上海教育版中考一模化学试题练习.docx
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上海教育版中考一模化学试题练习
上海教育版中考一模化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是
A.用CuFe2O4-x做催化剂,光分解水制氢气与氧气
B.向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾
C.向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
D.向一定质量的碳酸钠溶液中加水
A.A B.B C.C D.D
2.下列叙述正确的是
A.如果是室内着火,立即打开所有门窗
B.“真金不怕火炼”说明金的熔点很高
C.用灼烧闻气味的方法,可以试分棉制品和羊毛制品
D.用喷水的方法,可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾
3.以下转变不能一步实现的
A.CO2→Na2CO3
B.NaNO3→NaCl
C.NaOH→Na2SO3
D.CuCl2→Cu
4.表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。
下列反应均能发生,其中不符合该规律的是(填字母)()
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
酸性
大→小
A.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO
D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
5.将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀盐酸中,得混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图。
下列说法正确的是
A.a点时的混合液pH>7
B..将b点时的混合液加入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀
C.加入40gNaOH溶液时混合液中至少有两种溶质
D.稀盐酸中HCl的质量分数为3.65%
6.工业中利用如下反应合成SO3:
,一定条件下,在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质,在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。
下列说法不正确的是()
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
A.丁物质一定是催化剂V2O5
B.丙物质是O2
C.a=70
D.d=15
7.下图表示加热高锰酸钾过程中,某变量y随时间的变化趋势。
纵坐标表示的是
A.生成O2的质量
B.固体中氧元素的质量
C.固体中MnO2的质量
D.固体中钾元素的质量分数
8.“益达”口香糖中的木糖醇(化学式C5H12O5)是一种新型甜味剂,下列说法正确的是()
A.该物质属于氧化物
B.木糖醇由碳原子、氢原子和氧原子构成
C.碳元素的质量分数最小
D.C、H元素的质量比为5:
1
9.下列物质由分子构成的是 ()
A.金刚石
B.汞
C.氢气
D.氯化钠
10.下列变化中,属于物理变化的是
A.木柴燃烧
B.铁水铸锅
C.钢铁生锈
D.粮食酿酒
11.糖尿病患者饮食控制非常关键!
尽量减少淀粉类食物,多食用豆制品和蔬菜。
淀粉类食物中富含的营养素是()
A.糖类
B.油脂
C.蛋白质
D.维生素
12.如图是镁元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图。
判断下列说法错误的是
A.镁原子的相对原子质量为24.31
B.在化学反应中,镁原子容易得到2个电子
C.镁元素是第三周期元素
D.镁原子的核电荷数为12
13.对下列现象的解释或结论错误的是()
A.空气受压体积变小﹣﹣分子间间隔变小
B.氢气燃烧﹣﹣分子本身改变
C.湿衣服晾干﹣﹣分子不断运动
D.水结成冰﹣﹣分子大小改变
14.属于有机物的是
A.碳酸钙
B.酒精
C.碳酸
D.二氧化碳
二、填空题
15.
(1)小明在某天所吃的食物总量为:
面粉250g、鸡蛋25g、瘦猪肉200g、牛奶250g、矿泉水1000g、油脂10g等。
为了均衡营养,小明还应增加_____类食物。
世界卫生组织提出青少年每天摄入蛋白质的总质量应该在85g至100g之间。
请根据下表中几种常见食物蛋白质含量,计算小明该天摄入的蛋白质总量_____(填“达到”或“未达到”)世界卫生组织建议的标准。
食物
面粉
鸡蛋
瘦猪肉
牛奶
蛋白质含量
10%
14%
20%
3%
(2)人的胃液里含有适量的盐酸,如图是某种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容:
①药物的用法要求“嚼碎服用”,其原因是______。
②说明书中注明“注意事项:
胃溃疡患者慎用”,其原因是(用化学方程式说明)_____
说明书
主要成分:
碳酸氢钠、淀粉
每片含量:
碳酸氢钠
适应症:
用于缓解胃痛
用法:
嚼碎服用
注意事项:
胃溃疡患者慎用
16.填写下列实验现象
⑴将生锈的铁钉投入稀盐酸中并微热,会看到锈消失,溶液呈______,继续加热,会看到铁钉表面________。
⑵碳铵和消石灰在研钵中研磨________________。
⑶向盛有氢氧化钠溶液(已滴入酚酞,并插有温度计)逐滴滴入稀硫酸_________、_________。
17.化学就在我们身边,与我们的生活有着密切的联系。
(1)改善居民生活环境,提高居民生活质量,从环保角度看,你认为下列行为不利于空气质量改善的是___(填序号)。
①居民燃煤取暖 ②退耕还林 ③燃放烟花爆竹 ④焚烧秸秆
(2)某同学洗衣服,手抓洗衣粉放到水中时,有发热的感觉,说明洗衣粉溶于水____(填“放出”或“吸收”)热量。
(3)在生煤火炉时,可点燃木材来引燃煤,是因为______。
(4)根据如图某抗酸药的包装示意图,回答下列问题。
①图中标示的物质中,属于有机合成材料的是_____;
②淀粉属于______(填字母序号)
A.蛋白质
B.糖类
C.油脂
D.维生素
③图中塑料包装废弃后可用于微型化学实验,其优点是_____。
18.物质是由元素组成的。
(1)在最新公布中文名称的元素中,元素的相关信息如图所示,则镆的相对原子质量为________。
(2)水和过氧化氢都是由________(填元素符号)组成的但是它们的性质有很大的差异其原因是_______________。
19.
