山东高考理科综合模拟4.docx
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山东高考理科综合模拟4
绝密★启用前试卷类型:
A
山东省2014年高考仿真模拟冲刺卷(四)
理科综合
本试卷分第
卷和第
卷两部分,共12页。
满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷(必做,共107分)
以下数据可供答题时参考
相对原子质量:
N14O16S32Fe56
一、选择题(本小题包括13小题。
每小题5分,只有一个选项符合题意)
1.下列关于细胞器的描述正确的是()
①溶酶体内含有多种水解酶,正常情况下不起作用
②动物、低等植物细胞都有互相垂直排列的中心粒
③用高倍镜观察叶绿体可选用黑藻幼叶④所有酶、抗体、激素都在核糖体上合成
⑤衰老细胞中的线粒体功能增强⑥破坏植物细胞的高尔基体,可形成双核细胞
A.①③④B.①⑤⑥C.②③⑥D.②④⑤
2.黄曲霉毒素是黄曲霉菌产生的一类具有“甲”和“乙”两个基团的有机物,它受多个基因控制。
“甲”能抑制人体蛋白质的合成,“乙”与致癌有关。
下列有关叙述正确的是()
A.黄曲霉毒素属于生物致癌因子
B.人体需要通过细胞免疫抵抗黄曲霉毒素的感染
C.不能产生黄曲霉毒素的菌株基因型相同
D.黄曲霉毒素能够致癌这一表现型属于显性性状
3.下图为结肠癌发病过程中细胞形态和部分染色体上基因的变化。
下列表述正确的是()
A.图示中与结肠癌有关的基因互为等位基因
B.结肠癌的发生是多个基因突变累积的结果
C.图中染色体上的基因变化说明基因突变是随机和定向的
D.上述基因突变可传递给子代细胞从而一定能传给子代个体
4.酶和ATP是细胞生物活动中两种重要的化合物,绝大多数生命活动都与它们关系密切,但也有“例外”。
下列人体生命活动中,属于这种“例外”的是()
A.肝脏细胞吸收组织液中的氧气
B.线粒体中的[H]与O2结合
C.吞噬细胞吞噬并水解衰老的细胞
D.体液免疫中浆细胞合成并分泌抗体
5.图甲为某一神经纤维示意图,将一电流表的a、b两极置于膜外,在x处给予适宜刺激,测得电位变化如图乙所示。
下列说法正确的是()
A.未受刺激时,电流表测得的为静息电位
B.兴奋传导过程中,a、b间膜内电流的方向为b—a
C.在图乙中的t3时刻,兴奋传导至b电极处
D.t1~t2,t3一t4电位的变化分别是Na+内流和K+外流造成的
6.根据现代生物进化理论,下列说法正确的是()
A.生物多样性的形成也就是新物种不断形成的过程
B.生物进化过程中种群内基因频率的改变在世代间可以具有连续性
C.自然选择是种群基因频率改变的诱因
D.生物进化的方向取决于生物变异的方向
7.下列说法中正确的是()
A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,KSP变大
C.若存在简单阴离子R2﹣,则R一定属于VIA族
D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
8.下列叙述中完全正确的一组是()
①常温常压下,1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下,16gO3所含的原子数为NA
⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1molCl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下,22.4L水中含分子数为NA
A.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.①②⑤D.②④⑤
9.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是()
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
10.下列实验能达到目的的是()
