安徽省合肥市学年高一化学上册期中试题2.docx
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安徽省合肥市学年高一化学上册期中试题2
绝密★启用前
2018-2019学年度中汇学校第一学期期中考试
高一化学
分值:
100分时间:
90分钟
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
1、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题的4个选项只有一个符合题意)
1.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是
A.充入的CO分子数比CO2分子数少
B.甲容器的体积比乙容器的体积小
C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D.甲中CO的密度比乙中C02的密度小
2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.在标准状况下,0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA
B.常温常压下,14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
C.0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成O.lNA个胶体粒子
D.1.0L1.0mol.L-lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
3.下列叙述正确的是
A.H2O2的相对分子质量为34g
B.1molSO42-的质量为96g
C.C2H4的摩尔质量与6.02×1023CO个分子的质量之和相等
D.CH4的摩尔质量为16g
4.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥
5.下列物质分类的正确组合是
分类
组合
纯净物
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
碱石灰
乙二酸
纯碱
氧化铝
二氧化碳
B
盐酸
石炭酸
小苏打
氧化镁
二氧化氮
C
H2O2
硬脂酸
苏打
过氧化钠
二氧化硫
D
五水硫酸铜
油酸
碱式碳酸铜
氧化钠
三氧化硫
6.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.CH3COOHB.Cl2C.Na2CO3D.CO2
7.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产,工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。
这种处理方法应用的原理是
A.胶体的丁达尔现象B.胶体的布朗运动
C.胶体的电泳D.渗析
8.关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述:
①质量相同;②所含碳原子数与氮原子数相等;③所含分子数相等,其中正确的是
A.①②③B.②③C.①②D.①③
9.下列叙述正确的是
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相同
B.常温常压下,等质量的N2与CO所含分子数相同
C.VLO2的质量一定比VLCO2的质量小
D.A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等,则两容器的体积比为2∶1
10.下列说法正确的是
A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B.在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等
C.阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数
D.若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1,则所处条件为标准状况
11.对电解质概念的理解正确的是
A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠是非电解质
C.凡在水中能生成离子而导电的物质
D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物
12.下列电离方程式中,正确的是
A.Na2SO4=2Na++SO4-2B.H2CO3=2H++CO32-
C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
13.下列物质在一定条件下能够导电,但是不属于电解质的是
A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖
14.一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中静止不动,则混合气体中O2的体积分数是
A.75%B.25%C.50%D.无法计算
15.下列溶液与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C.50mL1mol/LNaCl溶液
D.25mL0.5mol/LHCl溶液
16.下列物质中,属于电解质且能导电的是
A.铜片B.硫酸溶液C.熔融的氯化钠D.固体氯化钾
第II卷(非选择题)(52分)
二、非选择题(共52分)
17.(共4分)写出下列物质在水中电离的方程式:
(1)NaHSO4在水中电离的方程式
(2)H2CO3电离方程式(只写第一步电离)
18.(18分)现有下列九种物质:
①H2②铝③CuO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(每空一分):
分类标准
能导电
非电解质
电解质
属于该类的物质
(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应:
H++OH-
H2O,该离子反应对应的化学方程式为。
(3)⑨在水中的电离方程式为,
34.2g⑨溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为。
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:
。
(5)将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式
19.(6分)现有以下物质①KNO3溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤AgCl固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨氨水⑩盐酸,其中能够导电的是_________________(填序号,下同);属于电解质的是__________________;属于非电解质的是___________________________。
20.(6分)9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液,其浓度为mol·L-1,从中取出100mL溶液,其中Cl-的浓度为mol·L-1;
再把取出的溶液加水稀释成500mL,则此时MgCl2溶液的浓度为__________mol·L-1。
21.(6分)用18mol·L-1浓硫酸配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸的实验。
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是mL(保留一位小数);
(2)现有下列几种规格的仪器,应选用
①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?
(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容;
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液;
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线;
④定容时俯视容量瓶刻度线;
22.(6分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应。
下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为。
(2)当NaOH溶液的体积为80mL,固体混合物的质量为34.4g,充分反应后,生成气体的体积在标准状况下为升。
(3)当NaOH溶液的体积为120mL,固体混合物的质量仍为34.4g,充分反应后,生成气体的体积在标准状况下为升。
23.(6分).含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1,H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1CuSO4和2mol.L-1H2SO4的混合溶液,试求:
(1)所得溶液的体积是多少毫升?
