黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中学.docx
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黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中学
2016-2017学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二(上)期中化学试卷
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意.)
1.用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质,正确的是( )
A.溴苯中的溴(苯)
B.MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3(Mg(OH)2)
C.硝基苯中的苯(硝酸)
D.甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液)
2.下列说法中正确的是( )
A.向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水,pH减小,c(OH﹣)/c(NH3•H2O)减小
B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体
D.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小
3.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+:
Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,C(Mn2+)变大
D.该反应的平衡常数
4.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污
B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D.浓的硫化钠溶液有臭味
5.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
6.将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈( )
A.碱性B.酸性C.中性D.无法确定
7.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中,下列说法中正确的是( )
A.溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动
B.经过一段时问工作后'电解液的pH值减小
C.锌片是正极,铜片上有气泡产生
D.电流方向是从锌片流向铜片
8.下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是( )
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2作催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O作氧化剂,在电池工作过程中被还原为Ag
9.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯
10.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为:
Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6(x<1),下列关于该电池的说法不正确的是( )
A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移
B.放电时,负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6
C.充电时,若转移1mole﹣,石墨(C6)电极将增重7xg
D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+
11.下列关于乙烯的说法不正确的是( )
A.乙烯是一种基本化工原料,其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平
B.乙烯是一种植物生长调节剂,可作为水果的催熟剂
C.乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色
D.乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇
12.下列说法不正确的是( )
A.为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法
B.原电池工作时,电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极
C.纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀
D.在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液
13.下列叙述正确的是( )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:
2
C.用惰性电极电解饱和KBr溶液,若有1mol电子转移,则生成1molKOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
14.如图所示各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀,腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )
A.⑤②①③④B.③②⑤④①C.⑤④③②①D.⑤②①④③
15.叙述正确的是( )
A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极
B.如图Zn为负极,发生还原反应
C.如图电子由Zn电极流向Cu电极,盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液
D.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为:
O2+4H++4e﹣=2H2O
16.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液.下列说法正确的是( )
A.Zn为电池的负极
B.正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH﹣向负极迁移
17.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.2molCu(OH)2后,恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解),则电解过程中转移电子的物质的量为( )
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol
18.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X>Y>Z>MB.X>Z>Y>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y
19.下列化学电池不易造成环境污染的是( )
A.氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.铅蓄电池
20.Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错误的是( )
A.负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+
B.电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移
C.正极反应式为Ag++e﹣=Ag
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
二、非选择题
21.请写出下列反应的化学反应方程式,并判断其反应类型.
(1)乙烯与溴的反应:
,属于 反应.
(2)由乙烯制聚乙烯:
,属于 反应.
(3)由苯制取溴苯:
,属于 反应.
22.请回答下列问题:
(1)NH4Cl溶液显 性,原因是 (用离子方程式表示),NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为 .
(2)将浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后,若pH>7,则该溶液中c(CH3COO﹣) c(Na+).(填“>”、“<”、“=”).
23.如图为用惰性电极电解CuCl2溶液,并验证其产物的实验装置,回答下问题:
(1)惰性电极Ⅰ为电解池的 (选填“阴”或“阳”,下同)极.
(2)反应开始一段时间后,惰性电极Ⅰ上实验现象为 KI﹣淀粉溶液会变 色.
(3)惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为
(4)该电解反应方程式为
(5)可以将惰性电极Ⅰ换为
A.铜棒B.铁棒C.钠块.
24.如图所示的装置,将电路接通后,向(乙)中滴人酚酞溶液,在Fe极附近显红色.试回答下列问题:
(1)(甲)装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则b处通入的是 (填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是 ;
(2)在(乙)装置中,石墨(C)电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应;(乙)装置中总反应的离子方程式是:
.
(3)如果(丙)装置中精铜电极的质量增加了6.4g,则(甲)装置中消耗的CH4的质量为 ,(乙)装置中,铁电极上产生的气体在标准状况下为 .
2016-2017学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意.)
1.用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质,正确的是( )
A.溴苯中的溴(苯)
B.MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3(Mg(OH)2)
C.硝基苯中的苯(硝酸)
D.甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液)
【考点】P9:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【分析】A.溴、溴苯都与苯混溶;
B.加入氢氧化镁,可调节溶液pH,促进铁离子水解;
C.一般条件下硝酸与苯不反应;
D.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳.
