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卤素课后习题及答案
《卤素》单元检测试题
一.选择题(每小题只有1或2个答案)
1.生活中常用到一些化学知识,下列分析中正确的是
A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水
B.某雨水样品放置一段时间后pH由变为,是因为水中溶解的CO2增多
C.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
2.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:
2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3
(1)===NH4I+AtNH2
下列叙述正确的是
A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
D.AtI与液氨的反应中,得失电子数相等
3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀为
A.Al2S3和I2B.FeS、Al(OH)3、SC.Fe2S3和I2D.Al(OH)3、Fe(OH)3
4.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温同压下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
A.1︰1︰2B.2︰1︰3C.6︰3︰2D.3︰2︰1
5.已知在酸性条件下有以下反应关系:
①KBrO3能将I-氧化成KIO3,本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得产物除水外还有
-、I2、Br-、I2、I2、IO3-、IO3-
含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液,充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体,由此得出的结论是
A.氯离子只有一部分参加反应B.氟离子只有一部分参加反应
C.氟化银难溶于水D.氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成
7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律,但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象,寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是
A.Cs是很活泼的金属B.I2易溶于四氯化碳
C.HF在标准状况下是液体D.Cl在第三周期中原子半径最小
8.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br—
B.加入酸性KMn04溶液,观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br—
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br一
9.实验室保存下列试剂,有错误的是
A.溴化银保存在棕色瓶中B.碘易升华,保存在盛有水的棕色试剂瓶中
C.液溴易挥发,盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
D.浓盐酸易挥发,盛在无色密封的玻璃瓶中
10.有M、N两溶液,各含下列14种离子中的7种:
Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。
已知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是
A.OH-、S2-、CO32-B.MnO4-、SO42-、NO3-
C.Cl-、NO3-、SO42-D.AlO2-、MnO4-、SO42-
11.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:
①IO3-+5I—+6H+→3I2+3H2O②I2+2HSO3-+H2O→2I-+2SO42-+4H+
当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失。
这一反应被称做时钟反应,有人用它来解释生物钟现象。
下列有关说法不正确的是
A.在整个反应过程中,起催化作用的物质是KI
B.上述两个反应中,反应速率较快的是②C.时钟反应的快慢由反应②决定
D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
12.氯气是化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸
13.“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性:
X 下列说法中,正确的是 A.ICl与水反应可生成HCl和HIO,则1molICI参加反应转移电子为1mol B.某温度,液态IF5电离: 2IF5 IF4++IF6-,则c(IF4+)×c(IF6-)是一个常数 C.BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2 D.XYn与卤素单质一样都是非极性分子 亚硫酸 钠晶体 浓硫酸 湿润品红试纸 沾有KMnO4溶液的滤纸 NaOH 湿润蓝色石蕊试纸 湿润淀粉KI试纸 14.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。 则下列有关说法正确的是 A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能 证明SO2的漂白性 C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于l2 D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 15.用Cl2对自来水消毒会在产生CHCl3等有害卤代烃。 近年来人们发现,用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。 ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性条件下反应来制备。 下列说法正确的是: A.其消毒效率(以单位体积得电子的数目)是氯气的5倍。 、Cl2稀溶液用于环境消毒,具有广谱高效的特点,对人畜无任何危害 在常温下为气体,在自然环境中最终转化为Cl2 D.制备ClO2的反应可表示为: Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2O 16.进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。 对下列实验事实的解释正确的是 A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 B.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应 C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含SO42— D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 17.亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但遇酸性溶液发生分解: 5HClO2→4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。 向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。 若将盐酸改为硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速度较快,速度变化的原因是 A.逸出ClO2使生成物浓度降低B.酸使亚氯酸的氧化性增强 C.溶液中的H+起催化作用D.溶液中的Cl-起催化作用 18.已知氧化还原反应: 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 则有关该反应的说法正确的是 A.当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10molB.反应中KI被氧化 C.当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I-为2molD.I2是氧化产物CuI是还原产物 二、填空题 19.