最新高一化学人教版必修一试题第3章 金属及其化合物 第2节 第2课时铝的重要化合物.docx

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最新高一化学人教版必修一试题第3章金属及其化合物第2节第2课时铝的重要化合物

第三章　第二节　第2课时

基础巩固

一、选择题

1．下列操作中最终可以得到Al（OH）3的是

（　D　）

A．Al2O3和水混合加热

B．Al和水反应

C．过量的NaOH溶液加入AlCl3溶液中

D．过量的氨气通入AlCl3溶液中

2．（2017·邵阳高一检测）氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。

下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是

（　C　）

A．加热使CuSO4·5H2O失水B．加热使KMnO4分解

C．加热熔化烧碱D．加热分解碱式碳酸铜

3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

（　A　）

A．Al　　　B．Al（OH）3　

C．AlCl3　D．Al2O3

4．（2016·上海高考）已知NaOH＋Al（OH）3===Na[Al（OH）4]。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是

（　D　）

A．CO2＋2OH－===CO

＋H2O

B．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－

C．2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]＋3H2↑

D．Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－

解析：

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量的氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝制易拉罐变凹瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝制易拉罐反应，因铝制易拉罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C的反应，整个过程没有发生反应：

Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－。

5．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

（　D　）

①NaHCO3　②Al2O3　③Al（OH）3　④Al

A．③④B．②③

C．①③④D．①②③④

6．把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的溶液中，使SO

全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

（　C　）

A．Al3＋B．Al（OH）3

C．AlO

D．Al3＋和Al（OH）3

7．（2017·济宁高一检测）科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：

调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。

下列判断错误的是

（　A　）

A．废水处理时铝单质转化为Al3＋B．废水处理中，亚硝酸盐被还原

C．处理过程中，OH－参与了反应D．搅拌有利于除杂

8．（2017·雅安高一检测）有100mL3mol·L－1NaOH溶液和100mL1mol·L－1AlCl3溶液。

按如下两种方法进行实验：

①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。

比较两次实验的结果是

（　D　）

A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等

C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等

9．下列反应的离子方程式书写正确的是

（　C　）

A．铝溶于NaOH溶液

2Al＋2OH－＋H2O===2AlO

＋3H2↑

B．氧化铝溶于足量NaOH溶液：

Al2O3＋OH－===AlO

＋H2O

C．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO

＋4NH

10．200mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液与等体积0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后充分反应，最终产生的沉淀的质量为

（　C　）

A．1.56gB．0.78g

C．0D．2.08g

11．（2017·桂林高一检测）向100mL1.0mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是

（　D　）

解析：

向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀生成和沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1。

二、非选择题

12．（2017·包头高一检测）某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变：

据此判断：

（1）固体B所含物质的化学式为__Al2O3__。

（2）固体E所含物质的化学式为__（NH4）2SO4、K2SO4__。

（3）反应①的离子方程式为__Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

__。

解析：

铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl（SO4）2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3在强碱溶液中溶解，在氨水中不溶解。

本题可用离子反应方程式描述从A开始的一系列变化：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

，

2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O，

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，

AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

能力提升

一、选择题

1．（2017·新编题）下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确，且叙述Ⅰ和叙述Ⅱ有因果的关系的是

（　C　）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

Al2O3是两性氧化物

Al2O3易溶于浓氨水

B

Al（OH）3是两性氢氧化物

Al（OH）3受热易分解

C

Al（OH）3难溶于氨水

实验室用Al3＋溶液与氨水反应制取Al（OH）3

D

KAl（SO4）2·12H2O是一种胶体

自来水工业用KAl（SO4）2·12H2O作净水剂

解析：

A．Al2O3易溶于强碱溶液，氨水是弱碱，Al2O3难溶于浓氨水，故叙述Ⅱ不正确。

B．Al（OH）3受热易分解，但它与Al（OH）3的两性没有关系，故叙述Ⅰ和叙述Ⅱ没有因果关系。

D．KAl（SO4）2·12H2O不是胶体，故叙述Ⅰ不正确。

2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，发生化学反应最慢的是

（　C　）

A．稀硝酸B．稀盐酸

C．Cu（NO3）2溶液D．NaOH溶液

解析：

该铝条表面覆盖着致密的Al2O3薄膜，Al2O3是两性氧化物，易溶于强酸、强碱溶液。

3．（双选）（2016·东北师大附中检测）向50mL1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应后得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是

