精品新人教版高三化学一轮复习19原子结构导学案及答案.docx
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精品新人教版高三化学一轮复习19原子结构导学案及答案
原子结构编号19
班级_______组别姓名
【习目标】1、了解原子的构成及原子序、核电荷、质子、中子、核外电子之间的关系;能够辨析元素、核素、同位素的含义
2、小组合作讨论,探究相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算
3、以极度的热情,全力以赴投入习,体验习的快乐。
【使用说明】利用一节课,认真阅读课本,完成案,下课收齐。
下节课修改10分钟后,讨论10分钟,小组内知识互查,师生探究、生展示20分钟,巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做,标有★或★★的层可不做。
【课前导】
一、原子构成
1、表示原子或核素的符号是_______,意义是________________________________________
2、构成原子的各微粒的作用
中子在质子确定后,决定__________种类
决定________________种类
原子核
质量近似相对原子质量
质子核电荷决定_________种类
原子决定整个原子显不显电性
最外层电子
电子决定____________________________
各层电子
原子结构示意图
核外电子
电子排布电子层
3、原子序、核电荷、质子、中子、核外电子(包括原子、阴阳离子)之间的关系
(1)质量
(2)原子的核电荷
(3)阳离子的核外电子
(4)阴离子的核电荷
【练习1】、我国稀土资丰富。
下列有关稀土元素
与
的说法正确的是()
A.
与
互为同位素
B.
与
的质量相同
.
与
是同一种核素
D.
与
的核外电子和中子均为62
【练习2】、下列叙述错误的是()
A、13和14属于同一种元素,它们无为同位素
B、1H和2H是不同的核素,它们的质子相等
、14和15N的质量相等,它们的中子不等
D、6L和7L的电子相等,中子也相等
4、等电子微粒(注意主要元素在周期表中的位置关系)
(1)10电子微粒
①原子_______②分子___________________________
③阴离子______________________④阳离子_________________________
(2)根据上述方法找出18电子微粒_________________________________________
______________________________________________________________________
★【练习3】、已知A、B、、D是中中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示
的转关系(反应条件已经略去):
⑴如果A、B、、D均是10电子的粒子,请写出A、D的式:
A___________D_______________
⑵如果A和是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:
①A与B在溶液中反应的离子方程式为:
___________________________________
②根据上述离子方程式,可以判断与B结合质子的能力大小是(用式或离子符号表示)_________________________________________________。
二、核外电子排布
1、多电子的原子中,电子排布规律:
(1)核外电子总是尽先排布在_________的电子层里,然后依次排布在__________的电子层里。
(2)每电子层最多容纳的电子是________,最外层电子不超过_______(层是最外层时不超过____),次外层电子不超过_________,倒第三层电子不超过___________
2、画出下列微粒的结构示意图:
_______________S2-_______________
3、推断题中常涉及的元素的结构特点(1~20号元素):
(1)原子核中无中子的原子________________
(2)最外层电子等于次外层电子的元素_____________________
(3)最外层电子是次外层电子2倍的元素_____________________
(4)次外层电子是最外层电子2倍的元素_____________________
(5)电子层与最外层电子相等的元素____________________
(6)电子总是最外层电子2倍的元素____________________
【练习4】、下列叙述正确的是()
A、16gH4与18gNH4+所含质子相等
B、稀有气体原子最外层均达到8电子稳定结构
C、Mg2+所带电荷与该离子的核外电子层相等
D、Ar原子的结构示意图为:
【合作探究】
三、概念辨析
1、元素:
_________________________________________________________________
核素:
__________________________________________________________________
同位素:
________________________________________________________________
2、质量:
_________________________________________________________________
原子的相对原子质量:
_____________________________________________________
元素相对原子质量:
___________________________________________________________
【练习5】、16O中的16表示的含义是()
