中考化学高频考点45分钟练习卷12份48页极其实用.docx
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中考化学高频考点45分钟练习卷12份48页极其实用
45分钟高频考点练习卷01 空气、氧气和二氧化碳
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 O-16Cl-35.5 Ca-40
一、选择题
1.(2015·东营)3月29日是本年度的“地球一小时”(EarthHour)活动日,主题为“蓝天自造”,旨在呼吁每一位公民从自身开始,采取实际行动,应对当前中国最紧迫、最受关注的环境议题——雾霾。
作为一名中学生,下列做法不符合这一主题的是( )
A.选择自行车和公交车作为出行工具
B.将废纸、汽水瓶等收集起来,一次性焚烧
C.拒绝使用一次性木筷,用电子贺卡代替纸制贺卡
D.让衣服自然晾干,节约用纸,不使用一次性塑料袋
2.(2015·聊城)集气瓶中装满某气体,可能是下列气体中的某一种:
①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④氮气。
将燃着的木条伸入瓶中,火焰立即熄灭,则该瓶气体可能是( )
A.①或② B.②或③ C.①或④ D.③或④
3.自然界中有几千万种含碳物质,并循环转化。
下列说法正确的是( )
A.人的生命活动离不开碳循环B.森林的减少对碳的循环没有影响
C.金刚石中碳原子间没有间隔D.地下的煤中碳原子是静止不动的
4.(2016·天津)下列说法正确的是( )
A.木炭燃烧后生成红色固体B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
5.(2016·滨州)下列各项实验中,所用试剂及实验操作均正确的是( )
6.下列实验现象的描述正确的是( )
A.将光亮的铜丝插入稀盐酸中,有气泡产生
B.将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液,试液变成红色
C.铁丝在空气中点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色无味的气体
7.(2015·南宁)做木炭在氧气中燃烧的实验时,实验现象不明显,原因可能是收集本实验所用氧气的过程中( )
A.用向下排空气法收集氧气
B.将集满氧气的集气瓶正放在桌面上
C.收集满氧气后,在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽
D.收集氧气时,观察到导管口气泡连续均匀放出时开始收集
8.(2016·宜昌)下图是碳及其化合物的相互转化关系,判断X是( )
A.O2B.CH4C.H2CO3D.CO
9.(2016·荆门)比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是( )
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下缓慢分解,而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
二、非选择题
11.完成下列两小题
(1)沿海地区产食盐,盐场生产的粗盐属于________(填“纯净物”或“混合物”),其主要成分的化学名称是_________,此成分属于_________(填“单质”或“化合物”)。
(2)从①H2O ②CO ③O2 ④N2 ⑤Ne五种物质中,选择适当的物质用序号填空:
a.能燃烧的气体是_______;
b.空气中含量最多的气体是_______;
c.植物光合作用的主要原料之一是__________;
d.可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是__________。
12.(2015·陕西)如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络,请你由图回答:
(1)实验室制取氧气的一个化学方程式___________________________________。
(2)硫在氧气中燃烧的现象是____________________________,Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是(写一条)__________________________。
(3)从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系_________________________。
13.(2016·临沂)下图是初中化学常见的实验,请根据下图回答下列问题。
(1)A实验完毕,进入集气瓶中的水不到总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是______(答出其中一种原因)。
(2)硫燃烧的化学方程式是___________________________________________,B实验中集气瓶内放入少量水的目的是_______________________________。
14.(13分)(2015·南通)空气是一种宝贵的自然资源,要保护空气,防止污染空气。
(1)分离液化空气可获得氮气和________两种主要气体;氮气用作保护气,说明氮气____________________。
(2)利用膜分离技术,在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,能得到含氧量较高的富氧空气,该过程发生________变化。
(3)某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如图:
①富氧燃烧与普通燃烧相比,能提供更多的O2,使锅炉中的CO充分燃烧,请写出CO燃烧的化学方程式______________________________________。
②采用该技术有利于对CO2捕捉、封存和利用,减少碳排放,获得的CO2可用于制干冰,干冰的用途之一是________。
捕捉CO2也可用NaOH溶液,请写出对应的化学方程式____________________________________。
③采用图中工艺,可以使煤燃烧产生的氮氧化物和________气体的排放总量大大下降,从而有效防止了酸雨的形成。
15.(2016·黔东南)下列是实验室制备CO2,并验证CO2性质的实验装置图,按要求回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称:
①_____________,②_____________。
(2)在检查装置A的气密性操作时,当关闭活塞M和N,向仪器②中注水,观察到________的现象,说明装置漏气。
