梅州市中考化学实验专题复习 专题六 粗盐提纯.docx
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梅州市中考化学实验专题复习专题六粗盐提纯
梅州市中考化学实验专题复习专题六粗盐提纯
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共4题;共8分)
1.(2分)(2017·重庆模拟)“盐巴”即食盐,因古代巴人熬制垄断食盐销售而得名。
下列说法错误的是()
A.海水、盐矿都是“盐巴”的重要来源
B.因人体代谢原因,每天需补充大量“盐巴”
C.熬制“盐巴”利用了蒸发结晶原理
D.“盐巴”可制取纯碱、烧碱等多种化工产品
2.(2分)实验室用加热高锰酸钾制取氧气,并用排水法收集的主要操作步骤如下:
①点燃酒精灯,先使试管均匀受热,然后对准药品部位加热;
②将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管;
③收集完毕,将导管从水槽中取出;
④检查装置的气密性;
⑤用排水法收集氧气;
⑥将试管固定在铁架台上;
⑦熄灭酒精灯.
其中正确的操作顺序是()
A.②④⑥①⑤⑦③
B.②④⑥①⑤③⑦
C.④②⑥①⑤⑦③
D.④②⑥①⑤③⑦
3.(2分)下列关于粗盐提纯的实验中,说法不正确的是()
A.称量时,将固体NaCl放在天平左盘纸上
B.蒸发操作中,玻璃棒的主要作用是加快蒸发
C.主要操作步骤为:
溶解、过滤、蒸发结晶
D.过滤时用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、漏斗
4.(2分)下列实验操作中,能达到实验目的是()
A.粗盐提纯实验中,蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热
B.用湿润的PH试纸准确测得某地雨水的PH为4.6
C.用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
D.只需滴加无色酚酞试液就能区分氢氧化钠和碳酸钠溶液
二、填空题(共3题;共21分)
5.(3分)(2017·武侯模拟)海水晒盐可制得粗盐,粗盐除氯化钠外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案,步骤如图所示:
【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒,可以导致蛋白质变性,破坏体内各种酶,使一系列生理活动被破坏.
【交流与表达】
(1)步骤①中玻璃棒的作用是________,溶解粗盐时所加水的质量不宜过多,也不宜过少,过多会造成________,过少会使得精盐的产率________(填“偏高”或“偏低”);
(2)下列试剂X符合要求的是 (选填字母)
A.氧化钙
B.氢氧化钡溶液
C.氢氧化钠溶液
D.氢氧化钙溶液
E.氢氧化钾溶液
(3)氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序________(填“能”或“不能”)颠倒,沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和(填化学式)________.
(4)进行操作③后,下列判断Na2CO3过量的方法正确的是(选填字母) .
A.取少量滤液B,滴加酚酞,若变为红色,说明Na2CO3过量
B.取少量滤液B,滴加足量稀盐酸,若有气泡产生,说明Na2CO3过量
C.取少量滤液B,滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,说明Na2CO3过量
(5)写出步骤④中发生的中和反应的化学反应方程式________;
(6)某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余,设计的下列方法中正确的是 (选填字母);
A.取样,加入铜,若无现象,说明盐酸没有剩余
B.取样,测溶液pH,若pH<7,说明盐酸有剩余
C.取样,加碳酸钠溶液,若有气泡产生,说明有盐酸剩余
D.取样,滴入酚酞溶液,若溶液呈无色,说明盐酸没有剩余
E.取样,加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,说明有盐酸剩余
(7)【反思与评价】
小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理由________.
6.(7分)盘锦﹣﹣过去的“盐碱地,南大荒”,如今的“石油城,鱼米乡”,稻米、河蟹闻名天下.几名同学对本地的土壤酸碱性进行测定.取盐碱地土壤样品于烧杯中,加入适量的水用玻璃棒搅拌,目的是________.充分溶解后进行________操作即可得到土壤溶液.测定此溶液的酸碱性可以选择 ________ .
A.紫色石蕊溶液 B.无色酚酞溶液 C.pH试纸
为使土壤的pH更接近于7,一般采取的方法是________(一种方法即可).
7.(11分)(2016九上·梁溪期中)目前许多学校安装了直饮水机,其工作流程如图所示.
(1)①中活性炭的作用是________,③中紫外灯管照射的作用是________.
(2)超滤膜的作用相当于实验室的________(填操作名称).实验室进行该操作时,玻璃棒的作用是________.若经过该操作得到的液体仍浑浊,其原因之一可能是________.
(3)检验直饮水是硬水还是软水,可向水样中加入________,搅拌.若观察到________,则为软水.饮用硬度过大的水不利于人体健康,生活中常采用________的方法将硬水软化.
