高一化学精编讲义第8讲 第二章综合练习.docx

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高一化学精编讲义第8讲第二章综合练习

第八讲第二章综合练习

（以下题目中带*是多选题）

【知识回顾】

一、物质的分类

混合物

1、物质分类物质化合物（按在溶液中

或熔融状态是否导电）

单质

2、分散系分类分散系（按分散质的粒子大小）

胶体具有的性质有

3、化学反应分类

按是否有离子参加反应

是否有化学价变化（或电子得失）

练一练：

1、下列有关分散系属于胶体的是（）

A．蒸馏水B．食盐水C．豆浆D．碘酒

2、科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是（）

A．一个O4分子由两个O2分子构成B．是一种单质

C．是一种化合物D．是一种混合物

3、某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）

A．一定是纯净物B．一定是一种单质

C．一定是混合物D．可以是纯净物也可能是混合物

4、下列过程中，不涉及化学变化的是（）

A．火力发电

B．活性炭净水

C．出土铜器表面呈现绿色

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

5、区别溶液和胶体的最简单的方法是（）

A．观察外观　　B．丁达尔效应C．布朗运动D．加热

6、溶液、浊液、胶体的本质区别是（）

A．透明程度B．分散质颗粒大小C．稳定性D．丁达尔现象

7、下列关于胶体的说法中正确的是（）

A．胶体外观不均匀B．胶体不能透过滤纸

C．豆浆是属于胶体D．胶体的本质特征是胶体粒子是大于100nm

8、下列关于胶体的性质叙述正确的是（）

A．只带正电荷B．能产生丁达尔效应

C．相当稳定D．都是透明的

9*、下列分散系能产生丁达尔效应的是（）

A．CH3CH2OH水溶液B．雾

C．含有尘埃的空气D．饱和食盐水

10、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A．胶粒直径小于1nm     B．胶粒做布朗运动

C．胶粒带电荷     D．胶粒能通过滤纸

11*、下列叙述正确的是（）

A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B．胶体属电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过滤纸

12、请用下列物质的序号填空：

A．Na2O2　　B．Na2CO3　　C．NaHCO3　　　D．K-Na合金

E．Na　　　F．CaO　　　G．CaCO3　　　H．Ca（OH）2

（1）属于盐的是；

（2）属于氧化物的是；

（3）属于碱的是；

（4）属于单质的是；

13、将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为色，得到的是。

二、离子反应

1、离子反应的概念、本质和条件

（1）概念

（2）条件：

①生成难溶物；②生成难电离物；③生成挥发物；④发生氧化还原反应

2、离子反应方程式

（1）概念

（2）书写离子方程式的步骤：

不能拆为离子的物质：

①难溶物质（如：

BaSO4；AgCl等）

②气体（如：

CO2；SO2+等）

③弱酸（如：

CH3COOH等）、弱碱（如：

NH3·H2O等）

④单质、氧化物（如：

H2O、Fe2O3）

3、离子不能共存的条件

（1）结合生成难溶物质的离子

如：

Ba2+&SO42－；Ag+&Cl－等

（2）结合生成气体物质的离子

如：

CO32－&H+；HCO3－&H+；SO32－&H+等

（3）结合生成弱酸（HClO、H2SiO3、CH3COOH、H2SO3等）、弱碱（NH3·H2O）、水的离子。

如：

H+&OH－；NH4+&OH－

（4）发生氧化还原反应的离子：

如：

Fe2+、H+、NO3－

练一练：

14、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）

A．HNO3B．NH3·H2OC．N2D．CH4

15、下列叙述正确的是（）

A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

16、下列说法正确的是（）

A．凡是能导电的物质都是电解质

B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子

C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子

D．凡是能导电的物质一定存在自由移动的电子

17、对溶液中的离子反应，下列说法：

①不可能是氧化还原反应；②一般都是可逆反应；③只是复分解反应；④有可能是置换反应；⑤不可能有分子参加。

正确的是（）

A．①③B．只有④C．④⑤D．②④

18*、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2＋2H+＝Ca2+＋2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

19、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．氯化铜溶液与铁粉反应Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑

20*、下列离子方程式中，正确的是（）

A．CaCl2溶液中通入足量的CO2Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+

B．小苏打溶液与稀硫酸混合

＋2H+＝CO2↑＋H2O

C．大理石溶解于盐酸CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

21*、下列离子方程式中错误的是（）

A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca（HCO3）2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O

D．碳酸镁跟硫酸反应MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑

22、下列离子方程式中，正确的是（）

A．把金属铁放入稀硫酸中2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B．醋酸和氨水反应CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O

C．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

D．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

23、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：

（）

A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－

C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+

24、已知某酸性溶液中含Zn2+、Fe3+则下述离子组中能与上述离子共存的是（）

A．CO32－、Cl－B．SO42－、Cl－

C．NO－3、OH－、SO42－D．OH－、NO3－

25、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH

、Cl－、S2－

B．pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO

C．滴加酚酞试液显红色的溶液K+、Cu2+、Br－、Ba2+

D．所含溶质为Na2SO4的溶液Ba2+、CO

、NO

、Na+

26、在某溶液中酚酞呈粉红色。

下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）

A．K+                B．Na+                     C．Ba2+                  D．Al3+

27、在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）

A．Na+、NH4+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、CO32－、NO3－

C．K+、Ba2+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、MnO4－、SO42－

28、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．H+、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+

C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

29、无色溶液中存在四种离子，下列四位同学检验结果正确的是（）

A．H+、Ca2+、Cl－、CO32－B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－

C．K+、OH－、Ba2+、NO3－D．Mg2+、Fe3+、NO3－、Cl－

30、有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

A、将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：

B、向A的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

C、取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

D、另取A中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，

可能含有的物质是。

（写化学式）

（2）写出各步变化的离子方程式。

①；

②；

③；

④。

三、氧化还原反应

1、（）电子、化合价（）、发生（）反应

氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物

（）电子、化合价（）、发生（）反应

2、根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。

表示下列氧化还原反应中电子转移的情况

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

Cu＋4HNO3＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

练一练：

31、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）

A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合

32、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O＝Ca（OH）2

C．2H2O2＝2H2O＋O2↑D．H2CO3＝H2O＋CO2↑

33、下列反应属于非氧化还原反应的是（未注明反应条件）（）

A．Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2B．NH4NO3＝N2O↑＋2H2O

C．2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑十H2OD．2HgO＝2Hg＋O2↑

34、下列说法正确的是（）

A．化合反应一定是氧化还原反应B．有新单质生成的反应都是氧化还原反应

C．有部分复分解反应可能是氧化还原反应D．分解反应不一定都是氧化还原反应

35*、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）

A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl

C．HCO3＋Ｈ+＝CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑

36*、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧

C．铁片置于硫酸铜溶液中D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气

37、氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）

电解

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑

38、下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是（）

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

C．Na2O＋H2O＝2NaOHD．2Na＋H2O＝2NaOH＋H2↑

39*、下列物质既具有氧化性又具有还原性的是（）

A．SO2B．Cl2C．FeD．Al

40*、根据下列变化，判断属于氧化反应的是（）

A．HCl→Cl2B．S→SO2C．Fe（OH）3→Fe2O3D．CuO→Cu

41、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4

42、下列变化需加还原剂才能完成的是（）

A．Fe2+→Fe3+B．CO32－→CO2C．H+→H2D．CaO→Ca（OH）2

43、NO2被水吸收发生：

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比（）

A．3:

1    B．1:

3    C．1:

2    D．2:

1

考考你（同学们，经过高一这段时间的学习，现在来检测一下自己的学习成效吧!

