天津市静海县第一中学学年高二月考化学试题 Word版含答案.docx
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天津市静海县第一中学学年高二月考化学试题Word版含答案
静海一中2017-2018学年第一学期高二化学(12月)
学生学业能力调研试卷
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题(52分)和第Ⅱ卷提高题(48分)两部分,共100分,考试时间为90分钟。
2.试卷书写要求规范工整,卷面整洁清楚,如不符合要求,酌情减3-5分,并计入总分。
知识与技能
学习能力
(学法)
习惯养成
(卷面整洁)
总分
内容
分数
第Ⅰ卷基础题(共52分)
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56
一、选择题:
每小题只有一个正确选项,每小题2分,共52分.
1.下列有关能量的说法不正确的是
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能
C.催化剂可以降低反应的活化能,从而改变化学反应的焓变
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
2.A、B、C、D四种物质皆易溶于水,且在水溶液(稀)中存在如下化学平衡,加入水稀释后,平衡向正反应方向移动的是
A.A+B
C+DB.A
C+D
C.A+B
C+H2OD.A+2B+H2O
C
3.下列说法正确的是
A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS<0
B.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.向0.01mol/LKMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液,溶液立即褪色
4.可逆反应A(aq)+B(aq)
C(l)+D(aq)ΔH=-50kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应活化能小于50kJ·mol-1B.逆反应活化能不小于50kJ·mol-1
C.正反应活化能大于50kJ·mol-1D.逆反应活化能比正反应活化能小50kJ·mol-1
5.已知723K时,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-393.2kJ/mol。
维持723K,向一恒容的密闭容器A中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时,放出热量Q1;维持723K,向另一个容积与A相同的恒容密闭容器B中通入1molSO2和0.5molO2,平衡时放出热量为Q2。
下列判断不正确的是
A.达到平衡时,以SO2表示的正反应速率A中比B中大
B.达到平衡时,O2的转化率A中比B中大
C.达到平衡时,混合气体的密度A中比B中小
D.达到平衡时,放出的热量Q2<
Q1<196.6kJ
6.已知反应:
①101kPa时,2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1)ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.C(石墨)的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为-57.3kJ/mol
C.若已知CO的燃烧热为283kJ/mol,则C(金刚石)的燃烧热为393.5kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应,每生成1mol液态水就会放出57.3kJ热量
7.向盛有1mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入1mL0.005mol/LKSCN溶液,振荡,溶液呈红色。
欲使溶液的颜色明显变浅,下列措施中不可取的是
A.加入2mL蒸馏水,振荡后静置
B.加入少量KCl固体,振荡后静置
C.加入1g铁粉,振荡后静置
D.加入5滴0.1mol/LNaOH溶液,振荡后静置
8.反应2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0;在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随体系压强变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.T2>T1,P2>P1
B.B、C两点的反应速率:
B>C
C.A点的气体颜色比B点的深
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:
A 9.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。 将 浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。 据图分析,下列判断不正确的是 A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率不等 C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1 D.温度高于40℃时,淀粉适宜用作该试验的指示剂 10.人类拟在太空建立巨大的激光器,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为: 2H2O2H2↑+O2↑。 有下列几种说法: ①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③加入合适的催化剂可使水在常温下自发分解;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善地球环境。 其中叙述正确的是 A.①②B.④C.③④D.①②③④ 11.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡状态,t1时刻改变条件,反应速率与时间关系如右图,下列说法正确的是 A.维持温度不变,t1时扩大容积 B.维持压强不变,t1时升高温度 C.维持温度和压强不变,t1时充入SO3(g) D.维持温度与容积不变,t1时充入SO3(g) 12.向容积为2L的密闭容器中充入一定量的H2O和CO,维持700℃发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1 反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol·L-1·min-1 B.其他条件不变,起始时容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,达平衡时,n(CO2)=0.40mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小 D.若温度升至800℃,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应 13.向容积为2L的绝热密闭透明容器M中通入SO2和NO2各1mol,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。 则下列说法中正确的是 A.达到平衡后,其他条件不变,若升高M内气体的温度,则混合气体颜色变浅 B.达到平衡后,其他条件不变,若向M中加入少量合适的固态催化剂,混合气体颜色变浅 t C.达到平衡后,其他条件不变,若向M中充入1molNO2,重新达平衡后M中气体颜色变深 D.达到平衡后,其他条件不变,若向M中充入1molO2,重新达平衡后M中气体颜色变浅 14.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。 灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应: W(s)+I2(g) WI2(g)(温度T1<T2)。 下列说法不正确的是 A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)分解出W,W重新沉积到灯丝上 B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的分解率越高 C.该反应的平衡常数表达式是 D.利用该反应原理可以提纯钨 15.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是 加入的物质 结论 A 50mL1mol·L-1H2SO4 反应结束后,c(Na+)=c(SO42-) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mLH2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 16.在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒压,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH=-90.7kJ·mol-1) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO、 2molH2 1mol CH3OH 2mol CH3OH CH3OH的浓度 (mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 平衡时体积(L) V1 V2 V3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法不正确的是 A.c1=c3B.a+b=90.7C.2V2 17.为了得到比较纯净的物质,下列方法恰当的是 A.将FeBr2溶液加热蒸发得FeBr3晶体 B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C.向Ca(OH)2饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热蒸发得Ca(HCO3)2晶体 D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3固体 18.要使常温下0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可采取的措施是 A.加少量烧碱溶液 B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水 19.常温下若NH4Cl溶液中c(NH4Cl)<0.1mol·L-1,则pH>5.1。 现用0.1mol·L-1盐酸滴定10mL0.05mol·L-1氨水,甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是 A.10mLB.大于5mLC.5mLD.小于5mL 20.