高中化学选修四基础知识100题附答案.docx
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高中化学选修四基础知识100题附答案
高中化学选修四100题20190601二次修订版追根溯源不忘本,深耕细琢更精准答案见附页填空或者简述,或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。
1乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们由大到小的顺序为:
;_〖X4-07〗
2书写热化学方程式必须注明温度和压强,如果没有注明,默认的温度和压强是:
〖_X4-03〗
3我国目前使用的主要能源是化石燃料,化石燃料包括:
,_〖X4-08〗
4一滴液体的体积约为mL,在酸碱中和滴定实验中,当接近滴
定终点时,再加一滴酸或碱溶液,都会引起溶液,实验
中生成的盐溶液呈碱性,一般选作指示剂,生成的盐溶液呈酸
性,一般选作指示剂。
〖X4-48〗
5中和酸性土壤可用;生活中人们使用的护发素,其主要功
能是。
6任何化学反应都伴随着的变化,断裂化学键要热;形成
化学键要热。
7
所有的燃烧反应,金属与酸反应,生石水与水反应都是典型的反应。
9燃烧热,必须是1mol质完全燃烧,生成稳定化合物所释放
出的能量。
而热化学方程式前的系数可变,生成物状态随意。
10中和热,是稀强酸和稀强碱生成mol水与可溶性盐放出的热。
11中和热实验中,环形玻璃搅拌棒应(填上下或左右)搅动溶
液,使其充分反应。
12盖斯定律:
化学反应的反应热只与反应的状态有关,与反应
无关。
盖斯是国人。
13物质的能量越大,越不。
分子间键能越大,分子越稳定。
14已知:
石墨金刚石H=+14.5Klmo-l1,则更稳定。
15已知下列物质的键能,单位Klmol-1。
H-H=436,Cl-Cl=243,H-Cl=431,计算1mol氢气与1mol氯气完全反应生成氯化氢的H=Klmo-l1
16已知乙酸的燃烧热是-870.3,碳的燃烧热是-393.5,氢气的燃烧热是-285.8,单位都是:
Klmol-1请计算:
2C+2H2+O2=CH3COOHH=Klmo-l1
17平衡常数K只受的影响,平衡常数K越大,正向进行的程
度,该反应进行的越,反应物转化率。
一般地说,
K时,该反应进行得就基本完全了〖X4-29〗
18配制FeC3l溶液时,加入少量,以防止溶液浑浊。
配制
FeSO4溶液时,加入少量,以防止氧化和抑制水解。
〖X4-57〗
19人们把能够发生有效碰撞的分子叫做,有效碰撞可以
认为是发生化学反应的充要条件。
20增加反应物浓度,活化分子数量增多,百分数,反应速率
增大。
21增大压强,看浓度是否改变,若浓度增大,则反应速率增大。
否
则,反应速率。
22升高温度,活化分子百分数,单位体积活化分子数目增多,
反应速率加快。
23催化剂可迅速提高化学反应速率,反应平衡常数。
24当参加的反应物有固体或则液体时,增大压强对这个物质的反应速率(填有或者无)影响。
25充入与反应无关的气体时,体积固定,虽然总压强增大,但是反应物总浓度不改变,所以反应速率不变;当压强不变,则充入气体后体积增大,反应物浓度减小,故而反应速率。
26在一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率时,
各组分浓度不变时,达到反应限度,即是化学平衡状态。
27G=H--TS,当G<0时,反应可自发进行;当G>0时,反应一定不能自反进行;当G=0时,反应达到状态。
28常见的盐类都是强电解质,比如明矾(),胆矾(),苏打(),小苏打()等。
也有例外,比如硫氰酸钾()与醋酸铅()二者是若电解质。
在括号内写出对应物质的化学式。
29酸与碱无论强弱都会(填促进或者抑制)水的电离。
酸性或者碱性
越大抑制程度越大。
30醋酸,氨水,碳酸都是弱电解质,升温和加水稀释都可以
(填促进或者抑制)它们的电离。
31浓度越大,弱电解质电离程度越小。
例如稀释浓醋酸,会促进醋酸的电离,pH值会。
(填增大或者减小)
32在常温下,水的离子积常数为1×10-14,随着温度的升高KW会
。
(填增大或者减小)
33甲基橙的变色范围是,当pH值小于小于3.1时呈___
色,当3.1
34酸碱中和滴定,若酸碱恰好完全反应后溶液呈弱酸性,用
作指示剂;若反应和溶液呈弱碱性用作指示剂。
不用石蕊作指
示剂,石蕊变色不明显。
35酸碱中和滴定时酸式滴定管与碱式滴定管都要使用,例如用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的碱,酸装在酸式滴定管里,碱式滴定管用来测量未知浓度碱溶液的体积,不能用测量碱的体积。
量筒
精确值不够。
36中和滴定实验中,酸式滴定管与碱式滴定管都要用待装液润洗;而坚决不能润洗的是。
37高锰酸钾与草酸在稀硫酸条件下反应的的化学方程式:
同时写出对应的离子方程式:
38高锰酸钾与草酸钾在稀硫酸条件下反应的的离子方程式;
39大苏打(硫代硫酸钠)与硫酸反应的化学方程式:
同时写出对应的离子方程式:
40氢碘酸溶液与氧气反应的化学方程式:
41一定条件下,在一密闭容器中充入等物质的量的氢气与碘蒸气,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g):
1固定体积,再充入1molH2与1molI2,反应速率.
