届北京市朝阳区高三下学期质量检测一一模化学试题解析版.docx
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届北京市朝阳区高三下学期质量检测一一模化学试题解析版
2021年北京市朝阳区高考一模
化学试卷
一、每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共14道小题,共42分。
1.(3分)新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程,形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。
下列邮票内容所涉及的主要物质,属于无机化合物的是( )
A
B
C
D
侯氏制碱法生产纯碱
化学工业生产橡胶
齐鲁三十万吨乙烯工程
人工全合成结晶牛胰岛素
A.AB.BC.CD.D
2.(3分)下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A.将Na2O2粉末露置在空气中,固体由淡黄色变为白色
B.向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇,溶液由橙色变为绿色
C.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液,固体由白色变为黄色
D.用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板,溶液由黄色变为蓝绿色
3.(3分)下列除杂试剂选取不合理的是( )
物质(括号内为杂质)
所用试剂
A
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
B
C2H4(SO2)
溴水
C
NO(NO2)
H2O
D
(
)
NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D
4.(3分)X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素,其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.Y形成的化合物种类最多
B.同周期元素的简单阳离子中,R+的半径最大
C.同主族中,M的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D.X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物
5.(3分)下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A.用Na2S去除废水中的Hg2+:
Hg2++S2﹣═HgS↓
B.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙:
CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
C.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气:
MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
D.向明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全:
Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Al(OH)3↓+BaSO4↓
6.(3分)下列实验方法不能达到实验目的的是( )
证明铁钉能够发生析氢腐蚀
证明氨气易溶于水
制备乙酸乙酯
制备Fe(OH)3胶体
A
B
C
D
A.AB.BC.CD.D
7.(3分)有机化合物M的合成路线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.反应①还可能生成
B.Y的分子式为C6H10Br2
C.试剂1为NaOH醇溶液
D.若用18O标记Z中的O原子,则M中一定含有18O
8.(3分)我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂,实现CO2和H2反应得到CH4,部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法不正确的是( )
A.过程②吸收热量
B.过程③涉及极性键的断裂和形成
C.结合过程③,过程④的方程式为*C+*OH+5H→CH4+H2O
D.整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol
9.(3分)不同温度下,将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H,平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.该反应的△H<0
B.240℃时,该反应的化学平衡常数K
C.240℃时,若充入2molCO2和6molH2,平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
D.240℃时,若起始时充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O,反应向正反应方向进行
10.(3分)双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH﹣。
以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6,具有弱酸性和还原性)的装置示意图如图。
下列说法不正确的是( )
A.a离子是OH﹣,b离子是H+
B.生成维生素C的离子方程式为C6H7O6﹣+H+═C6H8O6
C.X极的电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+
D.将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na,可以提高维生素C的产率
11.(3分)实验室用如图方法制备饮用水消毒剂ClO2。
已知:
NCl3为强氧化剂,其中N元素为﹣3价,下列说法不正确的是( )
A.NH4Cl的电子式为