(1)下图是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线。
①t1℃时,硝酸钾溶解度______(填“大于”、“等于”或“小于”)氯化钾。
②t2℃时,将等质量的两种固体分别加入100g水中,充分搅拌后观察到:
硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余。
则加入的固体质量(m)的取值范围是______________。
③将t2℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃,下列叙述正确的是___________(填标号)。
A.析出硝酸钾晶体质量小于氯化钾
B.硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等
A.硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量
(2)某化学小组欲从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中,提纯硝酸钾固体。
①可采用的提纯方法是__________(填标号)。
A.冷却热饱和溶液 B.蒸发结晶
②在提纯过程中,应选择图中_____(填“甲”或“乙”)装置进行分离,该操作中玻璃棒的作用是______________________。
③为检验得到的硝酸钾固体是否含有氯化钾,可使用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液来检验,该检验方法的原理为_________________(用化学方程式表示)。
三、实验题
20.如图为实验室常用的实验装置.回答问题:
(1)写出用KClO3与MnO2的制取O2的化学方程式:
_________________________;若用A装置作为发生装置,还缺少______________(填仪器名称);若要收集较纯净的氧气,则应将气体从____(选填“a”“b”“c”或“d”)通入。
(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,发生装置如C图所示。
打开止水夹,若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触,但此时已无稀硫酸可加,则下列溶液中,最适宜从长颈漏斗中添加的是_________(填字母)。
A.氢氧化钠溶液
B.碳酸钠溶液
C.硫酸钠溶液
D.澄清石灰水
(3)小明同学设计了如下图所示的实验装置,既可用于制取CO2,又可用于探究CO2的性质。
说明:
①装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。
②装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4片试纸:
其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿,中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。
a.实验时,打开K1关闭K2可用来制取CO2。
装置Ⅰ中发生的化学反应的基本反应类型为__,装置Ⅰ的优点是____________________________;若用排空气法收集CO2,请将图Ⅱ补充完整;若在Ⅱ中放入___________,还可用于检验CO2。
b.实验时,关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。
实验时Ⅲ中出现的现象是________。
四、简答题
21.金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
⑴生铁是常用的铁合金,其硬度比纯铁____(填“大”或“小”)。
⑵空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性。
原因是__________。
⑶铁制品容易锈蚀,可用稀硫酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为_______________。
如果把100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成除铁锈所需要的溶质质量分数为20%稀硫酸,需要水的质量是____g。
⑷小强用实验研究金属的化学性质时产生的废液中含有少量的硫酸铜。
他取一定量的废液,加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
然后向滤渣中加入稀盐酸,发现有气泡产生。
则滤渣中一定含有的金属是____,向废液中加入铁粉发生的反应化学方程式是____________。
五、推断题
22.现有A~G七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分,E的稀溶液中溶质由三种元素组成,G溶液为蓝色,它们之间存在如下图所示的转化关系。
请回答;
(1)写出下列物质的化学式:
D____,F______。
(2)在反应①②③中,属于置换反应的是_____(填序号)。
(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁,写出反应①的化学方程式:
____。
(4)写出反应③的化学方程式:
______。
23.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”,已知溶液X中的阴离子是Cl﹣,请回答:
(1)溶液X是___(填化学式),试剂A的名称是___。
(2)若B是氧化物,则该反应在生活中常用于___。
(3)若C是单质,则浅绿色溶液中溶质的名称是___。
(4)若D是碱,则X与D反应的化学方程式为___。
六、流程题
24.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如图:
已知:
Sn+SnCl4═2SnCl2
(1)SnCl4中若氯元素的化合价为﹣1价,则锡离子可表示为_____。
(2)铜的金属活动性比锡的_____(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是_____。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式_____;
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺的主要优点是_____(回答一点即可)。
七、科学探究题
25.下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求回答下列问题:
(1)小颖同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰做催化剂),在实验室中制取并收集干燥的氧气,他按照要求设计了实验装置,连接仪器,并检查装置的气密性。
①她所选装置的连接顺序应为______→_____→______。
(填写仪器序号字母)②生成氧气时,发生反应的化学方程式为_____________。
(2)小梅同学欲探究通风不畅环境中煤炉燃烧的产物成分,他和同伴们进行了如下探究活动
(查阅资料)
①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO。
②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色
③CO与血液中的血红蛋白结合,使血液失去输氧能力,导致CO中毒。
(实验探究)
取一定量通风不畅环境中的煤炉燃烧产物,使其依次通过下列装置进行实验探究:
(部分夹持、固定装置省略,假设每步反应都充分进行)。
①实验过程中,观察到装置A中白色粉末变为蓝色,装置B1、B2中澄清石灰水变白色浑浊,装置D中红色粉末逐渐变成黑色,由此推断,该煤炉燃烧产物气样中一定含有的物质是(写化学式)_____。
②上述实验中,装置B1的作用是_______________。
③装置D中发生反应的化学方程式为_______________。
④上述实验中,若所取氧化铁的质量为10g。
反应一段时间后再次称量,固体质量减少2.4g,则反应后装置D中的剩余物质为_____。
(填“纯净物”或“混合物”)
(反思交流)
因为CO有毒性,所以日常生活中使用含碳燃料时,一定要注意__________。
除此之外,上述探究实验还体现了CO的哪些性质?
_________(至少答一条)。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
五、推断题
1、
2、
六、流程题
1、
七、科学探究题
1、
- 配套讲稿:
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- 上海 教育 中考 化学试题 练习