考前仿真模拟卷五.docx
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考前仿真模拟卷五.docx
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考前仿真模拟卷五
考前仿真模拟卷(五)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列不属于混合物的是( )
A.漂白粉B.福尔马林
C.胆矾D.食醋
2.下列仪器为“量筒”的是( )
3.下列属于电解质的是( )
A.硫酸钡B.铁丝
C.氨气D.二氧化碳
4.工业上冶炼钛的反应如下:
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2。
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.TiCl4是还原剂B.Mg被氧化
C.TiCl4发生氧化反应D.Mg得到电子
5.下列物质的水溶液不发生水解的是( )
A.NaClOB.NH4Cl
C.CuSO4D.HNO3
6.下列物质性质与应用对应关系错误的是( )
A.氧化镁的熔点高,可用作耐高温材料
B.碳酸钠具有弱碱性,可用作胃酸中和剂
C.二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆
D.氯化铁溶液能腐蚀铜,可用于制作印刷电路板
7.下列各项中表达正确的是( )
A.F-的结构示意图:
B.CO2的分子模型示意图:
C.N2的结构式:
D.CSO的电子式:
8.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4
③溴水 ④滴有酚酞的NaOH
⑤含I2的淀粉溶液
A.①④B.①②③
C.②③⑤D.③⑤
9.下列反应中,反应后固体物质增重的是( )
A.氢气通过灼热的CuO粉末
B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应
D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
10.下列装置进行的相关实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1装置可制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2装置可演示NO的喷泉实验
C.用图3装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D.用图4装置可验证苯中是否存在碳碳双键
11.下列说法不正确的是( )
A.硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体
B.CH4和C3H8一定互为同系物
C.35Cl和37Cl是氯元素的两种核素,互为同位素
D.
互为同分异构体
12.反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),在2L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.1mol,则此反应的平均反应速率表示正确的是( )
A.v(NH3)=0.1mol·L-1·min-1
B.v(O2)=0.15mol·L-1·min-1
C.v(NO)=0.2mol·L-1·min-1
D.v[H2O(g)]=0.25mol·L-1·min-1
13.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.锌粒与稀盐酸反应:
Zn+2H+===Zn2++H2↑
B.碳酸钙与盐酸反应:
CO
+2H+===H2O+CO2↑
C.氯气与水反应:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应:
H++OH-===H2O
14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中,正确的是( )
A.X只有一种氧化物
B.气态氢化物的稳定性:
Z>W
C.原子半径由大到小排列顺序:
Z>Y>X
D.元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
15.下列有关说法不正确的是( )
A.同时用食醋和酒烧菜,菜味更香
B.蔗糖溶液中加入银氨溶液水浴加热,有银镜生成
C.苯中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊共价键
D.反应2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4―→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O可用于检验是否酒后驾驶,该反应中CrO3作氧化剂
16.下列说法正确的是( )
A.石油的分馏和裂化均属于化学变化
B.花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯
C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源
D.汽油、柴油通常作为汽车的燃料,是一种清洁燃料
17.