B.电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑
C.若NaClO2与NCl3恰好完全反应,则X为NaCl
D.饮用水中残留的ClO2可用适量FeSO4溶液去除
12.(3分)室温下,下列说法不正确的是( )
A.中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸,CH3COOH消耗的NaOH多
B.pH=9的CH3COONa溶液与pH=5的CH3COOH溶液,水的电离程度相同
C.将0.2mol•L﹣1的CH3COOH溶液稀释一倍,CH3COOH的电离程度增大
D.等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后,溶液中微粒浓度存在如下关系:
c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)
13.(3分)M(
)和N(
)在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P,其结构如图:
下列说法不正确的是( )
A.M苯环上的一溴代物有2种
B.N含有2种官能团
C.相同条件下,苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子
D.生成1molP的同时生成(n+2)molHCl
14.(3分)向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液,蓝色褪去。
为探究褪色原因,实验如图。
下列分析不正确的是( )
A.过程①后溶液pH明显变小
B.过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+
C.不能判断4H++4I﹣+O2═2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因
D.综合上述实验,过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2
二、本部分共5题,共58分。
15.(10分)H2O2是一种重要的化工原料,蒽醌法是工业上合成H2O2的主要方法,氢氧直接合成法是近年研发的新方法。
Ⅰ.蒽醌法的反应过程如图。
(1)已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=﹣572kJ•mol﹣1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H2=﹣196kJ•mol﹣1
蒽醌法生产H2O2总反应的热化学方程式是 。
(2)发生反应b时,消耗
与O2的物质的量之比是 。
(3)测定H2O2含量:
取所得H2O2水溶液amL,用cmol•L﹣1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4酸性溶液vmL。
已知:
MnO4﹣的还原产物是Mn2+。
①KMnO4酸性溶液与H2O2反应的离子方程式是 。
②所得H2O2水溶液中H2O2的物质的量浓度是 mol•L﹣1。
Ⅱ.氢氧直接合成法的反应过程如图所示。
(4)用同位素示踪法研究催化剂中H+的作用:
用D2(2H2)代替H2进行实验。
催化剂中氢离子参与反应的证
据是生成的过氧化氢中有 。
(5)H2转化率和H2O2选择性随反应时间的变化如图。
已知:
H2O2选择性是指H2O2在所有生成物中的占比。
用化学方程式解释H2O2选择性逐渐下降的可能原因:
。
16.(12分)天然气是一种绿色、优质能源,但其中含有的H2S会腐蚀管道设备,开采天然气后须及时除去H2S。
已知:
ⅰ.氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。
Ka1
Ka2
H2S
1.3×10﹣7
7.1×10﹣15
H2CO3
4.4×10﹣7
4.7×10﹣11
ⅱ.(x﹣1)S+S2﹣(无色)⇌Sx2﹣(黄色)(x=2~6)
(1)醇胺法脱硫:
醇胺对脱除H2S选择性很高,二乙醇胺脱硫原理如下。
(HOCH2CH2)2NH(l)+H2S(g)⇌(HOCH2CH2)2NH2HS(l)△H<0。
①上述反应能够发生是因为二乙醇胺分子中含有 性基团。
②依据平衡移动原理推测脱硫后使二乙醇胺再生的方法有 、 。
(2种即可)
(2)热碱法脱硫:
用热碱液(Na2CO3溶液)吸收天然气中的H2S,可将其转化为可溶性的NaHS,反应的化学方程式是 。
(3)利用如图电解装置,可从吸收H2S后的热碱液中提取单质硫。
①电解一段时间后,阳极区溶液变黄,结合电极反应式解释原因:
。
②取①中阳极区的黄色溶液,加入硫酸可得到单质硫,产率高达91.6%。
推断黄色溶液中含硫微粒除Sx2﹣外,还有 。
③电解一段时间后,阴极区得到的溶液可继续用于吸收H2S。
该溶液中溶质一定含有 。
(填化学式)
17.(12分)Cu2(OH)2CO3是用途广泛的化工原料。
可用电解废渣[含Cu(NO3)2、AgNO3]和纯碱为原料制备。
(1)制备CuSO4溶液
①过程Ⅰ中,分解产生的气体除NO2外,一定还含有 。
②过程Ⅱ中,分离所采用的试剂是 。
(2)制备Cu2(OH)2CO3
ⅰ.取Na2CO3溶液于锥形瓶中,水浴加热至适当温度。
ⅱ.将CuSO4溶液逐滴加入到Na2CO3溶液中,产生沉淀,静置。
ⅲ.待沉淀完全沉降后,减压过滤、洗涤、干燥。
①步骤ⅰ中加热Na2CO3溶液的目的是 。
②步骤ⅱ中生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为 。
(3)设n(Na2CO3):
n(CuSO4)=m,m不同时,所得产物纯度不同。
通过测定固体样品的热重分析曲线(样品质量随温度变化曲线),获得固体残留率可检测样品纯度。
(已知:
固体残留率100%)
①写出Cu2(OH)2CO3分解的化学方程式 。
②图1、图2分别是m=1.2和m=0.8时所得固体的热重分析曲线,依据下列曲线判断制备Cu2(OH)2CO3适宜的m= (填“1.2”或“0.8”)。
通过定量分析说明理由:
。
18.(12分)苯巴比妥(M)是一种中枢神经系统药物,具有镇静、催眠、抗惊厥作用。
其一种合成路线如图。
已知:
ⅰ.RCNRCOOH
ⅱ.R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH
(1)A属于芳香烃,其名称为 。
(2)B→D的反应类型是 。
