山东省青岛市暑假化学必修二全册综合测试题含答案.docx
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山东省青岛市暑假化学必修二全册综合测试题含答案
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山东省青岛市2019年暑假化学必修二全册综合测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)
1.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。
下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成nmolCO的同时生成nmolH2
D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
2.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收akJ的热量。
下列说法中不正确的是( )
A.金刚石转化为石墨的反应是放热反应
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多
D.等质量石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多
3.造成温室效应的原因是人类向空气大量排放了( )
A.CO
B.CO2
C.SO2
D.NO
4.在反应H2+Cl2===2HCl中,已知断开1molH—H需要能量436kJ,断开1molCl—Cl需要能量243kJ,断开1molH—Cl需要能量431kJ,判断该反应是( )
A.放出83kJ热量
B.吸收183kJ热量
C.放出183kJ热量
D.反应总能量低于生成物的总能量
5.AB属于离子化合物,其中A离子和B离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子看A比B少4,而次外层电子数A比B多6,则该离子化合物是( )
A.MgO
B.CaO
C.KCl
D.MgS
6.下列说法正确的是( )
A.石油分馏获得的汽油是纯净物
B.石油的裂化是物理变化
C.煤干馏后可以得到粗苯
D.石油的裂解可以得到氯乙烯
7.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是( )
A.不同的化学反应,限度可能不同
B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度
C.可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度
D.催化剂不能改变化学反应的限度
8.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确的是( )
A.电解熔融NaCl制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化
B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应
C.用磁铁矿炼铁的反应中,1molFe3O4被CO还原成Fe,转移9mole-
D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化
9.氢氧燃料电池常用于航天飞船,由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下:
负极:
2H2+4OH--4e-===4H2O
正极:
O2+2H2O+4e-===4OH-
当得到1.8kg饮用水时,电池内转移电子的物质的量为( )
A.1.8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol
10.A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为( )
①x+2 ②x+8 ③x+18 ④x+32
A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.①②③④
11.下列有关说法正确的是( )
A.苯和乙烯是两种重要的化工原料,都可用来衡量一个国家的化工水平
B.苯和乙烯都易燃烧,燃烧时火焰明亮产生黑烟
C.苯和乙烯都有毒,难溶于水,易溶于有机溶剂
D.苯主要来自于煤的干馏,乙烯主要来自于石油加工
12.下列说法正确的是( )
A.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B.C(石墨,s)===C(金刚石,s),反应中既没有电子的得失也没有能量的变化
C.干冰升华时,二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
D.伴有能量变化的物质变化,都是化学变化
13.下列关于钢铁冶炼的说法错误的是( )
①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量
②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂,是为了防止产生污染
③炼铁高炉有两个进口、三个出口
④用含硫较多的生铁炼钢,应加入较多的生石灰
⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO+SiO2
CaSiO3
⑥尽管铁的熔点是1535℃,但高炉中的铁在1200℃左右就呈液态
⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷
A.①⑥
B.②⑦
C.③⑤
D.④⑥
14.乙烯(CH2===CH2)、丙烯(CH3CH===CH2)、丁烯(CH3CH2CH===CH2)等都属于烯烃,下列关于烯烃的说法不正确的是( )
A.在空气中都能燃烧
B.都能与氯气发生反应
C.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.碳、氢元素的质量比都是1∶2
15.下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是( )
A.苯分子是高度对称的平面形分子
B.苯能燃烧
C.苯不与酸性KMnO4溶液反应
D.1mol苯在一定条件下可与3mol氢气发生加成反应
第Ⅱ卷
二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)