2固定体积,充入1molN2,则反应速率.
3保持压强不变,充入1molN2,则反应速率.
4保持压强不变,再充入1molH2与1molI2,反应速率.
5提高温度,则反应速率.
42勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”:
如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。
简单理解就是:
哪一边物质浓度小平衡就往哪边移动。
用饱和食盐水除去中少量
的氯化氢;用饱和碳酸氢钠溶液除去气体中少量氯化氢等,都
是利用了此原理。
43写出重铬酸根离子水解的离子方程式:
44重铬酸根离子是橙色,铬酸根离子是色;在重铬酸钠溶液中
加入大量酸,溶液慢慢变成色;加入大量碱溶液变成色
45写出氯化铁与硫氰酸钾反应化学方程式:
验证Fe3+
加入氯化铁溶液,溶液会变更;加入氢氧化钠溶液,溶液颜色
会变;加入氯化钾溶液颜色。
46写出“雷雨发庄稼”对应的化学方程式:
(有多个式子)
472NO2N2O4,正反应是放热反应,升高温度,颜色。
(填
加深或变淡)
48一定条件下,密闭体积固定绝热容器中发生可逆反应A(s)+4B(g)3C(g),下列叙述能说明反应达到平衡状态的是:
()多选。
1C的生成速率与C的分解速率相同
2单位时间内消耗amolA同时生成3amolC
3容器内压强不再变化
4混合气体总质量不再变化
5混合气体的平均相对分子质量不再变化
6混合气体总密度不再变化
7容器温度不再变化
49在密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:
xA+yB(g)=mC(g)平,衡时测得A的浓度是0.5,保持温度不变,将容器的体积扩大到原来的2倍,测得A的浓度变为了0.3,则下列说法正确的是()多选。
A、x+y D、物质C的体积分数下降 502A(g)+B(g)2M(g),对于已经达到平衡状态的这个反应,减小压强,下列说法正确的是()单选。 A逆反应反应速率增大,正反应速率减小,平衡逆向移动 B逆反应反应速率减小,正反应速率增大,平衡正向移动C正逆反应速率均减小,平衡逆向移动 D正逆反应速率均增大,平衡正向移动 51H3O+叫做,一分子H3O+中含有___个质子,___个中子, 个电子。 52升高温度,加水稀释盐溶液都会盐类的水解。 (填加深或变淡) 53NaHSO3,NaH2PO4这两种酸式盐电离程度大于水解程度,故溶呈___性。 NaHCO3,NaHS这两种酸式盐水解程度大于电离程度,故溶呈性。 54根据“越弱越水解”来判断以下等物质的量盐溶液碱性大小,并排序: CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO 55弱酸的酸根离子都不能与离子大量共存,弱碱的阳离子都不 能同离子大量共存。 56特别注意铝离子与铁离子只能在性条件下才能大量共存; 碳酸氢根离子既不能在强碱也不能在强酸条件下大量共存。 57Al3+、Fe3+、不能同HS-、S2-、CO32-、HCO3-、ClO-、AlO2-大量共存,会发生相互促进的水解反应,即双水解。 注意铁离子会氧化硫离子。 58双水解反应配平: Al3++S2-+H2O=Al(OH)3↓+H2S↑ 59泡沫灭火器原理(离子方程式): ; 60明矾净水的离子方程式: ;_ 61热的纯碱去油污离子方程式: ;_ 62制备无水MgCl2,CuCl2都要在气流中加热,目的是抑制金 属阳离子的水解。 63比较NH4Cl溶液中,NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子浓度大小。 ;__ 64 -5 1.75×10-5, 已知酸性,HA>HB。 现有等物质的量的NaB,NaA两种盐溶液。 试比较以下各微粒浓度大小: Na+,A-,B-,HA,HB,H+,OH- 65水解平衡常数Kh=Kw,例如,醋酸的电离平衡常数是: Ka 果Kh<10-7。 规律: 当酸的电离平衡常数大于10-7时候,等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液,溶液呈酸性。 66溶解度的定义: 在一定温度下,溶剂,一般默认是水,最多能溶解溶质的质量。 例如常温下,氯化钠的溶解度是36g,即100g 水在常温下最多能溶解36g氯化钠。 