届全国新高考化学备考复习实验操作现象与结论.docx
- 文档编号:28349788
- 上传时间:2023-07-10
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:38.22KB
届全国新高考化学备考复习实验操作现象与结论.docx
《届全国新高考化学备考复习实验操作现象与结论.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届全国新高考化学备考复习实验操作现象与结论.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届全国新高考化学备考复习实验操作现象与结论
2021届全国新高考化学备考复习
实验操作、现象与结论
操作
现象
结论
1
将C 和SiO2的固体混合物高温加热
2C+SiO2
Si+2CO ↑
还原性:
C>Si
2
充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热,小木条不燃烧
Na2SiO3可用作木材防火剂
3
向某无色溶液中通入过量的CO2气体,有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SiO32﹣
4
将红棕色气体通入KI淀粉溶液中
溶液变蓝
验证红棕色气体是NO2
5
将某红棕色气体通入AgNO3溶液检验,观察是否有沉淀生成
证明红棕色气体是溴蒸气还是NO2
6
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
一定是钠盐
7
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
溶液中有Na+、无K+
★溶度积
8
室温下,向浓度均为0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液
出现白色沉淀
Ksp(BaSO4) 9 向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体 测得溶液中c(Fe2+)不变 Ksp(CuS)<Ksp(FeS) 10 向5mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴入5滴0.1mol·L-1MgSO4溶液,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2] 11 向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) 12 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 13 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液 一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 14 AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液,沉淀变黑色 说明Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) 15 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 16 往黄色固体难溶物PbI2中加水,振荡,静置,取上层清液,然后加入NaI固体,产生黄色沉淀 难溶物存在沉淀溶解平衡 17 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后,取沉淀(洗净)放入盐酸中,有气泡产生 说明Ksp(BaCO3) 溶解度大的物质容易向溶解度小的转化,但Ksp相近时,溶解度小的物质也能向溶解度大的转化,如Ksp(BaSO4) 18 室温下,将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解且有无色无味气体产生 验证Ksp(BaSO4) ★元素性质 19 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中,溶液变成蓝色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性 20 相同温度下,将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中,生成氢气的速率: 醋酸>水>乙醇 三种电解质电离出H+能力: 醋酸>水>乙醇 21 在CuSO4溶液中加入一小块Na,金属Na溶解,生成沉淀 有Cu产生 22 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 23 用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中,镁条剧烈燃烧 二氧化碳作还原剂 24 在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部 观察Mg条在CO2气体中的燃烧 25 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,产生白色沉淀 AlO2-结合H+的能力比CO32-强 26 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y,先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解 Y可能是CO2气体 27 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 28 常温下将Al片放入浓硝酸中,无明显现象 Al与浓硝酸不反应 29 铝丝用砂纸打磨后,放入CuSO4溶液中,铝丝表面变红色 铝可以从铜盐溶液中置换出铜 30 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体,出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4的强 31 向AgNO3溶液中滴加过量氨水,溶液澄清 Ag+与NH3∙H2O能大量共存 32 将水蒸气通过灼热的铁粉 铁粉变为红色 铁可以与水在高温下发生反应 ★胶体 33 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体,用激光笔照射,有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 34 0.1mol·L-1FeCl3溶液与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合 有Fe(OH)3胶体生成 35 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,加热并搅拌 制备Fe(OH)3胶体 36 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色 温度升高,Fe3+水解程度增大 37 向Fe(OH)3胶体和FeCl3混合溶液中加入过量的NaOH溶液后过滤 除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3 38 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液 有红褐色沉淀 胶体遇强电解质聚沉 ★NH 相关 39 向X溶液中滴入浓NaOH溶液,加热,将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无NH 40 向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液X中无NH 41 向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变为蓝色 NO 被还原为NH3 42 向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气,并将灼热铂丝置于液面上方 铂丝保持红热,且瓶内有白烟产生 氨的催化氧化反应为放热反应 43 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生 X一定是浓盐酸 ★卤素相关 44 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色 还原性: I->Fe2+ 45 将HI溶液与CC14溶液在试管中混合,加入Fe(NO3)3溶液,振荡,静置,下层液体显紫红色 氧化性: Fe3+>I2 46 向KI溶液中加入少量苯,然后加入FeCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性: Fe2+>I- 47 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水,再滴入CCl4,振荡、静置 有机相呈红棕色,水相呈无色 Fe2+的还原性大于Br- 48 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置 下层溶液显紫红色 氧化性: Fe3+>I2 49 反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘 向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液 碘在水中溶解度比在CCl4中大 50 