备考全国中考化学命题点 +考题精炼酸和碱解析版.docx
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备考全国中考化学命题点+考题精炼酸和碱解析版
备考2020全国中考化学命题点+考题精炼酸和碱(解析版)
命题点
年份
题号分值
涉及内容
考察频率(河南)
酸碱与指示剂的作用
2019
黄石市一题1(2分)
下列清洁用品中,碱性最强的是
10年3次
2019
山东省滨州市一题10)(3分)
下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是( )用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照;
2019
四川省成都一题7(2分)
身边一此物质的pH如图下列说法正确的是
2019
河南省一题8.(1分)
下列图示的实验操作中正确的是( )
2018
河南省一题11D.(1分)
酚酞区分硫酸和硫酸钠溶液
常见的酸、健康及其性质与用途
(必考)
2019
河南省一题8.(1分))
浓硫酸的稀释
10年19次
2019
河南中考一题14.(1分))
向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( )
2019
河南省三题20(3分
用酸除锈的化学反应方程式
2019
河南省三题22(2分)
铝和稀硫酸中反应化学反应方程式
2019
河南省三题23(3分)
三价金属和盐酸反应化学反应方程式
2019
四川省南充市一题8(2分))
下列实验方案正确的是
2019
山东省滨州市一题11(3分)
下列物质露置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是
2019
黄石市一题1(2分))
下列清洁用品中,碱性最强的是
2019
四川省南充市一题3(2分))
下列实验操作中正确的是(烧碱的称量)
2019
四川省南充市五题16(5分))
.向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示
2019
山东省滨州市一题10)(3分)
下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是( )
2018
河南省一题14(1分)
与混合金属反应的相关计算
2018
河南省一题13C(0.25分)
氢氧化钾、碳酸钾、硝酸钾之间的转化关系
2017
河南省一题9(1分)
浓盐酸、浓硫酸、烧碱和石灰水放置后溶液质量的变化
中和反应及其应用
2019
河南省三题21(2分))
如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些?
(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
10年9次
2019
四川省南充市五题16(5分))
向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示
2019
河南省三题21(2分))
如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
2019
甘肃省天水市23(5分))
某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中,每次滴加50g稀盐酸
溶液酸碱度的表示
2019
黄石市一题1(2分)).
下列清洁用品中,碱性最强的是
A.洁厕灵pH=1B.油烟净pH=13C.肥皂水pH=10D.牙膏pH=8
2019
山东省滨州市一题10)(3分)
下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是( )
2017
河南省一题10(1分)
将碳酸钠加入到氯化钙喝盐酸的混合物中PH的变化曲线
2019
山东省滨州市一题10)(3分)
下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
【中考精炼】
1.(2019年河南省一题8.(1分))下列图示的实验操作中正确的是( )
A.
点燃酒精灯B.
稀释浓硫酸
C.
测溶液的pHD.
制取氧气
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
【解答】解:
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
D、为防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管,试管口应略向下倾斜,且导管应刚露出塞子即可,图中所示操作错误
故选:
B
2.(2019河南中考一题14.(1分))向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( )
A.98/208×100%B.98/233×100%C.49/233×100%D.49/73×100%
【答案】B
【解析】
法一:
生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量,
设生成硫酸钡沉淀的质量为x,参加反应的纯硫酸的质量为y
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
98233
yx
Y=(98/233)X
所加硫酸溶液中溶质的质量分数为:
(98/233)100%
法二:
根据反应的化学方程式可以看出,生成硫酸钡的质量为233,则加入的硫酸溶液的质量为233,参加反应的硫酸的质量98,
所加硫酸溶液中溶质的质量分数为:
(98/233)100%
故选:
B
3.(2019年河南省二题19(2分))质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 ④①③② (填序号,下同);四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为 ①④②③ 。
【分析】本题可设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中反应物的质量,然后进行比较即可。
【解答】解:
根据所给物质写出这4个反应的化学方程式,按O2的化学计量数为1进行配平;计算每种物质与O2的质量比,然后比较得出答案。
2H2O2=====2H2O+O2↑;
6832
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑;
31632
KClO3===KCl+O2↑;
81.732
2H2O===2H2↑+O2↑
3632
生成32克的O2所需4种物质的质量分别为:
36g、316g、434g、81.7g,所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。
将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后溶液的质量仍相等,说明溶液质量增加的质量相等,即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等,
设锌的质量为a,镁的质量为x,铝的质量为y,铁的质量为z,则:
Zn~H2↑
652
a
Mg~H2↑
242
xx
2Al~3H2↑
546
yy
Fe~H2↑
562
zz
则axx=yy=zz
即axzg,故a<z<x<y,即m(Zn)<m(Fe)<m(Mg)<m(Al),
故答案为:
④①③②;①④②③
4.(2019年河南省三题20(3分))A、B、C、D、E、F均含同一种元素,它们之间的转化关系如图(部分物质已略去)。
A是目前世界年产量最高的金属;D属于氧化物,氧元素质量分数为30%.B的化学式为 FeCl2 ,D→E的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ,C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。
【分析】根据A、B、C、D、E、F均含同一种元素,A是目前世界年产量最高的金属,所以A是铁,D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以B是氯化亚铁,E是氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,所以C是氢氧化亚铁,然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解:
A、B、C、D、E、F均含同一种元素,A是目前世界年产量最高的金属,所以A是铁,D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以B是氯化亚铁,E是氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,所以C是氢氧化亚铁,经过验证,推导正确,所以B的化学式为FeCl2,D→E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应化学方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
故答案为:
(1)FeCl2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
5.(2019年河南省三题21(2分))如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些?