【解答】解:
A.溴、溴苯都与苯混溶,应加入氢氧化钠溶液出,故A错误;
B.加入氢氧化镁,可调节溶液pH,促进铁离子水解,可达到除杂的目的,故B正确;
C.一般条件下硝酸与苯不反应,不能用于除杂,可蒸馏,故C错误;
D.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,故D错误.
故选B.
2.下列说法中正确的是( )
A.向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水,pH减小,c(OH﹣)/c(NH3•H2O)减小
B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体
D.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小
【考点】DD:
盐类水解的应用.
【分析】A、0.1mol•L﹣1氨水加水促进氨水的电离,体积变大,氢氧根离子的浓度减小,但氢氧根离子的物质的量增加,氨水的物质的量减小;
B、硝酸是强氧化性的酸;
C、据三氯化铁在溶液中存在水解平衡,从平衡移动的角度分析并解答该选项;
D、将纯水加热的过程中促进水的电离,Kw变大,氢离子浓度变大,pH变小.
【解答】解:
A、0.1mol•L﹣1氨水加水促进氨水的电离,体积变大,氢氧根离子的浓度减小,但氢氧根离子的物质的量增加,氨水的物质的量减小,所以pH减小,c(OH﹣)/c(NH3•H2O)增大,故A错误;
B、硝酸是强氧化性的酸,所以加入稀HNO3将Fe2+氧化成铁离子,应加稀硫酸,故B错误;
C、在FeCl3溶液中,Fe3+发生水解生成Fe(OH)3:
FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl,由于加热蒸发,使HCl挥发,破坏平衡,使平衡不断向右移动,结果生成Fe(OH)3,又由于灼热发生2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O,使Fe(OH)3分解生成Fe2O3,故C错误;
D、将纯水加热的过程中促进水的电离,Kw变大,氢离子浓度变大,pH变小,故D正确;
故选D.
3.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+:
Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,C(Mn2+)变大
D.该反应的平衡常数
【考点】DH:
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
【分析】A.根据分子式相似的分子,溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀;
B.该反应达到平衡时离子的浓度不变;
C.根据反应物的浓度增大,平衡正向移动;
D.根据反应的平衡常数K=
=
=
.
【解答】解:
A.分子式相似的分子,溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀,所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大,故A正确;
B.该反应达到平衡时离子的浓度不变,但不一定相等,故B错误;
C.根据反应物的浓度增大,平衡正向移动,所以C(Mn2+)变大,故C正确;
D.反应的平衡常数K=
=
=
,故D正确;
故选B.
4.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污
B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D.浓的硫化钠溶液有臭味
【考点】DD:
盐类水解的应用.
【分析】A.纯碱水解呈碱性,可使油脂在碱性条件下水解;
B.醋酸为弱酸,为电离过程;
C.小苏打溶液与AlCl3溶液可发生互促水解反应生成气体和沉淀;
D.浓的硫化钠溶液有臭味,水解生成硫化氢气体.
【解答】解:
A.纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可使油脂在碱性条件下水解,与水解有关,故A不选;
B.醋酸为弱酸,电离为吸热过程,加热促进醋酸的电离,与水解无关,故B选;
C.小苏打溶液与AlCl3溶液可发生互促水解反应生成气体和沉淀,与水解有关,故C不选;
D.浓的硫化钠溶液有臭味,水解生成硫化氢气体,故D不选.
故选B.
5.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
【考点】DM:
弱电解质的判断.
【分析】A.只能证明乙酸具有酸性;
B.该盐水溶液显碱性,由于NaOH是强碱,醋酸根水解而成碱性;
C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强;
D.可以证明乙酸具有酸性.
【解答】解:
A.只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,故A错误;
B.该盐水溶液显碱性,由于NaOH是强碱,故可以证明乙酸是弱酸,故B正确;
C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明其酸性强弱,故C错误;
D.可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,故D错误.
故选:
B.
6.将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈( )
A.碱性B.酸性C.中性D.无法确定
【考点】DA:
pH的简单计算.
