嘉祥一中高二化学期末综合练习题一.docx
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嘉祥一中高二化学期末综合练习题一
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嘉祥一中高二化学期末综合练习题一
1.下列说法正确的是()
A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应
C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程
2.给纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()
A.水的离子积变大,PH变小,呈酸性B.水的离子积不变,PH不变,呈中性.
C.水的离子积变小,PH变大,呈碱性.D.水的离子积变大,PH变小,呈中性
3.常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是()
A.PH>12的溶液中:
Na+、K+、SO42-、AlO2-B.PH=1的溶液中:
Na+、K+、SO32-、MnO4-
C.PH=7的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、CO32-D.PH=0的溶液中:
Na+、I-、NO3-、ClO-
4.一定温度下,将amolPCl5通入一个容积不变的密闭容器中,发生反应:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g),平衡时测得混合气体的压强为p1,此时向容器中再通入amolPCl5,在相同温度下再次达到平衡时,测得压强为p2,下列判断正确的是()
A.2p1>p2B.PCl5的分解率增大C.p1>p2D.Cl2的体积分数增大
5.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),H>0,经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列正确的是
A.60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原平衡的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,则平衡常数K=
增大
6.下列关于铜电极的叙述正确的是
A.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B.电解饱和食盐水制烧碱时,用铜作阳极
C.电解法精炼铜时,粗铜连接电源的正极D.电镀铜和精炼铜时,均用纯铜作阴极
7.已知25℃、101kPa条件下:
4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ/mol
4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH=-3119.1kJ/mol,由此得出的正确结论是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应D.O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应
8.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol/L
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO
)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.合成氨工厂通常采用20MPa--50MPa压强,以提高原料的利用率
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体
10.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是()
A.加入数滴氯化铜溶液B.加入适量的6mol/L的盐酸
C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液
11.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是()
A.C(K+)+C(H+)=C(HC2O4-)+C(OH-)+C(C2O42-)B.C(HC2O4-)+C(C2O42-)=0.1mol·L-1
C.C(C2O42-) 12.已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是() A.该溶液的PH=4B.升高温度,溶液的PH增大 C.由HA电离出的C(H+)约为水电离出的C(H+)的106倍 D.此酸的电离平衡常数约为1x10-7 13.下列叙述正确的是: () A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4 C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后,溶液的pH=1 D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7 14.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是() A.在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡: AgCl+I-=AgI↓+Cl- B.氢氧燃料电池的负极反应式: O2+2H2O+4e-==4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为: Cu2++2e-==Cu D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式: Fe-2e-==Fe2+ 15.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9。 下列有关说法正确的是() A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZ C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X- D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-) 16.在体积都为0.1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,各投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是: () 17.(15分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。 (1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下: 2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)△H=akJ·mol-1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ·mol-1 反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示); (2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。 某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=QkJ·mol-1。 在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下: 时间(min) 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 ①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=,T1℃时,该反应的平衡常数K=; ②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。 a.通入一定量的NOb.加入一定量的活性炭c.加入合适的催化剂d.适当缩小容器的体积 ③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3: 1: 1,则Q0(填“>”或“<”)。 ④在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。 a.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)b.反应体系的温度不再发生改变c.混合气体的密度不再发生改变d.反应体系的压强不再发生改变 (3)铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如下图所示: 请写出该电池正极反应式;常温下,用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液(过量),消耗27mgAl,则电解后溶液的pH=(不考虑溶液体积的变化)。 18. (1)下列实验操作或叙述正确的是(填序号) A.乙醇中含有少量水可加入金属钠再蒸馏制得无水乙醇;B.将无水乙醇和浓硫酸按体积比3: 1混合,加热至140°C制取乙烯;C.蔗糖水解用稀硫酸作催化剂,加热一段时间,然后加入银氨溶液检验是否发生了水解;D.在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3,微热后会生成黄色物质;E.油脂在皂化反应后,反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来;F.植物油和裂化汽油可用溴水鉴别 (2)今有相对分子质量为58的几种有机物: ①若该有机物为烃(它可由炔烃加成而得),则该烃的结构简式是,它的最简单同系物的结构简式是。 ②若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg,则该有机物的结构简式为: 。 (3)有机物A易溶于水,且1molA能跟Na反应生成0.5molH2,但不与NaOH反应,已知A通过如下转化关系制得化学式为C4H8O2的酯E,且当D→E时,相对分子质量增加28; B是一种烃。 ⑴写出E的不同种类的一种同分异构体的结构简式。 ⑵写出①、②、③的化学方程式,并在括号中注明反应类型。 ①() ②() ③() 19.已知乙烯、乙醇、溴乙烷的沸点分别为-103.7℃、78.5℃、38.4℃。 某同学为验证溴乙烷中存在溴元素、溴乙烷取代反应和加成反应的部分产物及氢氧化钠在反应中的作用,设计了探究实验,请根据要求回答下列问题: (1)热水的温度不高于℃;用水浴加热的优点是; 装置中长导管的作用是。 (2)设计实验1的目的是。 (3)实验2中当观察到现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。 (4)将实验2中产物之一乙醇分离出来后,鉴定其结构的波谱方法;为检验反应后另一产物中存在 ,应再向试管中先后滴加的试剂是。 (5)该同学利用右图所示装置检验溴乙烷在 乙醇溶液中反应产生的气体A。 气体A先通过 蒸馏水的目的及其原因是; 再通过高锰酸钾性溶液的现象。 为达到此实验目的,请你简述更简单的检验方法: 。 20.A是芳香族化合物。 其分子中C、H、O原子个数比为9: 6: 2。 它的质谱图表明其相对 分子质量为146,苯环侧链核磁共振氢谱有两种类型氢原子的吸收峰,峰面积之比为1: 1。 B遇 溶液呈紫色。 A在一定条件下发生的反应如上,请回答下列问题: (1)A的分子式为;C的结构简式为。 (2)B所含官能团(除苯环外)名称有;1molB与mL4mol/L的NaOH溶液恰好完全反应。 (3)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。 这类同分异构体共有种。 (4)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是。 (5)写出下列反应的化学方程式: 反应A→B; 水杨酸→E。 (6)现由 合成芳香族化合物; ,请在下面的合成路线图的方框中填写有关物质的结构简式,并在箭头上注明反应条件: 嘉祥一中高二化学期末综合练习题一 1-5.BDAAA6-10.CDADB11-16.DBCABC 17.(共15分) (1)0.5a+b(2分); (2)①0.032mol·L-1·min-1(1分),0.25(2分); ②ad(2分,选对一个给1分,错选不给分); ③<(2分);④bc(2分,选对一个给1分,错选不给分); (3)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-(2分);2(2分) 18.(8分) (1)DE(2分) (2)①CH3CH2CH2CH3(2分)CH4(2分)②OHC—CHO(2分) (3) ⑴CH3CH2CH2COOH(写出丁酸的任意一种结构即可算对或其他合理答案) ⑵① 消去反应 ② 氧化反应 ③ 酯化反应或取代反应 19 20.
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- 嘉祥 一中 化学 期末 综合 练习题