如图为铜锌稀硫酸原电池示意图,下列说法正确的是( )
A.电子由铜片通过导线流向锌片
B.锌得电子,被还原
C.锌为负极,铜为正极
D.该装置能将电能转变为化学能
18.下列说法正确的是( )
A.常温下,c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液,pH相等
B.常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液,导电能力相同
C.常温下,HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等,两溶液的pH相等
D.室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性
19.Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。
下列说法正确的是( )
A.ΔH3<0
B.ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6
C.ΔH6>ΔH5
D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
20.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )
A.CaO与CO2B.NaCl与HCl
C.SiC与SiO2D.Cl2与I2
21.研究表明,在催化剂a(或催化剂b)存在下,CO2和H2能同时发生两个平行反应,反应的热化学方程式如下:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ/mol
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol
某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。
在相同压强下,经过相同反应时间测得的实验数据如下:
实验编号
T(K)
催化剂
CO2转
化率/%
甲醇选
择性/%
1
543
催化剂a
12.3
42.3
2
543
催化剂b
10.9
72.7
3
553
催化剂a
15.3
39.1
4
553
催化剂b
12.0
71.6
(备注)甲醇选择性:
转化的CO2中生成甲醇的百分比。
下列说法不正确的是( )
A.相同温度下,在该时刻催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性
B.其他条件不变,升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大
C.其他条件不变,增大反应体系压强反应②的平衡常数不变
D.反应①在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如下:
22.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.常温下,0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
B.标准状况下,22.4L苯中含C—H键数目为6NA
C.常温常压下,3.2gO2和O3混合物中,氧原子的数目为0.2NA
D.1mol含8个碳原子的某烃分子,最多形成7mol碳碳单键
23.下列说法不正确的是( )
A.常温下pH=11的氨水中,由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L
B.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中,c(H+)>c(OH-)
C.NaHCO3溶液中,存在c(H+)=c(OH-)+c(CO
)
D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:
c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
24.已知氧化性Br2>Fe3+。
向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反应。
下列说法不正确的是( )
A.离子的还原性强弱:
Fe2+>Br->Cl-
B.当a≥2b时,发生的离子反应:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
C.当a=b时,反应后的离子浓度之比:
c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2
D.当3a≤2b时,发生的离子反应:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
25.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
反应生成了乙烯
B
淀粉溶液中滴加稀硫酸加热,取加热后的溶液于试管中,加入新制氢氧化铜悬浊液后,加热至沸腾,没有出现砖红色沉淀
淀粉未水解
C
向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀
溶液X中含有CO
或HCO
D
向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀
蛋白质发生盐析
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)已知B可以发生银镜反应,相同条件下的D气体密度与氮气相同。
根据下列图示:
(用于包装的塑料)
(1)A的结构简式:
________________;B的官能团名称:
________________。
(2)写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式:
_________________________。
27.(6分)为探究某固体矿物A的组成与性质,现设计并完成如下实验:
已知:
①矿物A中仅含4种短周期元素;
②固体乙可制光导纤维。
请回答:
(1)A除了含有H、O元素以外还含有________元素。
A的化学式是________________。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________。
28.(4分)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。
下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。
(1)如何确定CaO2固体已完全分解?
________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有
________________________________________________________________________。
(3)实验结束后,取少量试管中的固体,加水溶解,滴加酚酞试液未呈红色,可能的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
29.(4分)33.6g含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份,向一份中加入250mL1.00mol/L过量盐酸反应,生成标准状况下3.36L气体,将另一份充分灼烧,干燥后称得固体质量为13.7g,杂质不与酸反应,受热也不分解。
求:
(1)原混合物中含有Na2CO3的物质的量为_______________。
(2)Na2CO3、NaHCO3的质量比为____________。
30.(10分)
(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=+1530kJ·mol-1
又知:
H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1
则4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=________kJ·mol-1。
在恒容密闭容器中,当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是________(填字母)。
A.向平衡混合物中充入Ar
B.向平衡混合物中充入O2
C.采用更好的催化剂
D.降低反应的温度
(2)①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。
某温度下,向容器为1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时,达到平衡,此时CO2的转化率为50%。
下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化关系。
如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂,请在下图中用实线画出0~40s内c(NH3)随时间的变化曲线。
②若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O,此时v正________v逆(填“>”“=”或“<”)。
31.(10分)某实验小组拟用碱性烂版液{主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2}为原料制取摩尔盐,并回收铜单质,设计流程如下:
已知:
温度超过60℃时,FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体,且一旦产生则难以消失。
摩尔盐能溶于水,难溶于乙醇。
请回答下列问题:
(1)写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(2)实验中第一步所用硫酸浓度为4mol/L,不能太小,原因是
________________________________________________________________________。
(3)关于该实验过程的下列说法中正确的是________。
A.所加铁粉应该先用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污,然后用倾析法分离,倾析法操作如图所示:
B.溶液A与铁粉反应,若温度高于60℃,会导致回收的铜不纯净
C.硫酸铵的用量,可以由溶解的铁粉的量决定,即溶解1mol铁粉,则所加硫酸铵也约为1mol
D.溶液B的pH控制在5~6之间,若pH过高,可用硫酸调节,以抑制Fe2+水解
(4)为从溶液C中得到较纯的摩尔盐,请选择下列合适的操作并排序:
______________。
①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤 ⑤冷却结晶 ⑥干燥
(5)如何检验摩尔盐已经洗涤干净:
__________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)为了测定产品中摩尔盐(M=392g/mol)的含量,某同学用分析天平称取5.220g的产品置于锥形瓶中,加适量去氧水溶解后用0.085mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,滴定时读数如图,测得产品纯度为________。
32.(10分)有机高分子化合物M的一种合成路线如下:
已知:
Ⅰ.RCHBr—CH2Br
RC≡CH;
Ⅱ.