67写出碳酸钠溶液中电荷、物料、质子守恒 68写出碳酸氢钠溶液中电荷、物料、质子守恒。 69写出硫化钠溶液中电荷、物料、质子守恒。 70写出硫氢化钠溶液电荷、物料、质子守恒。 71写出氯化铵溶液中电荷、物料、质子守恒。 72常见的呈淡黄色的物质有: ; 氯化银是 色,溴化银是色,碘化银是色。 73锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2,电解质中含有大量Li+)的寿命长达10年,总反应为4Li+2SOCl2===4LiCl↓+S+SO2则它的两个电极反应分别是: 74工业废水中含有铜离子、汞离子等重金属离子,加入硫化钠可以除去。 写出这个反应的离子方程式。 75(弱酸制取强酸)H2S+CUSO4=;__ 76H2S+SO2=; 77H2S+Cl2=; 78为除去MgCl2酸性溶液中Fe3+,可在加热搅拌的条件下加一种试剂,过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是()多选。 ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO3EMg(OH)2FMgO 79在某一元强碱MOH中,加入某一元酸HA,充分反应后溶液呈中性。 甲同学认为溶液中必有c(A-)=c(M+),而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等,要看一元酸是强酸还是弱酸。 则同学说法正确。 80向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,至SO42-恰好完全沉淀时,溶液pH值大于7;写出对应的离子方程式: 81向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,至Al3+加好完全沉淀时,溶液pH值等于7;写出对应的离子方程式: 82已知MgCl2·6·H2O晶体加热时易水解,但是MgSO4·7H2O受热时不易水解,为什么? 83已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)将,二者饱和溶液等体积混合,再加入足量AgNO3溶液,则()单选。 A只有溴化银生成 B生成等物质的量的AgCl与AgBr CAgCl多于AgBr DAgCl少于AgBr 84原电池盐桥中含有琼胶与饱和溶液,可以传递电荷,而且 负极材料不会在电解质溶液中直接被消耗,利用率更高。 85原电池中,一般情况,活泼性强的金属作,失去电子。 正 极得电子。 记住,不论是在原电池还是电解池中,得电子的那一极都叫。 86原电池中,阴离子向___极移动;阳离子向__极移动。 而电解池中,阴离子向(阳极)移动,阳离子向(阴极)移动。 切记。 87写出锌锰干电池总反应、正,负极反应。 Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH2)+2MnO(OH) 负极: ;_ 正极: ;_ 88写出银锌干电池总反应、正,负极反应。 银锌干电池: (纽扣电池)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH2)+2Ag负极: ;_ 正极;_ 正极: ;_ 90CH4燃料电池在碱性条件下总反应,正、负极反应。 总反应: ;_ 负极: ;_ 正极: ;_ 91CH4燃料电池在酸性条件下总反应,正、负极反应。 总反应: ;_ 负极: ;_ 正极: ;_ 92写出CH3OH燃料电池在碱性条件下总反应,正、负极反应。 甲醇燃料电池在碱性条件下总反应为: 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O负极: ;_ 正极: ;_ 93写出CH3OH燃料电池在酸性条件下总反应,正、负极反应。 甲醇燃料电池在酸性条件下总反应为: 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O负极: ;_ 正极: ;_ 94写出NH3燃料电池在碱性条件下负极的电极反应反应: (氨气被氧化成无污染气体) 95写出N2H4(肼)燃料电池在碱性条件下负极反应: (N2H4被氧化成无污染气体);_ 96写出CH4甲烷燃料电池在固体电解质(可以自由传递O2-)的正负极反应式。 