剂，NaHCO3溶液不能使酚酞变红，NaHCO3溶液中滴加盐酸，应用甲基橙作指示剂，故A错误；B、NH3·H2O是弱碱，NaHCO3是盐溶液，相同浓度时，NH3·H2O的pH大于NaHCO3，因此a曲线为NH3·H2O的滴定曲线，故B错误；C、发生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，起始时，加入15mL1.00mol·L－1NH3·H2O，现在加入盐酸的体积为4mL，盐酸不足，NH3·H2O过量，反应后溶质为NH3·H2O和NH4Cl，且NH3·H2O的物质的量大于NH4Cl，同理，NaHCO3溶液中滴加4mL的盐酸，溶质为NaHCO3和NaCl，且NaHCO3物质的量大于NaCl，如果不考虑NH4＋的水解，n（NaCl）=n（NH4Cl），因此有c（HCO3－）>c（NH4＋），HCO3－以水解为主，HCO3－能够电离出极少量的CO32－，离子浓度大小顺序是c（HCO3－）>c（NH4＋）>c（CO32－），故C正确；D、当加入15mL的盐酸，NH3·H2O与盐酸恰好完全反应，溶质为NH4Cl，同理NaHCO3与盐酸恰好完全反应，溶质为NaCl，如果不考虑NH4＋的水解，n（NH4Cl）=n（NaCl），但NH4＋发生水解，因此有c（Na＋）>c（NH4＋），故D错误。

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的原子序数为W的2倍。

n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体.m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．原子半径：

Z>Y

B．化合物p中只存在离子键

C．最简单气态氢化物的稳定性：

W>X

D．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

【答案】D

，含有离子键和（非极性）共价键，故B错误；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即氢化物的稳定性：

H2O>CH4，故C错误；D、根据转化关系图，涉及的反应都是氧化还原反应，故D正确。

8．常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

【制备产品】

甲组同学拟将氯气和空气（不参与反应）按体积比1:

3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

（1）仪器a的名称是_________.

（2）各装置的连接顺序为______→→→→。

（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。

（4）制备Cl2O的化学方程式为____________。

（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__________。

（6）装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用_________（填颜色）平底烧瓶，装置C的作用是__________。

【测定浓度】

（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。

乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：

用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，_______，（所提供试剂：

淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液）

【答案】

（1）．三颈烧瓶

（2）．A、D、B、C、E（3）．加快反应速率，使反应充分进行（4）．2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2（或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）（5）．防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解（6）．棕色（7）．除去Cl2O中的Cl2（8）．加入一定体积的0.10mol/LFeSO4溶液（足量），然后用0.10mol/L的KMnO4酸性溶液滴定至溶液变为浅红色，读数

的是加快反应反速率，多孔球泡增加氯气与液体的接触面积，使氯气充分反应；（4）根据信息，得出反应方程式为：

2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2（或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）；（5）Cl2O在高于42℃，会分解成Cl2和O2，因此装置B需放在冷水中，目的是防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解；（6）HClO见光易分解，实验室保存见光受热分解药品时，一般盛放在棕色试剂瓶中，因此应用棕色平底烧瓶；根据

（2）的分析装置C的作用是除去Cl2O中的Cl2；（7）根据题目中信息，次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl－，加入一定体积的FeSO4溶液，要求过量，然后用酸性高锰酸钾溶液对过量的FeSO4溶液进行滴定，然后求出与HClO反应FeSO4的物质的量，从而求出HClO的浓度，具体操作是加入一定体积的0.10mol·L－1FeSO4溶液（足量），然后用0.10mol·L－1的KMnO4酸性溶液滴定至溶液变为浅红色，读数。