Ⅲ.
请回答:
(1)A的结构简式为__________。
(2)下列说法不正确的是________。
A.C+D→E的反应类型为加成反应
B.B的结构简式为
C.C的分子中最多有8个原子在同一直线上
D.F中所含官能团的名称为羟基和醛基
(3)写出H+I→M的化学方程式:
___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)参照上述合成路线和相关信息,以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选),设计制备己二酸二甲酯的合成路线:
______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在催化剂、加热条件下,G与氧气反应生成Q(C9H8O3),同时满足下列条件的Q的同分异构体有________种(不考虑立体异构),其中1H核磁共振谱有6组吸收峰的结构简式为________。
①除苯环外不含其他环状结构;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③能与NaHCO3溶液反应生成CO2。
考前仿真模拟卷(五)
1.C 2.C 3.A 4.B 5.D 6.B 7.B 8.C
9.B [解析]CuO被H2还原为Cu,固体质量减轻,A项错误;2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,Na2O2变为Na2CO3,固体质量增加,B项正确;铝热反应前后固体总质量保持不变,C项错误;1molZn置换出1molCu,固体质量减轻,D项错误。
10.D [解析]NH3的密度比空气的小,应用向下排空气法收集,A项错误;NO不溶于水且不与水反应,不能演示NO的喷泉实验,B项错误;电解法制备Fe(OH)2时,Fe应与电源正极相连,作阳极,C项错误;题图4中酸性高锰酸钾溶液不褪色,证明苯中不存在碳碳双键,D项正确。
11.D [解析]A项,S2和S8是同种元素形成的不同单质,属于同素异形体,故A正确;
B项,CH4和C3H8通式相同均为CnH2n+2,属于烷烃,一定互为同系物,故B正确;
C项,35Cl和37Cl是具有相同质子数和不同中子数的氯原子,互为同位素,故C正确;
D项,
表示的是同一种物质:
2甲基丁烷,故D错误。
12.A [解析]半分钟后NO的物质的量增加了0.1mol,所以用NO表示的反应速率为v(NO)=
=0.1mol·L-1·min-1。
根据同一化学反应中各物质速率之比等于化学计量数之比,所以v(NH3)=v(NO)=0.1mol·L-1·min-1,故A正确,C错误;v(O2)=
v(NO)=0.125mol·L-1·min-1,故B错误;v[H2O(g)]=1.5v(NO)=1.5×0.1mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1,故D错误。
13.A [解析]A.锌粒与稀盐酸发生置换反应,生成氯化锌和氢气,该反应的离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑,故A正确;B.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,沉淀、气体、弱电解质都要写化学式,所以该反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,故B错误;C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,该反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故C错误;D.稀醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠、水,该反应的离子方程式为OH-+CH3COOH===CH3COO-+H2O,故D错误。
14.D 15.B 16.B
17.C [解析]A.在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应,电子经导线由负极传递到正极,即电子由锌片通过导线流向铜片,A项错误;B.根据上述分析,锌失电子,被氧化,B项错误;C.在该装置中,锌比铜活泼,所以锌是负极,铜是正极,C项正确;D.该装置能将化学能转变为电能,D项错误。
18.C [解析]A.c(Cl-)相同,说明两种盐的浓度相同,NaCl是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性,而NH4Cl是强酸弱碱盐,NH
水解使溶液呈酸性,因此二者的pH不相等,A错误;