实验
目的
证明铁生锈过程
中空气参与反应
证明非金属性
Cl>C>Si
制取BaSO3,
并吸收尾气
从碘水中
分离出碘
选项
A
B
C
D
11.下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是()
A.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合,反应的离子方程式为:
B.25℃时,pH=8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中,c(NH
)前者小于后者
D.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+c(NH
)=c(Cl-)+c(OH-)
12.下列有关溶液的叙述正确的是()
A.向0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液,测得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),则水的电离程度比纯水的大
B.在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)=2mol·L-1的某酸溶液后,混合溶液的pH一定会减小
C.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>n
D.对于难溶电解质:
Ksp大的饱和溶液一定比Ksp小的饱和溶液浓度大
13.将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应:
A(g)+B(g)
C(g)+D(g),并达到平衡。
C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示,下列说法不正确的是()
A.反应在第4秒钟达到化学平衡状态,0~4秒内,以A表示的化学反应速率是:
0.225mol·L-1·s-1
B.该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36
C.恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D.在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2均减小
二、选择题(本题包括7小题,共42分,每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.在物理学发展的过程中,有许多伟大的科学家做出了突出贡献。
关于科学家和他们的贡献,下列说法正确的是()
A.英国物理学家焦耳在热学、电磁学等方面做出了杰出贡献,成功地发现了焦耳定律
B.德国天文学家开普勒对他导师第谷观测的行星数据进行多年研究,得出了万有引力定律
C.英国物理学家卡文迪许利用卡文迪许扭秤首先较准确的测定了静电力常量
D.古希腊学者亚里士多德认为物体下落快慢由它们的重量决定,伽利略利用逻辑推断使亚里士多德的理论陷入了困境
15.如图所示,质量为m的木块在质量为M的长木板上向右滑行,木块同时受到向右的拉力F的作用,长木板处于静止状态,已知木块与木板间的动摩擦因数为μ1,木板与地面间的动摩擦因数为μ2,则()
A.木板受到地面的摩擦力的大小一定是μ1mg
B.木板受到地面的摩擦力的大小一定是μ2(m+M)g
C.当F>μ2(m+M)g时,木板便会开始运动
D.无论怎样改变F的大小,木板都不可能运动
16.双星系统由两颗恒星组成,两恒星在相互引力的作用下,分别围绕其连线上的某一点做周期相同的匀速圆周运动。
研究发现,双星系统演化过程中,两星的总质量、距离和周期均可能发生变化。
若某双星系统中两星做圆周运动的周期为T,经过一段时间演化后,两星总质量变为原来的k倍,两星之间的距离变为原来的n倍,则此时圆周运动的周期为()
A.
B.
C.
D.
