届山东省枣庄市高三第一次调研考试高中化学.docx
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届山东省枣庄市高三第一次调研考试高中化学
2020届山东省枣庄市高三第一次调研考试高中化学
化学试题
本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分,总分值150分。
考试时刻100分钟。
第一卷〔选择题共50分〕
本卷须知:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型〔A或B〕用铅笔涂写在答题卡上。
2.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦洁净后,再选涂其它答案标号,不能答在试卷上。
3.考试终止,监考人将第II卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23C1:
35.5Fe:
56
一、选择题〔此题包括10小题,每题4分,共40分。
每题只有一个选项符合题意。
〕
1.诗句〝春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干〞中的〝丝〞和〝泪〞分不指〔〕
A.纤维素,脂肪B.蛋白质,烃
C.淀粉,油脂D.蛋白质,硬化油
2.某同学效游不慎被蜜蜂蛰伤,蜜蜂蛰人时分泌的液体是酸性的。
该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水和香皂等,其pH分不为a、b、c、d〔如下图,d为香皂水的pH〕,为了减轻蛰伤处的疼痛,应涂沫〔〕
A.苹果汁B.牛奶C.矿泉水D.香皂水
3.在0.5L某浓度的NaC1溶液中含有0.5mol·Na+,以下对该溶液的讲法中,不正确的选项是
〔〕
A.该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B.该溶液中含有58.5gNaC1
C.配制100mL该溶液需用58.5gNaC1
D.量取100mL该溶液倒入烧末中,烧杯中C1的物质的量为0.1mol
4.当前中央提出〝大力抓好节能减排、爱护环境〞,以下措施与这一主题不吻合的是〔〕
A.推广燃烧脱硫技术,防止SO2污染
B.推广垃圾的分类存放、回放、处理
C.大量使用农药、化肥提高粮食产量
D.采纳〝绿色化学〞工艺,减少副产物
5.2018年夏季奥运会将在我国举行。
奥运会上发令枪所用〝火药〞的要紧成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:
5KC1O3+6P3P2O5+5KC1。
以下有关该反应的表达中,正确的选项是〔〕
A.反应中红磷是氧化剂
B.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒
C.〝火药〞中的红磷能够用白磷代替
D.反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
6.以下实验中能证明某气体为SO2的是〔〕
①使澄清石灰水变浑浊
②使潮湿的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaC12溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶液于稀盐酸
⑤通入溴水中,能使溴水退色,再滴加Ba〔NO3〕2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明
7.丙烯醇〔CH2=CH—CH2OH〕可发生的化学反应有〔〕
①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代
A.只有①②③B.只有①②③④C.①②③④⑤D.只有①③④
8.〝暖宝宝〞取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等,它们组成一个原电池,
在反应时开释出热量,铁粉在原电池中充当〔〕
A.负极B.正极C.阴极D.阳极
9.以下表达正确的选项是〔〕
A.不填将浓硫酸沾在皮肤上,赶忙用NaOH溶液冲洗
B.将浓硝酸储存在棕色细口玻璃瓶中
C.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
D.为检验酸性溶液中是否含有C1-和SO42-,先加入硝酸银溶液,滤去沉淀后再加入硝酸钡溶液
10.净V1mL1.00mol·L-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合平均后测量并记录溶液温度,实验结果如以下图所示〔实验中始终保持V1+V2=50mL〕。
以下表达
2,4,6
中,正确的选项是〔〕
A.做实验时环境温度为22℃
B.NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L-1
C.该实验讲明化学能能够转化为热能
D.该实验讲明有水生成的反应差不多上放热反应
二、选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分。
每不题只有1—2个选项符合题意。
两个选项的,只选1个且正确的得2分,错选、多项选择均不得分。
〕
11.向存的大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是
〔〕
A.K+、Br-、CO32-B.A13+、H+、MnO4-
C.NH4+、Fe3+、SO42-D.Ag+、Ca2+、NO3-
12.2007年10月24日我国〝嫦娥一号〞探月工程正式启动了,其任务之一是开展月面的微波辐射探测,估算月壤中3He的分布和资源量,以下关于3He的讲法正确的选项是〔〕
A.是4He的同素异形体B.比4He少一个中子
C.是4He的同位素D.比4He少一个质子
