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初三化学复习资料
初三化学复习资料
初三化学复习资料(元素及其化合物)
一、空气与氧气
主要考点:
1.常识:
空气的污染及其防治,
①空气的污染成分:
粉尘及有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)
②空气污染的来源:
矿物燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气(主要是一氧化碳)
③空气污染的防治:
改变燃烧方式,开发新能源,植树造林,增强人们的环保意识
2.了解:
空气的成分,氧气的性质及主要用途,氧气的工业制法
①空气成分研究的科学家:
舍勒和普利斯特里(制得了氧气),拉瓦锡(得出了空气的组成)
②空气组成研究的反应:
红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃==2P2O5
③空气的成分:
按体积分数,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他杂质0.03%
注意:
空气中各成分的主要性质及用途(如氮气、惰性气体)
④氧气的化学性质比较活泼,在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。
主要体现在较强的氧化性,及助燃性
a.与金属发生反应
2Mg+O2点燃==2MgO(注意石棉网的使用)现象:
发出耀眼的白光,生成一种白色的粉末状固体;
3Fe+2O2点燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)现象:
火星四射,生成一种黑色的固体;
2Cu+2O2加热==2CuO(注意并不是点燃,不能燃烧)现象:
红色的铜变成一种黑色的固体
2H2+O2点燃==2H2O(淡蓝色火焰,在干冷烧杯内壁出现水珠)
b.与非金属发生反应
C+O2点燃==CO2在空气中燃烧持续红热,在氧气中燃烧发出白光,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S+O2点燃==SO2在空气中产生淡蓝色火焰,在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰,生成一种刺激性气味的气体
4P+5O2点燃==2P2O5放出大量的白烟
c.与化合物发生反应
2CO+O2点燃==2CO2(蓝色的火焰);CH4+2O2点燃==2H2O+CO2(明亮的蓝色火焰)
C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2点燃==4H2O+2CO2
⑤氧气的主要用途:
支持燃烧,提供呼吸(气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等)
⑥氧气的工业制法:
分离液态空气法。
利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低,使氮气首先从液态空气中蒸发出来,留下的就是液态氧气。
3.掌握:
氧气的实验室制法
①反应原料:
氯酸钾(KClO3,白色)和二氧化锰(MnO2,黑色),或高锰酸钾(KMnO4,紫红色固体)
②反应条件:
加热
③反应原理:
2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
④发生装置:
铁架台(带铁夹),酒精灯,试管,单孔塞,导管
⑤收集方法:
向上排空气法(氧气的密度大于空气);排水集气法(氧气难溶于水)
⑥反应步骤:
a.按照要求安装反应仪器;
b.检验反应装置的气密性;
c.装入反应物质,注意,反应物质为粉末状的,应该用药匙或者纸槽;
d.首先预热,然后对准固体下方固定加热;
e.如果用排水法收集,当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体;
f.用排水法收集时,反应结束应该首先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯;
(否则会使水倒流至试管中,可能使试管破裂)
g.待反应仪器冷却后,进行拆洗。
⑦注意事项:
a.如果反应物品为高锰酸钾时,发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花,避免高锰酸钾粉末堵塞导管;
b.试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流,使试管底部破裂),导管应略微深入试管;
c.如果用向上排空气法收集,注意要用磨口玻璃片,并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。
化学方程式汇总
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4?
5H2O加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4?
