中考化学总复习初中化学方程式大全及现象总结.docx

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中考化学总复习初中化学方程式大全及现象总结

初中化学方程式现象总结

一．物质与氧气的反应

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO现象：

燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4现象：

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3.铜在氧气中受热：

2Cu+O2

2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2

2Al2O3

5.氢气在氧气中燃烧：

2H2+O2

2H2O现象：

淡蓝色的火焰

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2

2P2O5现象：

生成白烟

7.硫粉在氧气中燃烧：

S+O2

SO2现象：

空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2

CO2现象：

生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2

2CO现象：

燃烧现象外，其他现象不明显

10.汞（水银）在氧气中燃烧：

2Hg+O2

2HgO

（2）化合物与氧气的反应：

1.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2

2CO2

2.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2

CO2+2H2O

3.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

4.乙炔在氧气中燃烧：

2C2H2+5O2

4CO2+2H2O（氧炔焰）

5.二氧化硫与氧气反应：

2SO2+O2尘埃2SO3

二．分解反应：

1.双氧水催化制氧气：

2H2O2

2H2O+O2↑现象：

溶液里冒出大量的气泡

2.水在直流电的作用下分解：

2H2O

2H2↑+O2↑

3.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑现象：

固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3=2KCl+3O2↑现象：

生成能让带火星的木条复燃的气体

5.加热高锰酸钾：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑现象：

生成能让带火星的木条复燃的气体

6.碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

7.高温煅烧石灰石：

CaCO3

CaO+CO2↑现象：

有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

8.加热碳酸氢铵：

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

9.加热氧化汞：

2HgO

2Hg+O2↑ 现象：

生成银白色的液体金属

10.加热碳酸氢钙：

Ca（HCO3）2

CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：

生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

三．氧化还原反应：

1.氢气还原氧化铜：

H2+CuO

Cu+H2O现象：

由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2.木炭还原氧化铜：

C+2CuO

2Cu+CO2↑现象：

固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑现象：

固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

4.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4

3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO

Cu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：

有可燃烧的气体生成

2.铁和稀硫酸：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：

变成浅绿色的溶液，同时放出气体

3.镁和稀硫酸：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：

有可燃烧的气体生成

4.铝和稀硫酸：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑现象：

有气体生成

5.锌和稀盐酸：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：

有气体生成

6.铁和稀盐酸：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：

铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

7.镁和稀盐酸：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：

有气体生成

8.铝和稀盐酸：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：

有气体生成

9.银和稀硝酸：

3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O现象：

银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

10.银和浓硝酸：

Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O现象：

银逐渐溶解，生成棕色气体

11.铜和浓硫酸：

Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O现象：

铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

12.铜和硝酸银：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 现象：

铜表面慢慢生成了银白色金属

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种盐+另一种金属（置换反应）

1.铁和硫酸铜溶液：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：

铁溶解生成红色金属

2.锌和硫酸铜溶液：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu现象：

有红色金属生成

3.铜和硝酸汞溶液：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

4.铜和硝酸银：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag现象：

红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

5.铁和氯化铁：

Fe+2FeCl3=3FeCl2现象：

铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

6.铁和硝酸银：

Fe+AgNO3=Fe（NO3）2+Ag现象：

铁溶解生成银白色的金属

7.锌和氯化亚铁：

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe现象：

锌粉慢慢溶解，生成铁

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

1.氧化铁和稀盐酸：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：

红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

2.氧化铁和稀硫酸：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液

3.氧化铜和稀盐酸：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：

黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

4.氧化铜和稀硫酸：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

5.氧化镁和稀硫酸：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

6.氧化钙和稀盐酸：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

7.氧化铁和稀硝酸：

Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液

8.氧化铜和稀硝酸：

CuO+2HNO3=Cu（NO3）2 +H2O现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

1.氢氧化钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O现象：

无明显现象

2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4.熟石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：

生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

5.熟石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

1.盐酸和氢氧化钠：

HCl+NaOH=NaCl+H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

2.盐酸和氢氧化钾：

HCl+KOH=KCl+H2O 现象：

酸碱中和反应，现象不明显

3.盐酸和氢氧化铜：

2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

4.盐酸和氢氧化钙：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

5.盐酸和氢氧化铁：

3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O 现象：

红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

6.盐酸和氢氧化亚铁：

2HCl+Fe（OH）2=FeCl2+2H2O现象：

白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

8.硫酸和氢氧化钠：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

9.硫酸和氢氧化钾：

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

10.硫酸和氢氧化铜：

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

11.硫酸和氢氧化铁：

3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O

12.硝酸和氢氧化钠：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

13.硝酸和氢氧化铜：

2HNO3+Cu（OH）2=Cu（NO3）2+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

14.硝酸和氢氧化钠：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

15.硝酸和氢氧化钾：

HNO3+KOH=NaNO3+H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

16.硝酸和氢氧化镁：

2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O现象：

白色沉淀溶解

17.氨水和硫酸：

2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1.稀盐酸和碳酸钙：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑现象：

白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

2.稀盐酸和碳酸钠：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

3.稀盐酸和碳酸氢钠：

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

4.稀盐酸和碳酸镁：

2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

5.盐酸和硝酸银溶液：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：

有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子

6.硫酸和碳酸钠：

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

7.硫酸和氯化钡：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象：

生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

8.硫酸和碳酸钙：

H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

9.硫酸和碳酸氢钠：

H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

10.硝酸和碳酸钙：

2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑现象：

白色固体