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浙江省化学选考模拟试题
绝密★考试结束前
2020年1月浙江普通高校招生选考(学考)科目模拟卷13
化学试题
考生须知:
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,试题卷共10页,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
3.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量:
H-1B-5Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Pd-106Ag-108I-127Ba-137Pt-195Au-197Hg-201Bi-209
选择题部分(满分50分)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中,属于正盐的是()。
A.NaH2PO2B.Ba(OH)ClC.NaHSO4D.NaH2PO4
2.下列实验室制取特定物质的实验装置图中,能得到纯净的目标物质的一项是()。
A.乙烯
B.氨气
C.氯气
D.乙酸乙酯
3.下列化学反应中,属于复分解反应的一项是()。
A.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OB.CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
C.Na2SO3+2HNO3=Na2SO4+2NO2↑+H2OD.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
4.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()。
A.NaHCO3B.NH4ClC.NaHSO3D.NaOH
5.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是
A.高压钾灯能发出透雾能力强的黄色光,常用做路灯
B.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.工业制取硫酸的吸收塔内有多层催化剂,二氧化硫在催化剂的表面接触被氧化成三氧化硫;中间有热交换器,是为了充分利用能量而设计
6.人误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。
大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。
若病人暂时得以存活,亦可由于肝、肾、心血管功能不全而慢慢死去。
白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,其机理如下:
①8P4+20CuSO4+32H2O=20Cu+32H3PO4+20H2SO4
②11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
下列说法中正确的是( )
A.上述两个反应中,当有1molP4参加反应时,反应转移电子数均为20NA
B.反应①中,P4作还原剂
C.上述两个反应中,还原产物都是H3PO4
D.反应②中,当有7.5molCuSO4被还原时,被CuSO4氧化的P4中含有8.25molP—P键
7.国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订,其中有“增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值,增设了臭氧8小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。
下列有关说法不正确的是()
A.臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾,光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害
B.我省杭甬等七市从3月25日开始发布空气中的PM2.5检测值。
PM2.5是指空气中直径≤2.5pm的固体颗粒或液滴的总称
C.化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成二氧化硫污染的重要原因
D.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障,但低空的臭氧是污染气体,会给人体造成伤害
8.下列化学用语中正确的一项是()。
A.石墨的结构示意图
B.Cl−的结构示意图:
C.乙酸乙酯的结构简式HCOOCH3D.中子数为8的氮原子:
157N
9.下列说法中,正确的一项是()。
A.实验室可以用MnO2和HCN反应制取(CN)2
B.漂白粉中含有次氯酸钙,与空气中的水和二氧化碳反应只生成次氯酸和碳酸氢钙
C.提取碘的实验过程中,为了防止I2损失,不能往溶液中加入NaOH溶液
D.AgI用于感光底片的感光材料;AgBr用于人工降雨
10.下列实验操作中,正确的一项是()。
A.测定中和热时,选用强酸强碱的浓溶液
B.进行酚醛树脂制备的实验过程中,用长导管的目的是冷凝回流
C.实验室用
和HNO3在100~110℃的条件下制备硝基苯
D.实验室用电石和H2O反应制取乙炔
11.下列说法中,正确的一项是()。
A.C6H14和C9H20、醋酸和油酸、苯甲醇和苯酚均互为同系物
B.
