福建永春届高三化学寒假作业1.docx
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福建永春届高三化学寒假作业1
2017届上学期高三年化学科寒假作业
(1)
(试卷满分:
100分;考试时间:
90分钟)
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题共有20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器
B.明矾净水与胶体的性质有关
C.H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性
D.高纯度的硅单质用于制作光导纤维,光导纤维有导电性
2.下列有关化学用语使用正确的是
A.氯原子的结构示意图:
B.CO2分子的比例模型:
C.具有10个中子的氧原子:
D.乙烯的结构简式:
C2H4
3.下列说法正确的是
A.14C、14N互为同位素
B.H2O、CH3COOH、NH4HCO3都属于电解质
C.铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物
D.金属阳离子被还原时一定得到金属单质
4.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B.分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体
C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
5.以下四类物质,与盐酸反应不可能生成水的是
A.氧化物B.碱C.盐D.金属
6.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molOH中含有9NA个电子
B.1L1mol·L−1CH3COONa溶液中含有NA个CH3COO
C.28gCO气体中含有NA个氧原子
D.常温常压下11.2L甲烷气体含有的分子数为0.5NA
7.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.分馏产品是纯净物B.①主要发生物理变化
C.②是石油的裂化D.③属于取代反应
8.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法错误的是
A.元素X和元素Y的最高正化合价相同
B.气态氢化物的热稳定性:
H2Y C.Y2Z2是共价化合物 D.酸性: HZO4>H2YO4 9.常温下,下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A.弱碱性溶液中: Na+、K+、Cl、HCO B.无色溶液中: Cu2+、K+、SO2-4、NO C.pH=0的溶液中: ClO、SO2-4、Fe2+、K+ D.由水电离的c(OH)=1014mol·L−1的溶液中: CH3COO、SO2-4、Na+、NH4+ 10.下列方程式错误的是 A.0.1mol·L−1CH3COOH溶液的pH为3: CH3COOH H++CH3COO B.A1Cl3溶液中加入过量稀氨水: A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+ C.C12与过量的铁反应: 3C12+2Fe 2FeCl3 D.NaHCO3溶液中加入稀盐酸: CO2-3+2H+=CO2↑+H2O 11.反应CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H A.加入催化剂,平衡常数不变 B.减小容器体积,正、逆反应速率均减小 C.增大CO(NH2)2的量,CO2的转化率减小 D.降低温度,平衡向逆反应方向移动 12.用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A.制氨气时,用装置①吸收尾气 B.按装置②所示的气流方向收集NH3等 C.用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D.用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后的混合液 13.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的 原电池,下列叙述正确的是 A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 B.Ag作负极,Cu作正极 C.工作一段时间后,Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大 D.取出盐桥后,电流计的指针依然发生偏转 14.下列实验结论正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通人澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定不含K+ C.将某气体通人溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是SO2 D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+ 15.下列溶液中,相关微粒的浓度关系正确的是 A.MgSO4溶液: c(Mg2+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH) B.将0.2mol·L−1CH3COOH溶液与0.1mol·L−1NaOH溶液等体积混合: c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+) C.将pH=2的盐酸与0.01mol·L−1氨水等体积混合: c(NH4+)=c(Cl) D.由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液: c(Ag+)>c(Cl)=c(I) 16.下列物质转化无法实现的是 17.下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是 选项 性质 应用 A 碳酸氢钠可与烧碱反应 可用碳酸氢钠作糕点膨松剂 B AgCl难溶于稀硝酸 可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl C 浓硫酸具有强氧化性,而稀硫酸的氧化性较弱 可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气 D 碳单质性质稳定 可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性 18.图像可直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像正确的是 19.下列有关实验的说法正确的是 A.制氯气时,用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体 B.制少量氧化钠时,将钠置于纯氧中燃烧 C.制二氧化硫时,用浓硫酸干燥气体 D.配制氢氧化钠溶液时,称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线 20.