人教版高中化学一轮复习元素周期律练习附答案.docx
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人教版高中化学一轮复习元素周期律练习附答案
元素周期律
(一)
1.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是
A.单质的沸点:
W>XB.阴离子的还原性:
W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y 2.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。 下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 Y Z X W 3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。 已知Y与W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是 A.原子半径: X X>Z C.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>W 4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是 X Y Z W A.原子半径: W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性: Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 X Y Z W T 5.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。 下列说法正确的是 A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 6.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.35Cl与37Cl得电子能力相同 题号 1 2 3 4 5 6 答案 元素周期律 (二) 1.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。 下列叙述错误的是 A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 X Y W Z T 2.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。 下列说法正确的是 A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 3.今年是门捷列夫诞辰180周年。 下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性: KOH>NaOHB.相对分子质量: Ar>K C.酸性: HClO4>H2SO4D.元素的金属性: Mg>Al 4.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是 A.原子最外层电子数: X>Y>ZB.单质沸点: X>Y>Z C.离子半径: X2->Y+>Z-D.原子序数: X>Y>Z 5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。 下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序: r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 6.下列有关物质性质的说法错误的是 A.热稳定性: HCl>HIB.原子半径: Na>Mg C.酸性: H2SO3>H2SO4D.结合质子能力: S2->Cl- 7.下列排序正确的是 A.酸性: H2CO3<C6H5OH<H3COOHB.碱性: Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH C.熔点: MgBr2<SiCl4<BND.沸点: PH3<NH3<H2O 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 元素周期律(三) X Y Z W Q 1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是 A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2- 3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 W X Y Z 4.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 5.中学化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大,反应速率越快 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 6.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。 下列说法不正确的是 Y Z M X A.原子半径Z B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族 题号 1 2 3 4 5 6 答案 元素周期律(四) 1.下列物质分类正确的是 A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 2.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。 下列有关Th的说法正确的是 A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231 C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同 3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。 X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。 下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同 5.下列叙述正确的是 A.乙酸与丙二酸互为同系物 B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C. 235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素 D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构 R T Q W 6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。 下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性: R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性: Q C.原子半径: T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性 7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是 A.元素W、X的氯化物中,各原子不是均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子个数比为1: 1的化合物有1种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 元素周期律(五) 1.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是 A.原子半径: As>C1>PB.热稳定性: HC1>AsH3>HBr C.还原性: As3->S2->C1-D.酸性: H3AsO4>H2SO4>H3PO4 2.下列物质的性质比较正确的是 A.熔点: Na>AlB.热稳定性NaHCO3>Na2CO3 C.酸性: H2CO3>H2SiO3D.氧化性Br2>Cl2 3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大。 下列说法正确的是 A.四种元素中有两种元素在第二周期 B.W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18 C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应 D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是组成有机物的基本骨架元素,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,元素Z的最高正化合价为+2价。 下列说法正确的是 A.X、Y的单质均具有较高的熔沸点 B.元素Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键 C.原子半径由大到小的顺序: X、Y、Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序: W、Y、X 5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核
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