A、氧元素的相对原子质量
B、氧元素的一种同位素的近似相对原子质量
、氧元素的近似相对原子质量
D、氧元素的一种同位素的质量
★【练习6】、某元素一种同位素的原子的质子为,中子为,则下列说法正确的是()
A、不能由此确定该元素的相对原子质量
B、这种元素的相对原子质量为(+)
C、若碳原子质量为Wg,此原子的质量为(+)Wg
D、核内中子的总质量小于质子的总质量
【课堂训练】
1、下列说法正确的是()
A、12、13、14、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B、同种元素的原子,质量一定相同
、互为同位素的原子,质子一定相同
D、由一种元素组成的物质,一定是纯净物
2、质量为A,核内中子为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧物中所含质子的物质的量为()
A、
B、
、(A-N+8)D、
3、随着技术的不断进步,研究物质的手段和途径越越多,H3、O4、60N5+、等已被发现。
下列有关说法中,正确的是( )
A.H2与H3属于同素异形体B.O2与O4属于同位素
.60的质量为720g/D.N5+离子中含有36个电子
4、美国家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子为118,中子为175的超重元素,该元素原子核内的中子与核外电子之差是()
A、57 B、47 C、61 D、283
5、对相同状况下的1218O和14N2两种气体,下列说法正确的是()
A、若质量相等,则质子相等B、若原子相等,则中子相等
、若分子相等,则体积相等D、若体积相等,则密度相等
6、几种微粒,具有相同的核电荷,则可说明()
A、可能属于同一种元素B、一定是同一种元素
、一定不是同一种元素D、核外电子一定相等
7、下列叙述中正确的是()
①两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其性质一定相同
②凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
③两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素
④质子相同的微粒一定是同一种微粒
⑤同位素的性质几乎相同
⑥某种元素的原子量取整,就是其质量
A、③④B、③⑤⑥、④⑤D、③
★
8、有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示
请回答下列问题。
⑴若该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是_____________。
⑵若该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,这种微粒的符号是____________。
⑶若该微粒的氧性很弱,得到1个电子后变为原子,其单质的还原性很强,这种微粒的符号是________________。
⑷若该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,其单质的氧性很强,这种微粒的符号是________________。
【当堂检测】
1、铋(B)在医药方面有重要应用。
下列关于20983B和21083B的说法正确的是()
A、20983B和21083B都含有83个中子B、20983B和21083B互为同位素
、20983B和21083B的核外电子不同D、20983B和21083B分别含有126和127个质子
原子结构参考答案编号19
【课前导】
一、原子构成
1、A质量为A,质子为的元素的一个原子
2、中子在质子确定后,决定原子(核素)种类
决定原子(核素)种类
原子核
质量近似相对原子质量
质子核电荷决定元素种类
原子决定整个原子显不显电性
最外层电子
电子决定元素的性质
各层电子
原子结构示意图
核外电子
电子排布电子层
3、各微粒之间的关系
(1)质量=质子()+中子(N)
(2)原子的核电荷=质子=原子序=核外电子
(3)阳离子的核外电子=质子--离子带的电荷
(4)阴离子的核电荷=质子=原子序=核外电子--离子带的电荷
【练习1】、A【练习2】、D
4、
(1)10电子微粒
①原子:
N②分子:
HFH2ONH3H4
③阴离子:
F-O2-N3-OH-NH2-
④阳离子:
N+Mg2+A3+H3O+NH4+
(2)根据上述方法找出18电子微粒:
-S2-HS-O22-+2+ArHH2SPH3SH4H2O2F2
2H6H3OHH3F
【练习3】、
(1)A:
NH4+D:
H2O
(2)①H2S+OH-===HS-+H2O
(或HS-+OH-==S2-+2H2O)
(或H2S+2OH-===S2-+H2O)
②OH->HS-(或OH->S2-)
二、核外电子排布
1、
(1)能量低离核近,能量高离核远
(2)22,8
(2),18,32
2、
3、
(1)11H
(2)BAr(3)(4)LS(5)HBA(6)B
【练习4】、C
【合作探究】
三、概念辨析
1、元素:
具有相同质子(核电荷)的同一类原子的总称。
核素:
具有一定目质子和一定目中子的一种原子成为核素。
同位素:
质子相同而中子不同的同一元素的不同核素互为同位素。
2、质量:
原子核中质子和中子之和成为质量。
原子的相对原子质量:
一个原子的实际质量与一个-12原子质量的1/12相比较,所得的
值就是这种原子的相对原子质量。
元素的相对原子质量:
是按它的各种天然核素相对原子质量与其原子百分组成计算出的
平均值。
【练习5】、D
【练习6】、A
【课堂训练】
1、2、A3、A4、A5、6、A7、D
8、
(1)Ar
(2)S2-(3)+(4)-
【当堂检测】1、B
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