【点睛】本题的难点是实验装置的连接，弄清楚实验的目的和原理，围绕实验目的和原理展开，实验目的是制备Cl2O并制备次氯酸，原理：

2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，因此此实验首先制备氯气，制备的氯气中混有HCl，HCl能与碳酸钠反应，因此需要除去HCl，除去氯化氢一般用饱和食盐水，然后把氯气通入到三颈烧瓶中反应制备Cl2O，从三颈烧瓶出来的Cl2O混有Cl2，Cl2有毒，必须除去，利用氯气易溶于有机溶剂，除去Cl2，不能用NaOH溶液，否则会把Cl2O吸收，最后把Cl2O通入到水中制备HClO，因此连接顺序是A→D→B→C→E，从而对问题得出进行分析，得出结果。

9．已知NO2与以SO2能发生反应：

NO2（g）＋SO2（g）

SO3（g）+NO（g）。

（1）上述反应涉及的四种氧化物中，_________（填化学式）属于酸性氧化物。

（2）已知：

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1＝-113.0kJ·mol-1

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H2＝-196.6kJ·mol-1

则NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）△H=__________

（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率。

部分实验结果如图所示。

①当容器内____（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

A．气体的压强B．气体的平均摩尔质量C．气体的密度d．NO2的体积分数

②若A点对应的实验中，SO2（g）的起始浓度为c0mol/L，经过tmin后反应达到平衡，则反应从起始至tmin内的化学反应速率v（NO2）=_____mol/（L·min）。

③若要使图中C点的平衡状态变为B点的平衡状态，则应采取的措施是_________，若要使图中A点的平衡状态变为B点的平衡状态，则应采取的措施是___________。

（4）将NO2与SO2的混合气体通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为_______，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为______L。

（M的Kap=1.0×10-9）

【答案】

（1）．SO3、SO2

（2）．-41.8KJ/mol（3）．d（4）．c0/5t（5）．将NO2和SO2的物质的量之比调节为1:

1（6）．将NO2和SO2物质的量之比调节为1:

1的同时降低温度（7）．BaSO4（8）．8.96×10-3

【解析】

（1）本题考查物质的分类，酸性氧化物是与水反应生成相应的酸，且化合价不变化，或与碱反应生成盐和水，NO2与水反应：

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，存在化合价变化，因此NO2不属于酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，因此属于酸性氧化物的是SO2、SO3；

（2）考查热化学反应方程式的计算，①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），②2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），（②－①）/2得出：

△H=（－196.6＋

d、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度或体积分数不变，说明反应达到平衡，故d正确；②A点对应的n（NO2）/n（SO2）=0.4，起始时c（SO2）=c0mol·L－1，因为容器的体积不变，因此起始时c（NO2）=0.4c0mol·L－1，A点对应的NO2的转化率为50%，因此消耗的NO2的浓度为0.4c0×50%mol·L－1，依据化学反应速率的数学表达式，v（NO2）=0.4c0×50%/tmol/（L·min）=0.2c0/tmol/（L·min）或c0/5tmol/（L·min）；③C点对应n（NO2）/n（SO2）=1.5，B点对应n（NO2）/n（SO2）=1，C点转化成B点，在C点增加SO2，调节到n（NO2）/n（SO2）=1，NO2的转化率增加，即C点的平衡状态变为B点平衡状态；A点对应n（NO2）/n（SO2）=0.4，A点转化成B点，需要减少SO2，达到n（NO2）/n（SO2）=1，此时平衡向逆反应方向进行，NO2的转化率降低，但维持NO2的转化率不变，因为正反应是放热反应，因此需要同时降低温度；（4）考查溶度积的计算，NO2与水反应：

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，SO2具有还原性，因此有2H2O＋2HNO3＋3SO2=3H2SO4＋2NO，然后发生BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，因此沉淀M是BaSO4，根据溶度积，求出溶液中c（SO42－），即c（SO42－）=Ksp/c（Ba2＋）=1.0×10－9/1×10－5mol·L－1=1×10－4mol·L－1，因此溶液中n（SO42－）=2×10－3×10－4mol·L－1=2×10－7mol·L－1，Ba2＋全部转化成沉淀，则BaSO4的物质的量为2×10－3×0.1mol=2×10－4mol，根据硫元素守恒，即SO2的物质的量为（2×10－4+2×10－7）mol≈2×10－4mol，n（NO2）/n（SO2）=1，则n（NO2）=2×10－4mol，气体总物质的量为4×10－3mol，气体体积为8.96×10－3L。