17.中船重工第七一八研究所研制了用于监测瓦斯浓度的传感器,它的电阻随瓦斯浓度的变化而变化。
在如图所示的电路中,不同的瓦斯浓度对应着传感器的不同电阻,这样,显示仪表的指针就与瓦斯浓度有了对应关系,观察仪表指针就能判断瓦斯是否超标。
该瓦斯传感器电阻的倒数与瓦斯的浓度c成正比,则电压表示数U与瓦斯浓度c之间的对应关系正确的是()
A.U越大,表示c越大,c与U成正比
B.U越大,表示c越小,c与U成反比
C.U越大,表示c越大,但是c与U不成正比
D.U越大,表示c越小,但是c与U不成反比
18.如图.在水平面(纸面)内有三根相同的均匀金属棒ab、ac和MN,其中ab、ac在a点接触,构成“V”字型导轨。
空间存在垂直于纸面的均匀磁场。
用力使MN向右匀速运动,从图示位置开始计时,运动中MN始终与∠bac的平分线垂直且和导轨保持良好接触。
下列关于回路中电流i与时间t的关系图线.可能正确的是()
19.如图所示,在x轴相距为L的两点固定两个等量异种点电荷+Q、-Q,虚线是以+Q所在点为圆心、L/2为半径的圆,a、b、c、d是圆上的四个点,其中a、c两点在x轴上,b、d两点关于x轴对称。
下列判断正确的是()
A.b、d两点处的电势相同
B.四点中c点处的电势最低
C.b、d两点处的电场强度相同
D.将一试探电荷+q沿圆周由a点移至c点,+q的电势能减小
20.如图,足够长的U型光滑金属导轨平面与水平面成
角(0<
<90°),其中MN与PQ平行且间距为L,导轨平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直,导轨电阻不计。
金属棒
由静止开始沿导轨下滑,并与两导轨始终保持垂直且良好接触,
棒接入电路的电阻为R。
从释放开始,当流过
棒某一横截面的电量为q时,金属棒的速度大小为
,则金属棒
在这一过程中()
A.ab运动的平均速度大小为
B.平行导轨的位移大小为
C.产生的焦耳热为
D.受到的最大安培力大小为
第Ⅱ卷(必做题157分+选做题36分,共193分)
【必做题】
21.请回答以下问题:
(1)(6分)
①用游标为20分度的卡尺测量其长度如图,由图可知其长度为mm;
②用螺旋测微器测量其直径如右上图,由图可知其直径为mm;
(2)(12分)某学生实验小组利用图(a)所示电路,测量多用电表内电池的电动势和电阻“×lk”挡内部电路的总电阻。
使用的器材有:
多用电表
电压表:
量程5V,内阻十几千欧
滑动变阻器:
最大阻值5kΩ
导线若干。
回答下列问题:
(1)将多用电表挡位调到电阻“×lk”挡.再将红表笔和黑表笔,调零点。
(2)将图(a)中多用电表的红表笔和(填“l”或“2”)端相连,黑表笔连接另一端。
(3)将滑动变阻器的滑片调到适当位置,使多用电表的示数如图(b)所示,这时电压表的示数如图(c)所示。
多用电表和电压表的读数分别为kΩ和V
(4)调节滑动变阻器的滑片.使其接入电路的阻值为零,此时多用电表和电压表的读数分别为12.0kΩ和4.00V。
从测量数据可知,电压表的内阻为kΩ。
(5)多用电表电阻挡内部电路可等效为由一个无内阻的电池、一个理想电流表和一个电阻串联而成的电路,如图(d)所示。
根据前面的实验数据计算可得,此多用电表内电池的电动势为v,电阻“×1k”档内部电路的总电阻为kΩ。
22.(16分)水平桌面上有两个玩具车A和B,两者用一轻质细橡皮筋相连,存橡皮筋上有一红色标记R。
在初始时橡皮筋处于拉直状态,A、B和R分别位于直角坐标系中的(0,2l)(0,-l,)和(0,0)点。
已知A从静止开始沿y轴正向做加速度太小为a的匀加速运动:
B平行
于x轴朝x轴正向匀速运动。
在两车此后运动的过程中,标记R在某时刻通过点(l,l)。
假定橡皮筋的伸长是均匀的,求B运动速度的大小。
23.(22分)如图所示,在坐标系xoy的第一、第三象限内存在相同的匀强磁场,磁场方向垂直于xoy面向里;第四象限内有沿y轴正方向的匀强电场,电场强度大小为E.一质量为
、带电量为
的粒子自y轴的P点沿x轴正方向射入第四象限,经x轴上的Q点进入第一象限,随即撤去电场,以后仅保留磁场。