5H2
初中化学基础知识总复习提纲
一、构成物质的基本微粒
1、原子(构成金属、稀有气体)
○1定义:
化学变化中的最小微粒。
(应用于回答化学变化中什么微粒没有改变)
○2结构:
核外电子(带负电)
原子质子(带正电)
(不带电)原子核(带正电)
中子(不带电)—氢原子不含中子
相等关系:
原子量≈质子数+中子数
在原子时有:
电子数=质子数=核内电荷数=原子序数
○3原子性质:
质量、体积甚微;不断运动;有间隔
2、分子(构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水)
○1定义:
保持物质的化学性质的一种微粒(应用于回答化学变化中什么微粒改变)
○2分子结构:
分子由原子构成。
例如:
一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。
(应用于分子用什么来描述)
○3分子的性质
质量、体积甚微、不断运动、有间隔。
(应用于解释日常中的某些现象)
○4分子的写法:
某种物质的分子符号就用其化学式表示。
例如:
3个二氧化硫分子:
3SO2
3、离子(构成酸、碱、盐及其它化合物)
○1定义:
当原子得、失电子后变成的微粒称离子。
○2性质:
a、离子是带电的微粒
即:
阳离子(带正电的原子)
离子
阴离子(带负电的原子)
b、离子能导电
c、离子中有:
质子数=核电荷数=原子数
质子数≠电子数
4、原子、分子、离子的联系分子
○1原子得失电子
离子原子分离
○2物质的描述:
a、物持由分子构成(水由水分子构成)
b、物质由离子构成(NaCI由Na+和CI—构成)
c、物质由元素组成(MgO由Mg元素和O元素构成)
分子的描述:
分子由原子构成。
二、元素——组成物质的宏观单位。
1、定义:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
2、元素符号:
a、用拉丁字母表示b、元素含义:
1°表示该元素的符号
2°表示一个该原子(P)
3°表示该物质(Fe)
3、地壳中元素质量分数居全四位的是O>Si>AI>Fe
三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
物质俗称性质用途
S
硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色,并伴有刺鼻气体产生(SO2)
P赤磷
白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)用物制烟雾弹
C金刚石、石墨、
活性炭金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质软;活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头,切割物质。
石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈,于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂
CO2干冰
碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料
SO2ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为
H2SO3
SO3ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4
CH4沼气
坑气ρCH4<ρ空气难容于水,无味、易燃、是最简单有机物
C2H5OH酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%~75%)
CH3OH
(甲醇)与乙醇相似;有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧
CH3COOH
(乙酸)醋酸
水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2]用于干燥剂
Fe3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁
Fe2O3磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁
CuO黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水
CuSO4•5H2O胆矾
蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4
溶液一致,易风化即:
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O
KmnO4灰锰氧紫黑色易溶水,其水溶液为红色用于制氧气
KCIO3白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气
Cu2(OH)2CO3孔雀石
绿铜绿色难溶于水有毒物,加热变成
CuO、H2O、CO2用在鉴别题中
AgCI白色凝乳状物,不溶于酸。
可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它用于检验Ag+及CI—
BaSO4钡餐白色不溶酸的沉淀,不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它用于检验Ba+及
SO42—
CO难溶于水,ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属
CaCO3石灰石
大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO
HCI盐酸无色、有刺激气味液体,具有挥发性、腐蚀性。
能使指剂变色,能与多种物质反应用于与金属反应制氢气;可用来溶解难溶的物质
H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气;还可用于干燥物质
HNO3无色、无味的一种酸;具有挥发性,能与多种物质反应
NaOH
火碱白色固体
四、主要实验
1、氧气(O2)制法
(一)工业制法:
分离液态空气
(二)实验室制法:
药品:
○1KCIO3和MnO2(催化剂)或○2KMnO4(紫色)
