湖南省常德市届高三上学期检测考试化学试题.docx
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湖南省常德市届高三上学期检测考试化学试题
2018-2019学年度上学期高三检测考试化学(试题卷)
命题人:
黄恭福(常德市教科院)彭俊清(澧县第一中学)周学兴(常德市第一中学)
注意事项:
本试卷共6页,满分100分,考试时间90分钟,考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Ca—40
一、选择题(本大题共22小题,每小题2分,共44分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题意的)
1.化学与社会、生活密切相关。
下列有关说法错误的是
A.“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂
B.臭氧能杀菌消毒是利用其还原性使蛋白质变性
C.节日绚丽多彩的焰火利用了某些金属元素的焰色反应
D.我国目前正在推广的“煤改气”、“煤改电”有利于保护环境
2.下列说法正确的是
A.液氯、水玻璃、福尔马林都是混合物
B.棉花、蚕丝、光导纤维都属于高分子化合物
C.淀粉溶液属于胶体,能产生丁达尔效应
D.醋酸、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质
3.下列有关化学用语正确的是
A.H2S的电子式:
H+[]2-H+B.乙烷的比例模型:
C.氧离子的结构示意图:
D.质子数53,中子数74的碘原子:
I
4.唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中记载:
“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手面及烬屋舍者”。
与文中描述相关的是
A.铝热剂B.黑火药C.制陶瓷D.活字印刷
5.下列说法不正确的是
A.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
B.用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
C.人造奶油一般是用液态植物油通过催化加氢制得
D.某研究小组开发出将单糖转化为异丁醇的酶,酶具有催化专一性
6.一定条件下物质X、Y、Z之间存在如下转化关系,则X不可能为
A.NaB.SC.SiD.NH3
7.同温同压、质量相同的H2、CH4两种气体的下列物理量排序错误的是
A.体积:
H2>CH4B.分子数:
H2>CH4
C.密度:
CH4>H2D.电子数:
CH4>H2
8.下列说法正确的是
A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用酒精萃取溴水中的Br2
C.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中D.用紫色石蕊试液作中和滴定指示剂
9.一般情况下,前者无法决定后者的是
A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C.分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱
D.反应物总能量与生成物总能量的相对大小——化学反应的热效应
10.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中所处的位置如下图。
Z元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Y<Z
B.X、W的最高价分别为+4、+7
C.W与Na可形成离子化合物
D.气态氢化物的热稳定性:
Z>W
11.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.还原性强弱:
S2-
B.半径大小:
S2->Cl->K+>Ca2+
C.核外电子排布相同的微粒化学性质相同
D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
12.下列不能达到实验目的的是
A.①制取少量NH3B.②收集少量HCl
C.③验证石蜡油分解的产物含烯烃D.④蒸干CuCl2溶液制CuCl22H2O晶体
13.在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中:
K+、Mg2+、Na+、SO
B.中性溶液中:
CH3COO-、Fe3+、AlO、NO
C.加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO、NO、NH
D.在c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、SO、Cl-、Cl2
14.下列反应对应的离子方程式正确的是
A.Na溶于水产生H2:
Na+H2O===Na++OH-+H2
B.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HCl(浓)