回答下列问题(10分) (1)写出过氧化钙与纯碱溶液反应的化学方程式 (2)84消毒液和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用,会导致氯气中毒,其反应的离子反应方程式为 (3)汞与次氯酸等物质的量发生反应,生成水和另一含汞产物,这一产物化学式为 (4)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2;S2O82-+2I-=2SO42-+I2。 已知Fe3+氧化性比S2O82-弱,Fe2+还原性比I-弱,实验却表明Fe3+、Fe2+可催化上述反应,简述Fe3+能加快反应速率起催化作用的原因: 20.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。 2005年的《化学教育》报道了如下实验研究(12分): 实验一、定性研究: 饱和氯水 碳酸钙 ①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去; ②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强; ③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验: 第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀; 第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体; 将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。 请回答: (1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。 (2)依据上述实验可推知: ②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有。 实验二、定量研究: ⅠⅡⅢ 饱和氯水 碳酸钙 水 饱和NaHCO3溶液 在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳 酸钙和150mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不 再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面, 密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气 体不再增加(不考虑HClO的分解)。 请回答: (3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失,且水槽中仍然为水,请你对装置Ⅲ进行改进,最简单的方法是 。 (4)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO2气体BL,发现B/moL明显小于A/100moL。 若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是 。 (5)实验后发现,装置Ⅱ中的液体增多了,其原因是 。 21.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素,A、C位于同一主族,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。 请回答下列问题: (1)D的最高价氧化物对应的水化物名称为。 (2)C的氧化物的水化物的电子式为 ,其中含有的化学键类型为。 (3)由上述四种元素中的三种组成某种盐,水溶液呈碱性,是家用消毒剂的主要成分,将该溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色。 写出盐溶液呈碱性及使KI淀粉溶液变为蓝色的有关反应的离子方程式。 (4)下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图,所用原料是A、B单质,则通过灯泡的电流方向是______________,正极的电极反应式是_________________________________。 22.A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性且具有强氧化性。 实验步骤和现象见下页图: (1)写出A、B、C的化学式: A__________,B__________,C__________ (2)写出D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式: ___________________________________________________________________________ (3)写出将SO2气体通入K的溶液中发生的离子方程式: _________________________________________________________ (4)写出由F→H的化学方程式: ____________________________________________________ 三、计算题 23.1L某混合溶液,可能含有的离子如下表: 可能大量含有的阳离子 Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+ 可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。 不能确定是否含有的阳离子有,要确定其存在可补充做实验的是;肯定不存在的阴离子有。 (2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题: Cl2的体积(标准状况) 2.8L 5.6L 11.2L n(Cl-) mol mol 2mol n(Br-) mol mol mol n(I-) amol 0mol 0mol ①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。 ②计算原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为。 卤素参考答案 1.C2.B3.B4.C5.D6.D7.C8.D9.B10.B 11.C12.C13.BC14.CD15.D16.A17.D18.B 19.(10分) (1)2CaO2+2Na2CO3+2H2O=2CaCO3+4NaOH+O2↑(2分) (2)ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O(2分) (3)Hg2OCl2(2分) (4)阴离子与阴离子相互排斥,反应S2O82-+2I-=2SO42-+I2不易发生;阴离子与阳离子之间相互吸引,反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2,S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+容易发生,故Fe3+能加快该反应的速率而起催化作用。 (4分) 20.(12分) (1)CaCO3消耗了氯水中的HCl,使Cl2+H2O HCl+HClO平衡向右移动,HClO浓度增大(2分) (2)Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分)(2分) (3)在导管末端再连接长导管,使导管的出口接近量筒底部(2分) (4)碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时,除生成CO2外,还生成了CaCO3(3分) (5)从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集(3分) 21.(13分) (1)高氯酸 (1分) (2) ;离子键和共价键(各2分) (3)ClO-+H2O HClO+OH-;2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-(各2分) (4)从右到左或从b到a;O2+4H++4e-=2H2O (各2分) 22.(9分) (1)A.NaI B.NaClO C.AgI(3分) (2)I2+5ClO-+2OH-===2IO +5Cl-+H2O(2分) (3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO +4H+(2分) (4)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(2分) 23.(10分) (1)K+(2分)焰色反应实验(1分)ClO-、AlO2-(2分) (2)①Cl2+2I-==I2+2Cl-(2分)②10: 15: 4(3分) 高三化学 《卤素》测试题 一、选择题(共8小题,每小题4分,每小题只有一个答案符合题意) 1.下列物质加入溴水,经振荡,因发生化学反应而使溴水褪色的是() ①Na2S②NaOH③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯 A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.②③④⑥ 2.