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铝的知识总结
铝的知识总结
1.【高中化学铝三角学问点总结】
Al属两性金属,Al(OH)3和Al2O3也具有两性,这三种物质既溶于强酸也溶于强碱.①Al②Al^3+③AlO2-④Al2O3⑤Al(OH)3【1】Al^3+与碱:
Al^3++OH-=Al(OH)3↓【2】Al溶于酸:
2Al+6H+=2Al^3++3H2↑Al溶于碱:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【3】Al2O3溶于酸:
Al2O3+6H+=2Al^3++3H2OAl2O3溶于碱:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【4】Al(OH)3的酸式电离:
Al(OH)3=可逆=H++AlO2-+H2OAl(OH)3的碱式电离:
Al(OH)3=可逆=Al^3++3OH-【5】Al(OH)3溶于强酸:
Al(OH)3+3H+=Al^3++3H2OAl(OH)3溶于强碱:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O所以,用Al^3+制取Al(OH)3时不能用强碱,只能用弱碱,如NH3*H2O【6】AlO2-与强酸反应:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓【H+过量会溶解Al(OH)3】AlO2-与弱酸反应(以CO2为例)CO2少量:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3^2-CO2过量:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-所以,用AlO2-制取Al(OH)3时,不能用强酸,只能用弱酸,如CO2【7】Al^3+和AlO2-双水Al^3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
2.高一化学~~铝的学问点
铝是地壳中分布最广泛的元素之一,属亲石亲氧元素。
铝在自然界中多成氧化物、氢氧化物和含氧的铝硅酸盐存在,极少发觉铝的自然金属。
自然界已知的含铝矿物有258种,其中常见的矿物约43种。
实际上,由纯矿物组成的铝矿床是没有的,一般都是共生分布,并混有杂质。
从经济和技术观点动身,并不是全部的含铝矿物都能成为工业原料。
用于提炼金属铝的次要是由一水硬铝石、一水软铝石或三水铝石组成的铝土矿。
原苏联因缺乏铝土矿资源,利用霞石和明矾石提炼氧化铝。
中国的硫磷铝锶矿可以综合回收氧化铝。
2.铝的学问点Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如CO2+H20,NH3.H2O)都不反应关于Al^3+和AlO^2-的问题也比较简洁,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了别的一些学问就比较简洁了,看看书和笔记就能明白LZ说的制取铝,要看是用什么原料了,方法不同。
3.铝学问整理
要好好听课啊,多看看笔记,不会的题要多问老师,化学好的人都是这么走过来的
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al^3+和AlO^2-的问题也比较简洁,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了
别的一些学问就比较简洁了,看看书和笔记就能明白,不会的题肯定要弄明白,要不考试就要懊悔了。
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关于化学题要多运用守恒技巧,有电子守恒,电荷守恒,原子守恒等,不明白就多问问老师,这都是很有用的技巧。
祝你考出好成果啊。
4.铝的重要化合物重要学问点
1.铝与盐酸:
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体
2.铝与硫酸:
2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3.铝与氢氧化钠:
2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
4.氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O
5.硫酸铝与氨水:
Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4
6.氧化铝与盐酸:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化铝与氢氧化钠:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氢氧化铝与氢氧化钠:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化铝与氢氧化钠:
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏铝酸钠与盐酸(适量):
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氢氧化铝与盐酸:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏铝酸钠与盐酸(过量):
NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
14.铝和硝酸
Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2O
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O
铝的重要化合物1、氧化铝(Al2O3)
(1)物理性质:
白色固体、熔点高(2054℃)、不溶于水,不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的次要成分是Al2O3,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质:
①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔点。
电解
2Al2O3=========2Al+3O2↑②与酸反应:
Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O③与碱反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝(Al(OH)3)
(1)物理性质:
氢氧化铝是白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
(2)化学性质:
①不稳定性:
氢氧化铝不稳定,受热易分解。
△2Al(OH)3=Al2O3+2H2O
这是工业上制取纯洁氧化铝的方法。
②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O③Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3具有两性的缘由:
H++AlO2—+H2OAl(OH)3Al3++3OH—留意:
(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱;作为酸时是一元酸(HAlO3)。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时,弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
3、明矾:
KAl(SO4)2·12H2O复盐的概念:
由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O======Al(OH)3(胶体)+3H+
