人教版九年级上下册所有的化学方程式.docx
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人教版九年级上下册所有的化学方程式
人教版九年级上下册所有的化学方程式
一.物质与氧气的反应(化合反应)
(1)单质+氧气==氧化物:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.汞在空气中受热:
2Hg+O2加热2HgO
5.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
10.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
(2)化合物与氧气的反应:
11.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
12.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
13.丙烷在空气中燃烧:
C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O
14.丁烷在空气中燃烧2C4H10+13O2点燃8CO2+10H2O
15乙炔在空气中燃烧2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O
16.氨气在氧气中燃烧4NH3+3O2点燃2N2+6H2O
17.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
18.甲醇在空气中燃烧:
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
二.几个分解反应:
19.水在直流电的作用下分解2H2O通电2H2↑+O2↑
20.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
21.氧化汞受热分解:
2HgO高温2Hg+O2↑
22.过氧化氢的分解:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
23.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)2KClO3加热2KCl+3O2↑
24.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
25.碳酸不稳定而分解H2CO3=H2O+CO2↑
26.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
27.炉坩石高温分解:
ZnCO3高温ZnO+CO2↑
28.碳酸氢钙受热分解Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑
29.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
(难溶性碱加热金属氧化物+水)
30.氢氧化铁受热分解:
2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O
31.氢氧化铜受热分解:
Cu(OH)2加热CuO+H2O
三.几个氧化还原反应(置换反应):
H2或C+金属氧化物=金属+H2O或CO2(置换反应)
32.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
33.木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑
34.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
35.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
36..一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
37.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3加热2Fe+3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
活泼金属+酸=盐+氢气(置换反应)
38.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
39.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
40.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
41.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
42.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
43.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑
44.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
45.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
金属单质+盐(溶液)=新金属+新盐(置换反应)
46.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
47.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
48.铜和硝酸汞反应:
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
49.铜和硝酸银反应:
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
四.几个复分解反应:
(1)碱性氧化物+酸=盐+水
50.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
51氧化铁和稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
52.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
53.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
54.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
55.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
(2)酸+碱=盐+水
56.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
57.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH=KCl+H2O
58.盐酸和氢氧化铜反应2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
59.盐酸和氢氧化钙反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
60.盐酸和氢氧化铁反应3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
61.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
62.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
63.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
64.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
65.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
66.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
(3)酸+盐=另一种酸+另一种盐
67.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
68.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
69.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
70.盐酸和硝酸银反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
71.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
72.硫酸和氯化钡反应:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
73.硫酸和硝酸钡反应:
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
(4)碱+盐=另一种碱+另一种盐
74.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
75.氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeCl3=
Fe(OH)3↓+3NaCl
76.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
77.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
78.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(5)盐+盐=两种新盐
79.氯化钠和硝酸银:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
80.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
81.氯化钙与碳酸钠:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
五.其它反应:
酸性氧化物+水=酸
82.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O=H2CO3
83.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O=H2SO4
84.二氧化硫溶于水:
SO2+H2O=H2SO3
碱性氧化物+水=碱
85.生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)2
86.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O=2NaOH
87.氧化钾溶于水:
K2O+H2O=2KOH
88·氧化钡溶于水:
BaO+H2O=Ba(OH)2
89:
二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO
90.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
91.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
92.钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
93.水蒸气通过灼热碳层:
C+H2O=CO+H2
95.过氧化钠溶于水:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(十大成盐规律)
(1)金属单质+酸=盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)=新金属+新盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞反应:
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
铜和硝酸银反应:
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
(3)碱性氧化物+酸=盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱=盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱=盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH=KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
(6)酸+盐=另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
62盐酸和硝酸银反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡反应:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐=另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐=两种新盐
70.氯化钠和硝酸银:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
72.氯化钙与碳酸钠:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(9)金属+活泼非金属=无氧酸盐
钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaCl
(10)金属氧化物+非金属氧化物=含氧酸盐
氧化钙和二氧化硅高温反应CaO+SiO2高温CaSiO3
五.其它反应:
酸性氧化物+水=酸
73.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O=H2CO3
74.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O=H2SO4
75.二氧化硫溶于水:
SO2+H2O=H2SO3
碱性氧化物+水=碱
76.生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)2
77.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O=2NaOH
78.氧化钾溶于水:
K2O+H2O=2KOH
79·氧化钡溶于水:
BaO+H2O=Ba(OH)2
80.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
81.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
82:
二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO
化合反应
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:
2H2+O2点点燃燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高
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