(3)E→F的化学方程式是 。
(4)G和J的核磁共振氢谱都只有一组峰,J的结构简式是 。
(5)F的同分异构体中,满足下列条件的有 种。
①苯环上只有一个取代基;
②能发生银镜反应;
③能发生水解反应
(6)由F和K合成M的过程如图。
(无机物略去)
写出结构简式K:
;P:
。
19.(12分)某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。
实验
现象
Ⅰ中:
Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色
Ⅱ中:
Fe表面产生红棕色气泡,过一会儿停止
Ⅲ中:
连接导线,一段时间后Fe表面产生红棕色气泡,而后停止;随即又产生红棕色气泡,而后停止,……如此往复多次。
Cu表面始终产生红棕色气泡
(1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为 。
(2)取少量Ⅰ中溶液,加入KSCN溶液, (填现象),说明产生了Fe3+。
(3)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应。
说明硝酸具有 性。
(4)Ⅲ中,连接导线后体系形成了原电池。
为分析反应过程,在Fe、Cu之间连接电流计,实验如下表。
实验
现象
ⅰ.K闭合时,指针向左偏转(Cu做负极),Fe表面无明显现象
ⅱ.过一会儿指针向右偏,Fe表面产生红棕色气体;后又迅速向左偏,Fe表面停止产生气泡,……如此往复多次
ⅲ.一段时间后,指针一直处于右端,Fe表面持续产生红棕色气体
ⅳ.Cu表面始终产生红棕色气泡
①用方程式解释现象ⅳ:
。
②推测现象ⅰ中被还原的是 。
③解释现象ⅱ中指针左右偏转,往复多次的原因。
④现象ⅲ中,Fe一直做负极,难以形成氧化层,可能的原因是 。
2021年北京市朝阳区高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共14道小题,共42分。
1.(3分)新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程,形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。
下列邮票内容所涉及的主要物质,属于无机化合物的是( )
A
B
C
D
侯氏制碱法生产纯碱
化学工业生产橡胶
齐鲁三十万吨乙烯工程
人工全合成结晶牛胰岛素
A.AB.BC.CD.D
【分析】A.根据“侯氏制碱法”的制碱工艺进行分析;
B.塑料、合成橡胶和合成纤维被称为三大合成材料;
C.乙烯是重要的有机化工基础原料;
D.结晶牛胰岛素属于蛋白质;
【解答】解:
A.侯德榜制碱工艺又称联合制碱法,在制得纯碱的同时,对母液处理,同时制得化肥氯化铵,属于无机化合物,故A正确;
B.塑料、合成橡胶和合成纤维被称为三大合成材料,属于有机化合物,故B错误;
C.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工的重要指标,属于有机化合物,故C错误;
D.我国科学家在1965年首次合成了具有生命活力的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素,属于有机化合物,故D错误;
故选:
A。
【点评】本题考查化学史,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握。
2.(3分)下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A.将Na2O2粉末露置在空气中,固体由淡黄色变为白色
B.向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇,溶液由橙色变为绿色
C.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液,固体由白色变为黄色
D.用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板,溶液由黄色变为蓝绿色
【分析】发生反应中存在元素的化合价变化,为氧化还原反应,以此来解答。
【解答】解:
A.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠,由淡黄色变为白色,发生反应:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,属于氧化还原反应,与氧化还原反应有关,故A不选;
B.向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇,溶液由橙色变为绿色,可知Cr、C元素的化合价变化,属于氧化还原反应,与氧化还原反应有关,故B不选;
C.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液,固体由白色变为黄色,氯化银转化为碘化银,发生复分解反应,与氧化还原反应无关,故C选;
D.用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板,溶液由黄色变为蓝绿色,氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,铁、铜元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,与氧化还原反应有关,故D不选;
故选:
C。
【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握发生的反应、元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意物质性质的应用,题目难度不大。
3.(3分)下列除杂试剂选取不合理的是( )
物质(括号内为杂质)
所用试剂
A
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
B
C2H4(SO2)
溴水
C
NO(NO2)
H2O
D
(
)
NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D
【分析】A.HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2;
B.二者均能与溴水反应;
C.NO2与水反应生成NO;
D.