向NaBr和NaI溶液中先加溴水,充分反应后再加入CCl4 除去NaBr溶液中的少量NaI 51 向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水 除去FeCl2溶液中的FeBr2 52 向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加足量氯水,观察溶液颜色变化 比较溴元素和碘元素的非金属性强弱 53 向有相同浓度的NaBr和KI溶液的混合溶液中加少量氯水,并加入适量的四氯化碳,观察有机层颜色变化 比较溴元素和碘元素的非金属性强弱 54 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 氧化性: Cl2>Br2>I2 ★Fe2+/Fe3+相关 55 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+ 56 向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水,先无明显现象,后溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+没有Fe3+ 57 向0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸 振荡,试管颜色加深 H+抑制Fe2+水解 58 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2样品一定含有Fe3+ 59 向FeCl2溶液中加入适量Na2O2粉末,出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2 部分变质 60 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 证明H2O2的氧化性比Fe3+强 61 在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后,再滴加几滴铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 2Fe3++Fe===3Fe2+ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓ 62 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解产生O2;H2O2分解反应放热,促进Fe2+的水解平衡正向移动 63 把铁片投入浓硫酸无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 64 向稀HNO3中加入过量的Fe粉,充分反应后,滴入KSCN溶液不显红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ 65 将过量的铁粉和氯气反应,将反应后的固体溶于盐酸后,滴加KSCN溶液溶液不显红色 过量铁与氯气反应产物为FeCl2 66 向FeSO4溶液试样中滴酸性KMnO4溶液 检验FeSO4溶液是否完全变质 67 向FeCl2试样中滴酸性KMnO4溶液 检验FeCl2溶液是否完全变质 68 向2mL0.1 的FeCl3溶液中加足量铁粉,震荡,加1滴KSCN溶液,黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变 还原性: Fe>Fe2+ 69 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 70 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol•L﹣1H2SO4溶液,试管口出现红棕色气体 溶液中NO3﹣被Fe2+还原为NO2 71 SO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色 氧化性: HNO3>Fe3+>稀硫酸 ★SO2相关 72 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中观察溶液颜色变化 证明二氧化硫具有漂白性 73 SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中,溶液褪色 SO2有漂白性 74 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去 SO2具有漂白性 75 向滴有酚酞的烧碱溶液中通入氯气,溶液颜色变浅 说明氯气有漂白性 76 将某气体通入品红溶液中,品红褪色 该气体一定是SO2 77 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 78 向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 Y中一定含有SO42- 79 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 80 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀 说明SO2中混有SO3 81 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X ,有白色沉淀生成 X可能是Cl2或NH3等 82 将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成 SO2与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀 方案不能说明SO2与Ba2+在非碱性条件下不能反应生成BaSO3沉淀 83 向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 84 将少量样品溶于水,再加入稀H2SO4,然后滴加高锰酸钾溶液,观察紫红色是否褪去 检验Na2S2O3晶体中是否含有Na2SO3 ★浓硫酸 85 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 86 常温下,将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中,观察到前者反应速率更快 锌比铝活泼 87 将浓硫酸滴到白纸上,白纸变黑 浓硫酸具有强氧化性,导致纸中的纤维素炭化 88 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性 ★可逆过程(水解与电离) 89 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡: I2+I- 90 将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN,溶液颜色变红 KI与FeCl3反应有可逆性 91 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 92 常温下,向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液,碳酸钠溶液中红色更深 阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3- 93 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 94 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚 酞试剂,再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性),观察溶液颜色变化[ 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 95 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体,溶液颜色变浅 增大Cl-浓度,平衡逆向移动 96 将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。 该气体是NH3和H2的混合气体 97 将少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH4Cl溶液中,产生气体,粉末溶解 NH4Cl水解使溶液呈酸性 98 常温下,测得饱和Na2S溶液的PH大于饱和Na2CO3溶液 常温下水解程度: S2﹣>CO32﹣ 99 常温下,测定同浓度NaA和NaB溶液的pH: NaA小于NaB 相同条件下,在水中HA电离程度大于HB 100 常温下,测得0.1mol·L-1NaA溶液的pH小于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH 酸性: HA>H2CO3 101 常温下,0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5 HSO3﹣的电离程度大于其水解程度 102 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体,溶液颜色变浅 增大Cl-浓度,平衡逆向移动 103 相同温度下,测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH 亚硫酸的酸性强于碳酸 104 同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱 105 