最新九年级化学全册分组实验教案.docx

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最新九年级化学全册分组实验教案

实验名称1：

对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：

1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：

蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水

实验步骤：

1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

实验现象：

1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。

小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。

分析及结论：

1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

实验名称2：

对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验目的：

探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同

实验器材：

水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条

实验步骤：

1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

实验现象：

1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；

2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；

3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：

人体呼出的气体中有CO含量较高，吸入的空气中Q含量较高，呼出气中HO含量较高。

实验名称3：

给物质加热

实验目的：

掌握给物质的加热的方法和步骤

实验器材：

试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、火柴、水

实验步骤：

1、点燃一盏酒精灯后，观察火焰的分层情况；

2、其一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，大约1-3s后取出，观察火柴梗碳化情况。

3、取三只试管分别加入等量的水（不超过试管容积的1/3），分别放在酒精灯的火焰上方、外焰、焰心三处加热，记录水沸腾时所用时间。

4、用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液倒入试管中，用滴管向该试管

中滴加硫酸铜溶液，观察其现象

5、用试管夹夹住该试管放在酒精灯火焰上加热。

观察其现象

实验现象：

1、、酒精灯火焰分为三层

2、外焰最先碳化、焰心无碳化现象。

3、水沸腾用时、外焰最少。

4、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。

分析及结论：

一、酒精灯外焰温度最高。

二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化

实验名称4：

氧气的实验室制取与性质

实验目的：

1、掌握用KMnC制取Q的方法

2、了解Q的化学性质。

实验器材：

铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnQ木炭、石灰水、细铁丝、酒精实验步骤：

一、氧气的制取：

1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密

性。

2、装，往试管中装入KMnQ并在试管口放一团棉花。

3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。

4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。

5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。

6、收，待气泡连续、均匀的

放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。

7、移，

先将导管移出水面。

8、灭，最后熄灭酒精灯。

二、氧气的性质：

1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。

2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到Q瓶中。

实验现象：

1、木炭在Q2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。

2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。

分析及结论：

点燃

1、cq2cq2，CQ使石灰水浑浊

点燃

2、FeQ2Fe3Q4

3、可燃物如：

木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中

不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明Q是一种化学性质较活泼

的气体。

实验名称5：

分子运动现象的实验

实验目的：

认识分子的运动

实验器材：

试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水

实验步骤：

1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。

2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。

3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。

实验现象：

试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点

分析及结论：

浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种红色物质。

实验名称6：

过滤液体

实验目的：

1、了解净化水的常用方法。

2、掌握过滤的基本操作。

实验器材：

烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末

实验步骤：

1、在A、B、C3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。

2、往A、B两杯中加入2药匙明矶粉末，搅拌溶解后，静置。

3、准备过滤器。

4、过滤A得到滤液D。

5、比较B、C、D,观察它们的清澈程度。

实验现象：

1、加入明矶静置后，AB变得比C更澄清。

2、过滤后，D又变得更澄清，它们的清澈程度依次是DB、G分析及结论：

过滤法，明矶的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。

过滤法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要采用其它方法。

实验名称7：

白磷燃烧前后质量的测定

实验目的：

验证化学反应遵循质量守恒定律

实验器材：

锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷

实验步骤：

1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。

2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻璃管下端能与白磷接触。

3、将该装置放于天平上用砝码平衡。

4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃。

5、冷却后又放回天平上。

实验现象：

引燃白磷后，瓶内充满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天平依然平衡。

分析及结论：

点燃

瓶内发生反应：

PO2P2O5，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

实验名称8：

铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定

实验目的：

验证化学反应遵循质量守恒定律实验器材：

烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉

实验步骤：

1、在100ml烧杯中加入30mlCuSQ溶液，准备3根光亮的铁钉。

2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。

3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。

实验现象：

烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。

各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量

分析及结论：

烧杯中发生反应：

铁+硫酸铜t铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量

不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

实验名称9：

实验室制取二氧化碳的研究与性质

实验目的：

设计CO2的制取装置并验证产生的气体

实验器材：

锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水

实验步骤：

1、思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素

2、选择P111上提供的仪器设计出制取CQ的装置，并相互讨论、交流,选出最佳装置。

讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：

1试管、导管、集气瓶。

2锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶

3、制取并检验CO2

实验现象：

1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。

2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。

分析及结论：

1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。

②反应物的状态，反

应的条件。

③用排空气法还是排水法收集气体。

2、大理石与盐酸发生的反应是：

CaCO+2HCl=CaC2+C

（2）f+H2O

CO能使澄清石灰水变浑浊实验名称10：

制作简易灭火器

实验原理：

碳酸钠与盐酸反应。

实验器材：

可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl。

实验步骤：

1、装置好仪器、药品。

2、使用时倒立瓶口。

实验结论：

二氧化碳不支持燃烧。

建议：

两种溶液在灭火器便用前是分离的，使用时两种液体充分混合在一起