）

1、物质属于纯净物的是（）

A．石油B．胆矾C．氯水D．硫酸溶液

2*、在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）

A．Ba2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、CO32－、NO3－

C．OH－、CO32－、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－

3、铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O（g）＝Fe3O4＋4H2该反应中的氧化剂是（）

A．FeB．H2OC．Fe3O4D．H2

4、氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），反应方程式如下：

CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑，其中水的作用是（）

A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂

C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂

5、在2KI＋Cl2＝2KCl＋I2的反应中，被氧化的元素是（）

A．KB．IC．ClD．I和Cl

能力拓展

1*、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）

A．分散质颗粒直径都在1-100nm之间B．能透过滤纸

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色

2、下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应

C．向胶体中加入少量电解质溶液能够使胶体粒子聚集成为较大的颗粒从而析出

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

3、下列事实与胶体性质无关的是（）

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液中，从侧面可以看到光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

4*、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）

A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应

C．可能是置换反应D．可能是化合反应

5、下列反应离子方程式正确的是（）

A．氯化铝溶液加氨水：

Al3+＋3OH－＝Al（OH）3↓

B．CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

C．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：

CO2＋OH－＝HCO3－

D．碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液：

Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

6、某饱和溶液中含有三种阳离子：

Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的　　　　　　　　　　　　　　（）

A．CO32－　　　B．SO42－　　　C．NO3－　　　　　D．S2－

7、某溶液跟紫色石蕊作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（）

A．SO42－B．S2－C．NO3－D．Cl－

8、下列反应中氯元素既被氧化又被还原的是（）

A．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

电解

C．MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

9、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）

△

A．2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

MnO2

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

△

C．2KClO32KCl＋3O2↑

D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

10*、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）

A．2NaW＋Z2＝2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2＝2NaZ＋X2

C．2NaY＋W2＝2NaZ＋Y2D．2NaZ＋X2＝2NaX＋Z2

高一精英班化学讲义（56期）

第八讲课堂小测

姓名：

成绩：

（总分：

100分）

一、单项选择题：

（本题有5小题。

每题12分）

1、下列实验操作中不正确的是（）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

2、下列各离子组中，在溶液中能够大量共存的一组是（）

A．Ba2+、OH-、Cl－、K+B．Al3+、Ca2+、OH－、Na+

C．Fe3+、NH4+、SO42-、OH－D．H+、Cl－、Na+、HCO3－

3、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：

2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。

下列有关说法错误的是（）

A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂

C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应

4、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A．NaOH→NaClB．H2SO4→H2C．HCl→Cl2D．CaCO3→CO2

5、在下列化学反应中，水作还原剂的是（）

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

C．Na2O＋H2O＝2NaOHD．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

二、多项选择题：

（本题有1小题20分，有2-4个选项符合题意，漏选可得10分，但只要选错1个，该题就为0分）

6、下列反应的离子方程式中，错误的是（）

A．用稀硫酸清除铁锈：

Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O

B．铜粉放入硝酸银溶液里：

Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag

C．食盐水中滴加硝酸银溶液：

Cl－＋Ag+＝AgCl↓

D．氧化亚铁放入盐酸中：

O2－＋2H+＝H2O

三、填空题：

（20分）

7、2mLMgCl2溶液，已知其溶质物质的量浓度为2mol/L，则n（Cl－）＝，n（Mg2+）＝

高一化学补充讲义（56期）

第八讲第二章综合练习

（以下题目中带*是多选题）

1*、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）

A．分散质颗粒直径都在1-100nm之间B．能透过滤纸

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色

2、下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应

C．向胶体中加入少量电解质溶液能够使胶体粒子聚集成为较大的颗粒从而析出

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

3、下列事实与胶体性质无关的是（）

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液中，从侧面可以看到光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

4*、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）

A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应

C．可能是置换反应D．可能是化合反应

5、下列反应离子方程式正确的是（）

A．氯化铝溶液加氨水：

Al3+＋3OH－＝Al（OH）3↓

B．CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

C．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：

CO2＋OH－＝HCO3－

D．碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液：

Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

6、某饱和溶液中含有三种阳离子：

Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的　　　　　　　　　　　　　　（）

A．CO32－　　　B．SO42－　　　C．NO3－　　　　　D．S2－

7．某溶液跟紫色石蕊作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（）

A．SO42－B．S2－C．NO3－D．Cl－

8、下列反应中氯元素既被氧化又被还原的是（）

A．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

电解

C．MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

9、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）

△

A．2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

MnO2

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

△

C．2KClO32KCl＋3O2↑

D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

10*、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）

A．2NaW＋Z2＝2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2＝2NaZ＋X2

C．2NaY＋W2＝2NaZ＋Y2D．2NaZ＋X2＝2NaX＋Z2