某些物质光照会发生化学反应,如硝酸银、硝酸等,下列物质光照不会发生化学反应的是() A.氯气和氢气的混合物B.氯水C.次氯酸D.碳酸氢钠 3.在一定条件下,RO3n—和氟气发生如下反应: RO3n—+F2+2OH—RO4—+2F—+H2O,从而可知在RO3n—中,元素R的化合价是() A.+4B.+5C.+6D.+7 4.下列各分子中,所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是() A.CCl4B.BF3C.H2OD.PCl5 5.自来水用适量氯气杀菌消毒。 不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利,可用化学试剂辨别真伪,该试剂可以是() A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液 6.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是() A.KClB.NaBrC.LiID.KF 7.下列关于卤素的叙述,正确的是() A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 C.单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXO D.随核电荷数的增加X-的半径递增,还原性递减 8.化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质,10mL甲气体可分解成15mLO2和10mLF2(气体都在同温同压下测定)。 下列关于化合物甲的说法正确的是() A.该化合物的分子式为O2F2B.其电子式可表示为F: O: O: O: F C.甲具有很强的氧化性D.甲中氧元素的化合价为-2价 二、选择题(共10小题,每小题4分,每小题有1—2个答案符合题意) 9.氯磺酸(ClSO3H)是一元强酸,它能与甲酸发生反应: HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4,下列说法正确的是() A.反应后溶液的酸性增强B.ClSO3H被还原 C.HCOOH是还原剂D.该反应不是氧化还原反应 10.有下列实验方法: ①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来 ②用升华法分离碘和沙子的混合物 ③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ④用分液法分离水和溴乙烷的混合物 ⑤用分馏法分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物,这些方法中() A.只有①不正确 B.只有④⑤不正确 C.只有①③⑤不正确 D.全部正确 11.三氟化氮( )是一种无色无味的气体,它是氨和氟( )在一定条件下直接反应得到: ,下列有关 的叙述正确的是() A. 是共价化合物 B. 的还原性比 强 C. 的氧化性比 强 D. 中的N呈+3价 12.我国政府规定,国内销售的食盐必须加碘.关于碘盐的下列叙述中不正确的是() A.食用加碘盐,以确保人体对碘的摄入量 B.加碘盐中加入的是碘酸钾 C.加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D.加碘盐中加入的是单质碘 13.能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是() A.氯气 B.氮气 C.一氧化碳 D.甲烷 14.下列离子方程式正确的是() A.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.氨水中加入明矾溶液: 3OH-+Al3+=Al(OH)3↓ C.铝片投入氢氧化钠溶液: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D.氯气溶于水: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 15.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动,下列实验能利用家庭日常生活用品进行的实验是() ①证明马铃薯中含有淀粉②除去热水瓶中的水垢 ③检验自来水是否为硬水④淀粉溶液具有丁达尔现象 A.①②③④B.①③④C.①②③D.①②④ 16.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。 工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为() A.1: 1B.2: 1C.1: 2D.2: 3 17.某课外活动小组做了一个有趣的试验: 将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀,分为质量相等的3份,分别进行如下实验,现将实验记录列表如下 第一组 加入0.5g水 很快产生火花 第二组 加入1g胆矾 约需30s产生火花 第三组 加入1g无水硫酸铜 1min时仍没有产生火花 根据上述实验事实作出的推断错误的是() A.水能增大铝和碘反应的速率 B.第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了 C.第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟 D.第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应 18.最近科学研究表明,用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法,氯胺( )在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂,氯胺的消毒原理之一是() A. B. C. D. 三、填空题(72分) 19.(12分)碘缺乏症遍及全球,估计我国患者约100万人,控制该病较有效的方法是食用含碘食盐。 我国政府以国家标准规定在食盐中添加碘酸钾( ),据此回答: (1)碘是合成________激素的主要原料之一。 (2)长期生活在缺碘山区,又得不到碘盐供应,易患______________________。 (3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾,反应的化学方程式__________ _________________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 (4)已知 可用电解法制得,其原理是: 以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定的 电流和温度下电解KI溶液,总反应方程式为: ,则 两极反应式分别为: 阳极______________________;阴极____________________。 20.(12分)实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气,实验装置如图所示: (1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式______________________________; (2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol· 的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气 明显减少于,其主要原因有 ①_______________________________________________________________ ②_______________________________________________________________ (3)为了提高浓盐酸的利用率,你对实验的建议是____________________________ ____________________________________________________________________。 (4)实验结束清洗仪器时,为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染,可以向烧瓶中加入 的溶液是________,有关的离子方程式是_________________________。 21.(10分)某校化学课外小组用海带作为原料制取少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,其实验操作可分解为如下几步: A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞 C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气
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