原电池高考题集锦.docx
- 文档编号:28315287
- 上传时间:2023-07-10
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:429.85KB
原电池高考题集锦.docx
《原电池高考题集锦.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《原电池高考题集锦.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
原电池高考题集锦
选择题
〔2021全国III〕11.全固态锂硫电池能量密度高、本钱低,其工作原理如下图,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反响为:
16Li+xS8=8Li2Sx〔2≤x≤8〕。
以下说法错误的选项是
A.电池工作时,正极可发生反响:
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g
C.石墨烯的作用主要是进步电极a的导电性
D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
〔2021海南〕10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。
以下说法正确的选项是
A.Zn为电池的负极
B.正极反响式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH-向负极迁移
〔2021上海〕8.图1是铜锌原电池示意图。
图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示
A.铜棒的质量B.c(Zn2+)
C.c(H+)D.c(SO42-)
〔2021四川〕5.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反响为:
Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。
以下关于该电池的说法不正确的选项是
A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移
B.放电时,负极的电极反响式为LixC6-xe-=xLi++C6
C.充电时,假设转移1mole-,石墨C6电极将增重7xg
D.充电时,阳极的电极反响式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+
〔2021天津〕3.以下表达正确的选项是()
A.使用催化剂可以降低化学反响的反响热(△H)
B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C.原电池中发生的反响到达平衡时,该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
(2021浙江)11.金属〔M〕–空气电池〔如图〕具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和挪动设备的电源。
该类电池放电的总反响方程式为:
4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。
:
电池的“理论比能量〞指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
以下说法不正确的选项是
A.采用多孔电极的目的是进步电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极外表
B.比拟Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高
C.M–空气电池放电过程的正极反响式:
4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D.在M–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
(2021全国卷II)11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
以下表达错误的选项是
A.负极反响式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反响式为Ag++e-=Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反响Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
(2021全国卷III)11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反响为2Zn+O2+4OH–+2H2O==
=2Zn(OH)42-。
以下说法正确的选项是〔〕
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极挪动
B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C.放电时,负极反响为:
Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气〔标准状况〕
(2021北京)12.在通风橱中进展以下实验:
以下说法中不正确的选项是:
A.Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为:
2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe外表形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反响
C.比照Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
〔2021•江苏〕10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.以下有关该电池的说法正确的选项是〔 〕
A.反响CH4+H2O==3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反响为:
H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C.电池工作时,CO32﹣向电极B挪动
D.电极B上发生的电极反响为:
O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
〔2021•上海〕14.〔3分〕研究电化学腐蚀及防护的装置如下图.以下有关说法错误的选项是〔 〕
A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反响为:
O2+2H2O+4e→4OH﹣
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反响为:
2H++2e→H2↑
〔2021•天津〕4.锌铜原电池装置如下图,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水通过,以下表达正确的选项是〔 〕
A.铜电极上发生氧化反响
B.电池工作一段时间后,甲池的c〔SO42﹣〕减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极挪动,保持溶液中电荷平衡
〔2021•全国I〕11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如下图。
以下有关微生物电池的说法错误的选项是〔〕
A.正极反响中有CO2生成
B.微生物促进了反响中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反响为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
〔2021•北京〕8、以下电池工作时,O2在正极放电的是〔〕
A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池
〔2021福建〕11.某原电池装置如右图所示,电池总反响为2Ag+Cl2=2AgCl。
以下说法正确的选项是
A.正极反响为AgCl+e-=Ag+Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.假设用NaCl溶液代替盐酸,那么电池总反响随之改变
D.当电路中转移mole-时,交换膜左侧溶液中约减少2mol离子
〔2021广东〕11.某同学组装了图4所示的电化学装置电极I为Al,其他电极均为Cu,那么〔 〕
A.电流方向:
电极IV→
→电极I
B.电极I发生复原反响
C.电极II逐渐溶解
D.电极III的电极反响:
Cu2++2e-==Cu
〔2021•海南〕20-
〔6分〕以下有关表达正确的选项是
A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被复原为Ag
C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时,待镀的金属制品外表发生复原反响
〔2021•上海〕12.将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
以下分析正确的选项是
A.K1闭合,铁棒上发生的反响为2H++2e-→H2↑
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2A
〔2021•天津〕6.锂离子电池的总反响为:
LixC+Li1-xCoO2
C+LiCo;锂硫电池的总反响为:
2Li+S
Li2S,有关上述两种电池说法正确的选项是
A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时,锂电极发生复原反响
C.理论上两种电池的比能量一样
D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