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C.Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合:
HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+
15.下列关于环丙叉环丙烷(
)的有关说法错误的是
A.与环己二烯互为同分异构体B.所有原子均在同一平面
C.不是环丙烷的同系物D.二氯取代物有4种(不含立体异构)
16.下列叙述正确的是
A.Fe与S混合加热生成Fe2S3B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.H2O2漂白原理与SO2不同D.Mg在空气中燃烧只得到MgO
17.水泥的主要成分为CaO、SiO2,还含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的流程如下图所示:
下列说法正确的是
A.步骤④一定能证明草酸钙的溶解度比CaSO4大
B.沉淀II的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3
C.可以用CaO代替氨水调节“滤液I”的pH
D.用KMnO4标准溶液滴定草酸时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2
18.向以下六种饱和溶液中分别通入足量CO2,最终得到沉淀或析出晶体的一组是
①Ca(NO3)2②NH3和NaCl③Ba(OH)2④Na2SiO3⑤NaA1O2⑥Na2CO3
A.①③④⑥B.②④⑤⑥C.②③④⑥D.①②③⑤
19.用固体氧化物(传导O2-)作电解质的甲醇—氧气燃料电池电解K2SO4溶液制备白色的Fe(OH)2,其原理如下图所示。
下列说法正确的是
A.碳棒Z表面观察到Fe(OH)2白色沉淀
B.碳棒Y上的电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O
C.每消耗11.2LO2转移2mol电子
D.碳棒X上的电极反应式为:
CH3OH−6e-+3O2-===CO2↑+2H2O
20.在一定温度下,容积为2L的密闭容器内某一反应中X(g)、Y(g)的物质的量随反应时间变化如右图。
下列表述正确的是
A.该反应的化学方程式为:
Y
2X
B.t2时,该温度下平衡常数K=1.25
C.t3时升高温度,Y的变化如图所示,
则该反应的正反应为放热反应
D.t4时,物质X的正反应速率大于逆反应速率
21.通过3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑可制得金属钠,下列说法正确的是
A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C.该反应证明Fe的金属性比Na强D.每生成lmolH2,转移4mol电子
22.常温下,向10mL0.1mol·L-1的某一元弱酸HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如右图。
下列分析不正确的是
A.b、c两点水的电离程度:
b>c
B.c点溶液:
c(OH-)>c(H+)
C.b点溶液pH5.5,此时酸碱恰好中和
D.在a、b间任一点,溶液中一定有:
c(R−)+c(OH−)=c(NH)+c(H+)
二、非选择题(本大题共4小题,共56分)
23.(14分)已知:
①2NO+CaO2===Ca(NO2)2,2NO2+CaO2===Ca(NO3)2
②2NO+4H++2I-===2NO↑+I2+2H2O,I2+2S2O===2I-+S4O。
制备亚硝酸钙的一种实验装置如下图(夹持装置已略去)。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________;C中盛放的试剂是________。
(2)向三颈烧瓶中加入浓硝酸之前,应向装置中通入一段时间的N2,原因是________。
(3)装置E中溶液可将剩余NO氧化成NO,溶液颜色变浅,发生反应的离子方程式是________。
(4)向Ca(NO2)2溶液滴加酚酞变红,请解释原因________(用离子方程式表示)。
(5)指出该套装置明显的不足:
________。
(6)称取1.76gCa(NO2)2样品配成250mL溶液,取该溶液25.00mL于锥形瓶中,加入过量KI溶液和适量稀硫酸,滴入2~3滴淀粉溶液,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,达滴定终点消耗溶液10.00mL,则该样品中Ca(NO2)2纯度为%。
24.(14分)2018年是FritzHaber凭在合成氨领域的贡献获得诺贝尔化学奖100周年。
合成氨原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。
回答下列问题:
(1)一定温度下,在10L的密闭容器中,投入1molN2、3molH2和一定量的催化剂(催化剂所占体积忽略不计),20min后达到平衡,测得容器的压强为反应前的9/10,则反应开始至平衡的速率用NH3表示为_____mol/(Lmin);H2的转化率为____%;升高温度该反应的化学平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某研究小组成功进行了“电化学催