和
不是同分异构体
C.12C60和14C60互为同位素
D.某原子的相对原子质量能代替该元素的相对原子质量
12.短周期元素W、X、Y、Z、R在元素周期表中的位置如图所示,已知5种元素的最外层电子数之和为28,则下列说法中,正确的一项是()。
A.氧化物对应水化物酸性:
R>Z>W
B.Y2可以与Z反应直接生成分子中所有原子最外层均满足8电子结构的产物ZY3
C.在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、ZO4n-、XO3m-、Rt-(m、n、t为正整数),该溶液放在有惰性电极的电解槽中通电片刻,则氧化产物与还原产物质量比为71:
216
D.Fe可以在R元素的单质中燃烧的产物中仅有FeR3
13.下列离子方程式书写正确的是
A.碱性条件下联氨(N2H4)还原硫酸铜:
4Cu2++N2H4+8OH-
2Cu2O+N2↑+6H2O
B.Fe2O3溶于足量的氢碘酸中:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.向铵明矾溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42-沉淀完全:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
D.用正负极均为铜的电解池做盐酸溶液的导电实验:
2H++2Cl-
H2↑+Cl2↑
14.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积为2.0L的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)△H=-89kJ/mol,达到平衡时,PCl5为0.4mol。
下列说法正确的是()。
A.该反应的平衡常数约为0.417
B.如果达到平衡时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同温度下再达到平衡,PCl5的物质的量为0.2mol
C.该反应达到平衡时一共放出的热量一定小于89kJ
D.若再往另一初始体积为2.0L的带活塞容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2,反应达到平衡后PCl3的转化率比原先要小
15.下列说法中,正确的一项是()。
A.乙烷在光照条件下与氯气混合,最多可以生成9种产物
B.三种二甲苯按照熔点依次降低的顺序排列为邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯
C.石油催化裂化的主要产物为乙烯、丙烯、丁二烯、甲烷、乙烷
D.煤的液化得到的产物中有煤焦油,煤焦油含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,可以制得染料、化肥、农药、洗涤剂、溶剂和各种合成材料
16.下列说法中,正确的一项是()。
A.纤维素能与HNO3反应生成纤维素硝酸酯,其一羟基酯化产物称为火棉,全酯化产物称为胶棉
B.进行硬脂酸钠的盐析实验时,在烧杯中加入60mL热的饱和食盐水,把得到的反应液倒入食盐水中,搅拌,观察沉在液体底部的固体物质
C.乙醇和Na反应缓慢放出气泡,反应结束后向溶液中滴加少量酚酞试液溶液变红
D.在实验室进行银镜反应的实验,水浴加热过程中,为了加快反应速率可以振荡试管、搅拌溶液以增大反应物间的接触面积,也可以使用高温水浴,增大活化分子数
17.一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中酸性污水中含有的有机物用C6H12O6表示。
下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.正极的电极反应为Fe(CN)63-+e-═Fe(CN)64-
B.该交换膜可选用阴离子交换膜
C.电池的总反应为C6H12O6+24Fe(CN)63-+6H2O═6CO2↑+24Fe(CN)64-+24H+
D.若将“K4Fe(CN)6溶液”改为“O2”,当有标准状况下22.4LO2参与反应时,理论上转移4mol电子
18.在常温下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末(忽略溶液体积变化),则c(Ac-)/c(Na+)的变化正确的是()
A.不变、增大、不变、减小B.减小、增大、不变、减小
C.不变、减小、减小、减小D.不变、减小、减小、增大
19.下列说法中,正确的一项是()。
A.共价化合物一般熔点较低,在常温下均为气体或液体
B.在元素周期表的所有族中,IIIB族所含的元素种类最多
C.臭氧密度比O2大,通常状况下为鱼腥味的淡蓝色气体,分子构型为三角形
D.在NaC1晶体中,每个NaCl周围与最近等距的带不同电性的离子有6个
20.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确地是
A.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2完全反应后气体的分子总数为NA
B.任何条件下,4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2NA
C.1molFeCl3与足量沸水反应后,生成的Fe(OH)3粒子数为NA
D.加热条件下,0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1NA
21.25℃、101kPa下:
①2Na(s)+
O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ•mol-1;②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511kJ•mol-1,下列说法不正确的是( )
A.反应①②均为放热反应
B.1molNa2O2中,所含阳离子和阴离子物质的量之和为3mol
C.反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
D.25℃、101kPa下:
Na2O(s)+
O2(g)=Na2O2(s)△H=-97kJ•mol-1
22.常温下,某同学分别将5g锌粒(形状大小一样)加入到如下三组50mL混合试液中,图为硫酸铜浓度不同时,反应生成氢气速率的变化曲线。
则下列说法不正确的是( )
试剂
CuSO4/(mol•L-1)
H2SO4/(mol•L-1)
a
0.00
3.00
b
0.25
3.00
c
0.50
3.00
A.
曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池
B.1~2min内曲线c反应速率急剧下降是溶液中氢离子浓度降低导致的
C.3min时,生成氢气的速率:
b>c>a
D.对比曲线b、c的6~7min段,可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率
23.已知H2SO3
HSO3-+H+Ka1;HSO3-
SO32-+H+Ka2。
常温下,向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.33(p表示取负对数),则下列说法中不正确的是()
A.pH=1.2溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
B.常温下,c2(HSO4-)/[c(H2SO3)×c(SO32-)]=1000
C.往Na2SO3溶液中通入CO2,有刺激性气味气体产生
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小
24.ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,在水中溶解的能力约为Cl2的5倍。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2的流程如下左图。
已知:
①“电解”步骤中,电解池中一电极为碳棒,另一电极为铁棒,NH4Cl和HCl由阳极通入,阴极和阳极间有质子交换膜;
②测定ClO2时,在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,将生成的ClO2气体被KI吸收(吸收装置如下右图所示),用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定(产物为S4O62-),共用去VmL。
则下列说法中,正确的共有()项。
①阳极的电极反应式为NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+;②每生成1molNCl3,理论上有4molH+经质子交换膜由阳极室向阴极室迁移;③电解过程中,碳棒附近溶液的pH会减小;④装置中玻璃液封管的主要作用是用水再次吸收残余的二氧化氯气体;⑤滴定至终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色;⑥测得ClO2的质量m(ClO2)=1.35cV×10-2g
A.0B.1C.2D.3
25.某溶液只可能含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解),Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,且各种离子的物质的量浓度相等。
化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成,进行了如下2个实验:
①取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
②另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是:
A.步骤②的白色沉淀可能为BaSO4和BaCO3
B.步骤①中可以确定Fe2+、NO3-的存在,不能确定其它离子的存在
C.溶液中难以确定Al3+的存在与否
D.若该溶液焰色反应呈紫色,则该溶液一定有6种离子组成
非选择题部分(满分50分)
二、非选择题(本大题共7小题,满分50分)
26.(6分)I.碳酸盐和碳酸氢盐的用途非常广泛。
(1)据记载古人用草木灰(K2CO3)洗头发,可以除去头皮上的油污,用文字表述其原
因▲。
(2)现代泡沫灭火器的外筒装的是NaHCO3溶液,内筒装的是Al2(SO4)3溶液,使用时只需将灭火器倒过来,即可喷出大量泡沫,起到灭火作用,请用离子方程式表示其原理▲。
II.(3)为了检验某残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,请写出滴定终点的判断方法▲。
27.(4分)为测定漂白粉有效成分的质量分数,称取0.50g漂白粉样品加适量水溶解,调节溶液的pH,最终配制成100mL溶液备用,滴定时取待测试样溶液20.000mL,滴加几滴淀粉溶液,然后用0.020mol•L-1KI溶液进行滴定,当溶液出现稳定的浅蓝色时为滴定终点,记录得到滴定消耗的KI溶液体积为20.000mL,求:
(1)试样溶液中c(ClO-)= 。
(2)该漂白粉中有效成分的质量分数为 .
28.(6分)某固体A(摩尔质量为212g/mol)由三种元素组成,焰色为黄色,取6.36g该固体投入水中与水完全反应,流程如下:
①加入足量水,得到0.01molC和一定量D的混合溶液以及红褐色沉淀B;
②将红褐色沉淀B过滤、洗涤、高温烘干,最终得到红棕色固体1.60g
已知:
D为最常见的强碱,物质C与A所含的元素完全相同,其中物质C中所含元素的最高化合价为+6,试回答:
(1)D的电子式为。
(2)A与H2O反应的化学方程式为。
(3)请写出B与HCl恰好完全反应时,溶液中各离子浓度的大小关系。
(忽略可能发生的氧化还原反应)
29.(4分)为了探究碳与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体,某同学设计并进行了下列实验。
请回答:
(1)虚线框处a、b、c为止水夹,B是固定在玻璃导管上的储气气囊,此实验成败的关键在于控制气体通过的速率不能过快,由此设计了虚线框内的装置,请写出实验过程中后续操作的合理步骤:
→A装置中加入少量硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊慢慢增大时,停止加热→。
(2)D中放有用I2和淀粉的混合液体浸湿的脱脂棉,判断CO2产生的现象是。
30.(10分)【加试题】(2018秋•温州期末)碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关,请回答下列问题:
(1)绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步:
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)=4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e-△H=+1360kJ•mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e-=C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)△H=-1200kJ•mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为:
