醋酸解离常数的测定实验报告.docx
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醋酸解离常数的测定实验报告
醋酸解离常数的测定实验报告
篇一:
实验四醋酸解离常数的测定
实验四醋酸解离常数的测定
pH法
一.实验目的
1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2.学习醋酸解离常数的测定方法3.学习酸度计的使用方法二.实验原理
醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:
HAc+H2O?
H3O++Ac-
其解离常数的表达式为
[c/cθ][c/cθ]KθaHAc=—————————————c/cθ
若弱酸HAc的初始浓度为C0mol?
L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:
c=(C0–x)mol?
L-1
c=c=xmol?
L-1
x
KθaHAc=————C0–x
在一定温度下,用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。
根据PH=-㏒[c/cθ],求出c,即x,代入上式,可求出一系列的KθaHAc,取其平均值,即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个pKθa,由于实验误差可能不完全相同,可用下列方式处理,求pKθa平均和标准偏差s:
n
∑KθaiHAci=1
θ
KaHAc=————————
n
S=
三.实验内溶(步骤)
1.不同浓度醋酸溶液的配制
2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四.数据记录与处理
温度_18_℃pH计编号____标准醋酸溶液浓度__mol?
L-1
实验所测的4个pKθa,由于实验误差可能不完全相同,可用下列方式处理,求pKθa平均和标准偏差s:
n
∑KθaiHAci=1
KθaHAc=————————
n
S=
Kθai=×10-5S=×10-5
五.思考题;
1.实验所用烧杯、移液管各用哪种HAc溶液润冲?
容量瓶是否要用HAc溶液润冲?
为什么?
答:
实验所用移液管用标准醋酸溶液润洗;所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗;容量瓶用蒸馏水润洗。
2.用pH计测量溶液的pH时,各用什么标准溶液定位?
答:
用与待测液pH值接近的标准溶液定位
3.测定HAc溶液的pH时,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定?
答:
以减小测量误差。
4.实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少?
由此可得出什么结论?
解离部分电解质浓度
答:
醋酸解离度a=————————————×100%;由此可得出醋酸中,醋末解离前部分电解质浓度酸解离度随HAc浓度增大而减小。
(二)缓冲溶液法测定
一.实验目的
1.利用测缓冲溶液pH的方法测定弱酸的pKa。
2.学习移液管、容量瓶的使用方法,并练习配制溶液二.实验原理
在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中,由于同离子效应,当达到解离平衡时,c≈c0;c≈c0(NaAc)。
酸性缓冲溶液pH的计算公式为
cpH=pKθaHAc–㏒————cc0
θ
=pKaHAc–㏒--------------c0(NaAc)
对于由相同浓度HAc和NaAc给成的缓冲溶液,则有
pH=pKθa(HAc)
本实验中,量取两份相同体积、相同浓度的HAc溶液,在其中一份中滴加NaOH溶液至恰好中和(以酚酞为指示剂),然后加入另一份HAc溶液,即得到等浓度的HAc-NaAc缓冲溶液,测其pH即可得到pKθaHAc及KθaHAc。
实验所测的4个pKθa,由于实验误差可能不完全相同,可用下列方式处理,求pKθa平均和标准偏差s:
n
∑pKθa(HAc)实验i=1
pKθa(HAc)平均=———————————
n
误差△I=pKθa(HAc)实验-pKθa(HAc)平均
标准偏差s;
S=
三.数据记录与处理
温度_18_℃标准醋酸溶液浓度__mol?
L-1
误差△I=pKθa(HAc)实验-pKθa(HAc)平均
+++
pKθa(HAc)平均=---------------------------=
标准偏差s;
S=
△i=1=△i=2=△i=3=-△i=4=-
S=
四.思考题
1.更换被测溶液或洗涤电极时,25型酸度计的读数开关应处于放开还是按下状态?
答:
放开。
θ
2.由测定等浓度的HAc和NaAc缓冲溶液混合溶液的pH,来确定HAc的pKa的基本原理是什么?
答:
实际上酸度计所测得的HAc-NaAc缓冲溶液混合溶液的pH,反映了混合溶液中
篇二:
报告示例:
实验三__醋酸解离度和解离常数的测定
山东轻工业学院实验报告
成绩
课程名称基础化学实验1指导教师周磊实验日期院(系)专业班级实验地点实验楼A座412学生姓名学号同组人实验项目名称醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的
1.学习正确使用酸度计。
2.进一步练习溶液的配制与酸碱滴定的基本操作。
3.用pH法测定醋酸的解离度和解离常数。
二、实验原理
HAc为一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:
HAc=H++Ac-K?
a
起始浓度c00平衡浓度c–cαcαcα
K?
a表示HAc的解离常数,α为解离度,c为起始浓度。
根据定义:
[H?
]?
?
cc?
2
Ka?
1?
?
?
醋酸溶液总浓度c可以用NaOH标准溶液滴定测定。
配制一系列已知浓度的醋酸溶液,在一定温度下,用酸度计测出其pH值,求出对应的[H+],再由上述公式计算出该温度下一系列对应的α和K?
a值。
取所得的一系列K?
a值的平均值,即为该温度下醋酸的解离常数。
三、主要仪器和试剂
仪器:
酸度计,碱式滴定管,锥形瓶,移液管,吸量管,容量瓶
,烧杯
试剂:
HAc溶液,NaOH标准溶液,酚酞四、实验步骤(用简洁的文字、箭头或框图等表示)1.醋酸溶液浓度的测定
2.配制不同浓度的醋酸溶液
3.不同浓度醋酸溶液pH值的测定
五、结果记录及数据处理
表1醋酸溶液浓度的测定
表2HAc
解离度和解离常数的测定
六、讨论与心得
篇三:
乙酸解离度和解离常数的测定实验报告
乙酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1、学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法;2、加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解;3、学会酸度计、二、实验原理
三、主要仪器和试剂
仪器:
酸度计,碱式滴定管,锥形瓶,移液管,吸量管,容量瓶,烧杯
试剂:
HAC溶液,NAOH标准溶液,酚酞四、实验步骤
1.醋酸溶液浓度的测定2.配制不同浓度的醋酸溶液
3.不同浓度醋酸溶液pH值的测定4.加入等量的HAC5.测定溶液PH
五、结果记录及数据处理
表1醋酸溶液浓度的测定
当加入等量的
HAC
后测定的溶液的
PH值就是醋酸的电离平衡常数:
如图:
取平均值后得:
得:
电离平衡常数
推导式:
、六、实验误差分析:
1.仪器的洗涤不干净。
2.数据的读数不准确。
3.计算的误差。
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