高一化学必修1知识点总结 练习题含答案.docx

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高一化学必修1知识点总结练习题含答案

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高一化学必修1知识点总结

班级：

____________姓名：

____________

知识点一：

化学实验基本方法

1、化学实验安全应注意以下问题：

①遵守___________________；②了解______________③掌握___________________。

2、常见的混合物的分离和提纯的方法有____________________________________________。

3、SO42－检验的原理：

在溶液中解离时_______________________________________________，生成______________________________________________________。

课本中的有关的化学方程式：

_________________________________________________________。

4、利用____________________________________________，用蒸馏的方法除去___________

_________________________________。

5、利用________________________________________________________________________，

用_______________________________________________________________，这种方法叫做萃取。

常用的仪器是__________________。

用右手____________________________，左手

___________________________________。

待液体分层后，先将__________________________

________________，再将______________________________________________。

6、一些物质的溶解性：

OH-

Cl-

SO42-

CO32-

Na+

Ca2+

Ba2+

Mg2+

知识点2：

物质的量

1、国际科学界建议采用“物质的量”将____________________________________________________与____________________________联系起来。

2、人们用__________作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。

3、大量实验证明，______________________________________________________________为单位，在数值上与_________________________________________________________________时，所含的粒子的数目都约是6.02×1023。

我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为___________。

符号为_________，6.02×1023mol－1叫做_____________________常数，是个物理量，符号为_________。

物质的量的符号是_______。

4、____________________________________________________________叫做摩尔质量，符号为_______，常用的单位为_____________________________________。

物质的量与物质的质量的关系式：

________________

5、在相同的_______________________下，相同________的任何气体都含有相同_______的粒子（分子或原子）。

所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。

这个体积称为___________________________，符号为_______，常用单位有___________________________________

6、气体摩尔体积的数值不是________________，它决定于_____________________________。

例如，在_____和_______________的条件下，它为___________________________。

物质的量与气体体积的关系式：

___________

知识点3：

物质的量的应用

1、我们使用物质的量浓度这个物理量，来表示________________________________________________

________________________，也称为B的物质的量浓度，符号为________，公式为：

______________

常用单位为________________________________。

2、在用浓溶液配制稀溶液时，常用公式是____________________________________________________

在稀释浓溶液时，溶液的__________发生了变化，但溶液中______________________________不变，即在溶液稀释前后，溶液中_________________________相等。

知识点4：

物质的分类

1、把______________________________________________________________________所得到的体系，叫做分散系，被分散的物质，称作_____________。

2、当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为_________、

___________和____________。

3、如果考察这三类分散系的稳定性，发现___________是最稳定的，而_________是很不稳定的；________介于二者之间的。

___________________________决定了大气污染的长期性。

4、这条光亮的“通路”是由于________________________________________________形成的，叫做丁达尔效应，利用丁达尔效应是区分_________与_________的一种常用的物理方法。

知识点5：

离子反应

1、.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了___________，产生了________。

电离时生成的_______________离子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成________和_______的化合物叫做盐。

酸与碱发生中和反应的实质是_________________________________________________。

2、像这种用________________________________________________的式子叫做离子方程式，其书写步骤为：

⑴__________________________________________

⑵_____________________________________________________________________________________⑶______________________________________________________

⑷___________________________________________________________________________________

3、离子方程式不仅可以表示___________________________________，而且还可以表示________________________________________________

4、离子反应发生的条件是：

________________________________________________________。

知识点6：

氧化还原反应

1、常见元素的化合价：

H+1Li+1Be+2B+3C–4+2+4N–3+1+2+3+4+5O–2–1F–1

Na+1Mg+2Al+3Si+4P–3+3+5S–2–1+4+6Cl–1+1+3+5+7

K+1Ca+2Br–1+1+3+5+7I–1+1+3+5+7Cr+3+6Mn+2+4+6+7

Fe+2+3Co+2+3Cu+1+2Zn+2Ag+1Ba+2Hg+1+2

2、口诀：

升失被氧化，降得被还原；氧化还原剂，还原氧化剂。

3、氧化性：

氧化剂>氧化产物还原性：

还原剂>还原产物

知识点7：

金属的化学性质

⑴常温下，金属钠____________________________，这说明_____________________________________

____________________。

⑵钠受热后，可以与__________________________，发出__________________，生成________________

_____________________________。

⑶活泼金属在空气中易与氧气反应，表面_____________________________。

有的氧化膜疏松，_______

_______________，如________________________等；有的氧化膜致密，____________________________

_____________________，如___________等表面的氧化层。

例如，在___________________________，

__________________________，这样点燃起来更容易些。

⑷我们可以观察到，铝箔熔化，____________________，_______________________________，好像

____________________________________。

这是为什么呢？

原来是______________________________。

☆默写化学方程式★①_________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③____________________________________________________________________________