13.设NA为阿伏加德罗常数的值,以下表达中,正确的选项是〔〕
A.常温下,11.2甲烷中含有的分子数为0.5NA
B.7gCnH2n中含氢原子数为NA
C.0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
D.5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA
14.分类是学习和研究化学的一种常用科学方法,以下分类合理的是〔〕
A.依照反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
B.依照是否含氧元素来确定物质是否为氧化物
C.依照元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素
D.依照在水溶液或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解
15.2005年11月,成功登陆〝土卫六〞的〝惠更新〞号探测器发回了数百张照片和大量数据。
分析指出〝土卫六〞〝酷似地球经常下雨〞,只是〝雨〞的成分是液态甲烷。
以下关于〝土卫六〞的讲法中,错误的选项是〔〕
A.〝土卫六〞上存在有机物
B.〝土卫六〞表面温度专门高
C.〝土卫六〞上可能存在液态水
D.〝土卫六〞上形成了甲烷的气液循环系统
16.一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行如下反应:
2X〔g〕+Y〔g〕Z〔g〕经60s达到平稳,生成0.3molZ,以下讲法正确的选项是〔〕
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/〔L·s〕
B.将容器容积变为20L,Z的平稳浓度为原先的
C.假设增大夺强,那么正反应速率增大,逆反应速率减小
D.假设升高温度,X的体积分数增大,那么该反应的△H>0
17.以下反应的离子方程式书写不正确的选项是〔〕
A.浓烧碱溶液中加入铝片:
2A1+2OH-+H2O=[A1〔OH〕4]-+H2↑
通电
B.以石墨作为电极电解氯化钠溶液:
2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
D.氢氧化钠溶液中通入过量CO2气体:
CO2+2OH-CO32-+H2O
18.以下讲法中,正确的选项是〔〕
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存入在带塑料塞的广口瓶中
③熔点:
钾>钠>钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na+、SO42-、HCO3、CO32-的溶液中加入过量的Na2O固体,Na+和CO32-的物质的量不变
A.①②B.①②③C.①②④D.①②④⑤
2,4,6
第二卷〔非选择题共78分〕
本卷须知:
1.用钢笔或圆珠笔直截了当答在试卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清晰。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12Na:
23C1:
35.5K:
39Mn:
55Ag:
108
三、〔此题包括2小题,共26分〕
19.〔15分〕某课外活动小组用如下图的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F为氨气和氯气的发生装置,C为纯洁、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答以下咨询题:
〔1〕装置F中发生反应的离子方程式是。
〔2〕装置A中的烧瓶内固体可选用〔选填以下选项的代号〕。
A.碱石灰B.浓硫酸C.生石灰D.五氧化二磷E.烧碱
〔3〕虚线框内应添加必要的除杂装置,请从右图的备选装置中选择,并将编号填入以下空格。
B、D、E。
〔4〕氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:
;装置C内显现浓厚的白烟并在容器内壁凝聚,请设计一个实验方案鉴定该固体确实是氯化铵:
。
〔5〕假设从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12,应如何处理?
。
21.〔11分〕用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,观看到脱脂棉剧烈燃烧起来。
〔1〕由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反应的结论是:
第一,为氧气生成,
第二,。
Na2O2跟水反应的化学方程式是。
〔2〕某研究性学习小组拟用以下图所示装置〔气密性良好〕进行实验,以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作及现象是:
。
用以验证第二条结论的实验操作及现象是:
。
〔3〕实验〔2〕向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出度管,向试管中滴入酚酞试液,发觉溶液先变红后退色,为探究其缘故,该小组同学从查阅有关资料中得知:
Na2O2与水反应可生成H2O2,H2O2具有强氮化性的漂白性。
请设计一个简单的实验,验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。
〔只要求写出实验所用的试剂及观看到的现象〕
试剂:
;
现象:
。
〔4〕该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2,事实上验方法为:
称取2.6gNa2O2固体,使之与足量的水反应,测量产生O2的体积并与理论值比较,即可得出结论:
①测量气体体积时,必须持试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用如图装置中的〔忽略导管在量筒中所占的体积〕〔填序〕,理由是。