反应原理:
仪器:
步骤:
(1)检查气密性
(2)装药品(3)加热(4)收集(5)移去水中导气管(6)熄灭酒精灯
实验中常注意问题:
(1)酒精灯加热用外焰加热
(2)试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处(3)试管口略向下斜(4)导气管伸进橡皮塞2—3厘米(5)先移去导管、再移去酒精灯。
2、氢气(H2)制法
(1)工业制氢气的原料:
天然气(主要成分CH4)或水煤气(主要成分CO和H2)
(2)实验实制氢气:
药品:
锌粒(Zn)和稀盐酸或稀硫酸
反应原理:
Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
仪器:
步骤:
略
3、二氧化碳(CO2)制法:
药品:
石灰石(大理石)和稀硫酸
反应原理:
CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O
仪器:
其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。
(所以CO2的制取装置可用来制取H2)步骤:
略
4、氢气还原氧化铜实验:
药品:
H2和黑色CuO
△反应原理:
H2+CuO===Cu+H2O
仪器:
步骤:
(1)先通H2一段时间(以防止通入的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸
(2)加热(3)移去酒精灯(4)再通氢气一段时间(以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO)
注意:
(1)实验中的“两通”的目的
(2)导气管位置:
不用橡皮塞;试管口略向下倾斜
(3)看到实验现象:
A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质
5、Cu(OH)2CO3的加热实验:
A、反应原理:
Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
B、仪器:
Cu(OH)2CO3石灰水
C、实验现象:
绿色物质变成黑色物质:
在试管壁上有水珠生成;将产生气体通入澄清石水,石灰水变浑浊。
6、电解水实验:
所需物质及仪器:
水、直流电、电解仪器
电解反应原理:
2H2O==2H2↑+2O2↑
现象:
在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:
V阴=2:
1
(即VH2:
VO2=2:
1)
注意:
电解水产生氢气和氧气得出结论是:
(略)
五、重要反应:
(一)四个反应类型:
化合反应:
多各物质经化学变化合为一种物质的反应
分解反应:
由一种物质分妥成多种物质的化学反应
即:
BAC条件B+A+C
置换反应:
单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应:
即:
单+化合物条件新单+新化合物
分解反应:
化合物A+化合物B化合物C+化合物D
三)主要反应类型
(1)碳酸盐与酸的反应:
反应都生成CO2
即:
MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O
(2)硫酸盐与钡盐的反应:
反应后都生成难溶于酸的BaSO4↓
即:
MSO4+BaN====BaSO4↓+MN
(3)盐酸盐与AgNO3反应:
生成难溶酸的AgCI↓
即:
盐酸盐+AgNO3====AgCI↓+酸
(4)金属氧化物一般难溶水(除K2O、Na2O、CaO)外易溶于酸
(5)非金属氧化物一般易溶碱溶液中
(6)酸+碱盐+水(中和反应)
六、化学中几个重要概念:
(对照课本熟记概念)
(1)化学变化
(2)物理变化(3)稀有气体(4)氧化反应(5)催化剂(6)燃烧(7)混合物(8)化合物(9)纯净物(10)单质(11)氧化物(12)酸性氧化物(13)碱性氧化物(14)酸(15)碱(16)盐(17)结晶水合物(18)原子量(19)风化(20)质量守恒定理(21)饱和溶液(22)溶解度(23)有机化合物(24)温室效应(25)工业血液、工业粮食(26)生铁、钢(27)合金(28)溶液、溶质、溶剂(29)过滤、结晶(30)PH值
七、几个物质及离子鉴别
(一)常见气体鉴别方法
O2燃烧更旺:
O2
H2木条熄灭:
CO2分别往集变红:
CO2
CO2NH3气瓶中滴少变蓝:
NH3
CO燃着木条分别N2许石蕊试液不变:
N2
CH4伸到各集气瓶内H2O
NH3有水珠:
N2被点燃气体:
H2于火焰上方CH4
CO罩干冷烧杯
CH4无水珠:
CO
产生气体变浑:
CH4
通入石灰水中不变浑:
H2
(二)酸、碱、盐鉴别
(1)酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别
(2)盐酸盐(可溶性)鉴别
试剂:
AgNO3和稀HNO3
步骤:
(1)取少量待测液于试管中
(2)滴入几滴稀HNO3(3)有白色沉淀产生,该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI—
(3)硫酸盐鉴别:
试剂:
BaCI2和稀HNO3
步骤:
(1)取少量待测液于试管中
(2)滴入BaCI2并加稀HNO3,若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO42—
(4)可溶性钡盐鉴别:
(略)
(5)碳酸盐鉴别:
(略)
(6)铵盐(NH4+)鉴别:
(略)
八、常见计算:
(一)相对分子质量的计算:
(1)求(NH4)2SO4和Na2CO3•10H2O的分子质量。
(NH4)2SO4=(14+4)×2+96=132
Na2CO3•10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)=106+180=286
(二)、化合物中某一元素的质量分数
求Ca(OH)2中钙元素的质量分数
Ca%==
(三)化合物中某一元素的真实质量
求80克水中氢元素有几克?
解:
80×
(四)组成物质中的元素质量之比:
求:
Na2CO3中C:
Na:
O为多少?
解:
∵C=12,Na=2×23=460=16×3=48
∴C:
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