易错点16 化学实验选择题专练模拟题训练领军高考.docx
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易错点16化学实验选择题专练模拟题训练领军高考
易错点十六化学实验选择题专练
模拟题训练
1.(2018届陕西省榆林市高考模拟第一次测试)CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:
2
B.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:
①=②<③
C.硫酸铜在1100℃分解的方程式为:
2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑
D.当Y为葡萄糖时,葡萄糖发生还原反应
【答案】D
【解析】A、途径①涉及反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,NO3-由硝酸提供,H+由硝酸和硫酸共同提供,所以若硝酸为2mol,则硫酸为(8-2)÷2=3mol,所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:
2,故A正确。
B、途径②涉及反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O;途径③涉及反应Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;若生成1mol硫酸铜,途径①消耗1mol硫酸,途径②消耗1mol硫酸,途经③消耗2mol硫酸,所以三个途径中,生成等量的硫酸铜,参加反应的硫酸的物质的量:
①=②<③,故B正确。
C、据图可知,CuSO4在1100℃分解产生Cu2O和混合气体X,Cu2O为化合价降低的产物,则混合气体X中一定有化合价升高的产物,则一定含有O2,根据原子守恒,CuSO4在1100℃分解的方程式可能为2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑,故B正确;D、硫酸铜与过量的NaOH反应生成氢氧化铜,葡萄糖中含有醛基,能与新制氢氧化铜在NaOH过量的条件下反应生成Cu2O和葡萄糖酸钠,体现了葡萄糖的还原性,葡萄糖发生氧化反应,故D错误。
故选D。
2.(2018届陕西省榆林市高考模拟第一次测试)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如下图所示。
下列说法正确的是
A.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂
B.25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大
C.Cl2与过量的铁反应生成FeCl2
D.图示转化反应都是氧化还原反应
【答案】A
3.(2018届辽宁省沈阳市高三教学质量监测一)下列检验方法不合理的是
选项
实验
检验方法
A
向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3 胶体
用激光笔照射烧杯中的液体
B
证明溶液中存在NH4+
滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝
C
区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3 溶液
分别取少量溶液,滴加BaCl2溶液
D
证明氯水中起漂白作用的不是Cl2
用CCl4充分萃取,将红纸条分别浸入分层后的溶液中
【答案】C
【解析】A.向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体,胶体具有丁达尔效应,用激光笔照射烧杯中的液体可以检验制备的胶体,故A正确;B.铵根离子和NaOH反应生成一水合氨,一水合氨在加热条件下分解生成氨气,氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色,所以该实验能证明溶液中含有铵根离子,故B正确;C.滴加BaCl2溶液后BaCl2分别和AgNO3和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀,现象基本相同,不能鉴别,故C错误;D.经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红纸条褪色,说明氯气没有漂白性,水溶液中含有次氯酸能够使红纸条褪色,说明起漂白作用的是次氯酸,故D正确;故选C。
4.(2018届辽宁省沈阳市高三教学质量监测一)用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.若采用装置①铝件镀银,则c极为铝件,d极为纯银,电解质溶液为AgNO3溶液
B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,SO42-移向锌电极
C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si
D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气
【答案】B
5.(2018届福建省安溪六中高三上学期12月联考)用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是()
选项
气体
a
b
c
d
A
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
D
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
浓硫酸
【答案】D
【解析】A、用CaCO3和盐酸反应制取CO2,由于盐酸具有挥发性,所以CO2中含有HCl和H2O(g);先除HCl,再用浓硫酸干燥气体;但是不能用饱和Na2CO3溶液除CO2中的HCl,因为CO2与Na2CO3反应(Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3),c装置中应改成饱和NaHCO3溶液,故A错误。
B、用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制取Cl2,同样Cl2中含有HCl和H2O(g),先除HCl,再用浓硫酸干燥;但除Cl2中的HCl不能用NaOH溶液,因为Cl2也与NaOH反应,c装置中应改用饱和食盐水,故B错误。
C、向消石灰中滴加饱和NH4Cl溶液,消石灰遇水放热,NH4+与OH-反应放出NH3,c装置中不能装水,因为NH3极易溶于水且可能发生倒吸,故C错误。
D、铜与稀硝酸反应产生NO,部分NO与装置中原有的空气反应生成NO2,气体进入c装置,水能将NO2转化为NO;d中的浓硫酸起干燥作用,故D正确。
6.(2018届江苏南京市、盐城市高三第一次模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性含碘废水中加入淀粉溶液,然后滴入少量Na2SO3溶液,废水立刻变蓝色