②假设在标准状况下测量气体的体积,应选用的量
筒的大小规格为〔选填〝100mL〞、〝200mL〞、〝500mL〞或〝1000mL〞〕
四、〔本大题包括2小题,共24分〕
21.〔12分〕右图是一个化学过程的示意图。
甲池的总反应式为:
放电
充电
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
〔1〕请回答图中甲、乙两池的名称。
甲电池是装置,乙池是装置。
〔2〕请回答以下电极的名称:
通入CH3OH的电极名称是,
B〔石墨〕电极的名称是。
〔3〕写出电极反应式:
通入O2的电极的电极反应式是。
A〔Fe〕电极的电极反应式为,
〔4〕乙池中反应的化学方程式为。
〔5〕当乙池中A〔Fe〕极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2mL〔标准状况下〕
22.〔12分〕燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为紧密的内容。
我们要关注矿物能源的合理利用,积极研究、开发新能源。
〔1〕新能源应该具有原状料易得、燃烧时产生的热量多且可不能污染环境特点。
在煤炭、石油、煤气、氢气中,前途宽敞的能源是。
〔2〕近年来,我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致。
瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体,当矿井中瓦斯浓度达到一定范畴时遇明火即燃烧爆炸。
为幸免灾难的发生应采取的切实可行的措施有〔填序号〕
①加强安全治理,杜绝明火源②降低瓦斯气体的着火点
③提高通风能力④将矿井中的氧气抽去
〔3〕为了提高煤的热效应,同时减少燃烧时的环境污染,常将煤转化为水煤气,这是将煤转化为洁净燃料的方法之一。
水煤气的要紧成分是一氧化碳的氢气,它是由煤炭和水蒸气反应制得,C〔石墨〕、CO、H2燃烧的热化学方程式为:
C〔s,石墨〕+O2〔g〕CO2〔g〕△H1=-393.5kJ·mol-1
H2〔g〕+
O2〔g〕H2O〔g〕△H2=-241.8kJ·mol-1
CO〔g〕+O
2〔g〕CO2〔g〕△H3=-283.0kJ·mol-1
H2〔g〕+
O2〔g〕H2O〔1〕△H4=-285.8kJ·mol-1
请回答以下咨询题:
①依照上述提供的热化学方程式运算,36g水由液态变成气态的热量变化是。
②写出C〔s,石墨〕与水蒸气反应的热化学方程式。
③丙烷是液化石油气的要紧成分之一,丙烷燃烧的热化学方程式为:
C3H8〔g〕+5O2〔g〕3CO2〔g〕+4H2O〔g〕△H=-2220.0kJ·mol-1
相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时,产生的热量之比为;相同质量的氢气和丙烷完全燃烧生成气态产物时,产生的热量之比为。
五、〔此题包括2小题,共28分〕
23.〔14分〕现有A、B、C、D、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。
:
①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒;
②A的单质以溶于NaOH溶液,向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成;
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒,且以发生以下转化
GPQM+P
④E和D是同一主族的元素,二者能形成微粒的个数比为1:
2和1:
3的化合物T和K;
⑤B和D可形成微粒个数比为1:
1和2:
1的离子化合物X和Y。
请回答以下咨询题:
〔1〕B元素的名称是;
〔2〕E元素的原子结构示意图是。
〔3〕请将A、C的元素符号填在如下图部分元素周期表的适当位置上。
〔4〕G的电子式为。
化合物X所含化学键类型有。
〔5〕T与F单质的水溶液反应的离子方程式为;
G与D的单质反应的化学方程式为;
M与铜反应的化学方程式为。
24.〔14分〕学习元素周期律后,某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的爱好。
在二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的基础上,联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的分解是否有催化作用,对此他们进行了实验研究。
请依照要求完成以下部分实验报告:
〔1〕课题名称:
。
〔2〕实验仪器及试剂:
实验仪器:
带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、等。
实验试剂:
二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
〔3〕实验步骤:
略
〔4〕实验数据:
实验
编号
KC1O3/g
氧化物
产动气体/mL
〔已折算到标况〕
耗时/s
化学式
质量/g
回收
1
0.60
—
—
—
10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
90%
67.2
188.3
〔5〕实验讨论:
①在氧化物的回放过程中,要进行的操作是溶解、、洗涤、、称量。
②实验编号3的实验中KC1O3的分解率为〔保留一位小数〕。
③在和Cr2O3做研究实验时,发觉有刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色。
该刺激性气味的气体是,可用试纸检验。
上述专门现象产生的缘故是。
〔6〕实验结论。
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