《化学8套汇总》福建省龙岩市届高一上学期化学期末模拟检测试题.docx

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《化学8套汇总》福建省龙岩市届高一上学期化学期末模拟检测试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．关于物质溶于水的说法不正确的是：

A.溶于水而导电的化合物可以是共价化合物

B.在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态

C.氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程

D.氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量

2．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A．①②B．①③C．②③D．①④

3．下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在氧气中燃烧②空气中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④

4．下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是

A．NaOH和CO2B．Al2（SO4）3和NaOH

C．Na2CO3和HClD．Al2O3和NaOH

5．某溶液中含有较大量的Cl﹣、

、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

6．一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

A．气球B中装的是O2B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4：

1

C．气球A和气球C中气体分子数相等D．气球C和气球D中气体密度之比为2：

1

7．只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是

A．Ba（OH）2B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH

8．某200mL氯化镁和氯化铝混合液中c（Mg2＋）为0.3mol/L，c（Cl－）为1.2mol/L。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（　　）

A．70mLB．60mLC．80mLD．128mL

9．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是

A．钠溶解，有铁析出并有气体产生B．只有气体产生

C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D．只有沉淀产生

10．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A．KSCN溶液B．铁片C．NaOH溶液D．石蕊溶液

11．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（  ）

A.Fe（OH）3胶体

B.蛋白质溶液

C.KOH溶液

D.淀粉溶液

12．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

13．水溶液中能大量共存的一组离子是（  ）

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C.Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、OH-

14．下列过程中，涉及化学变化的是

A．氯气通入水中制氯水

B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．活性炭使红墨水褪色

D．蒸馏法将海水淡化为饮用水

15．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）

A．都有氢气生成

B．都表现出了两性

C．反应后铝元素主要以AlO2－形式存在

D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在

16．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋+SO42－=BaSO4↓

B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al3++4OH—＝AlO

+2H2O

C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—

D．碳酸钙加入稀盐酸：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

17．在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是（）

A．KNO3B．KMnO4C．KClO3D．Na2O2

18．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。

关于该反应的下列叙述中不正确的是

A．生成物为氢氧化铁B．该反应是化合反应

C．该反应是氧化还原反应D．氢氧化亚铁作氧化剂

19．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）

A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳

C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D．Al与稀盐酸

20．区别溶液和胶体最简单的方法

A．看外观B．加热C．分析粒子直径大于10-7cmD．发生丁达尔现象

21．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是（）

A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数

C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出

D．溶解搅拌时造成液体溅出

22．下列说法正确的是

A.1mol任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等

B.在0℃和101kPa（标准状况）的条件下，1mol任何物质所占的体积约为22.4L

C.如果1L水中含有1molNaOH，那么这种溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/L

D.我们通常把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

23．下列过程属于物理变化的是

A．钢铁生锈B．臭氧消毒C．食物腐败D．干冰升华

24．2022年冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为我市沟通世界的名片。

科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。

不同雪花中，水分子

A．数目都是相同的B．数目都是巨大的C．空间排列方式相同D．化学性质不相同

25．下列关于漂白粉的叙述正确的是（   ）

A.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B.漂白粉在空气中久置后会变质

C.漂白粉的有效成分Ca（ClO）2不稳定,易分解D.漂白粉的主要成分是CaCl2

二、填空题

26．下列物质：

①Cu②SO2③NaCl溶液④HCl⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH⑩氯水

（1）其中属于电解质的有_________；

（2）属于非电解质的有_________。

三、推断题

27．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。

三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A__________；H______；G_______；乙_______；

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①_____________________________________________________

反应②_____________________________________________________

（3）F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________

四、综合题

28．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．

（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。

A．铝合金B．青铜C．镁合金D．钢

（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是　（填字母）

A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+

（4）Fe（NO3）3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe（NO3）3晶体的方法如下：

①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。

②磁性氧化铁的化学式为______，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。

③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：

_____________，过滤，洗涤。

五、实验题

29．某学习小组同学利用如图装置研究氨气的性质。

请回答下列问题。

（1）实验室用熟石灰与氯化铵制备氨气的化学方程式是_______。

（2）下列物质能用于干燥氨气的有_____________（填字母序号）。

a.

固体b.

固体

c.碱石灰d.浓

（3）B中观察到的现象是_________，反应的化学方程式是_________。

（4）C中观察到的现象是__________，反应的化学方程式是___________。

30．氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：

Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4

2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。

他们利用该反应设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

（B中装淀粉KI溶液，C中装Na2SO3溶液，D中装FeCl2溶液）

回答下列问题：

（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。

（2）装置B中产生的现象为______。

（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。

（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。

（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。

【参考答案】***

一、单选题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

D

B

D

B

D

D

A

D

A

C

B

C

A

C

A

D

D

题号

19

20

21

22

23

24

25

答案

D

D

B

D

D

B

B

二、填空题

26．④⑤⑨②⑥⑦

三、推断题

27．NaFe（OH）3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

四、综合题

28．D2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

BC4HNO3（浓）

4NO2↑+O2↑+2H2OFe3O4Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O过滤、蒸发浓缩、冷却结晶。