与NaOH溶液反应生成苯酚钠,苯酚钠易溶于水。
【解答】解:
A.HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2,所以通过饱和NaHCO3溶液可以除杂质,故A正确;
B.二氧化硫能被溴水氧化,乙烯与溴水发生加成反应,二者均能与溴水反应,所以不能除杂质,故B错误;
C.NO2与水反应生成NO,所以把混合气体通过水可以除杂质,故C正确;
D.
与NaOH溶液反应生成苯酚钠,苯酚钠易溶于水,而苯不溶于水,所以能除杂质,故D正确;
故选:
B。
【点评】本题考查了混合物的分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异、混合物分离原理为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大。
4.(3分)X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素,其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.Y形成的化合物种类最多
B.同周期元素的简单阳离子中,R+的半径最大
C.同主族中,M的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D.X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物
【分析】X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素,Y、Z、M原子最外层电子数分别为4、5、6,则它们分别处于IVA族、VA族、VIA族,而原子半径:
M>Y>Z,且Y、Z原子半径相差不大,可知M处于第三周期,Y、Z处于第二周期,故Y为C元素、Z为N元素、M为S元素;X、R原子最外层电子数为1,二者处于IA族,X的原子半径小于C的,R的原子半径大于S的,故X为H元素、R为Na元素。
【解答】解:
由分析可知,故X为H元素、R为Na元素、Y为C元素、Z为N元素、M为S元素。
A.Y是C元素,可以形成有机化合物,种类最多,故A正确;
B.同周期元素的简单阳离子的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,第三周期中Na的核电荷数最小,故同周期元素的简单阳离子中Na+的半径最大,故B正确;
C.M是S元素,同主族中氧元素除外,S元素非金属性最强,则硫的最高价氧化物对应水化物的酸性最强,故C正确;
D.H与Na只能形成离子化合物,故D错误。
故选:
D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律,推断元素是解题关键,注意抓住短周期元素,充分利用原子半径与最外层电子数分析判断各元素,注意对元素化合物知识的掌握。
5.(3分)下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A.用Na2S去除废水中的Hg2+:
Hg2++S2﹣═HgS↓
B.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙:
CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
C.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气:
MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
D.向明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全:
Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Al(OH)3↓+BaSO4↓
【分析】A.硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀;
B.二者反应生成醋酸钙和二氧化碳和水;
C.二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰和氯气和水;
D.硫酸根离子完全沉淀时,铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子。
【解答】解:
A.用Na2S去除废水中的Hg2+,离子方程式:
Hg2++S2﹣═HgS↓,故A正确;
B.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙,离子方程式:
CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O,故B正确;
C.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气,离子方程式:
MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O,故C正确;
