浙江省桐庐分水高级中学届高三化学选考周练1无答案.docx
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浙江省桐庐分水高级中学届高三化学选考周练1无答案
2020届高三化学选考周练卷
(1)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5
K39Mn55Fe56Cu64Ag108Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱性氧化物的是
A.CO2B.Na2O2C.SiO2D.CaO
2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是
A.
B.
C.
D.
3.下列属于非电解质的是
A.氨气B.碳酸钾C.HClD.氢气
4.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A.墨水B.硫酸钠溶液C.氢氧化铁胶体D.淀粉溶液
5.下列属于不可再生能源的是
A.氢气B.煤C.沼气D.酒精
6.下列说法不正确的是
A.“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂
B.碘化银可用于人工降雨
C.海水中氯的含量很高,因此被称作“海洋元素”
D.氧化镁具有很高的熔点,可做耐高温材料
7.下列属于氧化还原反应的是
A.Fe+CuCl2==Cu+FeCl2B.Na2O+H2O==2NaOH
C.SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OD.CuSO4•5H2O==CuSO4+5H2O
8.下列表示正确的是
A.二氧化碳的结构式:
O=C=OB.乙醛的结构简式:
CH3COH
C.四氯化碳分子的球棍模型:
D.硫原子结构示意图:
9.下列物质因水解而呈酸性的是
A.NaClOB.CH3COOHC.KBrD.NH4Cl
10.下列说法不正确的是
A.向苯酚的浊液中加入碳酸氢钠固体,浊液变澄清
B.铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验
C.做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤
D.CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制乙烯,可将气体直接通入溴水检验,不需除杂试剂
11.下列说法正确的是
A.H2NCH2COOCH3与H2NCH2COOH互为同分异构体
B.乙二醇和甘油互为同系物
C.C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同,但化学性质相似
D.C3H8和一定量氯气取代后,生成3种产物
12.下列离子方程式正确的是
A.氯化镁溶液与石灰乳反应:
Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓
B.Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2:
3SO2+3Ba2++2NO3—+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
D.碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水:
Ca2++OH—+HCO3—==CaCO3↓+H2O
13.右图为元素周期表的一部分,下列说法不正确的是
A.原子半径X>Y
B.X、M的简单离子的电子层结构相同
C.M最高价氧化物的水化物酸性比N的强
D.W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定
14.下列说法不正确的是
A.苯的溴化实验中需要的仪器有酒精灯,三颈烧瓶,冷凝管,锥形瓶等
B.尿素和甲醛在一定条件下能反应生成高分子材料脲醛树脂
C.煤的气化是指高温下煤与水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体
D.石油的加工过程中,有催化重整和加氢裂化等工艺,催化重整是获得芳香烃的主要途径
15.下列说法正确的是
A.酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
B.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后,加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质
D.饱和(NH4)2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
16.一定温度下,在3个体积均为20L的密闭真空容器中发生如下反应(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计):
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据如下表所示:
下列说法不正确的是
A.当反应进行到30min时测得容器Ⅰ中混合气体的物质的量为0.036mol,则30min内该反应的平均速率v(NH3)=4×10—5mol·L—1·min—1
B.当密闭容器中的二氧化碳的体积分数不变时,不能说明该反应到达了平衡
C.若该反应的正反应为吸热反应,则b一定大于0.032
D.达到平衡时反应物的转化率:
α(Ⅰ)>α(Ⅱ)
17.NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法
制备,工作原理如图所示。
下列叙述正确的是
A.若直流电源为铅蓄电池,则b极为Pb
B.交换膜左侧NaOH的物质的量不变,气体X为Cl2
C.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
D.制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧
向右侧迁移
18.下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.0.1mol·L—1的KA溶液pH=6.5,则HA一定为弱酸
B.等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl—) C.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 D.常温下,pH相同的盐酸和醋酸,将两溶液升温至80℃后溶液的pH仍然相同 19.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如右图所示,下列说法不正确的是 A.相同条件下,K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3) B.ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等 C.ΔH5<0,在相同条件下,2Br(g)的ΔH5′>ΔH5 D.ΔH7<0,且该过程形成了分子间作用力 20.下列说法正确的是 A.BF3和NCl3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B.金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同 C.NaOH熔化的过程中,既破坏了离子键又破坏了共价键 D.常温常压下,H2O是液态,H2S是气态,说明H2O的热稳定性更好 21.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。 常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。 下列说法不正确的是 A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快 B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小 C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反应速率不与c(H+)成正比 D.对比盐酸和硫酸两条曲线,可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率 22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NA B.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L,完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA C.将1molCl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl—)+N(ClO—)═2NA(N表示粒子数) D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA 23.常温下,100mL0.1mol·L—1的H2A溶液中滴加0.1mol•L—1NaOH溶液,含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.H2A在水中的电离方程式是: H2A═H++HA—,HA— H++A2— B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大 C.Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+3c(HA—) D.X点溶液中含A元素相关离子: c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)=0.1mol•L—1 24.