(4)直饮水来源于自来水.自来水厂常用漂白粉、一氯胺(NH2Cl)等进行杀菌消毒,其中漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2].计算:
103gNH2Cl中所含氯元素的质量与________ gCa(ClO)2中所含氯元素质量相等.(写出计算过程)
三、实验探究题(共4题;共28分)
8.(5分)(2013·桂林)同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯,实验的基本流程如下:
(1)操作②的名称是________;
(2)操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是________,在操作③中,使用这种玻璃仪器的目的是________.
(3)计算所获得的氯化钠产率,发现产率偏低,由实验不当导致的可能原因是________(只写一种原因).
(4)用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液,若实际所配溶液溶质质量分数大于6%,可能的原因是________(填字母编号).
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质;b、用量筒取水时俯视读数;c、用量筒取水时仰视读数;d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
(5)若用6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3),配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液,需要6%的氯化钠溶液________ml(结果保留小数点后一位).
9.(9分)我国第四套人民币硬币中使用到镍(Ni)、铜、铁等金属.某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序.
(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应,生成可溶于水的NiSO4,并放出氢气.
①写出镍与稀硫酸反应的化学方程式________.
②结合所学知识,________(填“能”或“不能”)直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱.
(2)【探究实验】(所用金属片均已用砂纸打磨.)
实验步骤
实验现象
结 论
铁片表面有固体析出,
铜片表面________
三种金属活动性由强到弱的顺序为________
(3)【实验反思】用镍片、硫酸亚铁溶液和________(填化学式)溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序.
(4)【迁移应用】某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液,此外还有一些不溶性杂质.若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染,而且造成浪费,该校化学兴趣小组同学设计了如图废液处理方案,请回答有关问题:
① 废液在加入金属X前需进行过滤,过滤时需要将圆形滤纸折叠处理.如图示中不该出现的情况是________.
②加入过量金属X发生反应的化学方程式为________,溶液Y是________.
10.(9分)(2017九上·江都月考)氧气是一种重要的物质,某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。
(1)【常规测定】如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定的方法。
①写出红磷燃烧的化学式表达式:
________,属于________(填“分解”或“化合”)反应。
②实验完毕,若进入集气瓶中水的体积超过集气瓶中原空气总体积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是________(写一条)。
③上面的实验同时证明了氮气的化学性质有________(写一条)。
(2)【实验改进】小华同学经过思考,没有使用止水夹,设计出了如下图所示的实验装置。
实验过程:
①经检查,装置的气密性良好;
②在集气瓶里装进a体积的水,燃烧匙里放一块白磷(40℃时白磷即可燃烧),按图示装置连接仪器,然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热,玻璃棒的作用为________;(注:
集气瓶内的长导管已接近瓶底)
③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触,观察到白磷立即着火燃烧,现象为________(注:
白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同)
④待集气瓶完全冷却至室温,量出集气瓶中水的体积是b,整个集气瓶的体积是c。
从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中,集气瓶内水面的变化现象是________(填字母序号);
A.上升 B.下降 C.先上升后下降 D.先下降后上升
⑤根据a、b、c三个数据,计算出空气中氧气的体积分数。
已知c=60mL,a=10mL,b=19mL,得出结论,氧气的体积分数为________。
(3)实验反思:
①组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进a体积的水”非常不理解。
咨询了组长小明之后,他终于明白“a体积的水”的作用,其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度;其二主要是________。
②在上述实验中,下列操作的实施和实验现象的出现,会导致实验最后产生的实际值小于理论值的是________(填字母序号)。
A.装置气密性不好
B.实验前集气瓶里没有装a体积的水
C.集气瓶没有冷却到室温
D.用红磷代替白磷(红磷的着火点在240℃左右)
(4)【实验拓展】小军同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图2所示),
你认为改进后的优点是:
________(填字母序号)。
A.避免燃烧匙伸入集气瓶过慢带来的误差
B.减少污染,保护环境
11.(5分)(2018九上·揭西期末)废旧金属可以回收利用,用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图(部分生成物已略):
(1)合金属于________(填“纯净物”或“混合物”);
(2)步骤①反应的化学方程式为:
2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为________,步骤②反应的化学方程式为________;
(3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径:
I.Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.2Cu+O2
2CuOCuO+H2SO4═CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O
你认为最佳途径是________(填序号),理由是________.
参考答案
一、单选题(共4题;共8分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
二、填空题(共3题;共21分)
5-1、
5-2、
5-3、
5-4、
5-5、
5-6、
5-7、
6-1、
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
三、实验探究题(共4题;共28分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
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