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选择题训练
精锐教育学科教师辅导讲义
教学内容
选择题训练
(1)
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应,其过程如下:
3Br2+2Fe=2FeBr3;Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+(不稳定);
+Br+→[
];[
]+FeBr4-→
+HBr+FeBr3;
由上反应可知:
+Br2→
+HBr中的催化剂为
AFeBFeBr3CBr+DFeBr4-
2.在恒温恒容的容器中进行反应H2
2H—Q,若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.024mol/L,需反应的时间为
A、等于18sB、等于12sC、大于18sD、小于18s
3.第二次世界大战期间,某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。
上级要求小分队在三天内必须炸毁它,结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。
据你推测这种化学药剂是
A、TNTB、KMnO4和H2SO4C、黑火药和甘油D、白磷的CS2溶液
4.定向爆破建筑物时,应同时定向切断钢筋和炸碎水泥,除要用适宜的火药以外,还需用
A.氧炔焰B.铝热剂C.液氧D.电弧
5.生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质,若检验是否存在这两种杂质,最适宜的试剂是
A、氟化氢B、浓硫酸C、盐酸D、苛性钠
6.NCl3的电子式为
,则NCl3与H2O反应时,最初的生成物一定有
A、NH3B、HNO2C、HClD、NH4Cl
7.2007年4月,某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件,经过对该牛肉的检测,发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍,该盐可能是
A、NaClB、NaNO2C、NaNO3D、BaSO4
8.铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。
发生后一步反应是因为
A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小,所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物
9.1999年美国《科学》杂志报道:
在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断不正确的是
A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点,有很大的硬度
B、原子晶体干冰易气化,可用作制冷材料
C、原子晶体干冰硬度大,可用作耐磨材料
D、每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键
10.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数
(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系,
其中A点表示的元素是
A、SiB、AlC、FD、S
11.体积相同,浓度均为0.1mol/L的氢氧化钠溶液、氨水分别加水稀释m倍、n倍,溶液pH值都释成9,则m和n的关系为
A.4m=nB.m=nC.m<nD.m>n
12.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为5NA
B.标准状况下,1L庚烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为7/22.4NA
C.在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中,所含HCOO-与HCOOH粒子数之和为0.1NA
D.SiO2晶体中,1mol硅原子与4NA个氧原子形成共价建
13、下列操作中,能使电离平衡H2O
H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是:
A、向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液
C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100°C,使pH=6
14、测定阿伏加德罗常数的实验方法中有一种电解法:
以石墨为电极电解CuCl2溶液,当电流为IA,通过时间为tmin,阴极增重mg(设一个电子的电量为qC,铜的相对原子质量为M),则阿伏加德罗常数可表示为:
A.2mIt/MqB.30MIt/mqC..MIt/2mqD60MIt/mq
选择题训练
(2)
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1、下列叙述中,不正确的是:
①原子晶体中只含有极性键;②金属在常温时都以晶体形式存在;③每个水分子内含有两个氢键;④分子晶体中一定有分子间作用力,有的还可能有氢键。
A.①③④B.②③C.①②④D.①②③
2、在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。
从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是:
A.+4B.+5C.+6D.+7
3、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成,且在溶液中,c(K+)=c(Cl-),c(Na+)=2c(
)。
则溶质可能是:
A.KCl、Na2SO4、NaClB.KCl、Na2SO4、NaCl
C.NaCl、Na2SO4、K2SO4D.KCl、K2SO4、Na2SO4
4、下列关于钠的化合物的叙述,错误的是:
A.硫酸钠晶体俗称芒硝,它是造纸的重要原料
B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀,滴加碳酸氢钠无白色沉淀
C.氟化钠是一种农药,可杀灭地下害虫
D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用
5、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:
①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色会逐渐褪色;③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是:
A.镁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应
C.镁粉同时与溴水中的溴和酸反应D.镁粉在水的催化下与溴发生反应
6、下列离子方程式书写正确的是:
A.将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大:
3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.Cl2通入冷水中:
Cl2+H2O==Cl–+ClO–+2H+
C.CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合:
Ba2++SO42–==BaSO4↓
D.漂白粉溶液中通入SO2气体:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO
7、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是:
①无色溶液中:
K+,Cl—,Na+,H2PO4—,PO43—,SO42—
②使PH=11的溶液中:
CO32—,Na+,AlO2—,NO3—,S2—,SO32—
③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中:
Cl—,HCO3—,NO3—,NH4+,S2O3④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+,NH4+,Cl—,K+,SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中:
Fe3+,MnO4—,NO3—,Na+,SO42—
⑥酸性溶液中:
Fe2+,Al3+,NO3—,I—,Cl—,S2—
A①②⑤ B①③⑥ C②④⑤ D①②④
8、在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数),若0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是:
A.0.15molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol
9、如图所示:
若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种
含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪
色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布
条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是:
1浓硫酸;②饱和氯化钠溶液;
2③亚硫酸钠溶液;④饱和碳酸氢钠溶液
A.①②③B.②③④C①②④D.①③④
10、在0℃、101kPa下,下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50:
A、O2,F2B、HF,Cl2C、HI,HBrD、HI,Br2
11、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(SO42—)=0.2mol•L-1,当加入等体积等浓度的KOH溶液时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是:
A、0.2mol•L-1B、0.25mol•L-1C、0.1mol•L-1D、0.225mol•L-1
12、在一定条件下,下列药物的主要成分都能发生①取代反应;②加成反应;③水解反应;
④中和反应这四种反应的是:
.