高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐,可发生如下反应: 2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑,下列说法正确的是 A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q B.K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4=2K++Fe6++4O2 C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D.反应中涉及的6种物质均为电解质 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二.填空题(本题有5小题,共60分) 21.(11分)LiAlH4由Li+、A1H-4构成,是有机合成中常用的还原剂。 (1)Al元素在周期表的位置是第周期族 (2)比较离子半径大小: Li+H(选填“>"、“<”或“=”) (3)LiAlH4中含有的化学键类型为 (4)LiAlH4中氢元素的化合价为,它与水反应生成的单质气体为 (5)LiCl溶液显酸性,用离子方程式说明原因 (6)如右图所示,已知75%A的水溶液常用于 医疗消毒,则A的结构简式为__________; CH3COOH与A在浓硫酸催化下生成B的 有机反应类型为。 22.(10分)湿法炼锌为现代炼锌的主要方法,下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。 (1)烟气不能直接排放,可用于制取一种常见的强酸,该强酸为 (2)浸出液以硫酸锌为主,还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1等杂质,会影响锌的电解,必须除去。 净化过程如下: ①在酸性条件下,用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为 ②将浸出液的pH调节为5.5左右,使Fe3+、A13+形成沉淀而除去,可选用的试剂为__________(填字母) A.NaOHB.NH3·H2OC.ZnOD.H2SO4 ③用Zn除去Cu2+和Cd2+ ④用Ag2SO4除去Cl,发生的反应为Ag2SO4+2Cl 2AgCl+SO2-4,室温下该反应的平衡常数K= [已知室温下Ksp(Ag2SO4)=6.0×105,Ksp(AgCl)=2.0×1010] (3)控制一定条件,用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌,锌在极析出,阳极反应式为。 23.(13分)氢气是一种理想的“绿色能源”,下图为氢能产生与利用的途径: (1)上图中4个过程中能量转化形式有 A.2种B.3种C.4种D.4种以上 (2)电解过程要消耗大量电能,而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解 以上反应的△H1△H2(选填“>"、“<” 或“=”) (3)已知H2O (1)→H2O(g)△H=+44kJ·mol1,依 据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热 化学方程式。 (4)氢能利用需要选择合适的储氢材料 ①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物: LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) △H<0,欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件之一是。 ②一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢。 总反应: 2C7H8+6H2O (1) 2C7H14+3O2(g) 电解过程中产生的气体X为,电极A发生的电极反应式为。 24.(11分)根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。 (1)铍(Be)与铝元素相似,其氧化物及氢氧化物具有两性,请写出BeO与盐酸反应的离子方程式,Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为: Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,往10.0mL1.00mol·L−1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图: (2)锗与硅元素相似,锗也是良好的半导体,以下是工业冶炼锗的简单流程图: ①GeCl4的晶体类型为 ②写出过程III发生反应的化学方程式。 ③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是 A.GeO2与SiO2性质相似,均易与盐酸反应 B.过程II的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的 C.过程IV发生的反应中,GeO2作氧化剂 D.上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应 (3)某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物,将硫与浓硝酸混合,结果生成一种纯净无色气体A,A遇空气变红棕色,据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式。 25.(15分)针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法,某兴趣小组开展如下探究活动: 活动一: 查阅资料 NaNO2有毒,具有氧化性和还原性,NaNO2溶液显碱性,肉类在放置过程中,NaNO3逐渐转化为NaNO2,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。 活动二: 鉴别NaNO2与食盐 (1)NaNO2与食盐的外观相似,易被当成食盐误用,分析以下两种鉴别方法: ①能否各取少许固体用舌头品尝? 。 ②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别,溶液变蓝的是NaNO2具有性。 活动三: 探究NaNO3与NaNO2的相互转化 (2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下: 已知: 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ①写出装置I中发生反应的化学方程式。 ②水(选填“能"或“不能”)作为装置II中的试剂,理由是。 ③装置III中反应完全后,接下来的操作是。 (3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气,隔夜后,测得溶液的pH减小,则溶液中NaNO2的含量(选填“增多”、“减少"或“不变”),原因可能是_____
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