室温下,取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混和,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为 A.0.50mol/LB.0.05mol/LC.0.017mol/LD.0.01mol/L 21.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡混合物加压后颜色变深 C.向氯水中加适量NaHCO3后,溶液漂白能力增强 D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 22.下列关于常温下的溶液叙述正确的是 A.Mg(OH)2可溶于一定浓度的NH4Cl溶液 B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为u和u+1,则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈蓝色 D.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO )>c(NH ) 23.下列室温下的溶液中,有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有 ①0.1mol·L-1CH3COOH溶液中: c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-) ②0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c(NH )>c(SO )>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) ③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) ④pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合: c(H+)+c(M+)>c(OH-) ⑤0.1mol/LNa2CO3溶液中: c(OH-)=c(HCO )+c(H+)+c(H2CO3) ⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸,得到的酸性混合溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) ⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中: c(NH )=c(Cl-) ⑧0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4: c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) A.3个B.4个C.5个D.6个 24.配制一定浓度的氢氧化钠标准溶液来滴定未知浓度盐酸时,下列实验操作会引起测定结果偏低的是 ①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡;②在配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线;③盛放待测盐酸的锥形瓶内有少量蒸馏水;④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗;⑤读取碱式滴定管终点读数时,俯视刻度线。 A.①②③B.②④⑤C.③④⑤D.①②③④⑤ 25.常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.8⨯10-10、5⨯10-13、8.3⨯10-17。 下列有关说法错误的是 A.常温下,在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出 B.常温下,在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出 C.常温下,在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出 D.常温下,在水中的溶解能力: AgCl>AgBr>AgI 26.室温下,在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的关系正确的是 A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可 能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.在B点,a>12.5,且有 c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C点,c(CH3COO-)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+) D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 第Ⅱ卷提高题(共48分) 一、填空题(共4道小题,共48分) 1.(共15分)已知常温下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。 (1)常温常压下,氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1。 则氢气燃烧的热化学方程式为 (2)用离子方程式表示重铬酸钾在溶液中存在的平衡: (3)将浓度均为0.1mol/L的硫酸铝溶液与小苏打溶液混合,反应的离子方程式为 (4)将浓度均为0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合,反应的离子方程式为 (5)向Mg(OH)2悬浊液中滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,反应的离子方程式为 2.(共10分)关节炎的病因在于关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,尤其在寒冷季节诱发关节疼痛,其化学机理为: ①HUr(尿酸)+H2O Ur-(尿酸根离子)+H3O+Ka(37℃)=4.0×10-6 ②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 回答下列问题: (1)降低温度,平衡①向(填“左”或“右”,下同)移动;若加水稀释,平衡②向移动。 (2)37℃时,1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为。 (3)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处,因为这些部位的温度一般较低。 这说明温度降低时,尿酸钠的Ksp____(填“增大”,“减小”或“不变”);注意关节的防寒保暖,可缓解关节炎导致的疼痛,说明反应②的ΔH0(填“>”或“<”) (4)37℃时,某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.50×10-3mol/L,其中尿酸分子的浓度为5.00×10-4mol/L,该病人尿液的pH=。 3.(共15分) (1)写出在溶液中草酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式: (2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。 量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。 该溶液被中和的H+的物质的量为__________mol。 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由____________变为__________。 该溶液中还原剂的物质的量为__________________mol。 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________,KHC2O4的质量分数为__________。 4.(共8分)硫化物按其溶解性可以分三类: ①易溶于水的有K2S,Na2S,(NH4)2S等;②易溶于非氧化性强酸,不溶于水的有FeS,ZnS等;③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸,如HgS,Ag2S,CuS,Cu2S等。 其中,Ag2S,CuS,Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应,而HgS只能溶于王水。 (1)推测硫化氢通入硫酸铜溶液中能否发生反应? 若能,写出反应的离子方程式;若不能,写出原因。 (2)在氢硫酸溶液中改变下列条件,能使溶液中c(OH-)、c(S2-)都增大的是。 A.加入少量的漂白粉B.通入氨气 C.加入少量过氧化钠粉末D.加入少量硝酸银溶液 (3)已知在常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18,H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在如下关系: c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22。 在该温度下,将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol·L-1,应调节溶液的pH为____________(已知lg2=0.3)。 (4)将Hg加入到一定浓度的H2S溶液中,有氢气产生,原因为。 (已知Hg在溶液中,存在平衡: Hg-2e— Hg2+) 静海一中2016-2017第一学期高二化学(12月) 学生学业能力调研试卷答题纸 得分框 知识与技能 学习能力 (学法) 习惯养成 (卷面整洁) 总分 (备课组长阅) 第Ⅰ卷基础题(共52分) 一、选择题(每题2分,共52分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 题号 21 22 23 24 25 26 答案 第Ⅱ卷提高题(共48分) 一、填空题(本大题共4题,共48分) 1. (1) (2) (3) (4) (5) 2. (1) (2) (3)(4) 3. (1) (2)①② ③ 4. (1) (2)_____________ (3) (4) 参考答案 1-5CBBBC 6-10ABBDB 11-15CBCCB 16-20CDDBB 21-26BAABAA 二、 1.(略) 2. (1)左(1分)左(1分) (2)Ksp=6.4×10-5 (3)减小< (4)6 3. (1)5 2 16 10 2 8(3分) (2)①0.005 ②无色 紫红色 0.004③21% 64% 4. (1)Cu2++H2S=CuS↓+2H+ (2)B (3)2.4 (4)HgS的Ksp很小,发生反应Hg2++H2S=HgS↓+2H+,使Hg-2e— Hg2+正向移动,2H++2e—=H2↑(其他合理答案均可)
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