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体,HX放出的氢气多且反应速率快 HX酸性比HY强 106 相同温度下,测定某物质的量浓度的H2SO4溶液,H3PO4溶液的pH pH(H2SO4)溶液 107 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,生成白色沉淀 Ka2(H2CO3)>Ka(HClO) ★酸性与非金属性 108 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 证明非金属性 S>C 109 向等物质的量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液,NaNO3溶液为无色,Na2SiO3溶液变成红色 非金属性: N>Si 110 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中,产生白色浑浊 酸性: 醋酸>碳酸>苯酚 ★漂白粉与漂白液 111 漂白粉在空气中久置变为块状 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 112 向盛有漂白粉溶液的试管中加入浓硫酸,产生黄绿色气体 浓硫酸具有氧化性 113 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中,分别滴入三滴NaClO消毒液,观察红色褪色快慢 证明随溶液pH减小,消毒液的氧化能力增强 ★操作 114 在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 取20.00mL盐酸 115 碘升华实验先用酒精清洗,再用水清洗 清洗试管 116 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 测定醋酸钠溶液pH 117 称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液 118 先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体 称取2.0gNaOH固体 ★探究 119 相同温度下,向两支有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究分解速率的影响 120 用两支试管各取5ml0.1mo/L的KMnO4溶液,分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液,加入0.2mol/LH2C2O4的溶液褪色快 其他条件不变,反应物浓度越大,化学反应速率越快 121 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 122 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙,溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 ★有机相关 123 向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4,水浴加热;向其中滴加少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,无明显现象 蔗糖没有水解 124 取少量淀粉水解液于试管中,加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,出现砖红色沉淀. 淀粉己完全水解 125 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸加热一段时间,加入过量氢氧化钠溶液中和,加入碘水,溶液不蓝 该淀粉溶液水解完全 126 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3 127 海带提碘实验中,为了制取海带灰的浸取液,需要煮沸海带灰和水的混合物1﹣2min 主要目的是去除溶液中的氧气,避免氧气氧化碘离子 128 向乙醇中加入浓硫酸,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色 该气体是乙烯 129 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色. 产生的气体为乙烯 130 溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定,分解生成黄褐色的氧化银,干扰溴离子的检验 131 向电石中加入饱和食盐水制乙炔,并将产生的气体直接填入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去 记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化 132 直接给石蜡油加热,气体通过酸性高锰酸钾溶液中,溶液逐渐褪色 验证石蜡油裂解一定生成乙烯 133 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 黑色的铜丝变红色 氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原 134 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 苯酚浓度小 苯酚与浓溴水生成2,4,6-三溴苯酚溶于苯酚中,看不到有沉淀生成 135 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤 除去苯中混有的苯酚 136 向CH2===C(CH3)CHO中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去 检验有机物中是否含有碳碳双键 137 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡并静置,下层为橙色 裂化汽油可萃取溴 138 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出 蛋白质均发生变性 139 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 140 将一小块Na放入无水乙醇中,产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 141 将乙醇和苯配成相同物质的量浓度的水溶液,加入大小相同的金属钠,观察反应快慢 两者的羟基活性不同 142 向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液,充分加热,冷却 区别植物油和矿物油 143 取皂化反应后的混合液地如故盛水的烧杯中,出现油滴 皂化反应不完全 144 向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液 没有出现银镜现象 催化剂与新制的银氨溶液发生了反应 实验目的 实验方案 145 分离Fe2O3、Al2O3 将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 146 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 147 证明: Ksp(Ag2CrO4) 向浓度均为0.1mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液 148 检验FeCl2晶体是否完全变质 取少量久置的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 149 提纯氯气 将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 150 配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液 称取CuSO4·5H2O固体25.0g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 151 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 152 制备硅酸胶体 向Na2SiO3溶液(饱和溶液1∶2用水稀释)中加入几滴酚酞,再逐滴滴入盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失 153 证明金属性: Fe>Cu 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中,铁片表面有气泡产生 154 分离铁屑和铜屑 用磁铁吸引 155 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 156 证明HClO是弱酸 用pH试纸测定NaClO溶液的pH 157 取20.00mL 在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 158 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗,再用水清洗 159 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届全国新高考化学备考复习 实验操作现象与结论 全国 新高 化学 备考 复习 实验 操作 现象 结论
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)