A、维生素B、阿斯匹林
.
C、芬必得D、扑热息痛
13、在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体,并将气体通入水中呈酸性,通入溴水或酸性KMnO4溶液中,颜色都消失的物质是:
A、氧化铁B、二氧化锰C、氧化铜D、木炭粉
14、amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol•L—1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为:
①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④(Vc-
)mol
A、①④B、②③
C、①③D、②④
15、1999年诺贝尔化学奖授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔,以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时分子中原子的运动”成为可能,在他的研究中证实了光可诱发如右所示变化:
这一事实可用于解释人眼的夜视功能,有关X、Y的叙述不正确的是:
A、X和Y都可发生加聚反应
B.X和Y是
的同系物
C.X和Y中所有原子可以处于同一平面D.X的同分异构体(有两个苯环结构)只有四种
训练(3)
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L):
Ca:
20,K:
39,Mg:
3.0Zn:
0.06,F:
0.02等。
这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指:
A.单质B.元素C.金属离子D.分子
2.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间用集合关系可表示为:
A
3.工矿企业必须严格执行关于“三废”排放标准,并且尽可能地把“三废”变成有用的副产品,否则将会严重地污染环境。
下列有关工业生产中的“三废”因任意排放,可能导致“光化学污染”的是:
A.硫酸工业废气B.工业生产硝酸的尾气
C.工业电镀锌的废水D.火力发电厂的废渣
4.下列变化能显著放热的是:
A.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应B.Na2O2与H2O的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH4NO3晶体溶于水
5.下列实验需使用温度计的是:
A.实验室蒸馏石油B.用浓盐酸制氯气
C.实验室制乙炔D.结晶硫酸铜结晶水含量的测定
6.分析有机物的结构
应具有的性质是:
①缩聚反应②加成反应③取代反应④水解反应⑤中和反应⑥显色反应⑦氧化反应⑧还原反应⑨消去反应:
A.只③⑤⑥⑦B.只④⑤⑥⑦
C.全部D.除①④外其余都有
7.1mol有机物
与足量NaOH溶液充分反应,消耗NaOH物质的量为:
A.5molB.4molC.3molD.2mol
8.某种氯化镁晶体有24Mg2+、35Cl–、37Cl–、三种离子组成,在熔融状态下,使1mol这种氯化镁完全电解,测得产生的气体质量为同体积氧气质量的2.22倍。
则这种氯化镁晶体中35Cl–与37Cl–与的物质的量之比为:
A.1:
2B.2:
3C.1:
3D.3:
1
9.下列比较不正确的是:
A.熔沸点高低:
HF B.离子半径大小: AL3+ C.分散质微粒直径大小: Fe(OH)3胶体>NaCl溶液 D.酸性强弱: H2SO3>CH3COOH>H2CO3>H2SiO3 10.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应: X(g)+aY(g) bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。 而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是: A、a=1,b=1B、a=2,b=1C、a=2,b=2D、a=3,b=4 11.用NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法错误的是: A.1molCH5+所含的电子数为10NAB.1molC20H42中含有61NA个共价键 C.25℃时1mL纯水中含10–10NA个OH–离子D.22.4L的NH3中含有4NA个原子 12.酸式盐NaHB在水溶液中,HB–的电离程度小于HB–的水解程度,下列说法不正确的是: A.HB–水解方程式: HB–+H2OH3O++B2– B.溶液中离子浓度大小为: c(Na+)>c(HB–)>c(OH–)>c(H+) C.NaHB的促进了水的电离 D.相同物质的量浓度溶液的pH值: Na2B>NaHB 13.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应: 2SO2+O2 2SO3,并达到平衡。 在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率: A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断 14.某盐酸的浓度为12.0mol·L-1,其密度为1.19g·cm-3。 现有该浓度的盐酸100m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是: A.75.2m3B.85.5m3C.90.8m3D.100m3 15.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时,其质量分数为a%,而等体积混合后的质量分数为b%;质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时,其质量分数为a%,,而等体积混合后的质量分数为c%。 则a、b、c的大小关系正确的是: A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>a>b 选择题训练(4) 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.下列物质不能用作饮用水的消毒剂的是 A.Cl2B. —OHC.O3D.ClO2 2.FeCl3溶液、Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是 A.加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉B.分散质的粒子都不能通过半透膜 C.都比较稳定,密封保存一段时间也都不会产生沉淀 D.加入硫酸先产生沉淀,后沉淀溶解 3.实验室用4molSO2和2molO2进行下列反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=–196.64kJ/mol,当放出314.62kJ热量时,SO2的转化率为 A.40%B.50%C.80%D.90% 4.在一定条件下有如下反应: R2On2-+aH++3Y2-=2R3++3Y+bH2O,则R2On2-中的n值为 A.4B.5C.6D.7 5.下列叙述正确的是 A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B.两种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键 C.含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键 D.只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高 6.化学式与苯丙氨酸(C9H11NO2)相同,且同时符合下列两个条件: ①有带有两个取代基的苯环,②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是 A.3B.5C.6D.10 7.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水,使其溶质的质量分数变为2a%,此时物质的量浓度为C2mol·L-1,则C1和C2的关系是 A.C2>2C1B.C2=2C1C.C2<2C1D.C1=2C2 8.