(2)需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升?
选做题
24.(6分)某兴趣小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。
把35.1gNaCl放入500ml烧杯中,加入150ml蒸馏水。
待NaCl完全溶解后,将溶液完全转移到容器里,用蒸馏水稀释至完全充满容器。
从中取出溶液100ml,该溶液恰好与20ml0.100mol/LAgNO3溶液完全反应。
则该容器的体积为______________L.
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
温度、压强相同条件下,气体摩尔体积相等,根据n=
知,相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比,CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol,所以二者的物质的量之比=44g/mol:
28g/mol=11:
7。
A、根据N=nNA知,二者的分子数之比等于其物质的量之比为11:
7,所以CO分子数多,故A错误;B、根据V=nVm知,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,所以甲的体积比乙大,故B错误;C、温度和压强相等,其气体摩尔体积相等,所以二者的气体摩尔体积相等,故C错误;D、ρ=
知,相同条件下,其密度之比等于摩尔质量之比,所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小,故D正确。
考点:
考查了物质的量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律的相关知识。
2.B
【解析】
试题分析:
A、在标准状况下,0.5mol如何气体含有0.5NA分子,A错误;B、常温常压下,14g的CH2的物质的量为1mol,含有的原子数为3NA,B正确;C、胶体粒子是多个分子形成的聚合体,0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成少于0.lNA个胶体粒子,C错误;D、Na2SiO3水溶液中还含有水分子,含有的氧原子数大于3NA,D错误。
考点:
考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
3.B
【解析】
试题分析:
H2O2的相对分子质量为34,A错误;SO42-的摩尔质量为96g/mol,1molSO42-的质量为96g,B正确;摩尔质量与质量单位不同,C2H4的摩尔质量与6.02×1023CO个分子的质量之和在数值上相等,C错误;CH4的摩尔质量为16g/mol,D错误。
考点:
考查相对分子质量、摩尔质量及质量的概念判断
4.C
【解析】
试题分析:
纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米,属于胶体粒子的范围,将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的分散系属于胶体,具有胶体的性质。
故选C。
考点:
考查了胶体的相关知识。
5.D
【解析】
试题分析:
A、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物,错误,氧化铝是两性氧化物,不选A;B、盐酸是氯化氢的水溶液,石炭酸是苯酚,不属于酸,二氧化氮不是酸性氧化物,错误,不选B;C、过氧化钠不是碱性氧化物,错误,不选C;D、分类正确,选D。
考点:
物质的分类
6.D
【解析】
试题分析:
A、醋酸的水溶液能导电,属于电解质,错误,不选A;B、氯气的水溶液中有盐酸和次氯酸,能导电,但氯气是单质,不是非电解质,错误,不选B;C、碳酸钠的水溶液能导电,属于电解质,不选C;D、二氧化碳的水溶液为碳酸溶液,能导电,碳酸是电解质,二氧化碳是非电解质,正确,选D。
考点:
溶液的导电性的判断,电解质和非电解质的判断
7.C
【解析】
试题分析:
胶粒因吸附带有电荷,能在电场中发生定向运动,这种现象称为电泳,选项C符合题意。
考点:
胶体的性质及应用
8.D
【解析】
试题分析:
同温、同压下,气体的Vm相等,则体积相同时,n=V/Vm
可知,两种气体的物质的量相同,设物质的量都为n,则
①m(N2O)=nM=44n,m(CO2)=nM=44n,故①正确;
②N(C)=nNA,N(N)=2n(N2O)×NA=2NA,所含碳原子数与氮原子数不相等,故②错误;
③N(N2O)=nNA,N(CO2)=nNA,所含分子数相等,故③正确.