(3)关闭活塞N,打开活塞M,向仪器②中加入稀盐酸,装置B处观察到的现象是__________________,当观察到C处的石灰水变浑浊时,则C中发生的化学反应方程式是__________________________________。
(4)关闭活塞M,打开活塞N,用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体,装置D的作用是________________,装置E中盛装_____________溶液,用于除去CO2气体中的水分;当观察到___________________,说明F中已收集满二氧化碳气体。
(5)若关闭活塞M,打开活塞N。
实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中,只需选用的装置是_________(填编号),化学反应方程式是__________________________________________________。
16.(2015·德州)石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其他杂质不与盐酸反应)。
课外小组同学将50g盐酸分5次加入20g该石灰石样品中,得到如下部分数据和图象:
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
10
10
10
剩余固体的质量/g
16
12
8
请计算:
(1)石灰石样品中杂质的质量为____g;
(2)所加盐酸的溶质质量分数。
45分钟高频考点练习卷02 水与溶液
可能用到的相对原子质量:
O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题
1.(2016·宜昌)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.植物油
2.水是“生命之源”,下列关于水的说法正确的是( )
A.地球上淡水资源丰富,可以说是取之不尽,用之不竭
B.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C.电解水的实验说明,水是由氢气和氧气组成的
D.我国部分地区水资源短缺,严重制约当地经济发展,影响人民的生活质量
3.(2016·聊城)2016年“世界水日”“中国水周”的宣传主题为“节约水资源,保障水安全”。
下列有关水的认识中错误的是( )
A.水通过三态变化实现天然循环
B.随意丢弃废电池易造成水土重金属污染
C.大量使用农药、化肥,不会造成水体污染
D.水是生命之源,保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面
4.下列叙述中错误的是( )
A.洗涤剂去除油污是利用了乳化作用
B.硝酸铵溶于水,溶液温度明显降低
C.食用油溶于汽油,食用油是溶质,汽油是溶剂
D.“波尔多液”是无色、透明、均一、稳定的混合物
5.(2015·黑龙江中考改编)用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水,下列分析正确的是( )
A.该过滤器能除去水中所有杂质
B.该净水器能将硬水变为软水
C.该净水器能杀菌消毒
D.用活性炭可以除去水中的色素和异味
6.(2016·大庆)如图是活性炭净水器的示意图,有关说法正确的是( )
A.它能把硬水转化成软水
B.它要求水从下进、从上出是为了操作方便
C.它可以杀灭所有的细菌并吸收有毒重金属
D.它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味
7.(2015·广州)某温度时,将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是( )
A.m(溶质)∶m(溶剂)=20∶120
B.降温后,溶液变为不饱和溶液
C.升温后,溶液的溶质质量分数增大
D.降温后,有固体析出
8.(2015·成都)Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表:
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
根据表中信息,判断下列说法正确的是( )
A.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
B.20℃时,Ca(OH)2的溶解度为0.16g
C.40℃时,降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质
D.60℃时,向100g水中加入0.20gCa(OH)2充分搅拌,固体完全溶解
9.(2016·苏州)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是( )
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
C.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
10.(2016·雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出
二、非选择题
11.(2015·葫芦岛)水是宝贵的自然资源。
请回答下列问题:
(1)下列净化水的方法中,净化程度最高的是_____________(填序号)
A.吸附 B.沉淀 C.过滤 D.蒸馏
(2)写出水在生活中的两种应用:
____________________________________。
(3)写出生活中节约用水的一种做法:
________________________________。
12.(2016·天津)人类的日常生活和工农业生产离不开水。
请回答:
(1)水________(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做___________(填“软水”或“硬水”)。
(3)下列净化水的单一操作中,相对净化程度较高的是__________(填字母)
A.静置沉淀 B.吸附沉淀 C.蒸馏
(4)水在通电的条件下可以分解,写出该反应的化学方程式________________________________。
(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
①在________℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等。
②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃,析出固体质量较少的是________(填“甲”或“乙”)。
③t2℃时,将60g甲物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数w(甲)与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w(乙)的大小关系为____(填字母)。