△
5.金属Al的性质.学问点
①:
4Al+3O2=2Al2O3(常温、点燃)②:
2Al2O34Al+3O2↑电解法冶炼铝③:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑④:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑤:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O⑥:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O⑦:
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl制取Al(OH)3用氨水而不用NaOH溶液Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3↓⑧:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑨:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O⑩:
2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-⑾:
2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl3+的检验:
加入NaOH溶液,先产生白色沉淀,后渐渐溶解AlCl3中逐滴加NaOH,先产生白色沉淀,后渐渐溶解;NaOH中逐滴加AlCl3,开头无沉淀,后有沉淀产生.(互滴法可鉴别)。
6.高一化学~~铝的学问点
铝是地壳中分布最广泛的元素之一,属亲石亲氧元素。
铝在自然界中多成氧化物、氢氧化物和含氧的铝硅酸盐存在,极少发觉铝的自然金属。
自然界已知的含铝矿物有258种,其中常见的矿物约43种。
实际上,由纯矿物组成的铝矿床是没有的,一般都是共生分布,并混有杂质。
从经济和技术观点动身,并不是全部的含铝矿物都能成为工业原料。
用于提炼金属铝的次要是由一水硬铝石、一水软铝石或三水铝石组成的铝土矿。
原苏联因缺乏铝土矿资源,利用霞石和明矾石提炼氧化铝。
中国的硫磷铝锶矿可以综合回收氧化铝。
2.铝的学问点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al^3+和AlO^2-的问题也比较简洁,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了
别的一些学问就比较简洁了,看看书和笔记就能明白LZ说的制取铝,要看是用什么原料了,方法不同
7.如何把握好铝的学问点
铝既能与酸反应有能与强碱反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
偏铝酸钠还能与弱酸反应生成氢氧化铝,假如是强酸的话,在酸过量的状况下氢氧化铝会与酸反应的。
铝盐与弱酸反应则生成氢氧化铝,同样假如是强碱的话,氢氧化铝也会与碱反应
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
铝还能与金属氧化物反应在高温条件下反应生成金属单质
2Al+Fe2O3==(高温)==Al2O3+2Fe
这些是其基本性质,记住这些应当会很轻松的处理铝的问题。
8.关于铝合金的学问
关于铝合金学问。
减轻分量就是在提高性能,比如越野车的前后轮,假如使用合格的铝合金轮圈,使分量削减后,抗冲击力量有所提高,使用中响应力量的提高与越野的乐趣同步上升。
铝合金及铝基符合材料在摩托车上使用,尤其是在越野车的使用,比例会越来越高。
从目前看,铝及铝产品是比多数钢铁稍贵,而比其他有色金属却廉价,并且铝资源的储量是极大的~~
世界前端的产品早已用上了钛、铍等产品,从价格上看,铝产品的广泛应用是必定的~
关于铝合金制品,其分量轻、抗冲击、耐用等方面优势,在摩托车上渐渐增多,为此查阅了相关书籍,将本人的粗浅理解献丑于这里的伴侣。
铝是地壳中分布最光杆的元素之一,约为8.8%。
仅仅次于氧和硅也就是金属元素的第一位。
近几十年来,铝的材料工艺技术突飞猛进,假如想提高性能必定要考虑采纳轻金属及复合材料。
比如活塞,假如摩托车采纳钢制的活塞,其性能只能达到铝合金的一半。
铝合金的分两大类,加工材和铸造材。
加工材目前为8个系,其编号多为4位数字,有些人以为编号越高越好,其实是不尽正确的。
还有的伴侣认为硬度越高越好,也是有些片面的。
变形铝合金(加工材)方面:
1,1***系,非热处理型合金,为纯铝,如1000合金。
1***系导电、导热性优。
在表面处理后适合做外观件,其强度不足,但做为反射板却不错,1060、1070可做配电用途及散热材料
2,2***系,热处理型合金,铝-铜系合金,如2024合金。
实际上多为铝-铜-镁合金。
杜拉铝、超杜拉铝(硬铝)就是指2021、2024等材料,该系材料的强度可与刚相抗衡,由于它含有较多的铜,耐蚀性较差。
该系合金的焊接性能较差,在结合时相宜用铆接、螺丝固定,以及电阻焊接。
3,3***系,非热处理型合金,铝-锰系合金,如3034合金。
多用语建材容器及汽车配管,最常见的是易拉罐。
4,4***系,非热处理型合金,铝-硅系合金,如4043合金。
4032添加了硅,抑制他的热膨胀,改善它的耐热性,当作锻造活塞材料使用。
5,5***系,热处理型合金,铝-镁系合金,如5083合金。
装饰材料,如天花板。
6,6***系,热处理型合金,铝-镁-硅系合金,如6063合金。
6***系列合金强度与耐蚀性都好,是结构用才的常用材料,但无法达到2***系、7***系的强度性能。
7,7***系,热处理型合金,铝-锌-镁-铜系合金,如7075合金。
7***系合金中有些为不含铜的合金。
次要用于飞机、体育运动器材等,是目前次要开发的铝合金之一。
8,8***系,热处理型合金,铝-锂系合金,如8089合金。
铸造铝合金方面:
1,铝-硅系合金,如ZL102合金
2,铝-镁系合金,如ZL103合金
3,铝-铜-硅系合金,如ZL107合金
4,铝-铜-镁-硅系合金,如ZL110合金
5,铝-镁-硅系合金,如ZL104合金
6,铝-镁-锌系合金,如ZL104合金
并非是全部铝合金都适合使用,而且热处理的效果直接影响性能。
我比较关注2***系、7***系铝合金,它们地适合越野车的部件,比较成熟的是2021、7075。
当然2***系的2618-T61抗拉强度达到625M,布氏硬度为的115,这是不错的钢的目标。
铝合金的使用,不只要在不同的温度状况下看它的抗拉伸、布氏硬度、疲惫强度、强度,还要看它热处理的目标等,以及能否适合耐腐蚀等。
我国铝产品和铝加工材的产品均为世界首屈一指,但材料工艺也急需成为世界第一强国。
9.高一化学关于镁和铝的学问点
1.镁学问点
(1)物理性质:
镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,雪白色金属;熔点
648.8°C,沸点1107°C,密度1.74克/厘米³.
(2)化学性质:
能与卤族元素反应,例如:
Mg+Cl2---(点燃)MgCl2
能与氧气反应:
Mg+O2——MgO
能与稀酸反映:
H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
能与沸水反映:
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
注:
镁位于第三周期其次主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相像
2生物方面:
是生物生活的必需元素,不能缺。
在植物体内,以离子态存在。
新叶含的镁比老叶多。
2.铝的学问点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al^3+和AlO^2-的问题也比较简洁,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了
别的一些学问就比较简洁了,看看书和笔记就能明白
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