化合成氨”的研究,实现了低温常
压合成氨气,研究以SSC为阴极
材料和催化剂,其工作原理如右图。
①阴极的电极反应式________。
②该小组用上述装置分别研究了在未达平衡状态时不同温度(电压)下反应相同时间段内氨产量的变化,实验结果如图I、图II所示。
由图I、图II可知,该方案合成氨气的合适温度和电压为________。
图I中a→b段变化的原因可能是________。
(3)氨气−SCR(选择性催化还原)广泛应用于燃煤锅炉烟气中NOx的脱除,工作原理如下图所示,写出脱除NO2的总反应化学方程式________。
25.(14分)按如下工艺流程以废旧锌锰干电池的外壳锌皮(含有少量Fe、ZnCl2、MnO2等杂质)为原料制取皓矾(ZnSO4·7H2O)。
已知:
①Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17,当pH≥12.0时,Zn(OH)2开始转化为[Zn(OH)]而溶解。
②金属氢氧化物沉淀的pH:
氢氧化物
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Zn(OH)2
5.7
8.0
Fe(OH)3
2.7
3.7
酸溶
请回答下列问题:
(1)“酸溶I”时,为了提高酸溶速率,可采取的措施有:
________(任答两点),“滤渣I”的主要成分是________。
(2)“氧化”时,酸性滤液中加入H2O2反应的离子方程式为________,可用NaNO2代替H2O2,但缺点是________。
(3)常温下,加入NaOH调pH=b,b的取值范围是________,若“滤液”的pH=6,则溶液中残留的c(Zn2+)=________mol/L。
(4)“操作IV”的具体操作是________,过滤,洗涤,干燥。
26.(14分)化合物J是一种香料,可按如下路线合成:
已知:
i.A的核磁共振氢谱有2组峰,峰面积之比为9:
1;E为芳香烃。
ii.
iii.同一个碳上连两个羟基通常不稳定,易脱水形成碳氧双键
iv.
试回答下列问题:
(1)A的化学名称为________,I中所含的含氧官能团为________(填名称)。
(2)反应②的反应类型为________。
(3)H的分子式为________。
(4)H与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为________。
(5)满足下列条件的I的同分异构体共有种(不含立体异构)。
①含有苯环和碳碳双键②能够发生银镜反应和水解反应
写出同分异构体中核磁共振氢谱图有5组峰,且峰面积之比为1:
1:
2:
2:
2的结构简式:
。
(6)参照上述合成路线以乙醇和甲醛为原料(无机试剂任选),设计制备丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路线。
2018-2019学年度上学期高三检测考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题(本题共22小题,每小题2分,共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
C
B
B
C
D
C
C
C
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
A
C
B
C
A
B
D
C
D
C
二、非选择题(本题包括4小题,共56分)
23.(14分)(每空2分)
(1)分液漏斗浓硫酸
(2)排除装置中氧气,防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮
(3)3MnO+5NO+4H+====5NO+3Mn2++2H2O(4)NO+H2O
HNO2+OH-
(5)未防止E装置中的水蒸气进入D装置与CaO2反应,造成产品不纯
(6)37.5
24.(14分)(每空2分)
(1)0.002(或210-3);20(写20%不给分);减小
(2)①N2+6e-+6H+====2NH3;②80oC,2V;温度升高,SSC的催化效果降低(SSC催化活性降低、失活均给分,答平衡移动不给分)
(3)2NO2+O2+4NH33N2+6H2O(不写条件扣1分)
25.(14分)(每空2分)
(1)将废锌皮粉碎、升高温度、适当提高硫酸浓度、搅拌(任选2种);MnO2。
(2)H2O2+2Fe2++2H+====2Fe3++H2O;会产生氮氧化物污染(或产生NO等氮氧化物污染物)。
(3)8.0≤pH<12(或8.0~12.0);0.1(写0.1mol/L的不给分)
(4)蒸发浓缩(加热浓缩)、冷却结晶(降温结晶)(写对1点记1分)
26.(14分)(未标明分值的每空2分)
(1)异丁烷或2—甲基丙烷(1分,写丁烷不给分);羧基(1分,写-COOH不给分)
(2)消去反应(1分)
(3)C9H8O(写结构简式不给分)
(4)
(未标明反应条件扣1分)(5)5;
(6)
(每步1分,共3分,未标明条件不给分,前一步骤错误,之后步骤均不给分)
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