⑸通过对钠与水反应的实验现象和思考，我们可以知道以下事实：

___________________________；

____________________________，______________________________________；____________________

______，_______________________________________；___________________________________。

⑹通过实验3－4我们看到，铝既__________________________，又_____________________________，

反应都放出___________________________________________________。

铝与氢氧化钠溶液反应时生成

__________________________________。

⑺酸、碱还有盐等可直接侵蚀________________________________________________________，因此

_______________________________________________________________________________________。

☆默写化学方程式★①_________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

知识点8：

几种重要的金属化合物

⑴多数金属氧化物不溶于________，只有__________________________________________，生成

____________________。

多数不溶于水的金属氧化物可______________，生成___________________。

⑵新制成的氧化铝除了能与_________________外，还有一个特殊的性质——____________________

_____________，生成___________________________。

因此氧化铝是____________________________。

⑶金属氧化物除可作为_________________________外，还有着广泛的用途。

例如，氧化铁是______

__________________________（俗称________），常用于制造____________________________；氧化铝

是_________________________________，是_______________________________，常用于制造_______

_________________________________等；氧化铜呈________，可作为制造_______________________；

氧化亚铁呈_________，可作为制造___________________________________等。

☆默写化学方程式★①_________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③____________________________________________________________________________

⑷在常见的金属氢氧化物中，除了____________、___________、____________等几种碱易溶于水，

______________微溶于水外，_________都不溶于水，但可溶于_______。

⑸为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的________色沉淀迅速变成________色，最后变成_______色呢？

这是因为_______________________________________________________________。

⑹加热Fe（OH）3时，它能失去水生成_________________________________。

⑺反应中得到的白色胶状物质是氢氧化铝『_______________』，它几乎不溶于_______，但能_______

__________________，并能_________________。

在实验室里，常常用________________与_________

反应来制取氢氧化铝。

⑻实验表明，Al（OH）3在_________________________里都能溶解。

这说明它是_______________⑼Al（OH）3是医用的_______________________的一种。

☆默写化学方程式★①_________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③_______________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

⑤__________________________________________________________________________

⑥____________________________________________________________________________

⑦____________________________________________________________________________________

⑽碳酸钠（____________）俗名_____________，也叫___________，碳酸氢钠（_____________）

俗名______________。

在_________里你常常能找到这两种物质。

⑾碳酸钠粉末遇水生成_________________________________——水合碳酸钠（________________）。

碳酸钠晶体在干燥空气里容易____________________变成______________________。

碳酸钠和碳酸氢钠虽然都属于盐类，但它们的溶液都显________性，这就是它们被作为______________的原因。

⑿硫酸铁等含有Fe3＋的盐溶液遇到__________________时变成__________。

知识点9：

金属总结

1、金属与氧气的反应

在空气中氧化的现象和产物

在空气中加热（或燃烧）的现象和产物

Na

Mg

Al

Fe

Cu

2、金属与强酸的反应以及与水反应

在强酸溶液中反应的离子方程式

与水反应的程度或条件

Na

Mg

Al

Fe

Cu

3、氧化钠和过氧化钠的性质比较

化学式

属类

________性氧化物

____________性氧化物

色、态

_________色、固体

_________色、固体

与水反应

与CO2反应

用途

——————————————

氧化剂、________剂、________剂

保存

隔绝空气、密封保存

隔绝空气、远离易燃物，密封保存

生成条件

常温下缓慢氧化

燃烧或加热

4、氧化镁、氧化铁、氧化铜比较

氧化物

颜色

与盐酸反应的离子方程式

所得溶液的颜色

MgO

Fe2O3

CuO

5、碳酸钠和碳酸氢钠比较

化学式

俗名

色、态

与盐酸反应

与澄清石灰水反应

热稳定性

________但易风化

主要用途

玻璃、造纸、纺织

发酵、医药、灭火器

相互转化关系

6、Fe2＋、Fe3＋的检验

鉴别方法

Fe2＋

Fe3＋

直接观色

___________色

___________色

显色反应：

与KSCN反应

氧化性：

与铜片

利用沉淀反应：

与OH－作用

________色沉淀迅速变_______

色，最后呈___________色

立即产生_________色沉淀

相互转化

Fe2＋————————————————————————Fe3＋

【知识总结】

（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（3）、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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