（　C、D　）

A．1mol·L－1B．3mol·L－1

C．1.5mol·L－1D．3.5mol·L－1

解析：

解法一：

根据Al3＋的物质的量与沉淀Al（OH）3的物质的量比较可推测KOH溶液的两种情况：

（1）当加入KOH不足量时，

n（KOH）＝3n[Al（OH）3]＝3×

＝0.15mol，故c（KOH）＝

＝1.5mol·L－1。

（2）当加入KOH过量时，

n（KOH）＝4n（Al3＋）－n[Al（OH）3]＝0.4mol－0.05mol＝0.35mol。

故c（KOH）＝

＝3.5mol·L－1。

解法二：

用图像法求解，如图所示，用纵坐标表示生成的Al（OH）3的物质的量，横坐标表示KOH的物质的量。

当生成沉淀0.05mol时，需KOH的物质的量为0.15mol或0.35mol。

二、非选择题

4．向盛有蒸馏水的铝制易拉罐中投入2.3g钠。

（1）写出发生反应的化学方程式：

__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑__。

（2）计算反应中生成的气体的体积（标准状况下）：

__4.48__L。

（3）把反应后的溶液倒入烧杯并均匀分成甲、乙两份，向甲中加入0.1mol/L的HCl，当加入__0.5__L时，沉淀达到最大值；再加入__1.5__L时，沉淀又恰好全部溶解。

（4）把（3）中最后所得的溶液再与乙混合，写出反应的离子方程式：

__Al3＋＋3AlO

＋6H2O===4Al（OH）3↓__；反应过程中生成的沉淀的质量为__5.2__g。

5．NH4Al（SO4）2在水中发生电离：

NH4Al（SO4）2===NH

＋Al3＋＋2SO

，向盛NH4Al（SO4）2溶液的试管中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡试管。

试管中开始时生成白色胶状沉淀，后来无新现象，再后来白色胶状沉淀逐渐溶解。

（1）按上述实验现象发生的先后顺序写出化学反应的离子方程式：

①__Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓__；

②__NH

＋OH－===NH3·H2O__；

③__Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O__。

（2）将物质的量浓度相等的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液按体积比1∶2混合，发生反应的化学方程式是__NH4Al（SO4）2＋2Ba（OH）2===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O__。

6．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol·L－1的盐酸，加入盐酸的体积的生成沉淀的质量如图所示。

（1）混合物中NaOH的质量是__2.6__g，AlCl3的质量是__1.335__g，MgCl2的质量是__0.95__g。

（2）P点加入盐酸的体积为__130__mL。

解析：

（1）由图可知，三种物质混合溶于水时生成0.58g沉淀，当向此混合物中加入10mL盐酸时，沉淀量不变，说明混合物中NaOH过量，可判断该沉淀是Mg（OH）2，由镁元素守恒可知：

n（MgCl2）＝n[Mg（OH）2]＝

＝0.01mol，故m（MgCl2）＝0.01mol×95g·mol－1＝0.95g。

根据化学方程式有

AlCl3～NaAlO2～HCl

133.5g1mol

m（AlCl3）

L×0.5mol·L－1

原混合物中含有AlCl3的质量为m（AlCl3）＝1.335g。

N点是沉淀量的最大点，此时溶液中溶质只有NaCl，由元素守恒可知：

n（NaOH）＝n（HCl）＋2n（MgCl2）＋3n（AlCl3）＝0.03L×0.5mol·L－1＋2×0.01mol＋3×

＝0.065mol，故m（NaOH）＝0.065mol×40g·mol－1＝2.6g。

（2）由图可知，P点时Al（OH）3、Mg（OH）2恰好全部溶解在盐酸中，溶质为AlCl3、MgCl2和NaCl，相当于所加盐酸恰好把原NaOH中和生成了NaCl，故n（HCl）＝n（NaOH）＝0.065mol，V（HCl）＝