(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
【分析】
(1)根据氢氧化钠与盐酸反应示意图,进行分析解答。
(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子,生成水分子,进行分析解答。
【解答】解:
(1)由氢氧化钠与盐酸反应示意图,反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。
(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子,生成水分子,反应的离子方程式为:
H++OH﹣═H2O。
故答案为:
(1)钠离子和氯离子;
(2)H++OH﹣═H2O
6.(2019年河南省三题22(2分))某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备,测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化,实验结果如图所示。
(1)开始一段时间气体压强几乎不变,其原因是什么?
(2)写出m点时所发生反应的化学方程式。
【分析】
(1)根据气体压强几乎不变,说明没有气体产生;
(2)m点气体压强明显增大,说明有气体产生。
【解答】解:
(1)由于在空气中铝表面容易生成一层致密的氧化铝膜,压强变化不大因为铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水,故填:
铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水;
(2)m点气体压强明显增大,说明有气体产生,铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,配平即可;故答案为:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
7.(2019年河南省三题23(3分))某金属(用R表示)能与盐酸发生置换反应,其金属活动性弱于Zn,相对原子质量小于65.向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)3混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,得到固体和溶液。
向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
(1)写出R与盐酸反应的化学方程式。
(2)所得到的固体中一定含有哪些金属?
(3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比,可能增大,其原因是什么?
【分析】根据金属活动性Zn>R>(H)>Cu>Ag,在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和R(NO3)3混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,得到固体和溶液,锌先和硝酸银反应,后依次和硝酸铜、R(NO3)3反应进行分析。
【解答】解:
(1)由“R(NO3)3”可知R在化合物中显+3价,R与盐酸反应的化学方程式为:
2R+6HCl=2RCl3+H2↑;故填:
2R+6HCl=2RCl3+H2↑;
(2)向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生,说明所得到的固体中一定含有R,同时锌一定将银和铜全部置换出来了,所以固体中一定含有Ag、Cu、R,可能含有锌,故填:
Ag、Cu、R;
(2)锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,R(NO3)3与Zn反应生成Zn(NO3)2和R,
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65216
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu;
6564
3Zn+2R(NO3)3=3Zn(NO3)2+2R;
由于R相对原子质量小于65,第一个反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量小,后两个反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量大,所以无法判断反应后溶液的质量变大还是变小;故填:
锌与硝酸银溶液反应,溶液质量减小;锌与硝酸铜、R(NO3)3溶液反应,溶液质量增大,如果后两个反应进行的比较多,则所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比,可能增大。
8.(2019年四川省南充市一题3(2分))3.下列实验操作中正确的是()
【答案】C
【解析】由于固体氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳,而且具有腐蚀性,称量时应放在烧杯中,该操作错误;检查该装置气密性时,手握试管时,长颈漏斗下端应插入液面以下,否则气体会从长颈漏斗上端逸出,该操作错误;量筒读数时,量筒必须放平,视线与量筒上所需刻度的刻度线液体凹液面最低处保持水平,该操作正确;用胶头滴管滴加液体时,胶头滴管不能伸入试管内或接触试管壁,以防污染药品,应该垂直悬空,该操作错误。
故选C
9.(2019年四川省南充市一题8(2分)).下列实验方案正确的是()
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁钉表面的铁锈
将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B
除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2
通入过量的CO2,过滤
C
鉴别稀硫酸和稀盐酸
分别加入Ba(OH)2溶液,观察现象
D
鉴别实验室中的食盐水和糖水
品尝味道
【答案】C
【解析】稀盐酸与铁、铁锈均发生反应,即Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,该方案不正确;除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2,应加入适量的Na2CO3,发生反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,再过滤即可,该操作不正确;分别向稀硫酸和稀盐酸中加入Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀的是稀硫酸,无现象的是稀盐酸,该操作正确;不能品尝实验室中任何药品,该操作错误。
故选C
10.(2019年四川省南充市四题15(9分))I下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图,据图回答:
(1)写出编号a的仪器名称______________。
(2)若用B装置制取02写出对应的化学反应方程式____________________________。
(3)若用D(装满水)收集O2,则气体应从_______“b”或“c”)端导入。
Ⅱ小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是产生好奇心:
这白色固体是什么?
他为此进行了如下探究
【查阅资料】①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3;
②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;
③Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水;BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一:
是NaOH 猜想二:
是 Na2CO3 猜想三:
_______________
【实验探究】小军进行了下列实验探究
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量BaCl2溶液
_____________________
猜想二正确
②过滤,在滤液中加入FeCl3溶液
无红褐色沉淀生成
【问题分析】实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是______________,实验操作②还有其他实验方案吗?