〔2021•全国II〕12.2021年3月我国科学家报道了如下图的水溶液锂离子电池体系。
以下表达错误的选项是
A.a为电池的正极
B.电池充电反响为LiMn2O4
Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移
〔2021•浙江〕11.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种
主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反响方程式是:
Ni(OH)2+M=NiOOH+MH
:
6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-以下说法正确的选项是
A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反响式为:
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+O
H
-
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反响式:
H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的H被M复原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
(2021安徽)10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的根本构造如下图,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反响为:
PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。
以下有关说法正确的选项是
A正极反响式:
Ca+2Cl--2e-=====CaCl2
B放电过程中,Li+向负极挪动
C每转移电子,理论上生成
D常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
(2021海南)4.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反响方程式为:
2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的选项是
A.Mg为电池的正极B.负极反响为AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电
(2021江苏)9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,以下说法正确的选项是
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反响
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极挪动
(2021上海)8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为复原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀一样。
以下分析正确的选项是
A.脱氧过程是吸热反响,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反响为:
Fe-3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反响为:
2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL〔标准状况〕
〔2021•全国I〕10.银制器皿日久外表会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进展如下处理:
在铝质容器中参加食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
以下说法正确的选项是〔〕
A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被复原生成单质银
C.该过程中总反响为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
〔2021•全国II〕11.“ZEBRA〞蓄电池的构造如下图,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
以下关于该电池的表达错误的选项是〔〕
A.电池反响中有NaCl生成
B.电池的总反响是金属钠复原三价铝离子
C.正极反响为:
NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间挪动
(2021北京)12.人工光合作
用可以借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
以下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,以下说法不正确的选项是
A.该过程是将太
阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a外表发生氧化反响,有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b外表的反响是CO2+2H++2e一=HCOOH
(2021海南)10.以下表达错误的选项是
A.生铁中含有碳,抗腐蚀才能比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
(2021山东)
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
(2021上海)14.右图装置中发生反响的离子方程式为:
Zn+2H+=Zn2++H2↑,以下说法错误的选项是
A.a、b不可能是同种材料的电板
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜一锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
(2021四川)11、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反响为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。
以下有关说法正确的选项是
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极挪动
B.假设有0.4mol电子转移,那么在标准状况下消耗氧气
C.电池反响的化学方程式为:
CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反响是:
O2+4e-+2H2O=4OH-
〔2021•全国II〕11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④
(2021安徽)12、研究人员最近创造了一种“水〞电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进展发电,在海水中电池总反响可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl
以下“水〞电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是
A.正极反响式:
Ag+Cl——e—==AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“水〞电池的负极挪动D.AgCl是复原产物
(2021北京)
8.结合以下图判断,以下表达正确的选项是
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负
极反响均是
Fe-2e-=Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反响均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D.Ⅰ和Ⅱ中分别参加少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀
(2021福建)11.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储藏电源.该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时参加水即可放电.关于该电池的以下说法不正确的选项是〔 〕
A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极挪动D.总反响为:
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
(2021广东)12、某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。
以下表达不正确的选项是
A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反响为:
Cu2++2e-=Cu
C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极挪动
(2021海南)6.一种充电电池放电时的电极反响为H2+2OH--2e-=2H2O;NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
当
为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反响是
A.H2O的复原B.NiO(OH)的复原C.H2的氧化D.NiO(OH)2的氧化