已知OP=d,OQ=2d,不计粒子重力。
(1)求粒子过Q点时速度的大小和方向。
(2)若磁感应强度的大小为一定值B0,粒子将以垂直y轴的方向进入第二象限,求B0;
(3)若磁感应强度的大小为另一确定值,经过一段时间后粒子将再次经过Q点,且速度与第一次过Q点时相同,求该粒子相邻两次经过Q点所用的时间。
24.(14分)下图1表示光合作用过程的概要模式图。
其中,①~④表示化学反应,A~F代表物质。
图2表示将某绿藻细胞悬浮液放入密闭的容器中,在保持一定的pH值和温度时,给予不同条件时细胞悬浮液中溶解氧浓度变化的模式图。
据图回答问题:
(1)写出下列反应或物质的名称。
②④D
(2)据图2分析,该绿藻细胞的呼吸速率为微摩尔/分。
(3)在图2中乙处光照开始后,溶解氧浓度稍有增加后不再增加而稳定,原因是
(4)若图2中丁处给予光补偿点的光照,则正确表示溶解氧变化的曲线是a~g中的。
(5)若在图2中丁处加入使光反应停止的试剂,则正确表示溶解氧变化的曲线是a~g中的。
(6)若在图2中丁处给予适宜条件,使溶解氧的变化如图中的b,预计1小时后,实际产生的氧气量为微摩尔。
25.(10分)葡萄糖转运蛋白(GLUT4)是位于细胞膜上的葡萄糖载体,下图为胰岛素作用机理示意图。
请据图分析并回答下列问题:
(1)图中①、②分别表示、。
(2)含GLUT4的囊泡直接来自,它与细胞的结合过程体现了。
(3)胰岛素和受体结合后,一方面通过促进囊泡的转运,使增加,促进了细胞对葡萄糖的摄取。
同时通过调节的活性,促进葡萄糖的利用。
(4)Ⅱ型糖尿病人血液中胰岛素水平正常,但靶细胞存在“胰岛素抵抗”,从细胞的组成看,可能的原因是等。
(5)正常人剧烈运动过程中,血液中胰高血糖素含量升高,此时胰岛素的含量。
整个过程的协调是调节的结果。
(6)研究发现,某抗原的结构酷似胰岛B细胞膜的某结构,导致该抗原刺激机体后产生的抗体攻击胰岛B细胞,从免疫学角度分析该疾病属于病。
26.(12分)科学家利用某群落中的大、小两种鬣蜥进行实验。
实验中,两年气候干旱,鬣蜥的食物短缺;另两年气候湿润,食物极为丰富。
实验过程及结果如下(每组都有一定数量的大、小鬣蜥):
实验设置
结果
干旱
A组:
不做处理
B组:
将大鬣蜥移走
小鬣蜥的体重、种群密度比A组明显增加
C组:
将小鬣蜥移走
大鬣蜥的存活率比A组略有增加
湿润
D组:
不做处理
E组:
将大鬣蜥移走
小鬣蜥的体重、种群密度比D组差别不大
F组:
将小鬣蜥移走
大鬣蜥的存活率比D组差别不大
(1)从干旱年份A组、B组的实验结果分析,推测大、小两种鬣蜥的种间关系可能是;再将C组与A组比较后,可以排除两种鬣蜥间有关系。
(2)从湿润年份D组、E组的实验结果分析,可知出现E组结果的原因是。
根据气候条件分析,A、D两组中小鬣蜥种群密度较大的是组;所在生态系统的稳定性较强的是组,原因是。
(3)从实验过程来看,同一个种群的K值(是∕不是)固定不变的。
(4)除了上述实验外,人类可以砍伐森林、捕杀动物,也可以封山育林、建立人工群落,对群落的发展产生重大影响。
这说明人类活动。
27.(12分)水稻有香味是受基因控制的,其植株和种子均有香味。
研究人员为确定香味基因的显隐性,以有香味的“粤丰B”和无香味“320B”水稻为材料,互为父母本进行如下杂交实验:
请分析回答:
(1)从实验结果分析,水稻有无香味的性状是由对基因控制的,其遗传符合定律,做出上述判断的依据是,其中香味基因是性基因。
(2)在F2代无香味的190株植株中,杂合子有株。
(3)不同品种水稻的香味有差异,具有不同香味的水稻两两杂交,所获得的各F1群体均表现为有香味。
不同品种的有香味水稻分别与无香味的水稻杂交,F1、F2植株与种子香味表现及比例与上述杂交实验结果一致。
由此可以判断,香味基因的出现很可能是的结果,这一变化具有。
所有有香味水稻的香味基因彼此之间可能是基因。
28.(18分)请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质.