【点睛】本题易错点是问题（3）中③的第二空，对比A点和B点的n（NO2）/n（SO2），A点→B点，应减少SO2，使n（NO2）/n（SO2）=1，使平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，维持NO2的转化率不变，因为正反应是放热反应，需要让平衡向正反应方向进行，因此需要同时降低温度。

10．以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr2O3并获得副产品FeC2O4·2H2O的工艺流程如下:

（1）工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是_________

（2）已知滤渣2的主要成分是CoS和NiS，则滤渣l的主要成分是_________（填化学式）。

（3）在加入Na2S除杂前需将溶液pH调到4左右，Cr3+、Fe2+浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4左右的原因：

pH过小，加入Na2S后会产生H2S并逸出；___________。

（4）Fe3+易与C2O42-形成配合物的滤液中。

检验过滤2的滤液是否存在Fe3+的试剂为_______．

（5）FeC2O4·2H2O与LiH2PO4混合煅烧，可制得锂电池的电极材料LiFePO4，其他产物以气体形式放出。

该反应的化学方程式为____________。

（6）已知Cr（OH）3是两性氢氧化物，若沉铬时pH过大，则Cr（OH）3会转化为CrO2-，该反应的离子方程式为________；证明Cr（OH）3沉淀洗涤干净的方法是________。

【答案】

（1）．硫酸价格便宜，是难挥发性酸，盐酸易挥发

（2）．C（3）．pH过大，Cr3+、Fe2+会沉淀（4）．KSCN溶液（或NH4SCN、NaSCN溶液）（5）．FeC2O4·2H2O+LiH2PO4

LiFePO4+CO2↑+CO↑+3H2O↑（6）．Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O（7）．取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无明显现象，则说明沉淀已洗涤干净（或其他合理答案）

常用KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3＋；（5）煅烧制备LiFePO4，其余物质转化成气体，碳原子转化成气体，草酸中C的化合价是＋3价，因此C转化成CO2和CO，化学反应方程式为FeC2O4·2H2O+LiH2PO4

LiFePO4+CO2↑+CO↑+3H2O↑；（6）Cr（OH）3表现两性氢氧化物，与碱反应的方程式为Cu（OH）3＋OH－=CrO2－＋2H2O，沉铬过程中溶液中含有SO42－，因此证明沉淀已洗净，证明溶液中不含SO42－，具体操作是：

取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无明显现象，则说明沉淀已洗涤干净。

【点睛】本题的难点是问题（5），目标产物为LiFePO4，其余为气体，C的不全是CO2，因此草酸中C为＋3价，不能只有化合价的升高没有化合价的降低，因此一部分C转化成CO，或者从草酸受热分解的角度考虑，草酸受热分解成CO、CO2、H2O，这样就可以得到反应方程式为：

FeC2O4·2H2O+LiH2PO4

LiFePO4+CO2↑+CO↑+3H2O↑。

11．锰的单质及其化合物的用途非常广泛.回答下列问题：

（1）基态锰原子的核外电子排布式为_______，其d轨道中未成对电子数为__________.