(2021海南)12.根据右图,以下判断中正确的选项是
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯b中发生氧化反响
C.烧杯a中发生的反响为2H++2e
-=H2
D.烧杯b中发生的反响为2Cl--2e-=Cl2
〔2021全国〕11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反响为:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
以下有关该电池的说法不正确的选项是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反响为Fe+2OH--2e-=Fe〔OH〕2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反响为2Ni〔OH〕2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
〔2021浙江〕10.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板外表上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如下图。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
以下说法正确的选项是
A.液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反响为:
O2+2H2O+4e-
4OH-
C.液滴下的Fe因发生复原反响而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,
与b区的OH―形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,那么负极发生的电极反响为
Cu-2e-
Cu2+
(2021安徽)4固体为电解质传递H+,其根本
构造见以下图,电池总反响可表示为:
2H2+O2=2H2O,以下有关说法正确的选项是
极上的电极反响式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
〔2021∙北京〕6.以下有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的选项是
A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸外表钝化,可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反响是Fe-3e-=Fe3+
(2021福建)11.铅蓄电池的工作原理为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图,
以下判断不正确的选项是
A.K闭合时,d电极反响式:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2mol
C.K闭合时,II中SO42-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极
(2021广东)23.铜锌原电池〔如图〕工作时,以下表达正确的选项是〔 〕
A.正极反响为:
Zn-2e-=Zn2+
B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C.电池反响为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.在外电路中,电子从负极流向正极;在电池内部,电子从正极流向负极
(2021江苏)11.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
以下说法正确的选项是
A.该系统中只存在3种形式的能量转化
B.装置Y中负极的电极反响式为:
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,
并能实现化学能与电能间的完全转化
(2021全国I)12.根据右图,可判断出以下离子方程式中错误的选项是
A.
B.
C.
D.
(2021浙江)9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反响式为:
2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe有关该电池的以下中,正确的选项是
A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反响式为:
2Li+FeS=Li2S+Fe
Al-3e-=Al3+
D.充电时,阴极发生的电极反响式为:
Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS
非选择题
〔2021天津〕10.〔1〕写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式:
____________。
〔4〕利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______。
〔1〕H2+2OH--2e-=2H2O〔4〕光能转化为化学能
(2021安徽)25.〔4〕常温下,将除去外表氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池〔图1〕,测得原电池的电流强度〔I〕随时间〔t〕的变化如图2所示,反响过程中有红棕色气体产生。
0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,
正极的电极反响式是_____,溶液中的H+向___极挪动,
t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______。
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+;正;2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O;随着反响进展铝外表钝化形成氧化膜阻碍反响进展,铜做负极反响,电流方向相反.
〔2021•广东〕32.
〔5〕一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上互相转化,其它离子不参与电极反响,放电时负极Al的电极反响式为 .
〔5〕 Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl7﹣ .
〔2021•全国II〕26.〔14分〕酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据以下图所示:
溶解度/(g/100g水)
温度/℃
化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
答复以下问题:
〔1〕该电池的正极反响式为,
电池总反响的离子方程式为:
。
〔2〕维持电流强度为,电池工作五分钟,理论消耗Zng。
〔已经F=96500C/mol〕
〔3〕废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过____别离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、______和,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是,其原理是。
〔4〕用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:
参加新硫酸和双氧水,溶解,
铁变为,加碱调节PH为,铁刚好完全沉淀〔离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全〕。
继续加碱调节PH为,锌开场沉淀〔假定Zn2+浓度为0.1mol/L〕。
假设上述过程不加双氧水的后果是,原因是。
〔1〕MnO2+e—+H+=MnOOH;Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH〔2〕
〔3〕加热浓缩、冷却结晶;铁粉、MnOOH;在空气中加热;碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2〔4〕Fe3+;2.7;6;Zn2+和Fe2+别离不开;Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
〔2021•重庆〕11.〔5〕题图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①腐蚀过程中,负极是〔填图中字母“a〞或“b〞或“c〞;
②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反响产物和负极反响产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为;
2(OH)3Cl,那么理论上耗氧体积为L〔标准状况〕。
〔5〕①c②2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3
〔2021•福建〕24.铁及其化合物与消费、生活关系亲密。
〔1〕右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐
蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为。
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是(填字母)。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 原电池 考题 集锦
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)