五、实验题

29．2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑bc红色石蕊试纸变蓝NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH－大量白烟HCl＋NH3＝NH4Cl

30．b淀粉KI溶液变蓝取样，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．由Na、Mg、Al、Fe四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（　　）

A．0.6molB．0.5molC．0.4molD．0.3mol

2．下列物质中属于电解质的是（）

A．CO2B．BaSO4C．ZnD．C2H5OH

3．下列离子方程式肯定错误的是（）

A．Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓B．2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C．CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋D．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

4．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小

木条，沥干后放在酒精灯外焰加热

小木条不燃烧

Na2SiO3可作

防火剂

B

将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧

集气瓶口上方

有白烟生成

H2、Cl2化合

生成HCl

C

将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中

溶液紫色褪去

FeCl2具有漂

白性

D

除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯

上充分加热

铝不能滴落下

来

铝熔点高，没

能熔化

A．AB．BC．CD．D

5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　）

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．

A．③④B．②③④C．①③④D．全部

6．下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是

A．溶液中含有1molNa2SO4B．1molNa2SO4溶于1L水中

C．可与1mol·L－1BaCl2溶液完全反应D．1L溶液中含142gNa2SO4

7．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：

CO32－＋2H＋

CO2↑＋H2O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O

Al（OH）3↓+3NH4+

C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO42－

BaSO4↓

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：

2Fe＋3Cu2＋

2Fe3＋＋3Cu

8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法不正确的是（）

A．该过程将太阳能转化成为化学能

B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

D．原料气N2可通过分离液态空气获得

9．下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是

①取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

②取ag混合物充分加热，减重bg

③取ag混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

④取ag混合物与过量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体

A．①②B．②③C．②④D．③④

10．某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中一定不含CO32－，一定含有SO42－和NO3－

C．溶液中n（NH4＋）=0.25mol

D．三种离子的物质的量之比n（H＋）：

n（Al3＋）：

n（Mg2＋）=2：

2：

1

11．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是

A．常温下都能用铁制或铜制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能和碳反应产生两种气体

D．浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥

12．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（　　）

A．甲烷B．乙醇C．乙烯D．苯

13．下列物质不能由单质直接化合而制得的是（　　）

A．NaClB．HClC．FeCl2D．FeCl3

14．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（）

A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3,也不能干燥H2S等还原性气体

B．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性

C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强

D．以FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应

15．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。

两容器内的气体一定具有相同的（　　）

①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数

A.①④⑥B.①②⑤C.③④⑥D.①②③

16．下列各项正确的是

A．钠与水反应的离子方程式：

Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反应的离子方程式：

Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-

C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+

D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：

2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

17．Cl2用来消毒生活用水的原因是

A．Cl2能杀灭细菌

B．Cl2有毒

C．Cl2是氧化性很强的气体

D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌

18．下列说法不正确的是

A.二氧化硅用于制造光导纤维B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值

C.一定条件下，金属镁可以置换出碳单质D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份

19．下列说法正确的是

A.向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性

B.在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色

C.用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠

D.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+

20．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（）

A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+

C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种

21．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是（）

A．可能是N2与NO2的混合气体

B．可能是O2与NO2的混合气体

C．可能是NO与NO2的混合气体

D．可能是NO2一种气体

22．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）

A．MnO4-，K＋，Na＋，SO42-B．Na＋，K＋，HCO3-，Cl－

C．Na+，NH4+，Cl－，NO3-D．Ba2＋，K＋，S2－，SO42-

23．下列电离方程式书写正确的是

A．MgCl2=Mg2++Cl-

B．Ba（OH）2=Ba++2OH-

C．HNO3=H++NO3-

D．NH4Cl=N3-+4H++Cl-

24．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．金属铁B．金属铜C．金属镁D．金属铝

25．向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。

由此可知，乙二酸具有（　　）

A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性

二、填空题

26．Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_______存在．

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除____________的存在．

（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_______的存在，又可以排除__________的存在．

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是____________，还不能确定是否存在的离子是_______________．

Ⅱ、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D所含物质的化学式（提示：

可为混合物）。

固体B_________；沉淀C__________；沉淀D_________；

（3）写出①、②反应离子方程式。

①___________________________________________；

②___________________________________________；

（4）步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？

________________________。

三、推断题

27．已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。

它们在一定条件下按下图所示发生转化:

请回答:

（1）上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________（填写序号）。

（2）写出下列物质化学式:

B______，E______，F___________；

（3）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_____________________。

（4）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是___________________，该反应过程的化学方程式是________________________。

四、综合题

28．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________性

A.酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性

（2）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有_____性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_____

①Cl2②H2S③CO2④NH3⑤SO2

（3）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有____性；

（4）在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为________

五、实验题

29．工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：

2Mg+Si=Mg2Si。

如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________（填序号）。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是_______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时