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溶液溶解度
溶液溶解度
一、溶液选择题
1.甲、乙的溶解度曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:
5
B.t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液质量仍相等
C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.甲中含有少量乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.t2℃时,甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:
100=2:
5;
B.t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃,甲析出晶体较多,剩余溶液质量,甲小于乙;
C.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,其饱和溶液中溶质的质量分数相等。
D.甲中含有少量乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲;选B
2.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B.t1℃时,KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C.t2℃时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃,溶液由饱和变为不饱和
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知,MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小,故A错误;
B、t1℃时,氯化钾和硫酸镁的溶解度相等,如果两种溶液是饱和溶液,并且溶液质量相等,则溶质质量一定相等,但题目未告知两溶液质量是否相等,故B错误;
C、t2℃时,溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁,因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag,故C错误;
D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大,将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃,溶液由饱和溶液变成不饱和溶液,故D正确。
故选:
D。
3.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl,下列操作不规范的是()
A.用装置甲收集氧气
B.用装置乙溶解完全反应后的固体
C.用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D.用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气的密度比空气大,可用向上排空气法收集,故A正确;
B、氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率,故B正确;C、过滤时要用玻璃棒引流,故C正确;
D、蒸发时要变加热边搅拌,故D不正确。
故选D。
4.a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是( )
A.t1℃时,a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液,降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变
C.要从b溶液中得到b,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D.在t2℃时,a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
t1℃时,a的溶解度为30g,故65g饱和溶液中含有溶剂50g,选项A正确;
B.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液,降温至t1℃时,C的溶解度变大,溶质质量不变,所以溶液中溶质的质量分数保持不变,选项B正确;
C.b的溶解度受温度影响较小,要从b溶液中得到b,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法,选项C正确;
D.在t2℃时,a、b两种物质的溶解度相同,其饱和溶液中溶质的质量分数相同,但不饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等,选项D错误。
故选D。
5.如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
A.t2℃时,把40gKNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为4:
9
B.t3℃时,图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl>MgSO4>KNO3
C.t4℃时,其他条件不变,把MgSO4饱和溶液升温到t5℃,在此操作过程中溶液里无明显现象
D.KNO3中含有少量的NaCl杂质,采用蒸发结晶法提纯
【答案】B
【解析】
【详解】
A、t2℃时,硝酸钾的溶解度是40g,所以把40gKNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为20g:
70g=2:
7,故A错误;
B、t1℃时,氯化钠的溶解度最大,硝酸钾的溶解度最小,所以t3℃时,图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl>MgSO4>KNO3,故B正确;
C、t4℃时,其他条件不变,把MgSO4饱和溶液升温到t5℃,溶解度减小,在此操作过程中溶液里会析出晶体,故C错误;
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以KNO3中含有少量的NaCl杂质,采用降温结晶法提纯,故D错误。
故选:
B。
6.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.t1℃时,30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数关系是乙>甲>丙
C.t2℃时,甲、丙溶液中溶质的质量分数甲>丙
D.t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体质量甲>乙
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时,甲物质的溶解度是30g,根据溶解度概念可知,30g甲物质溶于70g水中,达到饱和状态,饱和溶液的质量分数=
,不能得到30%的甲溶液,故A错误;
B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,甲、乙的溶解度减小,丙的溶解度随温度的降低而增大,甲、乙有晶体析出,质量分数变小,溶液仍为饱和溶液,丙没有晶体析出,质量分数不变,一定温度下饱和溶液的溶质分数=
,溶解度越大,质量分数越大,t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度,所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙,故B正确;
C、t2℃时,甲、丙溶液的状态没有确定,溶液中溶质的质量分数也不能确定,故C错误;
D、t3℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃,饱和溶液的质量没有确定,析出晶体质量也不能确定,故D错误。
故选B。
【点睛】
在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时,首先根据溶解度曲线判定溶液的状态,再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=
,判定溶液溶质质量分数的大小。
7.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是
A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B.t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时仍是饱和溶液
C.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,溶质质量分数最小的一定是丙物质
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由题中信息知,A.P点表示甲、丙两种物质溶解度相等,故错误。
B、乙溶解度随温度升高而增大,t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时不再是饱和溶液;故C错误。
C、t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100=1∶4;故C正确。
D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃,溶质质量分数最小的一定是丙物质;故D错误。
故选C。
8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.甲的溶解度比乙的大
B.t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
C.将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取升温的方法
D.分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量一定大
【答案】B
【解析】A.根据物质的溶解度分析;
B.根据饱和溶液溶质质量分数分析;
C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析;
D.根据溶液质量是否相等分析。
解:
A.物质的溶解度受温度的影响,温度不同,溶解度不同,故错误;
B.t1℃时,甲和乙的溶解度相等,故饱和溶液中溶质的质量分数一定相等,正确;
C.甲的溶解度随温度的升高而增大。
将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液,升高温度,溶解度变大,此时仍为不饱和溶液,错误;
D.甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等,故分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量不一定大,错误。
故本题选B。
点睛:
饱和溶液与不饱和溶液,溶质质量分数。
9.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据图示可知,甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时,选项A不正确;
B.甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大,当温度大于70℃时,其溶解度随温度的升高而减小,选项B不正确;
C.20℃时,甲的溶解度为28.6g。
即:
在20℃时在100g水中溶解28.6g甲可达到饱和,20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6g,选项C不正确;
D.因为70℃时甲的溶解度最大,所以将其饱和溶液升高温度或降低温度,都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解,都有晶体析出,选项D正确。
故选D。
10.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是
A.乙为NH4ClB.t3应介于40℃﹣50℃
C.55℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙D.等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等
【答案】C
【解析】
A.据溶解度表可知,NH4Cl的溶解度随温度升高而增大,故乙是NH4Cl,正确;B、40℃时,Na2SO4的溶解度是48.4g,50℃时,溶解度变小,是47.5g,且t3℃时两种物质的溶解度相等,故t3应介于40℃﹣50℃,正确;C、据溶解度表分析可知,55℃时,NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度,故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量乙>甲,错误;D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时,溶解度变化相同,故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等,正确。
故选C。
11.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是()
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等,都是30
B.t1℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等
C.温度从t2℃降至t1℃时,甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.溶解度的单位为克;
B.是恒温蒸发,蒸发的水的质量相等,所以析出晶体质量也相等;
C.温度从t2℃降至t1℃时,甲和乙的饱和溶液都有晶体析出,但析出晶体的质量要看原来溶液的质量,不一定是甲大于乙;
D.t2℃时,甲的溶解度大于乙,但甲溶液的质量分数与乙溶液的质量分数无法比较,因为两种溶液不一定是饱和溶液,故选B。
12.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列分析正确的是
A.t1℃时,A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
B.将接近饱和的C溶液变为饱和溶液,可采用升温的方法
C.将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体的质量是A>B
D.t2℃时
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