最新安徽省中考化学试题及答案.docx
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最新安徽省中考化学试题及答案
最新安徽省中考化学试题及答案
2013年安徽省初中毕业学业考试
化学
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项:
1.本卷共三大题16小题,满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ca-40
得分
评卷人
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意,请将选出的选项序号填入下面的答题表内。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1.党的十八大报告提出建设“美丽中国”,我省各部门积极采取措施。
下列做法正确的是
A.力推火力发电B.焚烧塑料垃圾
C.推广使用公共自行车D.使用一次性木筷
2.青少年正处于生长发育期,需要摄取较多的蛋白质。
下图中蛋白质含量最高的是
A.橙子B.西红柿C.大豆D.玉米
3.我国科学家用滤纸和二氧化钛(
TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”,又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料,制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
下列说法正确的是
A.二氧化钛中Ti的化合价为+2B.萘胺
中C、H、N的原子个数比为10:
9:
1
C.二氧化钛和萘胺都是有机物D.这种试纸是一种新型化合物
4.下列实验操作正确的是
A.滴加液体B.取用固体C.测溶液pHD.过滤
5.二氧化碳和氢气可在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料甲醇:
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
下列有关该反应的说法正确的是
A.为CO2的利用创造了一种新途径B.钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
C.氢原子数在反应前后发生了改变D.属于复分解反应
6.2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源,大力建设生态文明”。
下列说法正确的是
A.保护水资源,禁止使用化肥、农药B.利用沉降的方法,将硬水转化成软水
C.工业废渣的任意排放,不会污染水体D.城市浇花,使用喷灌、滴灌技术
7.最近科学家用钙原子轰击铕原子,合成117号元素(部分信息如图所示)。
下列说法错误的是
A.该元素的相对原子质量为294g
B.该元素的原子序数为117
C.该元素的核外电子数为117
D.钙和铕都属于金属元素
8.自然界中有几千万种含碳物质,并循环转化。
下列说法正确的是
A.人的生命活动离不开碳循环B.森林的减少对碳的循环没有影响
C.金刚石中碳原子间没有间隔D.地下的煤中碳原子是静止不动的
9.分类法是学习化学的一种方法。
下列不属于分类方法的是
A.物质可分为纯净物和混合物,纯净物又可分为单质和化合物
B.有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料
C.人体中的元素可分为常量元素和微量元素
D.空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
10.下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。
下列有关该物质的说法正确的是
A.在水和酒精中的溶解度相同
B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D.40℃时,其水溶液的溶质质量分数为38%
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(6分)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,右图是铁锅的示意图。
(1)铁锅含有合金单质_______(写化学式),含有的有机合成材料是_________。
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是_______________________________________________。
(3)铝锅轻便、耐用,其原因是___________________、____________________________________________________________________________。
(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是_________________。
12.(7分)空气是人类活动必需的自然资源。
工业上常用分离空气的方法制取氧气,实验室常用物质分解的方法制取氧气。
ABCDE
(1)工业制氧气是变化________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)图中仪器a的名称是___________。
(3)实验室制取并收集氧气,可选择_________装置(填字母代号),此法制取氧气的化学方程式为____________________________________________________。
(4)检查B装置气密性的方法是(可借助水和图中的其他装置)______________________
_____________________________________________________________________________。
13.(7分)以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流程图如下:
(1)写出流程图中一种氧化物的名称___________。
(2)将黄铁矿粉碎,目的是_________________________
______________________。
(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。
(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么?
_______________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来_____________________________________________。
14.(8分)某研究小组发现,维C泡腾片(保健药品,主要成分见图1)溶于水,有许多气泡产生(如图2)。
该小组同学进行如下探究。
探究一:
该气体的成分。
【猜想与假设】小华说:
该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说:
不可能含有N2,因为________________
_________________________________________。
小芳说:
不可能含有CO和H2,因为从药品安全角度考虑,H2易燃易爆,CO___________________________________________________。
该小组同学认为:
该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
实验编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
②
将带火星的木条伸入该气体中
带火星的木条没有复燃
【得出结论】
(1)由实验①可知,该气体中肯定含有_________,写出该反应的化学方程式
_____________________________________
________________。
(2)由实验②____
_________(填“能”或“不能”
)确定该气体中不含氧气,理由是____
_____________________________________________________________________________。
探究二:
维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,说明溶液显_________性。
15.“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号
硫酸的质量分数(均
取20mL)
锌的形状(均取1g)
氢气的体积(mL)(均收集3分钟)
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
20%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式__________
_________________________________。
(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是_______________________,氢气应从________(填e或f或g)管通入。
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是____________。
【得出结论】(4)结论是________________________________
________________
____________________________________________________________。
【评价与反思】(注意:
若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分)
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段(均为1分钟)
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________
______________________________________________________________________________。
(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?
设计实验验证。
___________________
________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
得分
评卷人
三、本大题共6分。
16.(6分)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。
小刚进行了如图实验。
请计算:
(1)生成CO2气体的质量;
(2)样品中CaCO3的质量分数。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
C
A
D
A
A
D
B
二、简答与填空
11.
(1)Fe;塑料。
(2)使油与氧气隔绝。
(3)铝的密度小、常温下,与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化。
(4)减少环境污染,节约金属资源。
12.
(1)物理。
(2)铁架台。
(3)A和C(
或E);2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑
也可选B和C(或E);2H2OMnO22H2O+O2↑
(4)B和C相连,从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口,使长颈中形成一段水注,过一会,水注不下降证明装置气密性良好。
13.
(1)二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁。
(2)增大反应物的接触面积。
(3)2SO2+O22SO3。
(4)将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中,边倒边搅拌,且不可将水倒入浓硫酸中。
(5)做治铁原料。
14.根据质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变),反应物中不含氮元素。
有毒。
(1)二氧化碳;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(2)不能;若生成氧气和二氧化碳的混合物,当氧气含量过少时,带火星的木条也不能复燃。
酸。
15.
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积;F。
(3)①③或②④。
(4)硫酸的质量分数越大,反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快。
(5)由慢到快然后逐渐减慢;随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变
小。
(6)温度;取质量相等的锌粒分别放入两只试管中,然
后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要的时间。
(只要考生有控制变量的意识即可)
三、计算题
(1)0.22g
(2)5%。
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