正极: ;__ 负极: ;__ 97写出金属活动性顺序: ,_ 金属离子对应的单质金属活泼性越强,则氧化性越若。 例如钾离子氧化性最若,离子越往后氧化性越强,例如Zn2+ K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+在电解池中不得电子,因为他们的氧化性没有氢离子强,即不放电。 所谓离子放电指离子得到电子或者失去电子。 类似的,因为还原性S2->I->Br->Cl->OH->【NO3-SO42-CO32-】还原性越强,在水溶液中首先失去电子(即放电)。 因为水溶液中必含有OH-,所以,【NO3-、SO42-、CO32-】这些离子在水溶液中不失去电子,因为氢氧根失电子能力大于他们。 所以当溶液中阳离子不得的电子,阴离子不失电子,像这种情况就相当于电解水。 例如电解Na2CO3KOHH2SO4KNO3等,都相当于电解水。 他们的浓度都会增加,因为水被点解成氢气、氧气跑出去了。 98例如,电解CUCl2溶液,溶液中阳离子有CU2+,H+,阴离子有CI-,OH-所以CI-失去电子,而CU2+得到电子,分别生成氯气和铜单质。 写出电解氯化铜溶液的化学方程式: 99写出电解硫酸铜溶液方程式: 100 (1)写出氯碱工业方程式: (2)写出电解硝酸银溶液方程式: 101电镀,通常把待镀件作;镀层金属作,含有镀层金属的 溶液作电镀液。 102水垢中含有CaSO4,可先用溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸 的,而后用酸去除。 〖X4-64〗 103下列盐溶液呈碱性的是。 〖X4-58〗 ①Na2S,②NaHS,③Na2CO3,④NaHCO3,⑤Na2SO3,⑥NaHSO3,⑦Na2HPO4,⑧NaH2PO4 104蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热,可以得到无水AlCl3,试解释原因。 〖X4-60〗 105实验室用SbCl3的水解反应制取Sb2O3,离子方程式为,_操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中,后期还要加入少量氨水,其作用是: 。 〖X4-60〗 106已知MgCl2·6H2O晶体受热时发生水解会生成Mg(OH)Cl,化学方程式为: ,从MgCl2溶液中得到无水MgCl2的实验操作是: ,MgSO4·7H2O受热不 易水解的原因是〖_X4-60〗 107AgCl固体溶解平衡的方程式为,化学上通 常认为,离子浓度时,沉淀就达完全。 〖X4-62〗 108除去工业废水中的重金属离子Cu2+、Hg2+等,可以加入等作沉淀 剂,生成极难溶的等沉淀。 〖X4-62〗 109向盛有10滴0.1mol/L的AgNO3溶液中,滴加0.1mol/L的NaCl溶液至无现象,实验现象为: ,再滴加0.1mol/L的KI溶液,实验现象为,再滴加0.1mol/L的Na2S溶液,实验现象为。 各步反应的离子方程式为: 〖X4-64〗 110向盛有1mL0.1mol/L的MgCl2溶液中,滴加两滴2mol/L的NaOH溶液, 现象为,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液,现象为 。 〖X4-64〗 111化学腐蚀是金属直接与等接触,或者被 电解质溶液直接腐蚀;而电化学腐蚀通常是在不纯的金属与电解质溶液接触,形成原电池。 112电化学腐蚀分为两种: 以金属钢铁为例子。 一: 析氢腐蚀: 在酸性条件下,Fe做负极,C碳做正极。 则负极铁失去两个电子,正极是氢离子得电子变成氢气。 写出正负极反应,总反应。 因为有氢气生成,故称之为析氢腐蚀。 正极: ;_ 负极: ;_ 113吸氧腐蚀: 在弱酸或者中性条件下,金属暴露在空气中,则负极同样是铁Fe失去两个电子,正极是氧气得电子变成氢氧根离子。 写出负极反应: ;_ 正极: ;_ 总反应,配平Fe+O2+H2O=Fe(OH)2然后生成的Fe(OH)2与空气中的水、氧气反应生成氢氧化铁。 写出对应方程式: ;_ 然后氢氧化铁再脱水,变成混合物铁锈: Fe2O3·x2HO。 铁锈是混合物。 114金属的电化学防护有两种: 一、例如在轮船的船体上加一大块锌板,这样,在海水电解质溶液里,铁就做正极,锌就做负极,形成了原电池。 