考点:
阿伏加德罗定律的应用
9.B
【解析】
试题分析:
A、没有说明物质的状态,不能由体积确定物质的量的关系,不选A;B、因为二者的摩尔质量相同,所以等质量的物质其物质的量相同,选B;C、没有说明气体所在的温度和压强,不能确定质量关系,不选C;D、二者原子总数相等,其分子数比为2:
1,没有说明温度和压强,不能确定容器的体积,不选D。
考点:
物质的量的计算
10.B
【解析】
试题分析:
A.摩尔是物质的量的单位,不是物理量,A项错误;B.气体的体积由气体的物质的量,温度、压强决定,温度、压强一定,气体摩尔体积一定,B项正确;C.国际上规定,阿伏加德罗常数的数值是0.012kg12C所含的原子个数,C项错误;D.在标准状况下,气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1,温度升高,体积增大,压强增大,体积减小,所以若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1时所处条件不一定是标准状况,D项错误;答案选B。
考点:
考查阿伏伽德罗常数,摩尔,气体摩尔体积等知识
11.D
【解析】
试题分析:
A、某些物质本身不是电解质,但能与水反应生成电解质,溶液能导电,错误;B、Na2O溶于水,Na2O与H2O反应生成NaOH,NaOH电离出Na+、OH ̄,Na2O在熔融状态下能导电,所以Na2O是电解质,错误;C、某些物质本身不是电解质,但能与水反应生成电解质,错误;D、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物,属于电解质,正确。
考点:
本题考查电解质的概念及理解。
12.C
【解析】
试题分析:
A.Na2SO4电离产生离子,要先写电荷数目,再写电性正负,电离方程式是Na2SO4=2Na++SO42-,错误。
B.碳酸是二元弱酸,存在电离平衡,分步电离,主要是第一步的电离,电离H2CO3
H++HCO3-,错误。
C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-符合电离方程式的书写原则,正确。
D.HNO3是一元酸,酸根离子应该写为NO3-,电离方程式是Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-,错误。
考点:
考查电离方程式书写的正误判断的知识。
13.A
【解析】
试题分析:
在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物为电解质,在水溶液中和熔化状态下都不能够导电的化合物为非电解质,单质既不是电解质也不是非电解质。
A、铝中存在自由电子能导电,属于单质,则不属于电解质,A正确;B、食盐是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,属于电解质,存在离子,但不能自由移动,不导电,B错误;C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物,属于电解质,不存在离子,不导电,C错误;D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物,属于非电解质,D错误;答案选A。
考点:
考查电解质和非电解质。
【答案】B
【解析】
试题分析:
放在空气中静止不动,说明混合气体的密度和空气的相等,根据阿伏加德罗推论,密度之比等于摩尔质量之比,因为CO、N2的摩尔质量相等,看成一种物质,利用十字交叉法,
氧气占总体积的1/4×100%=25%,故选项B正确。
考点:
考查阿伏伽德罗推论。
15.D
【解析】
试题分析:
浓度与溶液的体积没有关系,0.5mol/LNaCl中所含的Cl-物质的量浓度是0.5mol/L;0.5mol/LMgCl2中所含的Cl-物质的量浓度是1.0mol/L;0.25mol/LAlCl3中所含的Cl-物质的量浓度是0.75mol/L;1.0mol/LNaCl中所含的Cl-物质的量浓度是1.0mol/L;0.5mol/LHCl中所含的Cl-物质的量浓度是0.5mol/L;选项D符合题意。
考点:
溶液里微粒浓度的判断
16.C
【解析】
试题分析:
A、铜片能导电,但不是化合物,不属于电解质,错误;B、硫酸溶液是混合物,而电解质是化合物,属纯净物,错误;C、熔融的氯化钠能导电,属于电解质,正确;D、固体氯化钾不能导电,但属于电解质,错误;故本题选择C。
考点:
电解质的概念
17.(共4分,每空2分)
(1)NaHSO4=Na++H++SO42-
(2)H2CO3
H++HCO3-
【解析】
试题分析:
(1)NaHSO4为强酸酸式盐,在水溶液中完全电离生成Na+、H+、SO42 ̄,则电离方程式为:
NaHSO4=Na++H++SO42-。
(2)H2CO3为弱酸,则电离方程式为:
H2CO3
H++HCO3-。
考点:
本题考查电离方程式的书写。
18.19.