如有,请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)___________________。
为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究:
【实验现象】A中有大量气泡产生,C中实验现象是____________。
【实验结论】白色固体是Na2CO3
【分析与反思】小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:
装置B中也能产生CO2。
写出装置B中产生CO2的化学反应方程式_________________________。
改进措施:
将浓盐酸换为稀盐酸。
【答案】
(1)锥形瓶
(2)2H2O2MnO22H2O+O2↑(3)c
【提出猜想】猜想三:
NaOH、Na2CO3
【实验探究】产生白色沉淀
【问题分析】检验并除去Na2CO3,防止它对NaOH检验产生干扰;取滤液少许,滴加两滴无色酚酞试液,溶液不变色。
【实验现象】变浑浊
【分析与反思】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
(1)a的仪器名称锥形瓶;
(2)B装置属于实验室固+液常温型制取氧气,其反应方程式:
2H2O2MnO22H2O+O2↑;(3)若用D(装满水)收集O2,则气体应从c端导入,产生气体把水排出,从而收集较纯的氧气;【提出猜想】猜想三是猜想一和猜想二的总和即NaOH、Na2CO3;【实验探究】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,反应生成碳酸钡白色沉淀;【问题分析】加入过量BaCl2溶液可以检验并除去Na2CO3,防止它对NaOH检验产生干扰;可以滴加酸碱指示剂探究即取滤液少许,滴加两滴无色酚酞试液,溶液不变色。
【实验现象】C装置中二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊;【分析与反思】浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体进入B装置中参加反应,即NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
11.(2019年四川省南充市五题16(5分)).向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示
(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式)
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
【答案】
(1)Na2SO4;
(2)40%。
【解析】
(1)据图判断向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,先发生酸碱中和反应,2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4,当当加入NaOH溶液的质量为10g时,H2SO4完全参加反应,继续滴加NaOH溶液时,发生反应为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,当滴加NaOH溶液质量为30g时反应完全,生成Cu(OH)2沉淀为9.8g。
反应后溶液的溶质为Na2SO4;
(2)解:
设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
8098
x9.8g
80/98=x/9.8g
x=8g
根据图中信息判断与硫酸铜溶液反应NaOH溶液质量为30g-10g=20g
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数:
答:
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%
12.(黄石市2019年一题1(2分)).下列清洁用品中,碱性最强的是
A.洁厕灵pH=1B.油烟净pH=13C.肥皂水pH=10D.牙膏pH=8
【答案】C
【解析】PH值与溶液酸碱性的关系:
1、PH=7,溶液呈中性,2、PH<7,溶液呈酸性,3、PH>7,溶液呈碱性,故选c考点:
PH值与溶液酸碱性的关系
13.(黄石市2019年一题10(2分))
用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。
下列有关现象,分析或结论正确的是
A.铜片表面可以观察到气泡
B.锌片的试管比镁片的试管更热
C.金属活动性由强到刺顺序为:
镁>锌>铜
D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
【答案】C
【解析】金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
14.(黄石市2019年一题11(2分))在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。
下列说法不正确的是
A.NaOH固体溶于水是放热过程
B.a、c两点时,NaOH的溶解度相同
C.b点时,该溶液一定是饱和溶液
D.c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
【答案】C
【解析】NaOH固体溶于水产生热量是放热过程;.根据溶解度曲线可知a、c两点的温度不同,但两个温度下的NaOH溶解度相同;.b点时,温度比较高,该溶液不一定是饱和溶液;c点时的溶剂质量和a点时的溶剂质量不变。
故选C
15(2019年四川省成都一题7(2分))身边一此物质的pH如图
下列说法正确的是
A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D.橘子的酸性强于柠檬
【答案】C
【解析】测量PH方法是用玻璃棒沾取少量待测液涂抹在PH试纸上的,30秒后,然后和标准比色卡对照读数。
pH试纸直接浸入溶液中测其酸碱度,会污染待测液;厕所清洁剂的主要成分是酸,会腐蚀大理石地面;蚊虫叮咬的毒液呈酸性能够用碱性的牙膏进行中和,可减轻痛痒;PH值越小,酸性越强,橘子的酸性弱于柠檬,故选C
16.(2019年山东省滨州市一题10)(3分)下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
【答案】C
【解析】测量PH方法是用玻璃棒沾取少量待测液涂抹在PH试纸上的,30秒后,然后和标准比色卡对照读数。
pH试纸直接浸入溶液中测其酸碱度,会污染待测液;蒸馏水将pH试纸润湿,再测量氢氧化钠溶液会降低PH数值;用pH试纸测得溶液的pH范围在1~14没有小数。
故选C
17.2019年山东省滨州市一题11(3分)下列物质露置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是( )
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.石灰石
【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后质量增加,属于物理变化;浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后质量减少,属于物理变化;氢氧化钠露置在空气中一段时间后由于潮解和吸收二氧化碳质量增加,属于化学变化;石灰石露置在空气中质量不变。
故选C
18(2019年山东省滨州市一题4.(3分))某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是( )
①
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