（2）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，它们都属于___晶体。

前者熔点较高的原因是_____________。

（3）锰的一种配合物的化学式为Mn（BH4）2（THF）3，THF的结构简式如图所示。

①与Mn2+形成配位键的原子为_______（填元素符号）。

②BH4-的空间构型为_______，其中B原子的杂化轨道类型为________。

③写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子：

___________。

（4）一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

①该晶胞中碳原子的原子坐标为________。

②Mn在晶体中的堆积方式为________（填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂）堆积。

③若该晶胞的边长为apm,NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为ρ=_____。

【答案】

（1）．1s22s22p63s23p63d54s2（或3d54s2）

（2）．5（3）．离子（4）．MnO的晶格能大（5）．O（6）．正四面体（7）．sp3（8）．CH4、SiH4（或NH4+等其他合理答案）（9）．（1/2,1/2,1/2）（10）．面心立方最密（11）．

－的半径小于S2－，因此MnO的晶格能大于MnS，晶格能越大，熔沸点越高；（3）考查配位键、空间构型、杂化类型、等电子体，①B的最外层有3个电子，因此BH4－中B没有孤电子对，THF中O有孤电子对，因此THF中O提供孤电子对，Mn2＋提供空轨道；②BH4－中心原子B有4个σ键，孤电子对数为（3＋1－4）/2=0，杂化类型为sp3，因此BH4－空间构型为正四面体；③原子总数相等，价电子总数相等的微粒互称为等电子体，因此与BH4－互为等电子体的是CH4、SiH4、NH4＋等；（4）考查晶胞计算和坐标，①根据B的坐标，两个最近的Sn距离为1，根据晶胞的结构，C位于体心，因此C的坐标是（1/2，1/2，1/2）；②Mn的堆积方式为面心立方最密堆积；③Sn位于顶点，个数为8×1/8=1，M位于面心，个数为6×1/2=3，C位于体心，全部属于晶胞，因此化学式为SnMn3C，晶胞的质量为1×296/NAg，晶胞的体积为（a×10－10）3cm3，根据密度的定义，ρ=

g/cm3。

【点睛】本题的难点是密度的计算，首先根据晶胞的结构判断出化学式和微粒的个数，根据n=N/NA，计算出此物质的物质的量，然后根据m=nM，计算出晶胞的质量，接着计算出晶胞的体积，最后根据密度的定义，求出密度。

%%

12．有机物E（

）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物A通过以下路线合成。

 已知:

Ⅰ、

Ⅱ、

Ⅲ、

（1）B中的含氧官能团的名称为_____________，1molB在一定条件下最多可以和______molH2发生反应，由B生成C的反应类型为_____________。

（2）制备D时用LiAlH4还原C而不用C于氢气共热还原（Ni作催化剂）的原因是______。

（3）检验A是否完全转化为B的实验方法是_____（用化学方程式表示）。

（4）F是A的同分异构体，符合下列条件的F的结构（不考虑立体异构）有______种。

①属于芳香族化合物;

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:

1：

2:

2:

2的结构简式为_______。

（5）请写出以苯为原料（无机试剂任选）制备

的合成路线：

___________。

（例如：

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOCH2CH3）

【答案】

（1）．羰基、醚键

（2）．5（3）．加成反应（4）．防止苯环被氢气还原（5）．

（或其他合理答案）（6）．13（7）．

（8）．

和B的结构简式，以及信息I，推出A的结构简式为

，A中含有醛基，B中不含醛基，因此可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液尽心鉴别，反应方程式为

；（4）①属于芳香族化合物，含有苯环，②能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，③能发生银镜反应，说明含有醛基，因此同分异构体为

（邻间对三种）、

（苯环上醛基有4种位置取代）、

（苯环上醛基有4种位置取代）、

（苯环上醛基有2种位置取代），共有13种结构，有5组峰，说明有5种不同的氢原子，且不同的氢原子的个数1：

1：

2：

2：

2，符合条件的结构简式是

；（5）制备

，先制备环己醇，通过环己醇的氧化得到

，制备环己醇通过苯酚与氢气发生加成反应，根据信息III，苯酚用

在氢氧化钠水溶液并高压制备，因此合成路线是

。

【点睛】本题的难点是同分异构体的确定，首先根据题目中所给信息确定含有结构和官能团，这样首先想到的是

，然后烷烃同分异构体的书写规律“先整后散”，把－CH2CHO拆写成－CH3和－CHO，定二移一，确定同分异构体的数目。

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