某工业废渣的主要成分为SiO2、FeO、MgO,对其进行处理以回收废渣中的金属元素。 25℃时,金属离子的物质的量浓度的负对数(-lgc)与溶液pH的关系如图所示(一般离子浓度 c≤10—5mol•L—1时,即认为该离子在溶液中不存在)。 下列有关说法不正确的是 A.分离废渣中的SiO2,可以用过量的盐酸充分反应后过滤 B.可以用氯水将Fe2+氧化成Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离 C.沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素 D.用NaOH调节pH沉淀铁元素时,pH应控制略大于3.7 25.溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl—、HCO3—、HSO3—、SO42—中的几种离子,各离子的浓度均相等。 为了确定其组成,某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是 A.溶液X中Ba2+、NH4+、HCO3—、HSO3—一定存在 B.溶液X中一定不存在SO42—、可能含有Cl— C.是否存在Na+和K+需通过焰色反应进一步确认 D.沉淀A一定是BaCO3,沉淀B一定是AgCl 非选择题部分 二、非选择题(共50分) 26.(4分) (1)比较相同条件下微粒得到电子的能力Fe3+Cu2+(填“>”、“<”或“=”) (2)已知Mg3N2遇水会剧烈反应生成白色沉淀和有刺激性气味的气体,写出Mg3N2与足量稀盐酸反应的化学方程式。 (3)相同条件下冰的密度比水小,主要原因是。 27.(4分)为测定K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(M=354g·mol-1)含量,准确称取试样1.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL于锥形瓶中,再加入10mL3.000mol·L-1的H2SO4溶液,用0.01000mol·L-1的KMnO4溶液滴定,重复试验,平均消耗KMnO4标准液20.00mL。 已知: C2O42-酸性条件下被MnO4-氧化为CO2,杂质不参加反应。 该样品中K2[Cu(C2O4)2]·2H2O的质量分数为(保留小数点后两位)。 写出简要计算过程: 。 28.(10分)浅绿色盐X仅含四种元素,不含结晶水,M(X)<908g•mol-1,某小组为了探究X的组成和性质,设计并完成了如下实验 上述实验中,得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。 已知: ①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应; ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。 请回答如下问题: (1)写出B分子的电子式;X的化学式是。 (2)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为: 。 (3)请写出G溶于D溶液的离子方程式: 。 (4)请设计实验检验固体C中是否仍含有X: 。 29.(10分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。 由合成气(组成为H2、CO和少量CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH1=-90.1kJ·mol-1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ·mol-1 ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH3=41.1kJ·mol-1 ④2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=-24.5kJ·mol-1。 试回答下列问题: (1)由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式: 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=kJ·mol-1; 该反应可以自发进行的条件为。 (2)将1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中,使其仅按反应②进行,在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。 下列说法正确的是。 A.T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数 B.根据图中曲线分析,催化剂I的催化效果最好 C.b点v(正)可能等于v(逆) D.a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应,升温平衡逆向移动,转化率降低 (3)若CO2和H2仅发生反应②和③,研究表明: 在其他条件相同的情况下,用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性,使用该催化剂,按n(CO2): n(H2)=1: 3(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应,CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率: 转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示: (忽略温度对催化剂的影响) ①在553K达到平衡时,反应体系内甲醇的物质的量为_________mol。 ②随着温度的升高,CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低,请分析其原因: 。 (4)O2催化辅助的Al-CO2电池工作原理如图所示。 该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 则电池的正极反应式: 6O2+6e−=6O2−和。 30.(10分)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。 下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程; 已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3;有关物质的物理性质如下表: 请回答: (1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为: ; 步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为: 。 (2)实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如图(装置中冷却水省略,下同): ①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应,因此可以采取的措施是。 ②图中X处连接的最合适装置应为下图中的。 (3)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3,NaN3结晶析出。 ①步骤Ⅴ可以用洗涤晶体。 A.水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚 ②沉淀滴定法测定产品纯度,是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂,将AgNO3标准溶液滴入样品溶液,至少量Ag2CrO4出现,即溶液呈淡红色为终点。 AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定,理由是。 ③下列操作或判断合理的是。 A.滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁 B.滴定时滴液速度应先快后慢,接近终点时一滴一摇 C.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下 D.滴定终点时,若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高 31.(12分)曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物,下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线: 已知: D分子中有2个6元环; 请回答: (1)化合物A的结构简式。 (2)下列说法不正确的是。 A.B既能表现碱性又能表现酸性 B.1molC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4molOH— C.D与POCl3的反应属于取代反应 D.G的分子式为C16H18O3N4 (3)写出C→D的化学方程式 。 (4)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺,是常用的有机溶剂,结构如图。 设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线 (用流程图表示,其他无机试剂任选)。
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