该废水中可能含IO3-
B
向Fe(NO3)3 溶液中加入铁粉,充分报荡,再滴加少量盐酸酸化后,滴入1滴KSCN溶液,溶液变红
原Fe(NO3)3 只有部分被Fe还原
C
向1-溴丙烷中加入KOH溶液,加热并充分振荡,然后取少最液体滴入AgNO3溶液,出现棕黑色沉淀
1-溴丙烷中混有杂质
D
将乙醇与浓硫酸混合溶液加热,产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色逐渐褪去
产生的气体一定是乙烯
【答案】A
7.(2018届福建省永春县第一中学等校高三上学期第一次四校联考)下列装置或操作能达到实验目的的是()
【答案】C
【解析】A.收集氨气的集气瓶口需要塞一团棉花,以提高收集氨气的纯度,故A错误;B.左侧烧杯中发生Zn与硫酸铜的反应,不能构成原电池,应将图中两个烧杯中电解质互换可构成原电池,故B错误;C.关闭止水夹,从长颈漏斗加水,出现漏斗下端导管与烧瓶内液面的差,且一段时间液面差不变,则气密性良好,故C正确;D.CO2的密度比空气大,利用向上排空气法收集,则应从长导管进气,故D错误;故选C。
8.(2018届福建省厦门市高三上学期期末)下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A
鉴别CO2和SO2气体
将气体分别通入硝酸酸化的BaCl2溶液
B
制备氢氧化铁胶体
向沸水中一次加入大量的FeCl3饱和溶液
C
检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖
在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸,煮沸几分钟,冷却后加入银氨溶液,在水浴中加热
D
比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解得催化效果
向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL
【答案】A
9.(2018届北京市西城区高三上学期期末)为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a中无明显现象
Na2SO3和H2O2一定不发生反应
B
b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀
SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存
C
c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
Ba2++SO32− ==BaSO3↓,使SO32−水解平衡逆向移动,红色褪去
D
d中产生白色沉淀
原Na2SO3溶液中含有SO42−
【答案】C
【解析】试题分析:
A.a滴加双氧水后无明显现象,不能说明Na2SO3和H2O2一定不发生反应,很多反应都无明显变化,A不正确;B.b中是先滴入硫化钠溶液、后滴入稀硫酸,加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀,“才”是重点,说明不加酸之前,SO32−和S2−两种离子能大量共存,B不正确;C.c中滴入酚酞后溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去,在Na2SO3溶液中,SO32﹣水解显碱性,所以滴入酚酞后溶液变红;在该溶液中加入BaCl2后,Ba2++SO32﹣═BaSO3↓(白色),水解平衡SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣向左移动,氢氧根离子浓度减小,红色褪去,C正确;D.d中无论亚硫酸钠溶液中是否含有SO42−,都会产生白色沉淀,因为在酸性条件下,SO32−可以被硝酸根氧化为SO42−,D错误。
本题选C。
10.(2018届四川省资阳市高中高三第二次诊断)某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。
已知:
在溶液中,FeSO4+NO
[Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。
下列对该实验相关描述错误的是
A.装置F、I中的试剂依次为水,硫酸亚铁溶液
B.装置J收集的气体中不含NO
C.实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞
D.若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应
【答案】B
【解析】根据实验装置图,在装置E中Cu与稀硝酸反应制备NO,实验开始前向装置中通入一段时间的N2排尽装置内的空气,由于HNO3具有挥发性,制得的NO中混有HNO3(g)和H2O(g),装置F用于除去NO中的HNO3(g),装置G中的无水CaCl2用于干燥NO,装置H用于探究NO与Cu粉的反应,装置I用于检验NO。
A,装置F中盛放水除去NO中的HNO3(g),根据题意用FeSO4溶液检验NO,装置I中盛放FeSO4溶液,A项正确;B,检验NO的反应为FeSO4+NO
[Fe(NO)]SO4,该反应为可逆反应,NO不能被完全吸收,NO难溶于水,装置J的气体中含有NO,B项错误;C,实验结束后,为了防止倒吸,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞停止通入NO,C项正确;D,若观察到装置H中红色粉末变黑色,说明NO与Cu作用产生了黑色固体,说明NO与Cu发生了反应,D项正确;答案选B。
11.(2018届广东省茂名市高三第一次综合考试)由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体,反应后溶液变黄
反应后溶液中存在大量Fe3+
B
将某无色气体通入溴水中,溴水颜色褪去
该气体一定是SO2
C
向盛有2mL0.1mo/LAgN03溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2C03溶液,出现白色沉淀;再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液,出现黑色沉淀
Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
D
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3强
【答案】D
【解析】A、酸性高锰酸钾溶液可将Fe2+氧化为Fe3+,将I+氧化为I2,Fe3+和I2在溶液中都显黄色,所以A错误;B、能使溴水褪色的无色气体除SO2外,还有乙烯等,故B错误;C、由于AgNO3过量,所以黑色沉淀可能是由过量的AgNO3与Na2S反应生成的,不一定是白色的Ag2CO3转化为黑色的Ag2S,所以不能确定二者的溶度积大小,故C错误;D、根据较强的酸可以置换较弱的酸,所以D正确。
本题正确答案为D。