锌极负极失去电子,失去电子的那一极都是阳极,得到电子的都就阴极,所以类似这样的方法叫做牺牲(锌)的(铁) 保护法。 利用了原电池原理。 115接上题目,电化学保护方法二: 例如海水里有钢铁闸门,若果不加以维护很溶液形成原电池被腐蚀。 那么我们可以外加一个直流电源,相当于构成了一个电解池,电解池负极是阴极得电子,所以铁闸门连接在直流电源负极。 而正极连接是不溶性导体,正极起到导电的作用。 注意: 1,电源必须是直流;2,正极不溶解,不被消耗。 这种方法叫: 外加保护法。 利用了电解池原理。 116写出氯化亚铁溶液与铁氰化钾反应的化学方程式: (验证Fe2+) 写出对应的离子方程式: ;_ 117: 各种原生铜的硫化物经氧化,淋滤作用后可变成CuSO4溶液,并向深部渗透,遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),便慢慢的使之转化为铜蓝()。 〖X4-64〗 118: 现有一块镀锌铁板(俗称)和一块镀锡铁板(俗称),你认为 哪块铁板更耐腐蚀? 。 〖X4-88〗 119: 洁厕灵的主要成分是,它不能与84消毒液混用的原因是 (写离子方程式);_ 120太阳能的利用,一般是把太阳辐射能先转化成,再加 以利用〖X4-09〗 121氢能的优点是、、,缺点是,氢已用作火箭和燃料电池的燃料。 〖X4-09〗 122有些盐在水解时,可生成难溶于水的氢氧化物,当生成的氢氧化物呈胶体状态且无毒时,可以用作净水剂,例如、; 也可以利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物变成氧化物)。 如果水解程度很大,还可以用于无机化合物的制备,如利用TiCl4制取 SiO2,的反应可以表示为: TiCl4+(x+2)H2OSiO2·XH2O+4HCl(可逆反应),用TiCl4 制取二氧化硅时,加入大量的;_同时加热,促进水解区域 完全,所得的SiO2·XH2O,经过后_,可以得到SiO2,类 似的可以制备SnO,SnO2,Sn2O3等物质。 参考答案: 1ΔH1<ΔH2<ΔH3;2一个标准大气压,25度。 3: 石油、天然气、煤炭。 4: 25,pH突变,酚酞;甲基橙。 5熟石灰;调节头发的酸碱性6: 能量;吸收;放出7放热8吸热9纯净物101mol11上下12始终,过程;俄。 13稳定。 14石墨。 15-18316: -488.317: 温度,越大,越彻底,越高。 大于10^518盐酸;硫酸;19活化分子。 20不变21不变22增加23不改变24无25减小26相等27平衡28十二水硫酸铝钾;五水硫酸铜;碳酸钠;碳酸氢钠;硫氰酸钾;醋酸铅; 29抑制;30促进31增大32增大333.1---4.4;红色;橙色;黄色;34: 甲基橙;酚酞;35: 量筒36: 锥形瓶 37 2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=2MnSO4+K2SO4+7H2O+10CO22MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O, 382MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,39Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H20S2O32-+2H+=SO42-+S↓+SO2↑+H2O 404HI+O2==2H2O+2I2 41增大;不变;减小;不变;增大; 42氯气;二氧化碳 43(Cr2O7)2-+H2O=2(CrO4)2-+2H+可逆反应 44黄色;橙色;黄色 45FeCl3+3KSCNFe(KSCN3)+3KCl,红;变淡;不变 46N2+O2(闪电)=2NO2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑ 47正反应是放热反应,升高温度,颜色加深。 48①③④⑤⑥⑦49C、D50C 51H3O+叫做水合氢离子,一分子H3O+中含有11个质子,8 个中子,10个电子。 52升高温度,加水稀释盐溶液都会促进盐类的水解。 53NaHSO3,NaH2PO4这两种酸式盐电离程度大于水
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