在一密闭容器中盛有mLCl2和H2的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原来状态,发现气体仍为mL。 用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余。 由以上条件,推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是 A.Cl2︰H2=1B.Cl2︰H2≥1C.Cl2︰H2<1D.Cl2︰H2≤1 9.关于非金属元素N、O、C、P的叙述中正确的是 A.N2、C和P在一定条件下分别与足量的O2反应△H都小于零B.每种元素仅生成一种氧化物 C.气态氢化物的稳定性为PH3>CH4>NH3>H2OD.原子半径大小比较为P>C>N>O 10.下列各组中,两种气体的分子一定相等的 A.温度相同,体积相同的O2和N2B.压强相同,体积相同的O2和N2 C.压强相等,密度相等的CO和C2H4D.质量相等,密度不等的C2H4和N2 11.下列离子方程式中正确的是 A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH-+CO2=HCO3- B.亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3-+OH-=SO32-+H2O C.氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ D.碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O 12.某无色溶液中含三种离子,加入过量氨水有沉淀生成,过滤后滤液中加过量盐酸,又有沉淀生成,再过滤,滤液中加入过量Na2CO3溶液,仍有沉淀生成,原溶液中含有的离子可能是 A.Ag+、Fe2+、Ca2+B.Ag+、Mg2+、Ba2+C.Ca2+、Fe2+、Ba2+D.Al3+、Mg2+、Ba2+ 13.某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H<0,在带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是 A.体积不变,升温正反应速率减少 B.温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大 C.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深 D.体积、温度不变,充入氦气后,正反应速率将增大 14.25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,下列说法不正确的是 A.a=11时,水的电离受到抑制B.a>7时,水的离子积常数增大 C.a<7时,溶液的pH一定为aD.a>7时,溶液的pH可能为14-a 15.用铂作电极电解100g4.55%NaOH溶液,一段时间后,溶液中的溶质的质量分数变为5.00%,则阳极产生的气体在标准状况下的体积为 A.28.0LB.56.0LC.112LD.168L 16.由短周期两种元素形成化合物A2B3,A3+比B2-少一个电子层,且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构,则下列说法正确的是 A.A2B3是三氧化二铝 B.A3+和B2-最外电子层上的电子数相等 C.A是第二周期第ⅢA族的元素 D.B是第二周期ⅥA族的元素 17.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是 A.c(K+)>c(A-)B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) C.混合后溶液的体积≤20mLD.混合后溶液的体积≥20mL 18.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这时测得容器内的压强为P1,若控制容器的体积不变,加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为P2,则P1和P2之间的关系是 A.P1=P2B.P1=2P2C.P1=4P2D.P1=8P2 选择题训练(5) 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题4分,共32分) 1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是() ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④ 2.当下列物质: ①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋 壳,分别滴加醋酸时,会产生相同气体的 A.只有①②B.只有④⑤C.只有①②③D.是①②③④⑤ 3.下列盛放试剂的方法正确的是 A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 4.下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是 A.水的沸点;蒸发水所需热量B.水的密度;水中通人足量CO2后溶液的pH C.水的体积;电解水所消耗的电量D.水的物质的量;水的摩尔质量 5.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式和应当具有的性质为 A.I2O4强氧化性B.I3O5强还原性 C.I4O9强氧化性D.I4O7强还原性 6.过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。 下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 A.MnO2B.H2SC.稀盐酸D.NaHCO3 7.实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R,并吸收多余的R,则R是 A.CH4B.HClC.Cl2D.NH3 8.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案: 若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为 A.一样多B.①多C.②多D.无法判断 9.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是 A.将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中,并不断用电火花引燃 B.将lmolMg置于10L空气(标况)中,使之在高温下反应 C.标准状况下,将11.2LH2S与22.4LO2混合点燃 D.在强光持续照射下,向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2 10.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成,此固体投入水中得澄清溶液,该溶液可使酚酞呈红色,若向溶液中加稀硝酸到过量,有白色沉淀产生。 则对原固体的判断不正确的是 A.肯定存在①B.至少存在②和⑤C.无法确定是否有③D至少存在①、④、⑤ 11.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再加入足量稀硫酸,得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物的组成可能是(n代表物质的量) A.n(Fe)<n(S),总质量等于44gB.n(Fe)>n(S),总质量等于44g C.n(Fe)=n(S),总质量大于44gD.n(Fe)>n(S),总质量小于44g 12.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中,c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.0.2m01L-1的Na2CO3溶液中,c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) C.0.1molL-1的NH4Cl溶液与0.05molL-l的
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