高考化学模拟题2江苏卷附答案.docx
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高考化学模拟题2江苏卷附答案
2018年高考化学模拟题
(2)(江苏卷附答案)
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,时间100分钟。
2.答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3.考试作答时,请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Mg24S32Fe56Zn65
第I卷(选择题共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一项符合题意)
1.2015年巴黎气候变化大会召开,旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是()
A.扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产,满足消费需求
B.采用碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳的零排放
C.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放
D.催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()
A.质子数为7、中子数为8的氮原子:
B.溴化铵的电子式:
C.氮原子的结构示意图:
D.间硝基甲苯的结构简式:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色溶液中:
K+、Na+、Cu2+、SO42-
B.c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Al3+、NO3-、I-、Cl-
C.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D.0.1mol·L-1FeSO4溶液中:
K+、NH4+、MnO4-、ClO-
4.下列有关物质性质的应用正确的是( )
A.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气和二氧化硫
B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
D.金属钠具有强还原性,可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
5.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:
NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知:
H
CN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是()
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
6.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是( )
图1图2图3图4
A.用图1所示装置分离乙醇与乙酸
B.用图2所示的装置向容量瓶中转移液体
C.用图3所示的装置制备少量氨气
D.用图4所示的装置分馏石油
7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是()
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B.W的气态氢化物比X的稳定
C.离子半径的大小顺序:
r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
D.XY2与ZY2中的化学键类型相同
8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()
9.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.用氨水吸收足量的SO2气体:
2OH-+SO2=SO32-+H2O
B.NaAlO2溶液中AlO2-的水解:
AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH-
C.加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2:
3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
10.一种新型钠硫电池结构示意图如图,下列有关该电池的说法正确的是()
A.B极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里,目的是为了增加导电性
B.电池放电时,A极电极反应为:
2Na++xS+2e-=Na2SX
C.电池放电时,Na+向电极A极移动
D.电池放电的总反应为2Na+xS=Na2SX,每消耗1molNa转移2mol电子
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )
A.右图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.己知:
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
12.青蒿酸是合成青蒿素的原料,其可以由香草醛合成:
下列叙述正确的是()
A.在一定条件,香草醛可与HCHO发生缩聚反应
B.两种物质各1mol分别和氢气反应,最多消耗氢气4mol和3mol
C.用FeCl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸
D.青蒿酸分子中含有2个手性碳原子
13.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
C
向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中一定含有CO32-
D
用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色
原溶液中不含K+
14.常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)
B.将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体后的溶液:
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3·H2O)
C.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:
c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
D.向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
15.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.该反应的△H<0,且p1<p2
B.反应速率:
ν逆(状态A)>ν逆(状态B)
C.在C点时,CO转化率为75%
D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数也不同
第II卷(非选择题共80分)
16.(12分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是▲,该工艺中“搅拌”的作用是▲。
(2)反应Ⅱ中的离子方程式为▲,在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2的作用是▲。
(用化学方程式表示)
(3)生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是▲。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为▲。
(填写字母)
A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液
17.(15分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为▲和▲ 。
(2)化合物E的结构简式为▲ ;由C→D的反应类型是▲ 。
(3)写出B→C的反应方程式▲。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式▲ 。
Ⅰ、能发生银镜反应;Ⅱ、与FeCl3发生显色反应;III、分子中含有5种不同化学环境的氢
(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如图:
▲。
18.(12分)以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体,并测定Mg2+含量:
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的试剂X把Fe2+转化为Fe3+,用氨水调节溶液的pH,静置后过滤,除去滤渣,将滤液结晶得硫酸镁晶体。
(1)50.00mL2.00mol·L-1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积(标准状况下)为▲。
(2)试剂X可能为▲。
A.氯水B.CaOC.SO2D.H2O2
(3)已知:
Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12。
室温下,若溶液中c(Mg2+)=1.00mol·L-1,欲使溶液中的Fe3+沉淀完全(c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为▲。
(4)常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量:
已知:
①在pH为9~10时,Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2-)形成配合物
②在pH为5~6时,Zn2+除了与EDTA反应,还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来:
Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步骤1:
准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA,配成100mLpH在9~10之间溶液A
步骤2:
准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中,用0.10mol·L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定到终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL
步骤3:
准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中,调节pH在5~6;用0.10mol·L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定至终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)▲。
19.(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解,产生大量白雾
②易分解:
SO2Cl2
SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所
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