【分析】醋酸为弱酸,不能完全电离,pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液,两溶液中c(OH﹣)和c(H+)相等,反应后酸过量,溶液呈酸性.
【解答】解:
pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液,两溶液中c(OH﹣)和c(H+)相等,都为0.001mol/L,
但醋酸为弱酸,不能完全电离,所以醋酸浓度大,
反应后酸过量,则混合溶液呈酸性.
故选:
B.
7.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中,下列说法中正确的是( )
A.溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动
B.经过一段时问工作后'电解液的pH值减小
C.锌片是正极,铜片上有气泡产生
D.电流方向是从锌片流向铜片
【考点】BH:
原电池和电解池的工作原理.
【分析】在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中,Zn活泼作负极,电流由正极流向负极,阴离子向负极移动,氢离子参加反应生成氢气,则氢离子减少,溶液的pH增大,以此来分析.
【解答】解:
A.溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故A正确;
B.因氢离子参加反应生成氢气,氢离子减少,则电解液的pH增大,故B错误;
C.在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中,Zn活泼作负极,铜片上有气泡产生,故C错误;
D.电流方向是从Cu片经导线流向Zn片,故D错误;
故选A.
8.下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是( )
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2作催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O作氧化剂,在电池工作过程中被还原为Ag
【考点】BH:
原电池和电解池的工作原理.
【分析】A.二氧化锰作正极;
B.根据放电过程中电池反应判断硫酸浓度变化;
C.粗铜中不仅含有铜还含有其它金属,根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化;
D.在氧化还原反应中,得电子化合价降低的是氧化剂.
【解答】解:
A.该电池反应中二氧化锰得到电子被还原,为原电池的正极,故A错误;
B.铅蓄电池放电时电池反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,该反应中硫酸参加反应,所以浓度降低,故B错误;
C.粗铜中不仅含有铜还含有其它金属,电解时,粗铜中有铜和其它金属失电子,纯铜上只有铜离子得电子,所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜,所以溶液中铜离子浓度降低,故C错误;
D.该原电池中,正极上氧化银得电子生成银,所以Ag2O作氧化剂发生还原反应,故D正确;
故选D.
9.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯
【考点】IH:
苯的性质;I6:
取代反应与加成反应.
【分析】A、乙烷能发生取代反应,属于饱和烃,不能被高锰酸钾氧化;
B、甲烷能发生取代反应,属于饱和烃,不能被高锰酸钾氧化;
C、苯的化学性质特点是:
易取代难加成,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;
D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳.
【解答】解:
A、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应,它属于饱和烃,不能发生加成反应,不能被高锰酸钾氧化,故A错误;
B、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应,它属于饱和烃,不能发生加成反应,不能被高锰酸钾氧化,故B错误;
C、苯的化学性质特点是:
易取代难加成,可以和溴发生取代反应生成溴苯,可以和氢气发生加成反应生成环己烷,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;
D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳,能使高锰酸钾褪色,故D错误.
故选C.
10.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为:
Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6(x<1),下列关于该电池的说法不正确的是( )
A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移
B.放电时,负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6
C.充电时,若转移1mole﹣,石墨(C6)电极将增重7xg
D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+
【考点】BH:
原电池和电解池的工作原理.
【分析】放电时的反应为Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6,Co元素的化合价降低,Co得到电子,则Li1﹣xCoO2为正极,LixC6为负极,Li元素的化合价升高变成Li+,结合原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,充电是放电的逆过程,据此解答.
【解答】解:
放电时的反应为Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6,Co元素的化合价降低,Co得到电子,则Li1﹣xCoO2为正极,LixC6为负极,Li元素的化合价升高变成Li+,结合原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,充电是放电的逆过程,
A.放电时,负极LixC6失去电子得到Li+,在原电池中,阳离子移向正极,则Li+在电解质中由负极向正极迁移,故A正确;
B.放电时,负极LixC6失去电子产生Li+,电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6,故B正确;
C.充电时,石墨(C6)电极变成LixC6,电极反应式为:
xLi++C6+xe﹣═LixC6,则石墨(C6)电极增重的质量就是锂离子的质量,根据关系式:
xLi+~~~xe﹣
1mol1mol
可知若转移1mole﹣,就增重1molLi+,即7g,故C错误;
D.正极上Co元素化合价降低,放电时,电池的正极反应为:
Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2,充电是放电的逆反应,故D正确;
故选:
C.
