江西省九江市七校届高三第一次联考化学试题.docx

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江西省九江市七校届高三第一次联考化学试题

九江七校2016届第一次联考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

C—12O—16Al—27K—39Fe—56

第I卷（选择题共48分）

一、选择题：

共16小题，每小题3分，满分48分

1．下列实验或生产操作：

①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光；⑥煤的干馏．没有新的物质生成的是（　　）

A

①④

B．

②③⑥

C．

①③⑤

D．

①②④

2.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度下列分析正确的是（）

A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应

C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质

3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．1mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO－数目为2NA

B．标准状况下，22.4L三氯甲烷的原子数约为4NA个

C．体积分别为1.0LpH==2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA

D.1mol—OH与1molOH－所含电子数均为9NA

4．下列说法正确的个数是（）

①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢

⑤加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

⑥用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

A.2B.3C.4D.5

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．无色溶液中：

Al3＋、Cl－、MnO

、SO

B．含有大量Fe3＋的溶液中：

Na＋、Mg2＋、NO

、SCN－

C.0.1mol/LAgNO3溶液：

H＋、K＋、SO

、I－

D．使酚酞变红色的溶液：

CO

、Cl－、F－、K＋

6、下列说法正确的是（　　）

A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。

B．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L。

C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg/cm3，溶质摩尔质量为Mg/mol的溶液的物质的量浓度为

mol/L。

D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。

7．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。

下列说法正确的是（  ）

A．Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子

B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物

D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

8.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH－4e-＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

下列有关说法正确的是（  ）

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D．正极上发生的反应为：

O2＋4e-＋2H2O===OH－

9．下列实验能达到预期目的是（　　）

编号

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/L

CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下Ksp：

Mg（OH）2＞Fe（OH）3

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性S＞C

AAB.BC.CD.D

10．下列说法中正确的是（）

A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲苯中所有原子都处于同一平面

D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多

11.下列离子方程式表达正确的是（　　）

A.漂白粉溶液中通入过量的CO2：

ClO－+CO2+H2O===HClO+HCO3﹣

B.用碳酸钠溶液吸收Br2：

CO

+Br2+2H2O===Br－+BrO

+CO2↑+4H+

C.用铜电极电解硫酸铜溶液：

2Cu2＋+2H2O△2Cu↓+O2↑+4H+

D.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb（Ac）2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：

Pb2＋+2Ac﹣+H2S===PbS+2HAc

12．一定条件下，将3molA和lmolB两种气体混合于固定容积为2L

的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）

C（g）+2D（s）。

2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。

下列判断正确的是（）

A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B.2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动

C.反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

D.开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol/（L•min）

13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：

下列有关物质的推断不正确的是（　　）

A.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

B.若甲为氮气，则丁可能是O2

C.若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

14．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：

Na＋、NH

、Mg2＋、Al3＋、SO

、NO

、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：

3NO

+8Al+5OH﹣+2H2O△3NH3↑+8AlO

根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）

A.试样中肯定存在NH

、Mg2＋、SO

和NO

B.试样中一定不含Al3＋

C.试样中可能存在Na＋、Cl－

D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

15．金属钾的冶炼可采用如下方法：

2KF+CaC21237～1423CCaF2+2K↑+2C，下列有关说法合理是（）

A.该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B.该反应能说明C的还原性大于K

C.电解KF溶液不可能制备金属钾

D.CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

16．某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：

①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体．

②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊．

③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；

④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；

⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色．下列判断正确的是（　　）

　A.混合气体中一定有NO2和CO

　B.混合气体中一定没有H2和NH3

　C.不能确定混合气体中是否有NH3

　D.混合气体中至少有HCl等四种气体

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17（8分）某地酸雨中可能含有下列离子：

Na＋、Mg2＋、NH

、Cl－、SO

、SO

、NO

和NO

等。

为

确定其组成，分别进行下列4组实验：

（已知：

2MnO

+5NO

+6H＋===2Mn2＋+5NO

+3H2O）

A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：

B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；

C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

回答下列问题：

①其中能确认样品中不含SO

的实验操作是      （填实验操作序号）；

②根据实验结果，你认为是否含有NO

?

     （填“含有”、“不含有”），其原因是                    ；

③写出A实验现象的离子方程                   ，

④C实验说明酸雨中含   

18、（10分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是　　　　　　．

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因　　　　　　．

（3）加入Sn粉的作用有两个：

①调节溶液pH②　　　　　　．

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是　　　　　　．

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是　　　　　　．

19.（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。

现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

已知：

①NO＋NO2＋2OH－===2NO

＋H2O  ②气体液化的温度：

NO2：

21℃、NO:

－152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：

A→C→___→______→B。

（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是______．

（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。

②装置B的作用是__________________________,装置E的作用是__________________________。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_____________。

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________。

20．（8分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg（s）+H2（g）===MgH2（s）ΔH1==－74.5kJ/mol

Mg2Ni（s）+2H2（g）===Mg2NiH4（s）ΔH2==－64.4kJ/mol

Mg2Ni（s）+2MgH2（s）===2Mg（s）+Mg2NiH4（s）ΔH3

则ΔH3==kJ/mol

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：

先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为　　　　　　；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式

为　　　　　　。

（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃﹣200℃的反应为：

Mg（AlH4）2===MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为　。

21.（10分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．

根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O，　　（填物质名称）往往要过量．

（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是　　．（按前后顺序填）

a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶   d．灼烧   e．干燥

某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤一：

称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

步骤二：

取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成

二氧化碳，同时，MnO

．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

步骤三：

用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；

（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有　　  ；主要操作步骤依次是：

称量、　　、转移、　　、定容、摇匀．

（4）加入锌粉的目的是　         　．

（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为　 　．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量　  　．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式　      　．

九江七校2016届高三第一次联考

化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

A

D

A

D

C

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

D

B

B

C

D

17（10分）

1D （2分）

②不含有 （2分）样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色（2分）（合理就给分）

③2NO3-+6I- +8H+===2NO↑+3I2 +4H2O（2分）  

④NH4+  （2分）

18、（10分）

（1）第五周期第ⅣA族　．（2分）（）

（2）SnCl2水解：

SnCl2+H2O

Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．（2分）

（3）防止Sn2+被氧化　．（2分）

（4）Sn2++CO32﹣===SnO↓+CO2↑　．（2分）

（5）Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O　．（2分）

19（14分）

（1）E  D（2分）

（2）检查装置的气密性（2分）

（3）①D中出现红棕色气体  （2分）

②吸收NO2和NO，防止污染空气（2分）冷凝使NO2完全液化（2分）

（4）4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O（2分）

水会与NO2反生成应NO，影响后面NO的检验（2分）

20（8分）

（1）+84.6（2分）

（2）　MgCl2•NH4Cl•nNH3700CMgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑（2分）　

Mg2++2e﹣===Mg　（2分）

（3）　3mol　（2分）

21（10分）

（1）铁  （1分）

（2）bcae（1分）

（3）250ml容量瓶 （1分）  溶解（1分）、洗涤（1分）

（4）将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备（1分）

（5）11.2%（1分）  偏高（1分）

（6）2K3[Fe（C2O4）3]△3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑（2分）