B.HCl是一元强酸,完全电离,而CH3COOH是一元弱酸,部分电离,在溶液中存在电离平衡,当两种酸的浓度相等时,由于醋酸部分电离,所以溶液中自由移动的离子的浓度HCl>CH3COOH,离子浓度越大,溶液的导电性就越强,故HCl的导电能力比醋酸强,B错误;
C.HCl是一元强酸,溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-),CH3COOH是一元弱酸,溶液中存在电离平衡,但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-),两溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-),常温下两溶液中c(H+)相等,所以两溶液的pH也就相等,C正确;
D.室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,由于二者的物质的量相等,因此恰好反应生成CH3COONa,该盐是强碱弱酸盐,CH3COO-水解,使溶液呈碱性,D错误。
19.C [解析]A.由O2的气态分子变为气态原子,需要断裂分子中的化学键,因此要吸收能量,ΔH3>0,A错误;
B.根据盖斯定律可知:
化学反应的焓变只与物质的始态与终态有关,与反应途径无关,根据物质转化关系图可知,ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6,B错误;
C.根据物质转化关系图可知:
ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6,ΔH1>0,ΔH2>0,ΔH3>0,ΔH4>0,所以ΔH6>ΔH5,C正确;
D.根据选项B分析可知ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6,所以ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5-ΔH6=0,D错误。
20.C
21.B [解析]A.根据实验1和2、实验3和4的实验数据进行对比,相同温度下,催化剂b对CO2转化成CH3OH的数据较高,则催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性,故A正确;
B.反应①为放热反应,其他条件不变,升高温度,反应①逆向移动,CO2转化为CH3OH平衡转化率减小,故B错误;
C.平衡常数只与温度相关,温度不变,平衡常数不变。
则其他条件不变,增大反应体系压强,反应②的平衡常数不变,故C正确;
D.从表中的数据分析,在催化剂b的作用下,甲醇的选择性更大,说明催化剂b对反应①催化效果更好,催化剂能降低反应的活化能,说明使用催化剂b的反应过程中活化能更低,故D正确。
22.C
23.C [解析]A.氨水中OH-抑制了水的电离,溶液中的H+是由水电离产生的,pH=11的氨水中,c(H+)=10-11mol/L,则由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-11mol/L,故A正确;B.因醋酸是弱酸,则pH=3的CH3COOH溶液的浓度大于pH=11的NaOH溶液的浓度,二者等体积混合后醋酸过量,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),故B正确;C.碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO
)+2c(CO
),物料守恒:
c(Na+)=c(HCO
)+c(CO
)+c(H2CO3),二者结合可得:
c(H+)=c(OH-)+c(CO
)-c(H2CO3),故C错误;D.铵根离子水解使溶液显酸性,则c(Cl-)>c(NH
)、c(H+)>c(OH-),NH4Cl溶液中离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-),故D正确。
24.C
25.C [解析]A.因乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,故应先将反应产生的气体通过盛有水的洗气瓶除去乙醇,防止乙醇干扰实验现象,再用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯,故A错误;
B.要检验淀粉水解产物中的葡萄糖,必须先用氢氧化钠溶液中和稀硫酸至溶液呈碱性,故B错误;
C.使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为二氧化碳,可说明溶液X中含有CO
或HCO
,故C正确;
D.HgCl2溶液能使蛋白质变性,结论不合理,故D错误。
26.
(1)C2H5OH 醛基
(2
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