A.w(甲)
13.(2015·山西)根据表中的数据,回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(1)40℃时,NaCl的溶解度是________。
(2)20℃时,称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解形成的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液;称取31.6gKNO3固体时,发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是___________________。
(3)当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3所采用的方法为______________。
(4)将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃,对所得溶液的叙述正确的是_________(填序号)。
A.都是饱和溶液B.溶剂质量:
KNO3>NaClC.溶液质量:
KNO3 14.(2016·呼和浩特) (1)已知: 水的密度为1.0g·mL-1。 实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5g,需要量取水________。 (2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为_______(填字母序号)。 (3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是___(填序号)。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时,仰视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出 15.化学是一门以实验为基础的自然科学,如图是实验室常用的部分实验仪器图,请按要求回答: (1)现用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液,整个配制过程中不需要的实验仪器有______________(填编号)。 (2)主要的实验步骤是 ①计算: 计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。 ②称量: a.使用称量仪器的第一步是(写出操作过程)___________________________。 b.称取____g氯化钠固体,量取所需水的体积时应选用___(填“10”“50”或“100”)mL的计量仪器。 ③溶解: 将称好的氯化钠固体倒入容器中,然后加水使其溶解,并不断搅拌。 ④装瓶: 将配制好的溶液装入上述仪器___(填仪器名称)中,并贴上标签。 ⑤误差分析: 在量取水的体积时俯视读数,会导致溶液的溶质质量分数___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16.(2015·莱芜)向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g,恰好完全反应(样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应), 请结合上图提供的数据计算: (1)b的数值; (2)向不饱和的滤液中加入120.8g水,求所得溶液的溶质质量分数。 45分钟高频考点练习卷03 金属 可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题 1.(2015·莆田)以下用品中,主要利用金属导热性的是( ) 2.(2016·扬州)下列金属活动性最强的是( ) A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg 3.(2016·菏泽)下列有关金属的叙述,正确的是( ) A.铝、铁、铜都是银白色固体,都能够导电 B.铁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末 C.硬币、不锈钢锅都是合金材料,合金比各成分金属具有更优良的性能 D.镁、铝都是活泼金属,相同质量的与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 4.(2016·株洲)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( ) A.制成耐腐蚀的合金B.在金属表面涂油或刷漆 C.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜 5.(2015·杭州)某些电子集成电路常用黄金镀膜,废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后,加入某种金属,即可回收。 对黄金在电子产品上的应用和回收过程,下列说法错误的是( ) A.集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B.回收时往溶液中加入的金属可以选用铜 C.回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D.回收时加入的金属与溶液发生了化合反应 6.(2016·怀化)有X、Y、Z三种金属,如果把Z和Y分别放入稀盐酸中,Z溶解并产生氢气,Y不反应;如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而X没有变化。 根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y 7.(2015·长沙)钢铁是使用最多的金属材料,根据你的生活经验分析,下列做法错误的是( ) A.用铁板可以制作防盗门 B.钢铁放在潮湿的空气中容易生锈 C.在铁制品中加入硫酸铜、生石灰和水,配制农药 D.雨水淋湿的自行车,须先用干布擦拭后再用带油的布擦 8.(2016·济南)将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N。 下列有关说法中,不合理的是( ) A.滤液M中一定存在Fe2+ B.滤渣N中一定没有单质镁 C.滤液M中至少含有两种金属阳离子 D.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 9.