11.下列关于乙烯的说法不正确的是( )
A.乙烯是一种基本化工原料,其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平
B.乙烯是一种植物生长调节剂,可作为水果的催熟剂
C.乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色
D.乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇
【考点】HD:
有机物的结构和性质.
【分析】乙烯含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,为基本化工原料,可用于制备聚乙烯、乙醇等化工原料,为植物生长调节剂,可作为水果的催熟剂,以此解答该题.
【解答】解:
A.乙烯为基本化工原料,可用于制备聚乙烯、乙醇等化工原料,故A正确;
B.乙烯具有催熟的效果,可为植物生长调节剂,可作为水果的催熟剂,故B正确;
C.乙烯含有碳碳双键,可发生加成而使溴水褪色,故C错误;
D.乙烯含有碳碳双键,可与水在催化作用下发生加成反应生成乙醇,故D正确.
故选C.
12.下列说法不正确的是( )
A.为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法
B.原电池工作时,电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极
C.纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀
D.在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液
【考点】BK:
金属的电化学腐蚀与防护.
【分析】A.锌、铁和海水构成原电池,锌为负极,被消耗,铁为正极,被保护;
B.原电池工作时负极失去电子,电流由正极经外电路流向负极,原电池中电解质溶液流向正极;
C.因在空气中发生化学腐蚀,生成硫化银;
D.镀铜时,Cu为阳极,失去电子.
【解答】解:
A.作原电池负极的金属加速被腐蚀,作原电池正极的金属被保护,锌、铁和海水构成原电池,锌作负极,铁作正极被保护,该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法,故A正确;
B.电流的方向与电子的运动方向相反,原电池工作时电流由正极经外电路流向负极,原电池中电流流向为电解质溶液到正极,故B正确;
C.纯银在空气中久置变黑发生化学腐蚀,生成硫化银,故C正确;
D.镀铜时,Cu为阳极,失去电子,而铁制品作电镀池的阴极,铜盐为电镀液,故D错误;
故选D.
13.下列叙述正确的是( )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:
2
C.用惰性电极电解饱和KBr溶液,若有1mol电子转移,则生成1molKOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
【考点】BH:
原电池和电解池的工作原理.
【分析】A.电解池的阴极发生还原反应;
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极分别生成氢气和氧气;
C.用惰性电极电解饱和KBr溶液,生成氢气、溴和KOH;
D.铁比锡活泼,镀层破坏时易被氧化.
【解答】解:
A.原电池的负极发生氧化反应,电解池的阴极发生还原反应,故A错误;
B.惰性电极电解Na2SO4溶液,实质是电解水,阳极是氢氧根离子失电子生成氧气,阴极是氢离子得到电子生成氢气,阴阳两极产物的物质的量之比为2:
1,故B错误;
C.惰性电极电解饱和KBr溶液,阳极氯离子失电子生成氯气,阴极是氢离子得到电子生成氢气,依据电极反应电子守恒计算2H++2e﹣=H2↑,若有1mol电子转移,氢离子减小1mol,溶液中氢氧根离子增加1mol,则生成1molKOH,故C正确;
D.镀锌铁破损后形成原电池反应,锌作负极,铁做正极被保护,镀层破损后,镀锌铁板依然耐腐蚀,故D错误.
故选C.
14.如图所示各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀,腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )
A.⑤②①③④B.③②⑤④①C.⑤④③②①D.⑤②①④③
【考点】BK:
金属的电化学腐蚀与防护.
【分析】作原电池负极、电解池阳极的金属被腐蚀,作原电池正极、电解池阴极的金属被保护,且作负极的金属腐蚀速率小于作阳极的金属腐蚀速率,据此分析解答.
【解答】解:
作原电池负极、电解池阳极的金属被腐蚀,作原电池正极、电解池阴极的金属被保护,且作负极的金属腐蚀速率小于作阳
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