＝0.130L（即130mL）。

7．（2017·周口高一检测）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：

请填写下列空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，上图中的F是__CO2__。

（2）明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是__Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O__。

（3）图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，则该反应的化学方程式是__3CuO＋2Al

3Cu＋Al2O3__。

（4）电解B的过程中每生成1molD，同时生成__0.75__molE。

8．某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg和Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计如图进行实验。

（1）如何检验该装置的气密性？

__安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封性好__。

（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑__。

（3）反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与ag合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，气体温度恢复到室温，想要第二次读取量气管液面刻度前需要进行的一步操作是__调节量气管和水准管液面相平__。

通过读取液面差，并将气体体积折算成标准状况下体积为VmL。

若量气管最大量程为50mL，则固体M中铝的质量[m（Al）]范围内__0

（4）若a＝38mg，V＝44.8mL（标准状况），请通过计算说明该合金是否符合国家标准__符合__（填“符合”或“不符合”）。

（5）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积__>__（填“>”“<”或“＝”）VmL

第三章　第二节　第3课时

基础巩固

一、选择题

1．（2017·临沂高一检测）据相关报道，2017年中国生铁产量为6.69亿吨，需要消耗铁矿石10.57亿吨。

下列关于铁矿石的说法正确的是

（　C　）

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

D．FeO俗称铁红

2．（2017·南通高一检测）下列离子方程式正确的是

（　D　）

A．Fe跟FeCl3溶液反应：

Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

B．Fe跟稀盐酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．FeCl2溶液跟Cl2反应：

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D．Fe（OH）3跟盐酸反应：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

3．（2017·白山高一检测）将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则此时溶液中含有的大量阳离子是

（　B　）

A．Cu2＋和Fe2＋B．Fe2＋和Mg2＋

C．Fe3＋和Fe2＋D．H＋和Cu2＋

4．（2017·浙江4月学考真题）由硫铁矿烧渣（主要成分：

Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：

烧渣

溶液,③绿矾

铁黄

已知：

FeS2和铁黄均难溶于水

下列说法不正确的是

（　C　）

A．步骤①最好用硫酸来溶解烧渣

B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO

＋16H＋

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3

5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋，Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成绿褐色，下列结论正确的是

（　D　）

A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋

B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋

C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋

D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋

6．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

（　B　）

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

7．（2017·唐山高一检测）在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时溶液中无Fe3＋。

则下列判断正确的是

（　C　）

A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B．反应后所得的溶液中的Fe2＋和Cl－的物质的量之比为1∶3

C．混合物中FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D．混合物中Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

8．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

下列物质反应后一定没有＋3价铁生成的是

（　D　）

A．过量的Fe与Cl2反应

B．Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加入KNO3

C．Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸

D．有少量锈斑的铁片溶于盐酸中

解析：

A中的Cl2将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；B中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，但由于稀硫酸过量，加入KNO3后，H＋、NO

能将Fe2＋氧化成Fe3＋；C从表面上看不会发生氧化还原反应，实际上发生了Fe2＋被H＋和NO

氧化的反应；D中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，因铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

二、非选择题

9．已知有以下物质相互转化：

试回答：

（1）B的化学式：

__FeCl2__；D的化学式：

__KCl__。

（2）写出由E转化成F的化学方程式__4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3__。

（3）常用__KSCN溶液__（填试剂名称）检测G中的阳离子，其现象为__棕黄色溶液变为血红色__。

（4）向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为__2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋__。