12.(2018届北京市东城区高三第一学期期末)由下列实验及现象不能得出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液,再加入足量铁粉,充分振荡
溶液变为红色,加入铁粉后红色褪去,变为浅绿色
Fe3+比Fe2+的氧化性强
B
将一小块金属钠放置在空气中,一段时间后,将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗,加热时,钠燃烧,发出黄色火焰
钠易与氧气反应,加热时生成Na2O的速率加快
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝
NH4HCO3分解产生氨气
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中,分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象,另一支产生黄色沉淀
相同条件下,AgI比AgCl的溶解度小
【答案】B
【解析】A、向FeCl3溶液中加入KSCN,溶液变红,再加铁粉,红色褪去,变为浅绿色,说明发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,其中Fe3+为氧化剂,Fe2+既是氧化产物又是还原产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物,则Fe3+氧化性比Fe2+强,故A正确;B、将钠放置在空气中,钠表面变暗,生成氧化钠,说明钠易与氧气反应;将钠加热,钠燃烧,生成过氧化钠,故B错误;C、湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝,说明产生了碱性气体NH3,即NH4HCO3分解产生NH3,故C正确;D、两支试管中c(Ag+)·c(I-)=c(Ag+)·c(Cl-);一支试管中产生黄色沉淀,该黄色沉淀为AgI,说明c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI);另一支试管无现象,说明c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl),所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),相同条件下,AgI比AgCl的溶解度小,故D正确。
故选B。
13.(2018届北京市东城区高三第一学期期末)下列实验装置正确且能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A、溴乙烷的消去产物为乙烯,能被高锰酸钾氧化,利用高锰酸钾溶液褪色可检验乙烯,但气体应“长管进、短管出”,装置连接错误,故A错误;B、碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2,二者均能使澄清石灰水变浑浊,所以检验CO2之前,应先除去SO2,品红溶液一般应用于检验SO2,不能用于除SO2,故该装置不合理,可将品红修改为足量酸性高锰酸钾溶液,故B错误;C、食盐水为中性,发生吸氧腐蚀,在酸性条件下可发生析氢腐蚀,故C错误;D、向溶液中滴加铁氰化钾溶液,不产生蓝色沉淀,说明没有Fe2+产生,铁未参与反应,则该装置中,锌作负极,铁作正极,正极被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法,故D正确。
故选D。
14.(2018届广西桂林市、贺州市高三上学期期末联考)下列实验操作不能达到预期实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将SO2和CO2的混合气体依次缓缓通过足量的溴水、澄清石灰水
检验混合气体中的SO2和CO2
B
向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
制备纯净的氢氧化亚铁
C
将适量Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水
证明Na2O2与水反应是放热反应
D
向硫化钠溶液中滴加氯水
证明非金属性氯大于硫
【答案】B
15.(2018届北京市海淀区高三上学期期末)下列关于实验安全的说法中,不正确的是:
A.点燃乙炔前,对气体进行验纯
B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中
C.蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片
D.将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处
【答案】B
【解析】A.乙炔是可燃性气体,点燃乙炔前必须验纯,以防止发生爆炸,故A正确;B.浓硫酸稀释时放出大量的热,且密度比乙醇和乙酸的大,为防止酸液飞溅,应先在试管中加入一定量的乙醇,再缓慢加入浓硫酸,边加边振荡,待冷却后再加入醋酸,故B错误;C.蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片,可以防止液体暴沸,故C正确;D.钠易与空气中的氧气、水等反应,与煤油不反应,且密度比煤油大,可保存在煤油中,置于阴凉处,故D正确;答案选B。
16.(2018届广东省东莞市高三上学期期末)FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是()
A.导管g的作用是增强装置的气密性
B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D.出于简化装置的目的,F装置可拆除
【答案】C
【解析】导管g的作用是平衡大气压,保证液体顺利滴下,A错误;试剂X和试剂Y顺序颠倒,B错误;FeCl3易潮解,而浓硫酸起到干燥的作用,不能拆除,D错误;正确答案选C。
17.(2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查)下列制取Cl2、探究其漂白性,收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是
【答案】B
18.(2018届广东清远市第一学期期末教学质量检测)下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动
B
用乙醇与浓硫酸反应制乙烯,将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液的紫红色褪去
乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C
向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液,将干燥的红色石蕊试纸置于试管口
无明显现象
X溶液中无NH4+
D
常温下,向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红,前者
红色更深
结合质子的能力:
