高三化学水溶液中的离子平衡复习题.docx
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高三化学水溶液中的离子平衡复习题
[精题分解]水溶液中的离子平衡
(一)(同步类)
1.(09—10·江西白鹭洲中学高二下5月月考)有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是()
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
答案:
C
2.(09—10·江西白鹭洲中学高二下5月月考)下列方程式书写正确的是()
A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:
NaHCO3
Na++HCO3-
B.H2SO3的电离方程式H2SO3
2H++SO32-
C.CO32-的水解方程式:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D.HS-的水解方程式:
HS-+H2O
H2S+OH-
答案:
D
3.(09—10·江西白鹭洲中学高二下5月月考)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1
溶液:
B.室温下,向0.01
溶液中滴加
溶液至中性:
C.Na2CO3溶液:
D.25℃时,
、浓度均为0.1
的
混合溶液:
答案:
B
4.(09—10·福建福州八中高二下期中)相同物质的量的下列物质分别与等浓度的足量的NaOH溶液反应,消耗碱量最多的是
A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlCl3D.Fe(NO3)3
答案:
C
5.(09—10·福建福州八中高二下期中)某无色溶液中加入氢氧化铝,氢氧化铝迅速溶解,则该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A.K+、Ba2+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、CO32—、SO42-
C.Na+、K+、Fe2+、NO3- D.Na+、Fe3+、Cl—、SCN—
答案:
A
6.(09—10·福建福州八中高二下期中)下列离子方程式中,正确的是
A.向氯化铁溶液中加入铜粉Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH—=Al(OH)3↓
C.FeBr2溶液中滴加少量氯水2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—
D.将过量CO2通入偏铝酸钠溶液中2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
答案:
C
7.(09—10·河南智林学校高二下阶段测试2)下列各离子可以大量共存、加入括号中的试剂,可以形成无色澄清溶液的是()
A、Mg2+、Cu2+、NO3-(稀盐酸)B、Ag+、Al3+、NO3-(氨水)
C、Al3+、K+、SO42-(NaOH溶液)D、Ba2+、Na+、SO32+(稀HNO3)
8.(09—10·浙江东阳中学高二下期中)下列能导电且属于强电解质的是()
A、硫酸钡B、熔融的KClC、盐酸D、石墨
9.(09—10·浙江东阳中学高二下期中)下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是()
A、室温下,用PH试纸测得0.1mol·L-1NaA溶液的PH>7
B、碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液,产生大量无色气体
C、室温下测得某HA溶液的PH=a,用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH=b,且b-a<2
D、室温下,测得0.1mol·L-1HA溶液的PH>1,证明HA是弱酸
10.(09—10·浙江东阳中学高二下期中)16.25℃时,物质的量浓度均相等的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4、NH3.H2O四种溶液中,C(NH4+)从大到小排列顺序正确的是()
A、NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3>NH3.H2OB、NH4HSO4>NH4HCO3>NH4Cl>NH3.H2O
C、NH4HSO4>NH3.H2O>NH4Cl>NH4HCO3D、NH4Cl>NH4HCO3>NH4HSO4>NH3.H2O
11.(09—10·浙江东阳中学高二下期中)下列水溶液一定呈中性的是()
A.pH=7的溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.c(H+)=c(OH-)D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
12.(09—10·浙江东阳中学高二下期中)室温时有以下三种溶液:
a、Ba(OH)2b、NaOHc、NH3·H2O下列说法正确的是
A、同物质的量浓度的三种溶液的pH:
a=b>c()
B、同pH的三种溶液稀释相同倍数后,pH:
a=b<c
C、中和同pH、同体积的三种溶液消耗同物质的量浓度的盐酸的体积:
a=b=c
D、同pH的三种溶液稀释不同的倍数,pH仍相同,则三种溶液稀释的倍数:
a>b>c
13.(09—10·浙江东阳中学高二下期中)室温下,纯水中存在电离平衡:
H2O
H++OH-。
欲使水的电离平衡向电离方向移动,并使c(H+)增大,应加入的物质是()
A.H2SO4B.AlCl3C.NaHCO3D.NaOH
14.(09—10·浙江东阳中学高二下期中)室温下,有下列四种溶液:
①PH=10的NaOH溶液;②PH=10的CH3COONa溶液;③PH=4的CH3COOH溶液④PH=4的NH4Cl溶液,假设四种溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3α4,则下列比较α、α2、α3、α4,大小正确的是()
A、α1>α2>α3>α4,B、α4,>α3>α2>α1
C、α2=α4,>α1=α3 D、α1=α3>α2=α4,
15.(09—10·浙江东阳中学高二下期中)21.以下说法错误的是()
A.将pH=4的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小
B.pH=11的某物质的水溶液中,对水的电离可能促进也可能是抑制
C.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度可能增大也可能减小
D.改变条件使醋酸钠溶液中的醋酸根离子浓度增大,溶液的pH可能减小也可能增大
16.(09—10·福建福州八中高二下期中)某无色溶液中加入氢氧化铝,氢氧化铝迅速溶解,则该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A.K+、Ba2+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、CO32—、SO42-
C.Na+、K+、Fe2+、NO3- D.Na+、Fe3+、Cl—、SCN—
17.(09—10·浙江东阳中学高二下期中)室温下有关盐溶液的PH值说法正确的是()
A.强酸强碱盐不水解,其水溶液PH一定为7B.酸式盐水溶液的pH一定小于7
C.正盐水溶液的pH一定为7D、酸式盐水溶液PH可能>7,也可能<7
18.(09—10·浙江东阳中学高二下期中)把下列物质的水溶液加热蒸干灼烧后,能得到原溶质的是()
ANaHCO3BFeCl3CMg(NO3)2DAl2(SO4)3
19.(09—10·浙江东阳中学高二下期中)室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是()
A.Na+、K+、F-、HCO3-B.NH4+、Na+、NO3-、SO42-
C.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、AlO2-、Cl-
