辽宁省辽宁省营口市开发区第一高级中学学年高二化学下学期第二次月考试题.docx

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辽宁省辽宁省营口市开发区第一高级中学2017-2018学年高二化学下学期第二次月考试题

时间：

90分钟满分：

100分

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Si-28S-32Cl—35.5Ca-40Fe－56Cu－64Zn－65Ag—108I—127Ba-137

第Ⅰ卷

一、选择题（1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，共50分）

1、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错．误．的是（）

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2

B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

2、下列有关物质分类或归类正确的组合有（）

①HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物②淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质④甲醇、乙二醇、甘油属于同系物

⑤碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体⑥H2、D2、T2互为同位素

A．2个B．3个C．4个D．5个

3、有关实验的叙述，正确的是（）

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

4、下列除杂质的操作中不正确的是（）

A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：

加热固体至质量恒定B．CO2中混有HCl：

将其通入NaOH溶液

C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：

往该溶液中通入过量CO2气体

D.NaCl溶液中混有少量I2：

加入适量CCl4，振荡，静置，分液

5、如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体A和气体B的组合不可能是下列的（已知,气压减小,水的沸点降低）

（）

A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.盐酸、氨气

C.氢氧化钠溶液、一氧化碳D.石灰水、二氧化硫

6、用下列实验装置完成对应的实验，不．能．达到实验目的的有个（）

1

2

3

4

制取并收集少量氨气

从饱和食盐水中提取NaCl晶体

验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

采用CCl4萃取I2

A.1个B.2个C.3个D.4个

7、用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是（）

8、下列说法正确的是（）

A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D.洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸

9、下列说法正确的是（）

A．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应

C.除去Fe（OH）胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法

D.向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体

10、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.

1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1

B.

标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

体M配成稀溶液进行下列有关实验，其中说法正确的是（）A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

B．往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4C．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M不一定是Na2SO4

D．只用盐酸一种试剂不能确定该固体M的具体成分

14、同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：

y的值可以表示（）

A.甲与乙的物质的量之比B.等质量的甲与乙的分子个数之比

C.同温同压下，甲与乙的密度之比D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

molCnH2n＋2分子中含共价键数目为（3n＋1）NA

C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为2∶3

C.1molCl

完全反应，转移的电子数一定为2N

D．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）溶液中含有的OH－数目为0.2N

2A2A

D.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

11、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）

A.

24

pH=0的溶液中：

Na+、AlO－、K+、NH+

B.

343

既能与酸反应又能与碱反应的溶液中：

Cl－、HCO－、NH+、SO2－

C.

244

加入铝能放出H的溶液中：

Mg2+、NH+、Cl－、SO2－

D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液：

K＋、Ba2＋、NO－、OH－

12、下列离子方程式正确的是（）

A.

222

Cl通入水中：

Cl＋HO==2H＋＋Cl―＋ClO―

B.用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜：

Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋

C.

Al与NaOH溶液反应：

2Al＋2OH―==2AlO―＋H↑

D.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

2H＋+SO2―+Ba2＋+2OH―==BaSO↓+2HO

13、实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体M，剩余部分只看到“Na2S”字样

（如图所示）。

已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。

若取少量固

16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

①18gD2O含有的电子数为10NA

②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol

⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA

⑥60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键

⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

2434A

⑧200mL1mol/LAl（SO）溶液中，Al3＋和SO2－离子总数为N

A．③⑤⑥⑧B．①②④⑦C．③⑤D．③④⑤⑥

23

17、物质RCO的饱和溶液VmL，密度为ρg·cm－3，R+的物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的相对分子量为M，溶质的溶解度为sg。

则下列表达式正确的是（）

cMcMV

1000a%

cMV

第Ⅱ卷

A．aB．sC．c2D．Va%

2000

1000M

1000

二、填空题（每空2分，共50分）

18、将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应,下列说法正确的是（）A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶2

B.反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C.所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2∶1

D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

21、（12分）某同学用NaCl固体配制200mL1mol·L－1的NaCl溶液，请回答下列问题。

（1）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是g。

（2）实验操作的正确顺序是（填序号）。

①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

19、已知还原性：

SO2－＞I－。

向含amolKI和amolKSO的混合液中通入bmolCl充分反应（不

②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；

3232

考虑Cl2与I2之间的反应）。

下列说法错误的是（）A．当a≥b时，发生的离子反应为SO2－＋Cl＋HO===SO2－＋2H＋＋2Cl－

③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；

④称量固体；

B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO2－＋2I－＋5Cl＋4HO===4SO2－＋I＋8H＋＋10Cl－

32242

3－－

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中；

C.当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n（e

2

3

）为amol≤n（e

）≤3amol

⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

（3）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

D.当a＜b＜a时，溶液中SO2－、I－与Cl－的物质的量之比为a∶（3a－2b）∶2b

2

3343

20、某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO2－、NO－、SO2－、SiO2－、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是（）

A.

33

原溶液中肯定不含Fe2＋、NO－、SiO2－、I－

B.

34

原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO－、SO2－

C.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生

D.为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

①配制溶液时，容量瓶未干燥：

；

②配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：

；

③定容时，俯视刻度线：

；

④从配制好的溶液中取出10mL：

。

22、（14分）在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子

K+

Ag+

Mg2+

Ba2+

阴离子

N

C

Si

S

序号

实验内容

实验结果

Ⅰ

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体

Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量

固体质量为2.4g

Ⅲ

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。

请回答下列问题。

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为。

（3）

阴离子

N

C

Si

S

c/（mol·L-1）

通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度（能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?

”）。

（4）H2O2浓度对反应速率有影响。

通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。

该设备的作用是，馏出物是。

24、（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。

工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

（4）判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:

。

23、（10分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。

过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。

已知：

2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O

ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃请回答：

（1）仪器A的作用是；

（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因。

（3）

22

Cl－存在时会催化ClO生成。

反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO的生成速率大大提高，并产生微量氯气。

该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①（用离子方程式表示），

2222

②HO＋Cl===2Cl－＋O＋2H＋。

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：

①；②。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

24

第一步：

准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的HSO溶液，充分反应。

第二步：

向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

223223

第三步：

逐滴加入浓度为cmol·L－1的NaSO溶液至反应完全，消耗NaSO溶液VmL。

22346

（已知：

I＋2SO2-===2I－＋SO2-）

①CaO2的质量分数为（用字母表示）；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。

化学答案

一、选择题

A

A

B

B

C

D

C

A

A

D

D

D

A

C

B

C

C

C

C

C

二、填空题

21、（12分）

（1）14.6　

（2）④⑥③⑤①②　（3）①无影响　②偏低　③偏高　④无影响

22、（14分）

（1）Ag+、Mg2+、Ba2+

（2）Si

+2H+

H2SiO3↓

（3）

阴离子

N

C

Si

S

c/（mol·L-1）

?

0.25

0.4

0

（4）存在,最小浓度为0.8mol·L-1

23、（10分）

（1）安全瓶，防止倒吸　

（2）空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收

（3）2ClO

＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O

（4）减压　H2O

24.（14分）

（1）CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl

（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀

（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率

②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率

（4）①0.036cv/a②偏高滴速太慢，S2O32-或I－在滴定过程中被氧气氧化