离子方程式的书写练习题.docx
- 文档编号:28325973
- 上传时间:2023-07-10
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:268.02KB
离子方程式的书写练习题.docx
《离子方程式的书写练习题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《离子方程式的书写练习题.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
离子方程式的书写练习题
离子方程式的书写练习题
作者:
日期:
离子方程式的书写练习题
—判断下列离子方程式是否正确。
1.下列离子方程式正确的是()
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4J+NH3•H2O+H2O
B.H218O中投入Na2O2固体:
2H218O+2O22-=4OH-+18O2
C.硫氢化钠水解HS-+H2OH2Sf+OH
D.用石墨作电极电解AICI3溶液:
2CI-+2H2OCl2f+H2f+2OH—
2.下列离子方程式书写正确的是()
A.次氯酸钙溶液中通入足量SO2:
Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+
B.等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合
Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe(OH)3J+BaSO4J
C.醋酸铵溶于水:
CH3COO—+NH4++H2O=CH3COOH+NH3・H2O
D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH—=CaCO3J+H2O3.下列反应的离子方程式错误的是()
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:
AI3++4NH3?
H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
B.用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?
H2O+SO2==NH4++HSO3—
C.向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O-+CO2+H2O==C6H5OH+CO32
CIO-+CO2+H2O==HCO3—+HCl
NH3+H3PO4=NH4++H2PO4—
Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4J+2
2Fe3++S2-=2Fe2++SJ
Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3J+3NH4+5.下
AI3++4OH—=AlO2-+2H2O
2I-+CI2=I2+2CI-
6.下列结合实验现象的反应方程式正确的是()
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2—=Ag2SJ+2C1—
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++
2OH-=CaCO3J+CO32—+2H2O
二:
书写下列离子方程式:
(1)CI2通入NaOH溶液中:
(2)CuSO4溶液与K2S溶液混合
(3)AI2O3与NaOH溶液:
(4)Fe3O4溶于硝酸:
(5)Na2SiO3溶液中通入过量的C02:
(6)小苏打与醋酸反应:
(7)3mL0.4mol/L的Ba(0H)2溶液中滴入12mLO.2mol/L的H3PO4:
8)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢:
(9)CuS04中通H2S:
(10)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ea(OH)2溶液至中性,再向中性溶液中继续滴加Ba
(OH)2溶液,请写出这两步反应的离子方程
I:
-;
II:
__——;
答案
一:
选择题:
123456acaccb
二:
1.20H-+C12=CIO-+CI—+H2O2.Cu2++S2-=CuSj
3.A1203+2OH—=2AlO2-+H2O
4.Fe3O4+10H++NO3-=3Fe3++NO2f+5H2O或:
3Fe3O4+28H+
+NO3—=9Fe3+
+NOf+14H2O
5..SiO32-+2CO2+2H2O=H2Si03J+2HCO3—
6.CH3COOH+HCO3—=CH3COO—
+CO2f+H2O
7.OH-+H3PO4=H2PO4-
+H2O
8.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
9.Cu2++H2S=CuSJ+2H+10.i.2H++SO42—+Ba2++2OH—
=BaSO4J+2H2O
ii.Ba2++SO42—=BaSO4J
依据四原则
⑴客观事实原则
如2Fe+6H+====2Fe3++3H2f错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧
化成Fe2+。
应为:
Fe+2H+====Fe2++H2f。
⑵质量守恒原则
如Na+H2O====Na++OH—+H2f错在反应前后H原子的数目不等。
应为:
2Na
+2H2O====2Na++2OH-+H2fo
⑶电荷守恒原则
女口Fe3++Cu====Fe2++Cu2+,错在左右两边电荷不守恒。
应为:
2Fe3++
Cu====2Fe2++Cu2+。
⑷固定组成原则
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:
H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO+H2O,错在SO42-和H+,Ba2+和OH—未遵循1:
2这一定组成。
应为:
2H++SO42-+Ba2++20H-====BaSO乱+2H2O。
看拆分正误
⑴能拆分的物质
女口Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2CO2T+2H2O,错在未将Ca(HCO3)
2拆分成Ca2+和HCO3―。
应为:
HCO3-+H+====CO2T+H2O。
可见:
能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCI)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCI)。
⑵不能拆分的物质
一、难溶物不拆
例I:
向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误:
CO32-+2H+=CO2+H2O
原因:
CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确:
CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2:
向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误:
该反应不能发生.
原因:
CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:
SO42-+Ca2+=CaS04
说明:
微溶物作生成物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆
例3:
向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误:
A13++30H-=A1(OH)3
原因:
氨水为弱电解质,像H20、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时
均不能拆开,应写成化学式。
正确:
A13++3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH4+
四、氧化物不拆
例4:
将氧化钠加入水中。
错误:
02-+H2O=2OH-
原因:
Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写
成化学式。
正确:
Na2O+H2O=2Na++2OH-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5:
向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误:
2H++CO32-=CO2+H2O
原因.HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根,像HSO3-,、HS―、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:
HCO3-+H+=CO2+H2O
注意:
对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬。
六、固相反应不拆
例6:
将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误:
NH4++OH-=NH3+H2O
原因:
写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽
管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。
正确:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3+2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。
易错分析编辑
概述
1所有氧化物和过氧化物一律写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示,往往将许多不可溶的强电解质拆开,导致错误。
这里必须清楚,像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物,虽然是易溶的电解质但是不可拆。
2还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)
也写作化学式,那就要看它主要是以固态物质形式存在,还是在溶液中以离子形式存在。
3强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。
4弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
33种易误拆而不能拆的物质
BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3
FeS,CuS,Fe(OH)3,Cu(OH)2,
A1(OH)3,Mg(OH)2,NH3-H2O,AgCl,
AgBr,AgI,CH3COOH,HF,
HClO,H2CO3,H2S,H2SO3
MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,
Na2O,Na2O298%浓硫酸石灰乳Ca(OH)2
不能拆的酸式弱酸根离子有:
HCO3-,HS—,HSO3—,H2PO4-,
HPO42-
注意:
当Ca(OH)2为澄清石灰水时要拆,为石灰乳时不拆
判断溶液中离子能否大量共存的规律
多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:
一色,二性,三特殊,四反应。
1•一色--溶液颜色
若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O2-等有色离子不能存在。
2.二性-—溶液的酸碱性
⑴在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如C032-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。
⑵在强碱性溶液中,弱碱阳离子(如NH4+,AI3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。
⑶酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS—)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3•三特殊--三种特殊情况
⑴A1O2-与HCO3-不能大量共存:
AIO2-+HCO3—+H2O=AI(OH)3J+CO32—
⑵NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-,Fe2+,I—,SO32-等因发生氧化还原反应
而不能大量共存
⑶NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4.四反应--四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。
⑴复分解反应
女口Ba2+与SO42-,NH4+与OH—,H+与CH3COO-等
⑵氧化还原反应
如Fe3+与l-,NO3-(H+)与卩e2+,Mn04-(H+)与£『-等
⑶相互促进的水解反应
如Al3+与HC03-,A13+与Al02-等
⑷络合反应
如Fe3+与SCN—等。
5.看符号是否齐全
看“=”“却(可逆符号)”及必要条件是否正确、齐全。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 离子 方程式 书写 练习题