四川省资阳市学年高一上学期期末质量检测化学试题及答案.docx
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四川省资阳市学年高一上学期期末质量检测化学试题及答案
资阳市2015~2016学年度高中一年级第一学期期末质量检测
化学
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1~4页,第Ⅱ卷5~6页。
全卷共100分,考试时间为100分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上,并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束,监考人只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16N—14Na—23Mg—24Al—27
S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137
第Ⅰ卷(选择题共49分)
一.选择题:
(本大题包括17小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个选项符合题意。
1.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石(或碎瓷片)
D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
2.下列物质分类正确的是
A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
3.下列实验操作正确的是
A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体
B.加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取
C.用自来水制蒸馏水实验中,将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
D.从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替CCl4
4.对合金的性质或应用,下列说法不正确的是
A.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高
B.合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途
C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
D.青铜是我国使用最早的合金
5.在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是
A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
6.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、NO3-、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-
7.在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是
A、该实验得到的NaCl中无其他任何杂质
B、检验所得NaCl中是否混有BaCl2,可用AgNO3溶液检验
C、该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤
D、除去杂质时,不必考虑所加试剂的顺序
△
8.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
点燃
高温
A.CuO+H2=Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.2Na+Cl2=2NaCl
9.已知下列几个反应的化学方程式:
①2KI+Cl2=2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2=2FeCl3、
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl,下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是
A.Cl2>Fe3+>I2B.Cl2>I2>Fe3+
C.Fe3+>Cl2>I2D.Fe3+>I2>Cl2
10.下列有关胶体和溶液的比较中,正确的是
A.可用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
B.溶液中溶质的粒子运动有规律,胶体粒子运动无规律
C.一束光线通过溶液没有特殊现象,一束光线通过胶体时出现光亮的“通路”
D.通直流电后,溶液中溶质的粒子分别向两极运动,而胶体中分散质的粒子向某一极运动
11.下列说法正确的是
A.1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4L
B.标准状况时,体积均为22.4L的O2与CO2含有相同的分子数
C.处于标准状况的两种气体,当体积均为22.4L时的质量完全相同
D.标准状况时,2mol任何物质的体积均约为44.8L
12.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是
A.75mL1.5mol/LMgCl2溶液B.150mL2mol/LKCl溶液
C.100mL1mol/LNaCl溶液D.25mL2mol/LAlCl3溶液
13.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L-1Na2CO3溶液500mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是
A.称取碳酸钠晶体53.0g
B.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
C.定容时,俯视观察刻度线
D.定容后,将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
14.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。
实验中其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
根据图示判断下列说法不正确的是
A.实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉
B.烧瓶B的作用是防止倒吸,烧瓶C的作用是产生水蒸气
C.试管D中收集得到的是H2
D.3mol单质Fe全部转变为Fe3O4,失去8mol电子
15.下列离子方程式正确的是
A.铁屑溶于稀盐酸:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.NaOH溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
16.下列说法不正确的是
A.Na2CO3比NaHCO3溶解度大
B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2∶1
17.关于二氧化硅的叙述不正确的是
①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
②硅、碳原子最外层都有4个电子,故SiO2的物理性质与CO2类似
③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,是两性氧化物
④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成,说明碳酸比硅酸酸性强
A.②③B.③④C.②④D.①④
二、选择题:
(本大题包括5小题,每小题3分,共15分)每小题只有一个选项符合题意。
18.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
B.二氧化碳通过Na2O2粉末,反应后固体物质减轻
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
19.下列关于氯气及氯水的说法不正确的是
A.氯水加入有色布条后,有色布条褪色,说明氯水中有HClO分子存在
B.制取漂白液的离子方程式是:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子的物质的量为3mol
D.向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象,加入氯水,溶液显血红色,说明原溶液中含有Fe2+
20.铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等,则此合金中铝的质量分数为
A.22.2%B.30.0%C.75.7%D.80.6%
21.下列叙述不正确的是
A.12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为62g/mol
B.同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g,则A的相对原子质量为16
C.在标准状况下,CO和CO2混合气体共33.6L,质量为50g,则两种气体的物质的量之比为1∶1
D.浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3,则物质的量浓度是11.9mol·L-1
22.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是
第Ⅱ卷(非选择题共51分)
三、填空题(本大题包括2小题,共12分)
23.(6分)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)用双桥法标出电子转移的方向及数目
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
(2)该反应中还原剂是,氧化剂是。
24.(6分)
(1)将117gNaCl溶于水配制成1L溶液,该溶液中NaCl的物质的量浓度为。
(2)在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为M)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为ρ,则此溶液的物质的量浓度为。
(3)某硫酸溶液的物质的量浓度为c1,密度为ρ1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为ρ2,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为ρ3,则混合后硫酸的物质的量浓度为。
A.