D.向明矾(KAl(SO4)2•12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀,KAl(SO4)2•12H2O与氢氧化钡的物质的量之比为1:
2,反应生成偏铝酸钠,正确的离子方程式为:
2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O,故D错误。
故选:
D。
【点评】本题考查了离子方程式的判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:
检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等。
6.(3分)下列实验方法不能达到实验目的的是( )
证明铁钉能够发生析氢腐蚀
证明氨气易溶于水
制备乙酸乙酯
制备Fe(OH)3胶体
A
B
C
D
A.AB.BC.CD.D
【分析】A.食盐水为中性溶液,铁发生吸氧腐蚀;
B.挤压胶头可形成喷泉,证明氨气极易溶于水;
C.乙醇与乙酸在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应;
D.铁离子水解生成氢氧化铁胶体。
【解答】解:
A.铁在酸性溶液中发生析氢腐蚀,食盐水为中性溶液,只能发生吸氧腐蚀,不能达到实验目,故A选;
B.氨气极易溶于水,挤压胶头导致瓶内压强减小,外压大于内压形成红色喷泉,能够达到实验目的,故B不选;
C.图示装置、试剂、收集药品均合理,可制备乙酸乙酯,能够达到实验目的,故C不选;
D.向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液煮沸至溶液呈红褐色,立即停止加热,可获得氢氧化铁胶体,图示装置、药品能够达到实验目的,故D不选;
故选:
A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、反应与现象、胶体制备、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
7.(3分)有机化合物M的合成路线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.反应①还可能生成
B.Y的分子式为C6H10Br2
C.试剂1为NaOH醇溶液
D.若用18O标记Z中的O原子,则M中一定含有18O
【分析】由M可知,苯与溴发生取代反应生成X为对二溴苯,X与氢气发生加成反应生成Y为1,4﹣二溴环己烷,Y发生取代反应生成Z,Z发生酯化反应生成M,以此解答该题。
【解答】解:
A.苯与溴发生取代反应,可生成邻二溴苯、间二溴苯、对二溴苯等,故A正确;
B.Y为1,4﹣二溴环己烷,分子式为C6H10Br2,故B正确;
C.Y发生取代反应生成Z,应在氢氧化钠的水溶液条件下进行,故C错误;
D.酯化反应生成,羟基的O﹣H键断裂,酸的C﹣O键断裂,则若用18O标记Z中的O原子,则M中一定含有18O,故D正确;
故选:
C。
【点评】本题考查有机物推断与合成,为高频考点,侧重考查分析判断及知识综合运用能力,注意把握有机物官能团的性质以及转化的关系,题目难度不大。
8.(3分)我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂,实现CO2和H2反应得到CH4,部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法不正确的是( )
A.过程②吸收热量
B.过程③涉及极性键的断裂和形成
C.结合过程③,过程④的方程式为*C+*OH+5H→CH4+H2O
D.整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol
【分析】结合图示可知,过程①为CO2(g)→*CO2,过程②为*CO2→*CO+*O,过程③为*CO+*O+2H→*C+2*OH,结合过程③可知,过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2O,以此分析解答。
【解答】解:
A.过程②为*CO2→*CO+*O,涉及共价键断裂,断键需要吸收能量,故A正确;
B.过程③为*CO+*O+2H→*C+2*OH,涉及碳氧键断裂与氧氢键形成,且都为极性键,故B正确;
C.结合过程③*CO+*O+2H→*C+2*OH可知,过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2O,故C错误;
D.整个过程由CO2和H2反应得到CH4,C的化合价由+4价变为﹣4价,则制得1molCH4转移电子的物质的量为1mol×[4﹣(﹣4)]=8mol,故D正确;
故选:
C。
【点评】本题考查探究化学反应机理,把握图示反应原理为解答关键,注意掌握化学键类型及化学键断裂、形成与能量变化的关系,C为易错点,试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力,题目难度不大。
9.(3分)不同温度下,将1molCO2和3molH2充入体积为1L
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