解析：

根据流程图，推知D溶液为KCl溶液，H为AgCl，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，G为FeCl3，然后根据图中物质间的转化关系，推知A为Fe，B为FeCl2，C为KOH。

10．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），已知SiO2化学性质稳定，不和除HF以外所有常见无机酸反应。

具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是__Fe2＋、Fe3＋__（填离子符号）。

（2）步骤Ⅲ中可选用__B__（填字母）调节溶液的pH。

A．稀硝酸B．氨水

C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液

（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是__取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色__。

（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__防止NH4HCO3分解，减少Fe2＋水解__。

（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2__。

解析：

（1）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是否Fe2＋、Fe3＋。

（2）步骤Ⅲ要把pH调高，步骤Ⅳ还要加NH4HCO3，若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入Na＋，所以选B。

（4）NH4HCO3受热易分解，高温会促进Fe2＋水解。

（5）空气中煅烧FeCO3，是FeCO3和O2反应生成Fe2O3和CO2，由原子守恒配平后，反应的化学方程式为4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2。

能力提升

一、选择题

1．“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。

下列叙述不正确的是

（　D　）

选项

被提纯物质

杂质

除杂试剂或方法

A

FeCl3溶液

FeCl2

通入适量Cl2

B

FeCl2溶液

FeCl3

加入过量铁粉并过滤

C

铁粉

铝粉

加入过量NaOH溶液并过滤

D

Fe（OH）3溶液

Fe（OH）2

在空气中灼烧

2．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是

（　B　）

A．2Fe＋3Cl2

2FeCl3

B．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

D．Fe（OH）2＋2HCl===FeCl2＋2H2O

3．（双选）下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是

（　CD　）

A．Fe3＋、Fe2＋、SCN－、Cl－B．Fe3＋、K＋、Cl－、H＋

C．Fe2＋、H＋、K＋、NO

D．Fe2＋、K＋、MnO

、H＋

4．下列反应的离子方程式书写正确的是

（　A　）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：

Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

B．稀硫酸与铁粉反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

D．氯化铁溶液与铁粉反应：

Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

解析：

H2SO4与铁粉反应生成的是FeSO4，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O；D项化学方程式两边电荷不守恒，氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

5．（2017·南京高一检测）为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

（　A　）

选项

实验操作

实验现象

离子反应

实验结论

A

在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水

浅绿色溶液变成棕黄色溶液

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Fe2＋具有还原性

B

在氯化亚铁溶液中加入锌片

浅绿色溶液变成无色溶液

Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋

Zn具有还原性

C

在氯化铁溶液中加入铁粉

棕黄色溶液变成浅绿色溶液

Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

铁单质具有还原性

D

在氯化铁溶液中加入铜粉

蓝色溶液变成棕黄色溶液

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

Fe3＋具有氧化性

解析：

A项现象、离子方程式与结论符合客观事实，正确。

B项结论应该是Fe2＋具有氧化性，错误。

C项离子方程式未配平且结论错误，应该为Fe3＋具有氧化性。

D项实验现象描述错误，应该为铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝色。

6．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入1mol纯铁并在高温下和Fe2O3反应。

若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO和Fe2O3的物质的量之比可能是

（　B　）

A．4∶3B．3∶2

C．3∶4D．2∶1

解析：

根据得失电子守恒，若Fe＋Fe2O3

3FeO，则反应后有n（FeO）＝3mol＋3mol＝6mol，n（Fe2O3）＝5mol－1mol＝4mol，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3∶2，故B正确；若Fe＋4Fe2O3

3Fe3O4，则消耗1molFe，反应掉4molFe2O3，剩余1molFe2O3，而3molFeO未参加反应，所以FeO与Fe2O3的物质的量之比为3∶1。

二、非选择题

7．（2017·本溪高一检测）某化学兴趣小组利用下列试剂：

铁粉、锌粉、0.1mol·L－1FeCl3溶液，0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3