(2015·杭州)某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多,将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置,再通过图乙中的仪器组合,为达到实验目的,图乙中仪器选择和连接最好的是( ) A.cbaB.cdaC.cbdD.bca 二、非选择题 10.(2015·潍坊)“低碳生活,绿色出行”。 下图为潍坊公共自行车。 请回答下列问题: (1)图中所标示的各部件中,属于金属材料的是______(填写序号)。 (2)公共自行车的闸线为钢丝,说明金属具有_______性。 (3)车架表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与_____接触而生锈。 防止公共自行车链条生锈的有效措施是___________。 (4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料,其优点是质量轻、硬度大和________。 废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及_____________。 11.(2015·聊城)化学使世界变得绚丽多彩,如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化。 请写出: (1)编号①处表示铁能与________反应; (2)发生编号②处反应所需的物质是____________; (3)编号⑤处发生化学反应的反应类型是____________。 12.(2016·呼和浩特)钢铁是使用最多的金属材料。 (1)人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和________。 (2)铝的活动性比铁强,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉,其原因是_______________________________________________________。 (3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。 CoCl2固体是蓝色的,CoCl2溶液是粉红色的。 现将金属钴投入稀盐酸中,发生化学反应Co+2HCl CoCl2+H2↑。 该反应的实验现象为____________________。 13.(2015·云南)人类的生活和生产都离不开金属。 (1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是______(填序号)。 (2)铁是应用最广泛的金属。 ①生活中用铁锅做炊具,利用了铁的_______性; ②铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中_______和水蒸气等发生了化学反应。 为防止铁制栏杆生锈,通常采取的措施是__________________(写一条)。 (3)已知金属M和N能够发生如下反应: M+H2SO4 MSO4+H2↑Fe+MCl2 M+FeCl2N+FeCl2 Fe+NCl2 判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是_________;以上三个化学反应均属于____(填反应类型)。 (4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。 ①若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是_________(填化学式); ②若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液中所含溶质的成分可能有___种情况。 14.(2016·大庆)铁、铜为日常生活中常见的金属。 某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时,进行了如图实验: 将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,一段时间后过滤。 为确定烧杯内物质的成分,同学们做了如下两个实验: (1)实验一: 向滤渣中加入稀硫酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是____________。 (2)实验二: 为确定滤液的成分,同学们设计了如下方案: 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤液于试管中,向其中加入________________ 有气泡产生,有红色固体析出 ____________ (3)该实验涉及的反应的化学方程式为: ________________,________________。 (4)有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化,原因是___________。 15.(2016·白银)化学兴趣小组同学为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱,设计它们分别与稀盐酸反应的实验。 所用药品: 相同溶质质量分数的稀盐酸;大小、形状相同的Al、Fe、Cu。 实验记录: Al Fe Cu 现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速率慢 无气泡产生 一段时间后 产生气泡速率快 产生气泡速率慢 无气泡产生 分析与结论: (1)铜表面始终无气泡产生的原因是___________________________________; (2)实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是_________________________; (3)上述实验证明,三种金属的活动性由强到弱依次是___________________。 拓展与应用: (4)判断: 某酸雨多发地区,欲铸造一座金属雕像,应选用以上三种金属中的________。 (5)解释: 为什么不能用铁制容器盛稀盐酸? 原因是______________________(用化学方程式表示)。 反思: (6)比较上述三种金属的活动性,除采用金属与酸溶液反应的方法外,还可以选用的方法是_________(写出所用物质即可)。 16.(2015·黔东南)欲测定某锌-铜合金中铜的质量分数,进行如下实验: 取合金样品10克放入烧杯中,将60克稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体的质量如下: 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20
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