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全国各地高考化学真题汇编
2012全国各地高考化学真题汇编
专题一 化学计量及其应用
1.[2012·课标全国理综,9]用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
2.[2012·江苏化学,8]设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
3.[2012·广东理综,11]设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温下,4gCH4含有nA个C-H共价键
B.1molFe与足量的稀HNO3反应,转移2nA个电子
C.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
4.[2012·四川理综,7]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
专题二 物质的分类和分散系
1.[2012·山东理综,7]下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A.化合反应均为氧化还原反应
B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
2.[2012·北京理综,6]下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
Na2CO3
Al(OH)3
Ca(ClO)2
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
3.[2012·山东理综,8]下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
4.[2012·重庆理综,10]下列叙述正确的是( )
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
5.[2012·江苏化学,2]下列有关化学用语表示正确的是( )
A.乙酸的结构简式:
C2H4O2
B.F-的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子:
Cl
D.NH3的电子式:
HNH
6.[2012·重庆理综,6]化学工业是国民经济的支柱产业。
下列生产过程中不涉及化学变化的是( )
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B.钢铁厂用热还原法冶炼铁
C.硫酸厂用接触法生产硫酸
D.炼油厂用分馏法生产汽油
专题三 离子反应
1.[2012·江苏化学,3]常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1NaOH溶液:
K+、Na+、SO、CO
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、NO、Cl-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
K+、NH、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:
Ca2+、Na+、ClO-、NO
2.[2012·广东理综,8]在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
B.K+、Cu2+、OH-、NO
C.NH、Na+、Br-、SO
D.Mg2+、H+、SiO、SO
3.[2012·安徽理综,8]下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )
A.K+、Ca2+、Cl-、NO
B.K+、Na+、Br-、SiO
C.H+、Fe2+、SO、Cl2
D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO
4.[2012·大纲全国理综,7]能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
5.[2012·四川理综,9]下列离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO+2H+===H2SiO3↓
C.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:
Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
专题四 氧化还原反应
1.[2012·江苏化学,5]下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
2.[2012·广东理综,10]下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
3.[2012·四川理综,13]向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是( )
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
4.[2012·江苏化学,18]硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.7700g样品,配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g。
③准确量取25.00mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00mL。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:
2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO)≤1.0×10-6mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥_______mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO被还原为MnO2,其离子方程式为__________________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
专题五 化学能与热能
1.[2012·江苏化学,4]某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
2.[2012·大纲全国理综,9]反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:
①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
3.[2012·重庆理综,12]肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):
N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是( )
A.194 B.391
C.516D.658
4.[2012·北京理综,26]用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:
4HCl+O22Cl2+2H2O
(1)已知:
ⅰ.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
①H2O的电子式是___________________________________。
②反应A的热化学方程式是____________________________。
③断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为________kJ,H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)________。
(2)对于反应A,下图是在4种投料比[n(HCl)∶n(O2),分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是________。
③投料比为2∶1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。
5.[2012·课标全国理综,27]光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为______________________。
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为________;
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为______________________;
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。
反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):
①计算反应在第8min时的平衡常数K=________;
②比较第2min反应温度T
(2)与第8min反应温度T(8)的高低:
T
(2)________T(8)(填“<”“>”或“=”);
③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=________mol·L-1;
④比较产物CO在2~3min、5~6min和12~13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小________;
⑤比较反应物COCl2在5~6min和15~16min时平均反应速率的大小:
v(5~6)________v(15~16)(填“<”“>”或“=”),原因是_________________________________________________________________。
6.[2012·江苏化学,20]铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)ΔH=akJ·mol-1
3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g)ΔH=bkJ·mol-1
①反应Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g)的ΔH=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。
Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________________________
__________________________________________________________。
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al。
得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是__________
__________________________________________________________。
②在6.0mol·L-1HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2。
1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为________。
③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中,混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是________(填化学式)。
(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。
该电池反应的化学方程式为________。
7.[2012·浙江理综,27]甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。
向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:
化学方程式
焓变ΔH/kJ·mol-1
活化能Ea/kJ·mol-1
甲烷氧化
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
-802.6
125.6
CH4(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)
-322.0
172.5
蒸汽重整
CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)
206.2
240.1
CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)
165.0
243.9
回答下列问题:
(1)反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp),则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的Kp=________;随着温度的升高,该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于________。
(5)在某一给定进料比的情况下,温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%,以下条件中最合适的是________。
A.600℃,0.9MPaB.700℃,0.9MPa
C.800℃,1.5MPaD.1000℃,1.5MPa
②画出600℃,0.1MPa条件下,系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图:
(6)如果进料中氧气量过大,最终导致H2物质的量分数降低,原因是_______________________________________________________
__________________________________________________________。
8.[2012·天津理综,10]金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。
高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为
WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)。
请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为________。
(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2∶3,则H2的平衡转化率为________;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
温度
25℃~550℃~600℃~700℃
主要成分
WO3 W2O5 WO2 W
第一阶段反应的化学方程式为____________________________;
580℃时,固体物质的主要成分为________;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为________。
(4)已知:
温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g):
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)
ΔH=+66.0kJ·mol-1
WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)
ΔH=-137.9kJ·mol-1
则WO2(s)WO2(g)的ΔH=________。
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为W(s)+2I2(g)WI4(g)。
下列说法正确的有________。
a.灯管内的I2可循环使用
b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长
d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢
专题六 原子结构 化学键
1.[2012·浙江理综,9]X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
Z>Y>X
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1∶2
2.[2012·天津理综,3]下列叙述正确的是( )
A.乙酸与丙二酸互为同系物
B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素
D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构
3.[2012·大纲全国理综,10]元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为( )
A.Al B.P
C.ArD.K
4.[2012·课标全国理综,13]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说法中正确的是( )
A.上述四种元素的原子半径大小为W B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 5.[2012·大纲全国理综,6]下列有关化学键的叙述,正确的是( ) A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 6.[2012·安徽理综,25]X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为: nsnnpn+2 Z Z存在质量数为23,中子数为12的核素 W W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 (1)W位于元素周期表第________周期第________族,其基态原子最外层有________个电子。 (2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是________(写化学式)。 (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: __________________________________________________。 (4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢。 写出其中一种分子的名称: ________。 氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式: ________________________________________________________________________。 专题七 元素周期律和元素周期表 1.[2012·福建理综,8]短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。 下列判断不正确的是( ) A.最简单气态氢化物的热稳定性: R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性: Q C.原子半径: T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性 2.[2012·北京理综,9]已知33As、35Br位于同一周期。 下列关系正确的是( ) A.原子半径: As>Cl>P B.热稳定性: HCl>AsH3>HBr C.还原性: As3->S2->Cl- D.酸性: H3AsO4>H2SO4>H3PO4 3.[2012·山东理综,9]下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 4.[2012·江苏化学,12]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的
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