20.(09—10·福建福州八中高二下期中)相同物质的量的下列物质分别与等浓度的足量的NaOH溶液反应,消耗碱量最多的是
A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlCl3D.Fe(NO3)3
21.(09—10·浙江东阳中学高二下期中)以已知浓度的标准NaOH溶液滴定未知浓度的食醋溶液,下列情况,测得结果偏高的是
()
1用甲基橙作指示剂
②碱式滴定管用水洗后,未用标准NaOH溶液润洗就装入标准溶液
③锥形瓶盛待测液前,先用待测液润洗
④碱式滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗
⑥碱式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
A、①③④B、②③⑥C、②⑥D、④⑤⑥
23.(09—10·浙江东阳中学高二下期中)在Na2S溶液中,下列离子浓度关系不正确的是()
A、c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
B、c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C、c(Na+)=2
D、c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
24.(09—10·浙江白云中学高二下期中)100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又几乎不能影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()
A.碳酸钠B.水C.加少量的CuCl2溶液D.硝酸钾溶液
答案:
B
25(09—10·浙江白云中学高二下期中)高温下,某反应达平衡,平衡常数K=
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是()
A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
答案:
A
26.(09—10·浙江白云中学高二下期中)物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质的是:
()
A.溴化钠B.三氧化硫C.蔗糖D.硫酸钡
答案:
B
27.(09—10·浙江白云中学高二下期中)在
的醋酸溶液中,存在平衡:
下列说法正确的是()
A.加水稀释,电离程度增大,由
电离出来的
增大
B.加入固体碳酸钠,平衡正向移动,
减小
C.加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,
均减小
D.加水稀释,中和此溶液所需的
NaOH溶液的体积增大
答案:
A
28.(09—10·浙江白云中学高二下期中)甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()
A.1mol/L甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol/L
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
答案:
A
29.(09—10·浙江白云中学高二下期中)在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()
A.中和时所需NaOH的量B.H+的物质的量浓度
C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量
答案:
C
30.(09—10·浙江白云中学高二下期中)水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.0×10-14,Kw(350C)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是:
( )
A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在350C时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离常数Kw(250C)>Kw(350C)D.水的电离是一个吸热过程
答案:
D
31.(09—10·浙江白云中学高二下期中)分别取等体积的pH=11和pH=12氨水,用一定物质的量浓度的HCl溶液中和,则消耗HCl溶液的体积之比()
A.等于10B.大于10C.小于1/10D.等于1
答案:
C
32.(09—10·浙江白云中学高二下期中).pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是()
A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4
答案:
A
33.(09—10·浙江白云中学高二下期中)在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是()
A.K+、Na+、SO42-、S2O32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3
答案:
B
34.(09—10·浙江白云中学高二下期中)在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是()
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.反应速率:
甲〉乙
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
答案:
A
35.(09—10·安徽望江中学高二下期中理)将c(H+)相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的c(H+)仍相同,则m和n的关系是
A、m>nB、m<nC、m=nD、不能确定
36.(09—10·安徽望江中学高二下期中理)表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的
A、C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-)
B、C(H2CO3)+C(H+)=2C(CO32-)+C(OH-)
C、C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
D、C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(H2CO3)
37.(09—10·安徽望江中学高二下期中理)下列各组溶液充分混合后,混合液的PH一定大于7的是
A、PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合
B、PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合
C、0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合
D.PH=9的溶液稀释至1000倍
38.(09—10·安徽望江中学高二下期中理)经测定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子,下列说法错误的是
A、溶液中四种粒子之间可能满足:
c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B、若溶液中粒子间满足:
c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为:
NH4Cl和NH3·H2O
C、若溶液中粒子间满足:
c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4Cl
D、若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液一定显中性