(1)②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨;
(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
(3)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,1.2mol/L
(4)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(6)HNO31︰10.6mol。
【解析】
试题分析:
(1)能导电的物质必须是具有能自由移动的带电的微粒,金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子;水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质.大多数的有机物都是非电解质;单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否,都不是电解质或非电解质,所以以上物质中能导电的是:
②⑦⑧⑨,属于非电解质的是④,以上物质中属于电解质的是③⑤⑥⑨;
(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应:
H++OH-
H2O,该离子反应对应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O;
(3)硫酸铝在水中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,34.2g硫酸铝的物质的量为0.1mol,溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为(0.1/0.25)×3=1.2mol/L;
(4)少量的二氧化碳通入氢氧化钡的溶液中反应的离子方程式为:
Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
(5)将铝加入NaOH的溶液中反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(6)根据氧化还原反应的概念,得电子,所含元素化合价降低的物质是氧化剂,硝酸是氧化剂,铝与硝酸得失电子均为3,还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:
1,5.4gAl的物质的量为5.4/27=0.2mol,发生反应时,转移电子的物质的量为0.6mol。
考点:
考查电解质和非电解质的概念,能导电的物质等知识
19.①④⑧⑨⑩;③⑤⑧;②⑥⑦
【解析】
试题分析:
电解质在水溶液或熔化状态下能够导电,KNO3溶液是电解质KNO3的水溶液,中存在自由的钾离子和硝酸根离子,能够导电;熔融的NaCl中存在自由的钠离子和氯离子,能够导电;铜属于金属,能够导电;氨水中存在自由的铵根离子和氢氧根离子,能够导电;盐酸中存在自由的氢离子和氯离子,能够导电。
电解质是水溶液或熔化状态下能够导电的化合物,为纯净物,冰醋酸水溶液能够导电,冰醋酸属于电解质;AgCl固体的水溶液不能导电,因为AgCl的溶解度太小,但熔融时导电,AgCl属于电解质;熔融状态的NaCl因电离出钠离子和氯氯离子而导电,因而NaCl是电解质。
非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物,也为纯净物,蔗糖、酒精水溶液不导电,属于非电解质;干冰即二氧化碳的水溶液能导电,是因为二氧化碳与水反应生成了电解质碳酸,不是二氧化碳本身的缘故,因此干冰属于非电解质。
考点:
考查电解质与非电解质。
20.(6分)(各2分)0.20.40.04
【解析】
试题分析:
9.5克氯化镁的物质的量为9.5/95=0.1摩尔,浓度为0.1/0.5=0.2mol/L,从中取出100毫升溶液,氯离子浓度不变,氯离子浓度为0.4mol/L,加水稀释后,氯化镁的浓度为0.2×0.1/0.5=0.04mol/L。
考点:
物质的量浓度的计算,溶液的稀释
21.
(1)5.6;
(2)①④;(3)①偏大;②无影响;③偏小;④偏大
【解析】
试题分析:
(1)根据溶液稀释公式C浓V浓=C稀V稀有:
18mol·L-1×V浓=1.0mol·L-1×100mL得V浓=5.6mL。
(2)浓硫酸体积是5.6mL,那么选用10mL的量筒,配制100mL溶液选用100mL容量瓶。
(3)①浓硫酸稀释时会放出热量,溶液温度升高,体积增大,如果立即转移到容量瓶中进行定容,待溶液冷却后体积变小,造成浓度偏大;②在配制过程中需要加入水,所以容量瓶没干燥对结果无影响;③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线会造成浓硫酸的体积偏小,所配出来的溶液浓度偏小;④定容时俯视容量瓶刻度线会造成溶液的体积变小,溶液的浓度偏大
考点:
一定物质的量浓度溶液的配制。
22.
(1)5mol·L-1(2分);
(2)8.96(3分);(3)11.2(3分)。
【解析】
23.
(1)5.6;
(2)①④;(3)①偏小;②无影响;③偏小;④偏大
【解析】
(1)需要浓硫酸的体积是
(2)量取时应该选择规格接近的,以减少误差,所以选择①,配制需要100ml容量瓶。
(3)①长时间放置,则浓硫酸的浓度会变稀,结果偏小。
②容量瓶不需要干燥,不影响结果。
③俯视量筒的刻度线,则量取的体积偏小,结果偏小。
④定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,结果偏大。
24.1000ml;103.3ml
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- 安徽省 合肥市 学年 高一化学 上册 期中 试题