16.利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备硫酸铜,若将该反应设计为原电池。
(1)负极材料是________(写名称),电极反应为________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)正极电极反应式为____________________________________________________________。
(3)溶液中硫酸根离子向________极移动。
17.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫和铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是________(填代号)。
a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d.用浓硫酸吸收
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。
方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
根据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是_____________________________________________________。
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:
稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为________。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为_____________________________
________________________________________________________________________________。
18. 已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)为放热反应,其实验数据如下:
(1)应选用的温度是________,其理由是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)应选用的压强是________,其理由是__________________________________________
________________________________________________________________________。
19.海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。
实验中提取碘的流程如下:
(1)实验操作③的名称是________,所用主要仪器名称为________。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是________(填序号)。
A.酒精(沸点78℃)
B.四氯化碳(沸点77℃)
C.甘油(沸点290℃)
D.苯(沸点80℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气),为消除此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量________(填序号)溶液,反应的离子方程式为_________________________。
A.KIO3B.HClO
C.KID.Br2
(4)利用碘的有机溶液得到单质碘的方法是__________________________________________。
20.某研究性学习小组在探究淡黄色过氧化钠与水反应是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。
在小试管里加入1g淡黄色过氧化钠,把小试管套在带支管的试管内。
在U形管内加入少量红墨水。
打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面。
再夹紧螺旋夹,把水滴入小试管内,可观察到U形管右侧的液面立即下降,左侧的液面上升。
(1)过氧化钠的电子式________________。
(2)写出上述反应的化学方程式___________________________________________________。
(3)下列各图中,表示过氧化钠与水反应的图是( )
答案解析
1.【答案】C
【解析】A项,由于该反应前后气体体积改变,当体系的压强不再发生变化时,说明反应已达到化学平衡状态;B项,CO的正反应速率等于其逆反应速率,说明反应已达到化学平衡状态;C项,生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行,没有表示出正、逆反应速率的关系,不能说明反应已达化学平衡状态;D项,H—H键断裂和H—O键断裂是两个相反的反应方向,1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键,即消耗1molH2的同时消耗了1molH2O,可知H2的消耗量等于其生成量,说明反应已达到化学平衡状态。
2.【答案】D
【解析】石墨转化为金刚石的反应是吸热反应,而金刚石转化为石墨的反应是放热反应,说明石墨的能量比金刚石低,石墨比金刚石更稳定;同质量的石墨和金刚石完全燃烧时,消耗氧气的量相同,生成同样多的二氧化碳,由于金刚石的能量高,金刚石燃烧后放出的能量要多。
3.【答案】B
【解析】能够产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷、水蒸气等,其中人类向空气中排放大量的二氧化碳是形成温室效应的主要原因。
4.【答案】C
【解析】反应放出的热量=反应物化学键断裂吸收的总能量-生成物化学键形成放出的总能量。
氢气、氯气中化学键断裂吸收的总能量=243kJ+436kJ=679kJ,氯化氢中化学键形成放出的总能量=2×431kJ=862kJ,862kJ>679kJ,反应物总能量高于生成物的总能量。
该反应放出能量,为放热反应,
该反应放出的热量=862kJ-679kJ=183kJ。
5.【答案】B
【解析】由题意A离子和B离子的电子层结构不同,可知MgO、KCl不合题意。
从次外层电子数A比B多6可知,CaO符合题意。
6.【答案】C