B.
C.
D.
四、实验题(本大题包括2小题,共18分)
25.(10分)工业上,向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁)。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题:
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为,进行实验时,应先点燃(选填A或C)处酒精灯。
(2)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的离子方程式为,装置B中加入的试剂是。
(3)制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁,其原因是(化学方程式表示)。
为除去氯气中混有的少量HCl,可以在装置A、B间加入装有的洗气瓶。
(4)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是____(填化学式)。
长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是____(填数字代号)。
①O2②Cl2③CO2④HClO
26.(8分)在如下图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。
(1)在试管I中加入的试剂是。
(2)为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管I和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体。
一段时间后,检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时,再进行的操作是,使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部,产生Fe(OH)2。
(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是。
(4)反应结束后,将Fe(OH)2沉淀倒出,在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,其原因是(用化学方程式表示)。
五、推断题(本大题包括2小题,共14分)
27.(6分)某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+。
为了较少污染并变废为宝,拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,其流程如下图。
请完成下列问题。
(1)检验工业废水中含有Fe3+的方法是。
(2)工业废水中加入过量铁粉时,有Fe3+参加的离子反应方程式为。
(3)操作Ⅰ为。
28.(8分)有一包白色粉末状混合物,可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种,现进行如下实验:
①将混合物溶于水,得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份:
第一份中加入稀硝酸,开始出现白色沉淀,有气泡产生,继续加入稀硝酸,沉淀全部溶解,再加入AgNO3溶液,又出现白色沉淀;
第二份进行焰色反应,直接观察,火焰呈黄色。
根据上述实验现象回答:
(1)原混合物中肯定有。
(2)第一份中,继续加入稀硝酸,沉淀全部溶解的离子方程式为。
(3)第一份中,再加入AgNO3溶液,又出现白色沉淀的离子方程式为。
(4)第二份进行焰色反应,为什么观察不到K+的焰色反应。
。
六、计算题(本大题包括1小题,共7分)
29.(7分)把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL2mol·L-1盐酸中,得到5.6LH2(标准状况下)。
试计算:
(1)该合金中铝和镁的物质的量之比。
(2)在反应后的溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液,若要使沉淀量达到最大值,则加入的NaOH溶液的体积为多少?
资阳市2015~2016学年度高中一年级第一学期期末质量检测
化学参考答案
一、选择题:
(本大题包括17小题,每小题2分,共34分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
C
D
B
A
C
C
C
A
A
C
B
A
C
B
C
D
A
二、选择题:
(本大题包括5小题,每小题3分,共15分)
18
19
20
21
22
A
C
B
C
D
三、填空题(本大题包括2小题,共12分)
23.(共6分)
(1)(用双桥法标出电子转移的方向及数目3分);
(2)C(1分);S、KNO3(2分);
24.(共6分)
(1)
(1)2mol/L;
(2)
;(3)A;(每空2分)
四、实验题(本大题包括2小题,共18分)
25.(共10分)
△
(1)分液漏斗;A;(每空1分)
△
(2)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(2分);浓硫酸(1分);
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2(2分);饱和食盐水(1分);
(4)Ca(ClO)2;③;(每空1分)
26.(共8分)
(1)铁屑、稀硫酸(2分);
(2)关闭止水夹(2分);
(3)试管Ⅰ中产生的H2将装置内的空气除尽,防止Fe(OH)2与氧气的接触(2分);
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分);
五、推断题(本大题包括2小题,共14分)
27.(共6分)
(1)加入KSCN溶液,溶液显血红色(2分);
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分);
(3)过滤;(2分)
28.(共8分,每空2分)
(1)K2CO3、AlCl3、NaOH;
(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(3)Ag++Cl-=2AgCl↓;
(4)Na+火焰呈黄色,会对K+的检验造成干扰(或未透过钴玻璃观察)。
(合理答案也给分)
六、计算题(本大题包括1小题,共7分)
29.(共7分)
(1)解:
设镁和铝的物质的量分别为x、y。
有:
24g/mol×x+27g/mol×y=5.1g
2x+3y=
解之得:
x=0.1mol,y=0.1mol。
x∶y=1∶1………………………………………………(4分)
(2)加入NaOH溶液,沉淀量达到最大值,此时溶液中的溶质为NaCl。
故有:
300mL2mol·L-1=V(NaOH)×4mol·L-1
V(NaOH)=150mL……………………………………………………………(3分)
答:
略。
(其它合理计算方式,结果正确同样给分)
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