39.(09—10·安徽望江中学高二下期中理)在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中,通入标准状况下的4.48LCO2,完全反应后,下列关系式正确的
A、C(Na+)>C(HCO3--)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-)
B、C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)
C、C(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)
D、C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+C(CO32-)
40(09—10·安徽望江中学高二下期中理)重水D2O的离子积为1.6×10-15,可以用PH一样的定义来规定PD=—lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的是
A、中性溶液中PD=7
B、在1LD2O的溶液中溶解0.01molNaOD(设溶液的体积为1L),其中PD=12
C、在1LD2O中溶解0.01molDCl(设溶液的体积为1L),其中PD=2
D、在100mL0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL0.2mol·L-1DCl的的重水溶液,其中PD=1
41.(09—10·安徽望江中学高二下期中理)16、分别将下列物质:
①CuSO4②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是
A、①②③B、①③C、③④D、③
42.(09—10·安徽望江中学高二下期中理)
(6分)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液,观察到有白色沉淀生成,该反应的离子方程式是___________________。
再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀,该反应的离子方程式是______________________________。
由以上现象可以推知,相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________________。
答案:
6分
Mg2+ +2
==Mg(OH)2↓ 2分
3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3 2分 Mg(OH)2 2分
43.(09—10·福建福州八中高二下期中)(15分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
F的水溶液为浅绿色。
物质D的焰色为黄色。
无色气体甲
无色气体丙
溶液E
溶液D
溶液G
溶液F
A
H
①
金属B
⑤
金属C
④
黄绿色气体乙
③
黄绿色气体乙
⑥
溶解于水
水
②
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A、丙
(2)写出下列反应离子方程式:
反应③
反应⑤
(3)写出G溶液与金属C反应的离子方程式。
若该方程式是一套原电池装置的总反应式,则该原电池负极反应式为,正极反应式为:
。
(4)描述F溶液中滴加D溶液后的现象,写出最后生成H的化学方程式。
答案:
44.(09—10·浙江东阳中学高二下期中)24、(6分)按要求写出下列反应式:
(1)已知HnXOm为n元弱酸,写出它在水溶液中的电离方程式:
(2)泡沫灭火器的反应原理(写离子方程式)
(3)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学反应方程式为
45.09—10·浙江东阳中学高二下期中)(10分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:
请回答:
实验编号HA物质的量浓度
(mol·L-1)NaOH物质的量浓度
(mol·L-1)混合溶液的PH
①0.10.1PH=9
②c0.2PH=7
③0.20.1PH<7
(1)从①组的情况分析,HA是强酸还是弱酸
(2)②组情况表明,c0.2(选填“>”、“<”或“=”)
(3)从③实验结果分析,说明HA的电离程度NaA的水解程度(选填,>”、“<”或“=”)该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出来的
c(OH-)是mol·L-1。
答案:
(1)弱酸
(2)>(3)>;c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(4)1.0×10-5
46.(09—10·浙江东阳中学高二下期中)(6分)常温下,将0.05mol·L-1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:
2的体积比混合,可得到混合液的pH为12,用上述氢氧化钠溶液滴定pH为3的某一元弱酸20mL,达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5mL。
试求:
(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度;
(2)此一元弱酸的物质的量浓度;
(3)此温度下一元弱酸的Ka。
答案:
(1)0.04mol.L-1
(2)0.025mol.L-1(3)4.17×10-5
47.(09—10·福建福州八中高二下期中)(15分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
F的水溶液为浅绿色。
物质D的焰色为黄色。
无色气体甲
无色气体丙
溶液E
溶液D
溶液G
溶液F
A
H
①
金属B
⑤
金属C
④
黄绿色气体乙
③
黄绿色气体乙
⑥
溶解于水
水
②
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A、丙
(2)写出下列反应离子方程式:
反应③
反应⑤
(3)写出G溶液与金属C反应的离子方程式。
若该方程式是一套原电池装置的总反应式,则该原电池负极反应式为,正极反应式为:
。
(4)描述F溶液中滴加D溶液后的现象,写出最后生成H的化学方程式。
答案
48.(09—10·安徽望江中学高二下期中理)(8分)在25℃时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸,同该NaOH溶液完全中和,需VbLNaOH溶液。
填空:
(1)若a+b=14,则Va∶Vb=(填数字)。
(2)若a+b=13,则Va∶Vb=(填数字)。
(3)若a+b>15,则Va∶Vb=(填表达式),且VaVb(填“>”、“<”或“=”)
8分,每空2分)
(1)1
(2)0.1(3)10(a+b)-14
49.(09—10·安徽望江中学高二下期中理)(8分)某烧碱样品含有不与酸反应的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂
C、在天平上准确称取烧碱样品W克,在烧杯中用蒸馏水溶解
D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面记下开始读数为V1mL
E、在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至橙色止,记下读数为V2mL
就此实验完成下列填空:
(1)(2分)正确操作步骤顺序(用编号字母填写)→A→→→。
(2)D步骤的操作中,液面应调节到。
(3)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤,使测定的浓度偏。
(4)该烧碱样品纯度的计算式为
答案:
(14分)
(1)C→A→B→D→E
(2)刻度0或0以下;充满液体无气泡
(3)高;
(4)80(V2-V1)M×100%/W
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- 化学 水溶液 中的 离子 平衡 复习题