【解析】分馏是利用物质沸点不同来分离液体物质的方法,石油分馏时得到的每一种馏分仍为混合物,A错误;石油裂化是指在一定条件下将含碳原子数较多,相对分子质量较大的烃断裂为含碳原子数较少、相对分子质量较小的烃的过程,属化学变化,B错误;煤干馏可以得到粗苯、煤焦油等物质,C正确;石油是烃类物质的混合物,裂解产物仍然为烃,不会生成氯乙烯,D错误。
7.【答案】C
【解析】在一定条件下,可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时,反应达到化学平衡状态,即为该化学反应的限度。
影响化学反应限度的外界条件有温度、浓度、压强等,催化剂只能改变化学反应速率,但不能改变化学反应的限度。
8.【答案】C
【解析】Fe3O4中3个Fe共显+8价,故1molFe3O4被CO还原成Fe,转移8mole-,C项错误。
9.【答案】D
【解析】由电池的正、负极反应可得出电池的总反应为2H2+O2===2H2O,每转移4mol电子,产生2molH2O,现n(H2O)=100mol,则转移电子的物质的量为2×100mol=200mol。
10.【答案】D
【解析】同一族相邻周期元素,原子序数相差可能为2(如1号氢元素与3号锂元素),也可能为8(如19号钾元素与11号钠元素),还可能为18(如19号钾元素与37号铷元素)或32(如55号铯元素与87号钫元素)。
11.【答案】D
【解析】乙烯和苯是两种重要的化工原料,苯来自于煤的加工而乙烯来自于石油的加工;二者性质差异也较大,乙烯燃烧火焰呈蓝色,乙烯无毒而苯有毒;常用乙烯来衡量一个国家化工水平的高低。
12.【答案】C
【解析】经加热而发生的化学反应不一定是吸热反应,反应是否吸热与反应条件无关,A项不正确;C(石墨,s)===C(金刚石,s),反应中没有电子的得失,但是有能量的变化,既不放热也不吸热的化学反应是不存在的,B项不正确;干冰升华时,只发生了物理变化,改变的是分子间的距离,二氧化碳分子中的共价键不发生断裂,C项正确;伴有能量变化的物质变化,不一定都是化学变化,如水蒸气变为液态水要放出热量,D项不正确。
13.【答案】B
【解析】①焦炭与氧气生成一氧化碳,同时放出大量热,一氧化碳与铁矿石反应生成铁单质,故正确;
②纯氧成本高,而且纯氧代替空气做氧化剂,也不能减少污染物的排放,故错误;
③炼铁高炉有两个进口:
炉口和风口、三个出口:
渣口、铁口和烟囱,故正确;
④生石灰在高温下与二氧化硫反应,生成亚硫酸钙,再与氧气生成硫酸钙,故正确;
⑤炼铁、炼钢含有二氧化硅,所以炼铁、炼钢过程中都发生CaO+SiO2
CaSiO3,故正确;
⑥高炉中是铁的合金,熔点比纯金属低,故正确;
⑦生铁炼钢的主要目的降低碳的含量,调节硅锰等的含量、除去硫磷,故错误;
所以说法错误的是:
②⑦。
14.【答案】D
【解析】烯烃分子中都含有碳碳双键,都能与氯气发生加成反应,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
烯烃分子中碳、氢原子个数比都是1∶2,碳、氢元素的质量比都是6∶1。
15.【答案】C
【解析】含有碳碳双键的烯烃也可以形成高度对称的平面形分子,所以A项不能说明;大多数有机物都易燃烧,B项不能说明;根据苯的结构简式可知,1mol苯恰好可与3mol氢气发生加成反应,而烯烃也可与氢气发生加成反应,D项不能说明;烯烃可以使酸性KMnO4溶液褪色,但苯中不含碳碳双键,不具备这种性质,所以C项能说明。
16.【答案】
(1)铜 Cu—2e-===Cu2+
(2)O2+4e-+4H+===2H2O (3)负
【解析】由总反应式中元素化合价的变化可确定:
铜为负极(价升高),铁为正极;
写出相对简单的负极反应式:
Cu—2e-===Cu2+;
总反应式与正极反应式(先乘以2)相减可得负极反应式:
O2+4e-+4H+===2H2O。
在其放电过程中,阳离子向正极移动,阴离子(SO
)向负极移动。
17.【答案】
(1)Cu、O
(2)b、c
(3)a.Al3++4OH-===AlO
+2H2O b.稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
【解析】
(1)分析方程式中各元素化合价可知
→C
,
→
氧元素、铜元素在反应中被还原。
(2)二氧化硫污染环境,不能排入空气中,浓硫酸不能吸收二氧化硫,也不能消耗二氧化硫,可以“变废为宝”制硫酸,也可以用纯碱吸收制亚硫酸钠。
(3)Al3+与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液,而Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀,过滤,将Al3+除去。
反应的离子方程式为Al3++4OH-===AlO
+2H2O。
若要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解,生成可溶性的亚铁盐,结合试剂分析可知,将该溶液加入到高锰酸钾溶液中,亚铁离子具有强还原性,因此,可以使高锰酸钾溶液褪色。
选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。
18.【答案】
(1)450℃ 温度低,二氧化硫的转化率高
(2)0.1MPa 0.1MPa下,SO2的转化率已经很高,加压,转化率相差不大,选择常压节省动力,简化设备
【解析】从表中数据可知,升高温度,二氧化硫的转化率降低,故应选择的温度为450℃。
增大压强,二氧化硫的转化率增大,理论上应该选择高压,但仔细分析转化率数据可知,在0.1MPa下的转化率为97.5%,已经很高了,而增大压强,需要的动力很大且设备要求高,转化率增加的却很少,故应选择0.1MPa。
19.【答案】
(1)萃取分液 分液漏斗
(2)BD
(3)C Cl2+2I-===I2+2Cl-
(4)蒸馏法
【解析】从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳(酒精和甘油均溶于水,不能作萃取剂),然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液,从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂要采用水浴加热蒸馏的方法。
其中在操作②中,为使少量的氯化碘中的碘全部游离出来,应加入还原剂,发生的化学反应为ICl+KI===I2+KCl。
20.【答案】
(1)Na+[
]2-Na+
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(3)B
【解析】过氧化钠与水的反应是放热反应,反应物具有的总能量高于生成物的总能量。
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