。
(2)工业炼铁时有如下副反应:
Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H>0.某温度时,把Fe和CO2放入体积固定的容器中,CO2的起始浓度为2.0mol•L-1,达到平衡后,CO的浓度为1.0mol•L-1,则该温度下,该反应的平衡常数K= 。
如果平衡后通入一定量的CO,建立新平衡后,CO2的物质的量分数将 。
(填编号)
A.增大B.减少C.不变D.无法判定
(3)利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯:
6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)。
在体积为1L的恒容容器中,投料为3molH2和1molCO2时,不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。
下列有关说法不正确的是 (填序号)。
A.平衡常数大小:
M>N
B.反应物活化分子百分数大小:
M>N
C.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
D.其他条件不变,若投料改为4molH2和1molCO2时,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2
(4)将CO2与H2按物质的量之比为1:
3通入恒温恒容密闭容器中,控制条件,使其发生反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.2kJ•mol-1,得到甲醇的体积分数与时间的关系如图所示。
保持其它条件不变,t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1:
3的CO2与H2混合气,t2时再次达到平衡,请在图中画出t1~t3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。
(5)以多孔石墨为阳极,以NaCl和NaOH的混合溶液作电解液,用电解法由甲烷制取甲醇。
写出阳极的电极反应式:
。
(6)25℃时,将amol•L-1的CH3COOH溶液与bmol•L-1的NaOH溶液等体积混合,溶液恰好呈中性,则电离平衡常数Ka(CH3COOH)= 。
31.(10分)【加试题】七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)为白色细小四角柱状结晶,无臭,味苦,在干燥空气中易风化,易溶于水,缓溶于甘油,微溶于乙醇,热至68℃以上熔化.在印染、造纸和医药等工业上都有广泛地应用,利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
相关信息如下表1、表2所示:
表1硼镁泥的主要化学成分
成分
MgO
SiO2
Fe2O3
CaO
B2O3
Al2O3
MnO
CO2
质量分数%
25-38
18-25
6-15
1-3
1-2
1-2
1-2
15-20
表2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
4.7
3.2
9.7
10.4
11.2
已知H2SO4在水溶液中可以完全电离生成H+和HSO4-,而HSO4-只有50%能发生电离生成H+和SO42-,根据以上流程图并参考表格数据,试回答下列问题:
(1)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣。
将硼镁矿(2MgO·B2O3)锻烧、粉碎后加水和纯碱,在加热加压下通入CO2可得硼砂。
此反应△S<0,试写出反应方程式。
(2)沉淀A中除二氧化硅外还含有硼酸,硼酸微溶于水,为一元弱酸,其电离方式与Al(OH)3的电离方式类似,请写出硼酸水溶液的电离总方程式。
(3)CaSO4地溶解度随温度升高变化不明显,在得到沉淀C时,对蒸发浓缩后的溶液却要进行趁热过滤,原因是。
(4)用正三辛胺做萃取剂,磺化煤油做稀释剂,通过有机萃取也可以用来除去硫酸镁浸出液中的铁。
其主要反应如下:
Fe2++H2O=Fe(OH)2++H+①;Fe(OH)2++SO42-=Fe(OH)SO4②;
2R3N+H2SO4=(R3NH)2SO4③;Fe(OH)SO4+(R3NH)2SO4=Fe(OH)SO4·(R3NH)2SO4④
对上述实验过程和萃取过程的说法中,错误的是。
A.浸出液初始pH须加H2SO4调至0.9左右,理由是酸性过弱会促进Fe3+水解平衡正向移动导致无法萃取,酸性太强无法生成碱式盐
B.pH<0.5不利于萃取,主要原因为(R3NH)2SO4会与H2SO4反应生成(R3NH)HSO4,不能生成目标产物
C.步骤IV减压过滤结束后从漏斗中取出固体时,应将漏斗从抽滤瓶上取下,左手握漏斗管,倒转,轻轻晃动左手,使固体连同滤纸一起落入洁净的纸片或表面皿上
D.萃取前检验分液漏斗活塞是否漏水的正确操作方法为一只手握住旋塞处,另一只手握住瓶塞处,将分液漏斗倒置,观察活塞处是否漏水,再将分液漏斗活塞旋转180度,观察活塞是否漏水
(5)工业上测定MgSO4纯度的方法为EDTA(能与MgSO41:
1反应)滴定法,其操作方法为称取约10.000g硫酸镁试样,置于250mL烧杯中,加入水溶解,配成250mL溶液,从中取10mL,加入缓冲溶液及铬黑T指示剂,用浓度为0.05000mol•L-1的EDTA标准滴定溶液滴定溶液由紫红色变为纯蓝色为终点。
重复上述滴定操作两次,有关数据记录如下表:
第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
消耗EDTA标准溶液的体积/mL
25.92
24.99
25.01
则MgSO4样品的纯度为。
32.(10分)【加试题】盐酸哌甲酯是直接兴奋延脑呼吸中枢脑功能轻微失调注意缺陷障碍(儿童多动综合征等),及消除巴比妥类引起的嗜睡、倦怠,麻醉过深的呼吸抑制,各种忧郁症、神经官能症等的中枢兴奋药,作用较温和,工业上制备盐酸哌甲酯的过程如下图所示:
已知:
①R—X+
→R
+HX(R为烃基)
②CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2→
③R—CHO+R1—NH2→R—CH=N—R1+H2O(R、R1为烃基或氢原子)。
回答下列问题:
(1)写出D的结构简式。
(2)写出B→C的化学方程式。
(3)下列说法中,不正确的是。
A.盐酸哌甲酯的分子式为C14H21NO2·HCl
B.物质E中含有1个手性碳原子
C.将F制成G有利于降低该物质的熔沸点及在水中的溶解性
D.C与足量NaOH水溶液反应,1molG消耗的NaOH物质的量为3mol,生成H2O的物质的量为4mol
(4)已知H是E与NH3反应非盐产物的同系
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