(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=﹣116KJ•mol﹣1
又知:
CO(g)+
O2(g)═CO2(g)△H2=﹣283KJ•mol﹣1
H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H3=﹣242KJ•mol﹣1
H2(g)+
O2(g)═H2O(
)△H4=﹣286KJ•mol﹣1
则甲醇的燃烧热为 .
(2)T℃时,向2L密闭容器中充入4molCO和6molH2,5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol.该反应的速率v(H2)为 ;下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 .
a.随时将CH3OH与反应混合物分离b.降低反应温度
c.使用高效催化剂d.增大体系压强
(3)在密闭容器中充有10molCO与20molH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(a)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示.
①A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tAtc(填“大于”、“小于’’或“等于“).
②若A点时容器的体积为10L,该温度下B点的平衡常数K= .
(4)Na2SO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、‘‘碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
;把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中,能否产生CaSO3沉淀?
若不能,说明原因;若可行,请简述判断依据及转化过程
(已知:
Ksp(CaSO3)=1.4×10﹣7,Ksp(CaCO3)=2.8×10﹣9).
29.(17分)用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。
有如下操作:
已知:
在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。
不能检验溶液A中Fe3+的试剂为(填编号,下同)
KMnO4
(NH4)2S
NaOH
KSCN
(2)氧化剂可选用
①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2
(3)要得到较纯的产品,试剂可选用
①NaOH②FeO③CuO④Cu(OH)2
Cu2(OH)2CO3
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是(按实验先后顺序选填编号)
①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需,下列滴定方式中,最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)
30.(18分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。
实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:
Fe(s)+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
回答下列问题:
(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。
下列吸收装置正确的是。
ABCD
(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是;
在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40℃,理由是;
得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是。
(3)析出的K3[Fe(C2O4)3]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。
下列操作不正确的是。
A.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B.放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤
C.洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤
D.抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸
(4)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:
①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤重复②~④至恒重,⑥计算。
步骤③需要在干燥器中进行,理由是;步骤⑤的目的是。
(5)晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。
滴定过程中发现,开始时滴入一滴KMnO4标准溶液,紫红色褪去很慢,滴入一定量后紫红色很快褪去,理由是。
(6)下列关于酸式滴定管的使用,正确的是。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液
B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量酸液,使尖嘴充满酸液
C.滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位
D.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
31.(12分)【化学-化学与技术】
由于人体体液呈弱碱性,因此健康饮用水的标准是:
无有害物、弱碱性、矿物质适量、小分子团。
农夫山泉源出于千岛湖水面下70米,长年水温12摄氏度,天然清纯,味道甘洌。
pH值:
7.1,水质主要成分:
钙、钠、镁、钾、硅酸(H2SiO3)。
硅酸只能存在在很稀的溶液中,硅酸钠(Na2SiO3)具有强碱性。
某水处理科技有限公司在介绍各种饮用水水质情况的时候做了如下实验:
取两只烧杯,分别注入自来水和农夫山泉水,做电解实验,一段时间后可看到盛放自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色的沉淀,而农夫山泉水中却无此现象。
试回答:
(1)与电源正极相连的电极是极;
(2)农夫山泉饮用水水质呈弱碱性的可能原因:
;
(3)根据上述实验现象推测自来水中一定存在离子,可能存在离子。
通电后盛自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色沉淀的原因是:
。
(4)若要进一步确定可能存在的离子,可以通过加试剂,现象:
。
32.(12分)【化学—物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子核外有成单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。
则:
(1)D的元素符号为_________,基态E原子的价电子排布式__________。
(2)A的单质分子中有___________个
键,_______个
键。
(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示),B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是___________________。
(4)A的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是_______。
33.(12分)【化学一有机化学基础】
某有机物A是一种重要中间体。
(1)已知有机物A的相对分子质量不超过180,若将A完全燃烧,只生成CO2和H2O,且n(CO2):
n(H2O)=7:
5,反应中消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等,有机物A的分子式为。
根据有机物A能与NaHCO3
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