CO32- >HCO3-
【答案】D
【解析】A.向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体,化学平衡不移动,故溶液颜色不变,A不正确;B.用乙醇与浓硫酸反应制乙烯,将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液的紫红色褪去,不能说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化,因为挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去,B不正确;C.向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液,将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象,不能说明X溶液中无NH4+,因为试纸没有用水润湿(还应适当加热),C不正确;D.常温下,向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞,溶液均变红,前者红色更深,说明水解程度CO32->HCO3-,即结合质子的能力:
CO32->HCO3-,D正确。
本题选D。
19.(2018届天津市河西区上学期期末)下述系列实验均有红棕色气体产生,由此得出如下的几个结论:
实验ⅰ
实验ⅱ
实验ⅲ
①实验ⅰ可知产生气体中只有NO2②实验让说明木炭被浓硝酸氧化了③实验ⅲ说明浓硝酿有挥发性④实验市产生的气体中检测出CO2,说明木炭被浓硝酸氧化了。
对比分析所得结论正确的是
A.结论①B.结论②C.结论③D.结论②④
【答案】C
【解析】浓硝酸受热分解为二氧化氮和氧气,①错误;也有可能灼热的木炭给浓硝酸的分解提供了热量,不一定木炭被氧化,②错误;浓硝酸具有挥发性,与灼热的木炭相遇,发生了氧化还原反应,产生了红棕色气体二氧化氮,③正确;氧气也可以与灼热的木炭反应产生CO2,④错误;综上所述,结论③正确;正确答案选C。
20.(2018届黑龙江省大庆实验中学高三上学期第二次月考)下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是()
【答案】D
21.(福建省三明市第一中学2018届高三上学期第二次月考)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示。
下列说法不合理的是
A.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
B.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
C.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
【答案】A
【解析】A项,SO2、Fe2+都能使酸性KMnO4溶液褪色,A中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去不能证明A中一定含Fe2+,不能证明A中发生了氧化还原反应,错误;B项,B中蓝色溶液褪色说明B中发生了反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+,根据同一反应中,还原性:
还原剂
还原产物,得出还原性:
SO2
I-,正确;C项,SO2有毒能污染大气,SO2属于酸性氧化物,用NaOH溶液吸收多余SO2,可防止污染大气,正确;D项,A中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀说明A中含SO42-,则说明在A中SO2被氧化成SO42-,A中发生了氧化还原反应,正确;答案选A。
22.(2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考)在给定条件下,下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
选项
条件
离子组
离子共存判断及的离子方程式
A
酸性溶液中
Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-
不能大量共存,3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B
由水电离出c(H+)
=1×10-13mol·L-1
K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-
能大量共存
C
有大量Fe3+的溶液
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
【答案】C
【解析】A项,H+、Fe2+、Al3+与CO32-不能大量共存,同时H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存,反应的离子方程式除了3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O外,还有2H++CO32-=H2O+CO2↑、2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑等,错误;B项,水电离的c(H+)=1
10-13mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,酸性条件下[Al(OH)4]-不能大量存在,碱性条件下NH4+不能大量存在,错误;C项,Fe3+、Na+、NH4+、SO42-、Cl-相互间不反应,能大量共存,正确;D项,SO2具有还原性,ClO-具有氧化性,通入少量SO2发生氧化还原反应,离子反应为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO,错误;答案选C。
23.(2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测)某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。
下列说法正确的是()
A.若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强
B.若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强
C.若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸
D.若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的
【答案】B
24.(2018届广东省五校(珠海二中,深圳二高,阳春一中,肇庆一中,真光中学)高三1月联考)下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中加入CCl4,振荡后静置
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